鹽類的水解教案 (2)

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1、一． 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：⑴能正確分析強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解原理和規(guī)律，正確判斷鹽溶液的酸堿性； ⑵能用化學(xué)平衡原理解釋鹽類水解的實(shí)質(zhì)； ⑶初步了解鹽類水解方程式和離子方程式的寫(xiě)法。 能力目標(biāo)：⑴通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式探究不同類型的鹽溶液呈不同的酸堿性，繼而分析CH3COONa溶液呈堿性的原因，感悟科學(xué)探究的過(guò)程與方法； ⑵通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較不同鹽溶液酸堿性，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和動(dòng)手能力 情感目標(biāo)：⑴通過(guò)對(duì)Na2CO3知識(shí)的再認(rèn)識(shí)，感受對(duì)事物認(rèn)知和知識(shí)掌握的階段性和發(fā)展性，激發(fā)學(xué)生不斷更新知識(shí)的興趣； ⑵體驗(yàn)科

2、學(xué)探究方法，感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣； ⑶在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，使學(xué)生體驗(yàn)到透過(guò)現(xiàn)象揭示事物本質(zhì)的成功的喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的信心和動(dòng)力。 二．教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn)：鹽類水解反應(yīng)的概念、規(guī)律 難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì) 儀器：鑷子、玻璃棒、點(diǎn)滴板、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、試管若干、試管架、濾紙 藥品：濃度均為0.1mol·L－1 Na2CO3、CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3七種溶液、酚酞試液、蒸餾水 三. 教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)探究、小組合作、討論學(xué)習(xí) 四．教學(xué)過(guò)程 步驟1：創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣 【圖片引入】展示：泡沫滅火器 并模擬滅火器工

3、作原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示，對(duì)失火現(xiàn)場(chǎng)進(jìn)行有效滅火。 步驟2：引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、蓄勢(shì)待發(fā) 【回顧介紹】滅火器中藥品的盛放與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都涉及到鹽類的水解問(wèn)題 【板書(shū)】 鹽類的水解 【設(shè)問(wèn)】Na2CO3屬鹽類，常用于做饅頭，為什么會(huì)被稱為純堿呢？難道它具有堿的性質(zhì)嗎？ 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】取0.1mol/L的Na2CO3溶液少量于試管中，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？ 【結(jié)論】Na2CO3被稱為純”堿”的原因：Na2CO3的水溶液呈堿性 步驟3：設(shè)問(wèn)探究，巡視指導(dǎo) 【設(shè)問(wèn)】Na2CO3的水溶液顯堿性，看來(lái)并不像我們平時(shí)了解的NaCl那樣，鹽溶液都呈中性，那么其他鹽溶液的酸堿性又如何呢？ 【思考選擇】

4、測(cè)溶液的酸堿性有哪些方法？——酸堿指示劑、pH試紙、pH計(jì) 【活動(dòng)與探究】每六個(gè)學(xué)生一小組，共用完成對(duì)CH3COONa、K2CO3、NH4Cl、Al(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2CO3七種溶液的pH測(cè)定，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照并做好記錄。 【學(xué)生回答并電腦投影】（先學(xué)生回答后再投影） 表一 實(shí)驗(yàn)記錄：各種不同鹽溶液的pH 小組一 小組二 物質(zhì) 物質(zhì)的量濃度 pH 酸堿性 物質(zhì) 物質(zhì)的量濃度 pH 酸堿性 Na2CO3 0.1mol·L－1 ＞7 堿性 Na2CO3 0.1mol·L－1 ＞7 堿性 CH3COONa 0.1mol·L－1

5、 ＞7 堿性 K2CO3 0.1mol·L－1 ＞7 堿性 NH4Cl 0.1mol·L－1 ＜7 酸性 Al2(SO4)3 0.1mol·L－1 ＜7 酸性 NaCl 0.1mol·L－1 ＝7 中性 KNO3 0.1mol·L－1 ＝7 中性 步驟4：交流合作，整合信息 【交流研討】分組交流、討論，試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系，并填表： 表二 實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析與推理：鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的聯(lián)系 鹽的水溶液 鹽溶液的酸堿性 生成鹽的酸和堿 鹽的類型 Na2CO3 堿性 H2CO3和NaO

