九年級化學(xué):第五單元化學(xué)方程式01復(fù)習(xí)題一 單項(xiàng)選擇題

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1、九年級化學(xué):第五單元 化學(xué)方程式 01復(fù)習(xí)題一 單項(xiàng)選擇題 可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 O—16 Al—27 C—12 K—39 Mn—55 Mg—24 P—31 Cl—35.5 Cu—64 一.選擇題 1.已知:xAl+yO2 zAl2O3的這個反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為( ) A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204 2.葡萄糖與O2作用是動植物呼吸的主要反應(yīng):C6H12Ox+

2、6O2=6CO2+6H2O,請判斷C6H12Ox中,x的值應(yīng)為 ( ) A. 12 B.9 C.6 D.3 3.如圖,四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義。下列四個化學(xué)方程式中,同時符合這四位同學(xué)所描述的是 ( ) 4.下列事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A.鐵生銹后質(zhì)量變重 B.1gH2在10gO2中完全燃燒生成9g水 C.3g碳在O2中完全燃燒生成11gCO2 D.鎂帶在密閉容器中燃燒,生成物的質(zhì)量與原鎂帶質(zhì)量相等 5.用下列裝置進(jìn)行質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn),反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等

3、的是( ) 6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,電解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是( ) A.KNO3 B.C12 C.H2 D.NaOH 7.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后,下列粒子的數(shù)目可能增多的是( ) A.質(zhì)子 B.原子 C.電子 D.分子 8.下列化學(xué)方程式完全正確的是( ) ①M(fèi)g+O2MgO2;②2H2O2H2↑+O2↑;③2Fe+3CuSO4==Fe2(SO4)3+3Cu;④2HgO2Hg+O2↑;⑤2H2+O2==2H2O;⑥C+O2CO2↑;⑦2S + 3O22SO3 A.②③④ B.

4、⑤⑥⑦ C.④ D.①③④ 9. “綠色奧運(yùn)”是xx年北京奧運(yùn)會的主題之一,為了減輕大氣污染,在汽車尾氣排放加裝“催化凈化器”,可將尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒的混合氣體,該混合氣體是 ( ) A.CO2、NH3 B.O2、CO2 C.N2、CO2 D.NO2、CO2 10.完全電解Xg水,能得到5mL氧氣,則同時可得到氫氣的質(zhì)量和體積分別為( ) A.8X/9,5mL B.X/9g,10mL C.Xg,5mL D.Xg,10mL 11.如下圖所示,兩個甲分子反應(yīng)生成三個乙分子和一個丙分子,則從

5、圖示獲得的信息中,不正確的是 ( ) A.分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變 B.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng) C.反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì) D.乙分子中含有一個A原子,一個B原子 12.取X物質(zhì)23.0g和Y物質(zhì)49.0g混合剛好完全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2X+Y=Z+W,生成Z物質(zhì)的質(zhì)量為71.0g,已知物質(zhì)W的相對分子質(zhì)量為2,則Z的相對分子質(zhì)量為 ( ) A.61 B.142 C.23 D.98 13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)"X2

6、十3Y2===2Z”的敘述錯誤的是 ( ) A.Z的化學(xué)式為XY3 B.若mg X2和ngY2恰好完全反應(yīng),則生成(m+n)g Z C.若X2和Y2的相對分子質(zhì)量分別為M和N,則Z的相對分子質(zhì)量為(M+N) D.若ag X2完全反應(yīng)生成bg Z,則同時消耗(b一a)g Y2 14.實(shí)驗(yàn)室制氧氣時,用下列各組物質(zhì)混合加熱,其中產(chǎn)生氧氣最多的是( ) A.10gKMnO4 B.10gKClO3 C.9gKClO3和1gMnO2 D.9gKClO3和1gKMnO4 15.下圖中“○”表示某種原子,“●”表示另一種原子,下列反應(yīng)中,能用該

7、圖表示其實(shí)質(zhì)的是( ) A.H2+Cl2==2HCl B.N2+3H2==2NH3 C.2CO+O2=2CO2 D.2H2+O2=2H2O 16.用I2O5可以測定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:I2O5+5CO==I2+5CO2,根據(jù)生成CO2的多少,可以判斷CO的含量。關(guān)于這個反應(yīng),下列說法中正確的是( ) A.參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成的I2的質(zhì)量 B.參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中的氧原子總數(shù) C.反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類不相同 D.參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)

8、量比 17.一定條件下發(fā)生的某反應(yīng)可表示為:A+3B=2C+2D(省略了方程式中的條件),當(dāng)有9.6gB完全反應(yīng)時,可生成3.6gD;當(dāng)反應(yīng)生成4.4gC時,可生成1.8gD;那么,當(dāng)有2.2gC生成時參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是 ( ) A.0.5g B.0.7g C.1.5g D.2.8g 18.在汽車的擋風(fēng)玻璃和司機(jī)之間常有一個安全氣囊,內(nèi)部放有硝酸銨 (NH4NO3),當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時,硝酸銨迅速分解,產(chǎn)生大量一氧化二氮?dú)怏w和另一種氧化物,充滿氣囊,填補(bǔ)在乘員與擋風(fēng)玻璃、方向盤之間,防止乘員受傷。則硝酸按受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)中氮元素的化合價不

9、可能是 ( ) A.-3價 B.+1價 C.+3價 D.+5價 19.研究物質(zhì)的變化時可使用具有放射性的18O作為“示蹤原子”??茖W(xué)家希爾和尼爾研究證明,光合作用的通式更合理地表達(dá)為:6CO2+12H218OC6H12O6+6H2O+618O2 在光照充分的環(huán)境里,將一種植物——黑藻放入含有“示蹤原子”18O的水中,一段時間后分析“示蹤原子”,最有可能是 ( ) A.在植物體周圍的空氣中發(fā)現(xiàn) B.在植物體內(nèi)的淀粉和蛋白質(zhì)中發(fā)現(xiàn) C.在植物體內(nèi)的C6H12O6中發(fā)現(xiàn) D.無法確定示蹤原子在什么地方出現(xiàn) 20.為了探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)中量的關(guān)系,某興趣小組做了五組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下: 編號 加入鐵的質(zhì)量/g 硫酸銅溶液體積/mL 生成銅的質(zhì)量/g 1 1.12 10.0 1.28 2 x 10.0 2.56 3 3.36 10.0 3.84 4 4.48 10.0 4.98 5 5.60 20.0 y 則表格中記錄的x和y的數(shù)值應(yīng)分別為( ) A.2.24、4.98 B.2.24、6.40 C.3.36、5.12 D.3.36、4.98

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