第九部分 酸和堿

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1、溫馨提示： 此題庫為word版，請(qǐng)按住ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，點(diǎn)擊右上角的關(guān)閉按鈕可返回目錄。 第九部分 酸和堿 知識(shí)點(diǎn)一、溶液的酸堿性 1、（2010·濱州中考）近段時(shí)間，我國某些地區(qū)豬肉價(jià)格上漲幅度較大，因而有些不法分子常售出不新鮮的豬肉來坑害消費(fèi)者。豬肉的新鮮度可以通地測(cè)試PH來判斷。有資料顯示，PH與豬肉的新鮮度的關(guān)系為： 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉 PH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7 豬肉在變質(zhì)過程中酸性強(qiáng)弱的變化為（ ） A．逐漸變強(qiáng) B．逐漸變?nèi)? C．保持不變 D．無法確定

2、【解析】選B。由題中表格信息知，新鮮肉酸性較強(qiáng)，變質(zhì)過程pH逐漸加大，即酸性逐漸變?nèi)酢? 2、（2010·蘭州中考）某同學(xué)想用pH試紙測(cè)定一些物質(zhì)的pH，下列做法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） A．用濕潤的pH試紙測(cè)定稀硫酸的pH B．用干燥的pH試紙測(cè)定二氧化碳?xì)怏w的pH C．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH D用干燥的pH試紙測(cè)定氫氧化鈉稀溶液的pH 【解析】選D。測(cè)定稀硫酸的PH時(shí)，用水濕潤PH試紙，導(dǎo)致PH值偏高；用干燥的pH試紙無法測(cè)定二氧化碳?xì)怏w的pH；濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用干燥的pH試紙測(cè)定其pH。 3、（2010·蘭州中考）有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲

3、酸（C6H5COOH），張華同學(xué)查資料得知苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，可用做食品防腐劑。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)中不合理的是（ ） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D. 苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色 【解析】選B。苯甲酸顯酸性，對(duì)應(yīng)的pH小于7，因此選項(xiàng)A正確；酸性越強(qiáng)，pH越小，因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤；酸性溶液都能使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色，因此選項(xiàng)C、D都正確。故選B. 4、（2010·肇慶中考）實(shí)驗(yàn)測(cè)得人體內(nèi)一些液體pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（ ） A．唾液6.6～7.1

4、 B．胃液0.9～1.5 C．汗液6.6～7.6 D．血漿7.35～7.45 【解析】選B。pH>7時(shí)，溶液呈堿性；pH=7時(shí)，溶液呈中性；pH<7時(shí)，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。故選B。 5、（2009·揚(yáng)州中考）現(xiàn)有三種物質(zhì)：①潔廁靈（含無機(jī)酸等）②生理鹽水③燒堿溶液，pH大小關(guān)系為（ ） A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＜①＜③ D．③＜①＜② 【答案】選B。 6、（2009·嘉興中考）右圖是某同學(xué)測(cè)量幾種食品的pH后繪制的圖象，其中偏堿性的是（ ） A．腌蘿卜 B．南瓜 C．萵苣 D．

5、甜玉米 【解析】選D。堿性即意味著pH大于7 ，只有D符合。 7、（2009·泰州中考）不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個(gè)被鑒別出來的物質(zhì)是（ ） A．鹽酸 B．氫氧化鈣 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉 【解析】選A。這五種溶液中，石蕊試液呈紫色，是第一個(gè)被鑒別出來的，然后用石蕊試液，分別滴入其他幾種溶液中，變紅的只有一種，那就是鹽酸。 8、（2009·濰坊中考）在甲溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；然后再滴加乙溶液，當(dāng)?shù)沃良住⒁覂晌镔|(zhì)正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈紫色；再繼續(xù)滴加乙溶液時(shí)，溶液呈紅色。在上述過程中，表示溶液的

6、pH(縱坐標(biāo))與滴加乙溶液的體積V(橫坐標(biāo))之間的關(guān)系的正確圖像是（ ） 【解析】選C。由題中信息知，甲溶液呈堿性，乙溶液呈酸性，該實(shí)驗(yàn)是向堿性溶液中加入酸性溶液至酸性溶液過量，因此溶液的pH變化為由大于7到等于7到小于7，故只有C符合題意。 9、（2009.·達(dá)州中考）生活中常見的三種物質(zhì)：①檸檬汁，②肥皂水，③食鹽水。檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是（ ） A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①② 【解析】選B。檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅，表明檸檬汁呈酸性，pH小

