《中考化學(xué)分類專項復(fù)習(xí) 物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《中考化學(xué)分類專項復(fù)習(xí) 物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純(6頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、中考化學(xué)分類專項復(fù)習(xí) 物質(zhì)的檢驗(yàn)分離和提純
考點(diǎn)
內(nèi)容
題型
物質(zhì)的檢驗(yàn)
物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別的原理和步驟
選擇非選擇都有
用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的方法
物質(zhì)的推斷的原則、思路和方法
物質(zhì)的分離和提純
物質(zhì)分離提純的主要方法和技巧
分析解讀:(1)物質(zhì)的檢驗(yàn)包括物質(zhì)的鑒定、鑒別、推斷??疾閮?nèi)容有離子的檢驗(yàn)、真假黃金的鑒別等、題型以選擇題和探究題為主?;瘜W(xué)推斷題多以框圖形式出現(xiàn),具有結(jié)構(gòu)緊湊內(nèi)涵豐富,綜合性強(qiáng)的特點(diǎn),考查化學(xué)的基本概念、原理和化合物的知識,又考查分析能力。(2)物質(zhì)的分離和提純主要考查實(shí)驗(yàn)操作、兩種或幾種物質(zhì)的分離和除雜,一般以選擇題形式考查。備考時應(yīng)注意熟練掌握物
2、質(zhì)的性質(zhì)和不同物質(zhì)間的性質(zhì)差異,多對比,多練習(xí)。
考點(diǎn)一:物質(zhì)的檢驗(yàn)
一、 離子的檢驗(yàn)
1. H+和OH-——酸堿指示劑
2. 常見離子的檢驗(yàn)及其現(xiàn)象
離子
操作
現(xiàn)象
1、滴入硝酸銀溶液2、滴入稀硝酸
1、白色沉淀2、滴加稀硝酸之后不沉淀不溶解
1、加入BaCl2溶液2、滴入稀硝酸
1、白色沉淀2、滴加稀硝酸之后不沉淀不溶解
1、 滴加稀鹽酸,2將產(chǎn)生的物色物色氣體通入澄清石灰水中
2、 若碳酸根為可溶性鹽,也可以加入Ca2+,澄清石灰水或氯化鈣溶液
1有氣泡產(chǎn)生2、變渾濁
1、 觀察溶液顏色,銅離子為藍(lán)色
2、插入鐵絲(片)
鐵絲(
3、片)表面附有紅色固體
3、滴入強(qiáng)堿溶液
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
1、觀察溶液顏色,F(xiàn)e2+,綠色,F(xiàn)e3+,黃色
2、滴入強(qiáng)堿溶液(NaOH)
1、 紅褐色沉淀
加入強(qiáng)堿溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,試紙變藍(lán)
(酸)
酸堿指示劑
PH試紙
少量鋅(反應(yīng)速率快,現(xiàn)象明顯)
酸堿指示劑(最好用酚酞,現(xiàn)象明顯
PH試紙
CuSO4溶液
FeCl3溶液
二、 日常生活中常見物質(zhì)的檢驗(yàn)
1、 含蛋白質(zhì)物質(zhì)的檢驗(yàn):用火燒,產(chǎn)生( )氣味
2、 淀粉的檢驗(yàn):加
4、入碘水,能使碘水變藍(lán)
3、 真假黃金的鑒別:假黃金一般都是銅鋅合金,鑒別方法是:
(1) 用火燒,不變色的是真黃金,變黑的是假黃金。
(2) 放入酸中,無現(xiàn)象的是真黃金,有氣泡冒出的是假黃金。
(3) 放入硝酸銀中,( )的是真黃金,有( )析出的是假黃金。
三、 解推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口
作為突破口的一般是物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性、特征顏色或特征反應(yīng)等。如藍(lán)色沉淀一般是( );紅褐色沉淀一般是( )。
重點(diǎn)難點(diǎn)
物質(zhì)的檢驗(yàn)在中學(xué)階段中包括鑒定、鑒別和推斷三類,其共同點(diǎn)是:根據(jù)特征反應(yīng)的現(xiàn)象判定物質(zhì)。不同點(diǎn)是:鑒定是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性,分別檢驗(yàn)出構(gòu)成離子
5、;鑒別定性認(rèn)識就可以;推斷就是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí),根據(jù)性質(zhì),現(xiàn)象分析推斷出被檢驗(yàn)物質(zhì)的成分(肯定有什么,可能有什么,肯定沒有什么)
1、 物質(zhì)檢驗(yàn)的一般方法
物理方法:依據(jù)物理性質(zhì)進(jìn)行觀察、實(shí)驗(yàn)、分析、判斷,得出結(jié)論
化學(xué)方法:分別取出少量待測檢驗(yàn)物質(zhì)(一般為溶液);加入少量試劑充分反應(yīng),觀察反應(yīng)現(xiàn)象,根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。
2、 常見物質(zhì)的主要物理特性
固體物質(zhì)的顏色
白色
無水CuSO4,MgO,P2O5,Ca(OH)2,NaOH,
NaCl,Na2CO3
紅色
Cu,Fe2O3
藍(lán)色
CuSO4·5H2O
暗紅色
紅磷
綠色
Cu2(OH)2CO3(
6、銅銹、銅綠)
淡黃色
S
黑色
C,CuO,MnO2,Fe3O4,Fe
紫黑色
KMnO4
沉淀的顏色(七種常見的沉淀)
白色
BaSO4,AgCl,CaCO3,BaCO3,Mg(OH)2(五種常見的沉淀)
藍(lán)色
Cu(OH)2
紅褐色
Fe(OH)3
溶液的顏色
紫色
KMnO4溶液,紫色石蕊溶液
藍(lán)色
含有Cu2+的溶液,如CuSO4,CuCl2
黃色
Fe3+的溶液,如FeCl3,F(xiàn)e2(SO4)3
淺綠色
Fe2+,FeSO4
火焰的顏色
淡藍(lán)色火焰:H2,S
7、在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰
藍(lán)色火焰:CO、CH4,在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰
藍(lán)紫色火焰:S在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰
(5) 有刺激性氣味的氣體:HCl,SO2,NH3
4、 物質(zhì)的鑒別
酸堿鹽的鑒別是初中化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)的核心內(nèi)容,鑒別方法有多種,要分清鑒別類型,掌握解題規(guī)律。
a. 一劑鑒別(限用一種試劑來鑒別多種物質(zhì))
(1) 原理:選擇一種試劑,分別加入到待測物質(zhì)中,會出現(xiàn)明顯不同現(xiàn)象。
(2) 方法:①若物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異、溶解時的熱效應(yīng)差異以及水溶液的顏色差異等,可以用水來鑒別,如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl.
