高考化學一輪復習 5.6考點強化 元素周期律課件.ppt

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,1.考點精講,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,,考點強化： 元素周期律,第五章 物質結構 元素周期律,一、考點精講,,1.考點精講,,同一周期元素： 原子核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，元素的原子得到電子的能力逐漸增強，失去電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。,元素周期律,元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。,元素周期律,,元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果,同一主族元素：原子最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，獲得電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。,元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。,二、典例剖析,2. 典例剖析,,,【思維啟迪】注意第ⅠA族元素包括氫元素與堿金屬元素，找特例，運用特例反駁法進行判斷。,,,A,轉 解析,,回 原題,三、易錯警示,3.易錯警示,,,判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素金屬性或非金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式】已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是( )。 A．原子半徑：AsClP B．熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBr C．還原性：As3－S2－Cl－ D．酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,C,解析 A項，原子半徑AsPCl；B項，非金屬性ClBrAs，所以熱穩(wěn)定性HClHBrAsH3；D項，非金屬性SPAs，故酸性H2SO4H3PO4H3AsO4。,,解析顯/隱,五、真題演練,5.真題演練,,,,,D,轉 解析,,回 原題,【真題2】(2013·廣東理綜，22改編)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是 ( )。,A．非金屬性：Z＜T＜X B．R與Q的電子數(shù)相差26 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q D．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q,,,B,轉 解析,,解析 根據(jù)R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F，T為Cl，Q為Br，X為S，Z為Ar。A項，非金屬性，Cl(T)＞S(X)＞Ar(Z)，錯誤；B項，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，正確；C項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，錯誤；D項，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，錯誤。,回 原題,