7、于7，肥皂水顯堿性，其pH大于7，故選B。 10、（2009·成都中考）咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)黃色污漬變?yōu)榧t色，浸泡在水中后紅色又變黃色。據(jù)此判斷可能與咖喱有相似化學(xué)作用的試劑是（ ） A.活性炭 B.淀粉溶液 C.無水硫酸銅 D.石蕊溶液 【解析】選D。由題意可知，咖喱汁遇到堿性肥皂水和中性水所顯示的顏色不同，類似于酸堿指示劑，故選D。 11、（2009·樂山中考）結(jié)合下表中所列物質(zhì)的pH判斷，在下列各組物質(zhì)中，分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍(lán)的是（ ） 物質(zhì) 醬油 廁所清潔劑 血

8、漿 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 檸檬汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A．檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑 B．牙膏、蒸餾水、肥皂水 C．草木灰、蒸餾水、檸檬汁 D．橘汁、食鹽水、草木灰水 【解析】選D。能使紫色石蕊試液變紅色的溶液呈酸性，使紫色石蕊試液不變色的呈中性，使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液呈堿性，據(jù)題中提供的各溶液的pH值可以確定，D中的物質(zhì)排序符合題目要求。 12、（2009·江西中考）以下是人體內(nèi)幾種機(jī)體液的pH,其中呈酸性的是（ ） A．胰液7.5～8.0

9、 B．胃液0.9～1.5 C．血漿7.35～7.45 D．膽汁 7.1～7.3 【解析】選B。呈酸性的液體，pH小于7，觀察題中選項(xiàng)，A、C、D皆不合題意，故選B。 13、（2009.重慶中考）下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是（ ） 選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水 pH 6 .8 3.5 12 10 【答案】選C。 14、（2009·廣州中考）向pH為4的鹽酸中加入下列物質(zhì)，混合后溶液的pH可能會(huì)減小的是（ ） A．純水 B．氫氧化鈉溶液 C．pH為4的鹽酸

10、 D．硫酸溶液 【解析】選D。向鹽酸中加水稀釋，酸性變?nèi)酰琾H升高，加入堿中和，pH也升高，加入同等pH的鹽酸，pH不變，只有加入酸性更強(qiáng)的硫酸，pH才有可能減小。 15、（2009·肇慶中考）用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（ ） A．pH試紙直接浸入待測(cè)液 B．pH試紙先用水潤濕再浸入待測(cè)液 C．pH試紙浸液后過一會(huì)兒觀察 D．用玻棒蘸取待測(cè)液涂于pH試紙上，馬上觀察 【答案】選D。 16、（2009·泰州中考）下列說法正確的是（ ） A．pH越小，溶液的酸性越強(qiáng) B．pH小于5.6的雨水是酸雨 C．胃酸過多的病人在空腹時(shí)最好多喝一些檸檬汁

11、 D．用pH試紙伸入某溶液中測(cè)定其pH 【答案】選A、B。 17、（2009·婁底中考）生活中一些常見物質(zhì)的pH如下圖，參照?qǐng)D示判斷，下列說法中正確的是( ) A.橘子汁呈堿性 B.胃酸過多的人不宜喝玉米粥 C.牙膏呈酸性 D.檸檬汁比西瓜汁的酸性強(qiáng) 【答案】選D。 18、(2008·眉山中考) 小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定某未知溶液的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，你認(rèn)為小明同學(xué)這樣測(cè)得的結(jié)果與該溶液的實(shí)際pH比較 ( ) A.偏低 B.偏高

12、 C.不變 D.無法判定 【解析】選D。先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測(cè)試液于pH試紙上進(jìn)行測(cè)定，相當(dāng)于先把待測(cè)液體稀釋，如是酸液，pH將升高，如是堿液，pH將降低，故無法確定。 19、(2008·南通中考)在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測(cè)定溶液的pH。以下測(cè)定操作正確的是 ( ) A.將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B.將pH試紙直接投入被測(cè)液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C.先用少量水濕潤試紙，后滴上被測(cè)液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D