②若物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異,可以
8、選用酸堿指示劑來鑒別,如HCl,NaCl,NaOH
③鑒別一組溶液;根據(jù)之前所講的鑒別方法來選擇合理的試劑。
B.鑒別的方法一般有三種:
(1) 特征現(xiàn)象發(fā):利用物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色等)不同,通過感觀找到突破口,然后利用已經(jīng)鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。如鑒別NaOH,Na2SO4,CuSO4、NH4Cl,觀察只有CuSO4、溶液為藍(lán)色,其余均為無色,我們就以CuSO4、為已知試劑,來鑒別本組另三種物質(zhì),分別滴加未知試劑,產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀的是NaOH,分別滴加剩余兩種未知試劑,能放出刺激性氣味的(氨氣)的是NH4Cl,
(2) 兩兩混合法:
當(dāng)無法通過物理性質(zhì)入手時,
9、可采用兩兩混合法,若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象,即可加以區(qū)別。如鑒別A組溶液Na2SO4,Na2CO3,BaCl2,HCl和B組溶液KNO3/BaCl2/AgNO3/NaCl,時用兩輛混合反應(yīng)的方法分析,通常采用別表的黨法統(tǒng)計現(xiàn)象,見下表(如果不列表分析的話,感覺腦細(xì)胞都被玩壞了的感覺,所以分析方法什么的很重要,少年們):
A組:
Na2SO4
Na2CO3
BaCl2
HCl
Na2SO4
無
無
白色沉淀
無
Na2CO3
無
無
白色沉淀
氣體
BaCl2
白色沉淀
白色沉淀
無
無
HCl
無
氣體
無
無
B組:
KNO3
Ba
10、Cl2
AgNO3
NaCl
KNO3
無
無
無
無
BaCl2
無
無
白色沉淀
無
AgNO3
無
白色沉淀
無
白色沉淀
NaCl
無
無
白色沉淀
無
通過表中的信息可以得出,A組四種溶液兩輛混合可以得到四種不同現(xiàn)象,所以不加其他實(shí)際就可以進(jìn)行組內(nèi)鑒別,B組中第二橫行和第四橫行現(xiàn)象相同,如果不另外加試劑,無法鑒別。
(3) 借助產(chǎn)物法(略)
考點(diǎn)2、物質(zhì)的分離和提純
1、 物質(zhì)的分離:通過適當(dāng)?shù)姆椒?,把原混合物中的各組物質(zhì)分開,并且灰度到各種物質(zhì)的原來存在狀態(tài),分別得到純凈物。
2、 物質(zhì)的提純:通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ和ㄟ^適當(dāng)?shù)姆椒?,?/p>
11、混入某物質(zhì)里的少量雜質(zhì)除去,以便于獲得相對純凈物質(zhì),又稱為除雜。
3、 若NaCl溶液中含有Na2CO3,可以用適量的( )或( )溶液;Na2SO4溶液中含有Na2CO3,可以用適量的稀硫酸除去;不能用稀鹽酸除去的原因是:
4、 NaOH溶液中含有Na2CO3,可用適量額Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液除去,不能選用稀鹽酸的除去的原因是:
5、 硝酸鉀中含有少量的氯化鈉時,可用: (又稱為降溫結(jié)晶法);粗鹽中含有少量泥沙的時候,可以用溶解、過濾、( )法提純。
方法:物質(zhì)除雜的原則
1、 要注意幾個“不”
2、 (1)不能“玉石俱焚”。即所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),一般不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。但是特殊情況下所選試劑需要和被提純的物質(zhì)反應(yīng),且最終能轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)。如,除去FeCl3溶液中的NaCl,可家過量的NaOH溶液-過濾-洗滌-加適量的稀鹽酸
(2) “不增”“不減”。即不增加新的雜質(zhì),不減少被提純的物質(zhì)
(3) 不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法不能產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。
(4) 不能“舊貌變新顏”。即除雜結(jié)束前,要恢復(fù)被提純物質(zhì)的緣由狀態(tài)。
(5) 若有多種方案能除去雜質(zhì),要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。
(6) 應(yīng)該盡量選擇既可以除去雜質(zhì),又可以增加被提純物質(zhì)的方法。