2022年高一上學期第一次月考化學試題 含答案(III)

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1、2022年高一上學期第一次月考化學試題 含答案(III) 陶影 整理：朱凱 考試時間：90分鐘 一． 選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共60分） 1. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用和目的相同的是（ ） （1） 過濾 （2）蒸發(fā) （3）溶解 （4）向容量瓶轉移液體 A. （1）和（2） B.（1）和（3） C.（3）和（4） D.（1）和（4） 2. 如圖所示，是分離混合物時常用的儀器。從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（ ） A. 蒸餾，蒸發(fā)，萃取，過濾 B.蒸餾，過濾，萃取，蒸發(fā) C

2、.萃取，過濾，蒸餾，蒸發(fā) D.過濾，蒸發(fā)，萃取，蒸餾 3. 下列說法中正確的是（ ） A. 純凈物一定由分子組成 B. 由同種分子構成的物質一定是純凈物 C. 混合物一定是由兩種以上元素構成的 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 4. 在存放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標簽中的（D ） 5. 下列物質分類合理的是（ ） A. 氧化物：CO2 NO SO2 H2O B. 堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 C. 銨鹽：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3-H2O D.堿性氧化物：Na2O Ca

3、O Mn2O7 Al2O3 6. 下列說法正確的是（ ） A. 可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液 B. 生石灰與水混合過程只發(fā)生物理變化 C. 臭氧是由三個氧原子構成的化合物 D. CuSO4-H2O是一種混合物 7. 下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ） A. 將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 B. 常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液 C. 將1L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為V/2L D. 從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液 8. 下列說法正確的是（ ） A. 摩爾是七個基本物

4、理量之一 B. 阿伏伽德羅常數是沒有單位的 C. 氮氣的摩爾質量是28g D. 1molH2O約含有6.02×1023個水分子 9.0.5molNa2SO4中所含Na+的數目為（ ） A.3.02×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D1 10. 若某原子的摩爾質量是Mg/mol，則一個該原子的實際質量為（ ） A. M g B.g C. D. 11. 下列溶液中，物質的量濃度最大的是（ ） A.1L濃H2SO4中含有0.5gH2SO4 B.0.

5、5L含有49gH2SO4的溶液 C.0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液 D.0.1l含24.5gH2SO4的溶液 12. A在一定溫度下有分解反應A(s)=B(s)+C(g)+4D(g).若測得生成的氣體的質量是同溫同壓下，相同體積氮氣的10倍，且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時，所得B的質量為30.4g，A的摩爾質量為（ ） A.120.4g/mol B.50.4g/mol C.182.4g/mol D.252g/mol 13. 若標況下，1體積水溶解700體積的氨氣所得溶液密度為0.9g/cm3。這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為（ ） A

6、.18.4mol/L 34.7% B.20.4mol/L 38.5% C.18.4mol/L 38.5% D.20.4mol/L 34.7% 14. 用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ） A.64gSO2含有氧原子數為1NA B.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數為1NA C.標準狀況下，22.4LH2O的分子數為1NA D.常溫常壓下，14gN2含有分子數為0.5NA 15. 某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是（ ） A. 用25ml量筒量取12.50ml鹽酸 B. 用托

7、盤天平稱量8.75g食鹽 C. 用500ml的容量瓶配置450ml溶液 D. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5 16. 質量分數為a的某物質的溶液m g與質量分數為b的該溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升的質量為q g，物質的量濃度為C，該溶質的分子量為（ ） A. q(am+bn)/c(m+n-p) B.c(m+n-p)/q(am+bn) C.1000q(am+bn)/c(m+n-p) D.c(m+n-p)/1000q(am+bn) 17. 下列電解質在水中的電離方程式書寫錯誤的是（ ） A. NaHCO3=Na

8、++H++CO32- B. NaHSO4=Na++H++SO42- C. MgCl2=Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 18. 將一定體積密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知反應后所得溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則原硫酸溶液濃度為（ ） A.23.9% B.11.0% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 19. 常溫常壓下，24ml氫氣和氧氣的混合氣體，點燃反應后再恢復到原來溫度和壓強。剩余氣體體積為3ml，則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個數比可能是（

9、 ） A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.5:7 20. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A. 鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 二． 非選擇題（共40分） 21. （6分，每小題2分）現有九種物質（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）純硫酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀 其

10、中能導電的是 ；屬于電解質的是 既不是電解質也不是非電解質的是 。 22. （10分，每小題2分）為除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下 （用于沉淀的試劑稍過量）： 稱取粗鹽濾液精鹽． （1）判斷BaCl2已過量的方法是______． （2）第④步中，相關的離子方程式是______． （3）除雜試劑加入順序必須滿足 。若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結

11、果產生影響，其原因______． 23.（18分，每小題2分）用質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇①玻璃棒?②燒瓶?③燒杯?④膠頭滴管?⑤量筒?⑥容量瓶?⑦托盤天平?⑧藥匙．請回答下列問題： （1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有?（填代號） ． （2）經計算，需濃硫酸的體積為?mL（保留一位小數）； 。 （3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到? ?mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒? ．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌 ?2～3次，并

12、將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度 ?cm處，改用? 滴加蒸餾水，使 ．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽． （4）定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度將? （選填“偏高”、“偏低”或“不變”） 24. （6分）CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L（標況），試回答： （1） 混合氣體中CO質量為 混合氣體中CO2在標況下的體積為 22答案：（1）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 （2）Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓ （3）碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液之后加入 在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度 23答案：（2）（7）（8） 5.4ml （2）