13、.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 【答案】選A。 20、（2009·肇慶中考）請(qǐng)回答家庭生活中的問題： （1）除去鐵鍋中的鐵銹應(yīng)選 （填序號(hào)）：①食鹽 ②白酒 ③食醋。 （2）家里炒菜時(shí)油鍋著火，最好的滅火方法是 。 （3）某些食品包裝中有一小袋干燥劑（成分為生石灰），它吸收水蒸汽的化學(xué)方程式為 ；若將其投入水中并滴入紫色石蕊試液，溶液變 色。 【答案】（1）③ （2）用鍋蓋蓋滅（方法正確均可） （3）CaO+H2O===Ca(OH)2 藍(lán) 2

14、1、（2009·蘭州中考）某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組在一次活動(dòng)中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計(jì)測(cè)定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表： 測(cè)定時(shí)刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。 (1)所取的雨水是否為酸雨? (填“是”或“否”)；在測(cè)定期間，雨水水樣的酸性隨著時(shí)間的變化逐漸 (填“增強(qiáng)”或“減弱”)。 (2) 經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2），某同學(xué)設(shè)計(jì)用火堿

15、來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（Na2SO3）。請(qǐng)你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (3)若用pH試紙測(cè)定雨水的酸堿度，測(cè)定方法是： 。 【解析】由表中數(shù)據(jù)知，所取雨水是酸雨，且酸性隨時(shí)間的加大逐漸增強(qiáng)。 【答案】（1）是 增強(qiáng)（2）SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O （3）用玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出數(shù)值。 22、(2008·海南中考)以下是某化學(xué)探究的過程。請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線上填寫適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。向Na

16、OH溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色 (1)提出問題：是什么粒子使紫色石蕊試液顯藍(lán)色呢？ (2)查找資料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na＋ 、OH— 和極少量的H＋ 。 (3)猜想：是大量的OH—使紫色石蕊試液藍(lán)色。 (4)實(shí)驗(yàn)探究步驟及其說明： ①在一支干凈試管中加入2mL蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明 ； ②在一支干凈試管中加入2mL氯化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，說明 ；③

17、 （5）結(jié)論：原假設(shè)________。（填“成立”或“不成立”） 【解析】①說明水不能使石蕊試液變色；②中氯化鈉溶液中含有鈉離子和氯離子，二者都不能使石蕊試液變色；對(duì)照猜想，再加入氫氧化鈉溶液，溶液變色，只能是其中的氫氧根離子使得石蕊變色。 【答案】（4）①水不能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色 ②Na＋不能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色 ③在一支干凈試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色，說明OH—能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色。 （5）成立 知識(shí)點(diǎn)二、常見的酸和堿 1、（2010·煙臺(tái)中考）稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 （ ） A.它們都是溶液

18、 B.它們都含有酸根離子 C.它們都含有氫元素 D.它們都電離出了氫離子 【解析】選D。溶液與溶液的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如鹽酸和氫氧化鈣溶液，A錯(cuò)；含有酸根離子的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如鹽酸和氯化鈉，B錯(cuò)；都含有氫元素的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如鹽酸和水，C錯(cuò)；稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都電離出了氫離子，D正確。 2、（2010·瀘州中考）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是氫氧化鈉溶液，下列試劑中不能將它們鑒別出來的是（ ） A．酚酞試液 B．鎂條 C．氯化

19、鉀溶液 D．氯化銅溶液 【解析】選C。酚酞試液遇酸不變色，遇堿變藍(lán)；鎂條與酸反應(yīng)放出氣體，與堿不反應(yīng)；氯化銅溶液與鹽酸不反應(yīng)，與堿生成藍(lán)色沉淀；氯化鉀溶液既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)條件。 3、（2010·萊蕪中考）從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（ ） A．酸都能電離出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氫元素 D．酸中都含有氧元素 【答案】選A。 4、（2010·寧夏中考）下列變化屬于物理變化的是（ ） A.抹在墻壁上的石灰漿逐漸變硬