6、H CH3COOH和NaOH H2CO3和KOH 弱酸與強(qiáng)堿 強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa K2CO3 NH4Cl 酸性 NH3·H2O和HCl Al(OH)3和H2SO4 弱堿與強(qiáng)酸 強(qiáng)酸弱堿鹽 Al(SO4)3 NaCl 中性 HCl和NaOH HNO3和KOH 強(qiáng)堿與強(qiáng)酸 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 KNO3 【理論探究】為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？ 【情境分析】⑴上述鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)都不產(chǎn)生H＋和OH－，溶液中的H＋和OH－全部來(lái)自水的電離：H2O H＋＋OH－，且由水電離出的H＋和OH－數(shù)目應(yīng)該是相等的。 ⑵某些鹽溶液的酸堿性發(fā)

7、變化，表明c(H＋)≠ c(OH－)，無(wú)論鹽的電離還是水的電離都不會(huì)導(dǎo)致這一結(jié)果。 【思維點(diǎn)撥】鹽溶液的酸堿性發(fā)變化，只能是溶液中某些離子間相互作用的結(jié)果。可以按下列順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？ 【學(xué)生討論】以CH3COONa溶液為例。 ⑴CH3COONa溶液顯堿性說(shuō)明溶液中c(H＋) 與c(OH－)的相對(duì)大小是什么關(guān)系？ ⑵CH3COONa未溶于水之前的水中c(H＋) 與c(OH－)的相對(duì)大小是什么關(guān)系？ ⑶是哪些離子引起了c(H＋) 與c(OH－)的相對(duì)大小關(guān)系的變化，為什么會(huì)引起這種變化？ ⑷這種變化對(duì)水的電離平衡有何影響?

8、 【分析探究】以NH4Cl、CH3COONa為例進(jìn)行分析，必要時(shí)可進(jìn)行討論，把分析過(guò)程和結(jié)果寫(xiě)下來(lái)。 【分析討論】為什么CH3COONa溶液呈堿性？（學(xué)生敘述后用電腦投影演示） 【分析討論】以NH4Cl溶液為例，說(shuō)明為什么其溶液呈酸性？（學(xué)生回答后用電腦投影演示） 化學(xué)方程式：NH4Cl + H2ONH3·H2O + HCl 離子方程式：NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ 步驟5：合理評(píng)價(jià)，小結(jié)升華 【知識(shí)歸納】： 通過(guò)對(duì)以上CH3COONa、NH4Cl的水溶液酸堿性的探究，請(qǐng)歸納為何有的鹽溶液會(huì)顯酸性或堿性？ 【學(xué)生回答】：鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)

9、的H+ 或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使溶液中H+ 和OH－ 濃度發(fā)生改變。 【概括】鹽類水解的定義（學(xué)生根據(jù)上述分析回答） 【板書(shū)】1．鹽類水解的定義（用電腦投影） 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 【分析討論】為什么NaCl溶液呈中性？（學(xué)生回答后用電腦投影演示） H2OOH－ ＋ H＋ NaCl ＝ Na＋ ＋ Cl－ OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (強(qiáng)電解質(zhì)) H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (強(qiáng)電解質(zhì)) c(OH－) = c(H＋)

10、中性 【歸納小結(jié)】2．鹽類水解的條件：弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子 3．鹽類水解的實(shí)質(zhì)（學(xué)生回答，教師提示，讓學(xué)生用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言表達(dá)） 弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。 【問(wèn)題探究】回顧表二：試根據(jù)水解原理，找出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性的關(guān)系。 鹽的類型 實(shí)例 能否水解 引起水解的離子 對(duì)水的電離 平衡的影響 溶液的酸堿性 強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa 是（酸弱酸水解） 弱酸陰離子 促進(jìn) 堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl 是（堿弱堿水解） 弱堿陽(yáng)離子 促進(jìn) 酸性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl 否（無(wú)弱不水解） 無(wú) 無(wú) 中性 【板書(shū)】4、

11、鹽類水解的規(guī)律（由學(xué)生回答后，用電腦投影） 水解的規(guī)律(口訣)：“有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性” 【練習(xí)1】（電腦投影）在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是： A、ClO－ B、CO32－ C、Fe3＋ D、SO42－ 【練習(xí)2】下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性 ①③④ ；哪些呈堿性 ②⑤ ① FeCl3 ；② NaClO；③ (NH4)2SO4；④ AgNO3；⑤ Na2S；⑥ K2SO4 步驟6：遷移應(yīng)用，拓展知識(shí) 【投影展示1】用鹽類水解原理解釋Na2CO3

12、溶液呈堿性的原因。 【投影展示2】用鹽類水解原理分析滅火器中兩種藥品NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液 分別放在哪個(gè)筒中？ 【課后研究性學(xué)習(xí)】 活動(dòng)一：課后思考：若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結(jié)合CH3COONH4為例思考） 活動(dòng)二：閱讀下列網(wǎng)址上的相關(guān)資料，了解鹽類水解知識(shí)在日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 活動(dòng)三：課后思考：滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液是如何反應(yīng)生成氣體和沉淀的？ 四．板書(shū)設(shè)計(jì) 鹽類的水解 1．鹽類水解的定義： 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水

13、解。 2．鹽類水解的條件： 鹽中存在弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。 3．鹽類水解的實(shí)質(zhì)： 弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。 4、鹽類水解的規(guī)律： 有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性。 五．教后反思 在“鹽類的水解”教學(xué)設(shè)計(jì)中，我遵循由宏觀到微觀、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，首先創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活聯(lián)系緊密的情境以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，并設(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)（將教材實(shí)驗(yàn)中的幾種鹽改為K2CO3、Al(SO4)3等六種，全面覆蓋了幾種不同類型的離子），讓學(xué)生測(cè)定鹽溶液的酸堿性，以形成對(duì)鹽溶液酸堿性的新的感性認(rèn)識(shí)。，在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生將鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽三種

14、類型進(jìn)行分類，為從微觀角度研究鹽溶液呈現(xiàn)一定酸堿性的原因打下基礎(chǔ)。 本節(jié)課的設(shè)計(jì)上我緊緊抓住某些鹽的離子會(huì)促進(jìn)水的電離這一核心，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H＋ 、OH－濃度的關(guān)系，綜合運(yùn)用所學(xué)的弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)，探究鹽類水解的原理，由學(xué)生自己構(gòu)建出鹽類水解知識(shí)的框架，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的新課程理念。同時(shí)我采用實(shí)驗(yàn)探究，互助合作討論的教學(xué)模式，充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、互助學(xué)習(xí)的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去動(dòng)手演示、觀察實(shí)驗(yàn)、歸納推理、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題、口頭表述、上黑板演示，達(dá)成了教學(xué)目的，也充分培養(yǎng)了學(xué)生的能力。 當(dāng)然，我在教學(xué)過(guò)程中還存在著一些不足，教學(xué)設(shè)計(jì)太過(guò)面面俱到，不利于教學(xué)中動(dòng)態(tài)生成的捕捉。在以后的教學(xué)過(guò)程中，我要進(jìn)行靈活的預(yù)設(shè)，即讓課程方案具有一定的可變動(dòng)性。一方面，不能把教學(xué)設(shè)計(jì)編制得過(guò)于僵硬，毫無(wú)變通之處；另一方面，發(fā)揮主觀能動(dòng)性，依靠自己靈活的教學(xué)預(yù)設(shè)，主動(dòng)地去開(kāi)發(fā)一些生成性的資源。