20、 B.用苛性鈉干燥O2、H2 C.石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色 D.用生石灰制熟石灰 【答案】選B。 5、（2010·寧夏中考）下列敘述正確的是（ ） A.常喝碳酸飲料可治療胃酸過多 B.酸雨就是指呈酸性的雨水 C.食醋可以除去水壺中的水垢 D.pH=0的溶液是中性溶液 【答案】選C 6、（2009·青島中考）下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，其中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)正確的是（ ） A．稀釋濃硫酸 B．探究可燃物燃燒的條件 C．稱量氯化鈉 D．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 【解析】選B。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫

21、酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；用天平稱量氯化鈉時(shí)，應(yīng)將物質(zhì)放在左盤，砝碼放在右盤；在敞口容器中，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，氫氣進(jìn)入空氣中，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 7、（2009·常州中考）下列有關(guān)操作或做法存在安全隱患的是（ ） A．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的有害廢液收集后集中處理 B．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室配置消防器材 C．點(diǎn)燃?xì)錃獾瓤扇夹詺怏w前驗(yàn)純 D．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌 【答案】選D。 8、（2009·重慶中考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的藥品按物質(zhì)類別分類放置。下面是做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)桌上部分藥品的擺放情況。小林取用了硫酸以后，應(yīng)該把它放回的位置

22、是（ ） 【解析】選B。由圖示可以看出，藥品是分類放置的，從左至右依次是：酸堿指示劑、酸、堿、鹽，故硫酸應(yīng)放在B處。 9、（2009·蘭州中考）化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中要規(guī)范操作，注意實(shí)驗(yàn)安全。下列有關(guān)做法中錯(cuò)誤的是（ ） A．灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅 B．稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3℅～5℅的小蘇打溶液 C．點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先檢驗(yàn)氫氣的純度 D．稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌 【解析】選D。做題時(shí)要看清是選錯(cuò)誤的。水的密度比濃硫酸小，把水注入濃硫酸中，水會(huì)浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱會(huì)使水立刻沸騰，液

23、滴向四周飛濺，非常危險(xiǎn)，故D錯(cuò)。 10、（2009·蘭州中考）物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（ ） ①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④食鹽 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 【解析】選C。物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)，說明物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化。濃鹽酸有揮發(fā)性，質(zhì)量變小；濃硫酸有吸水性，質(zhì)量變大，但不是變質(zhì)；燒堿易潮解，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，質(zhì)量變大；食鹽、稀硫酸沒什么變化；生石灰能與空氣中的水、二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，質(zhì)量變大；故選

24、C。 11、（2009·濰坊中考）2008年9月27日，太空第一次留下了“中國人的腳印”。 我國研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（ ） A．與二氧化碳反應(yīng) B．與鹽酸反應(yīng) C．與氧化鐵反應(yīng) D．與氯化銅溶液反應(yīng) 【解析】選B。本題屬于知識(shí)遷移題。由氫氧化鈉的性質(zhì)可以知道，氫氧化鈉的溶液呈堿性，可以與二氧化碳、鹽酸、氯化銅溶液反應(yīng)，不能與氧化鐵這一金屬氧化物反應(yīng)，而氫氧化鋰的性質(zhì)與氫氧化鈉相似，故同樣不能與氧化鐵反應(yīng)。 12、（2009·煙臺(tái)中考）要使右圖裝

25、置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ） ①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水 ④生石灰和水 (A)①②③④ (B)①②③ (C)①②④ (D)②③④ 【解析】選A。要使小氣球鼓起來，需瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，瓶內(nèi)應(yīng)產(chǎn)生氣體或原氣體受熱， 石灰石和稀鹽酸及鎂和稀硫酸都能產(chǎn)生氣體，固體氫氧化鈉溶于水可產(chǎn)生熱量，生石灰和水反應(yīng)時(shí)也產(chǎn)生熱量。 13、（2009·成都中考）如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合可能是下列的（ ） A．氫氧化

26、鈉溶液、二氧化碳 B．硫酸、氮?dú)? C．酒精、氧氣 D．水、一氧化碳 【解析】選A。水立刻沸騰了表明試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，氣體被消耗，只有A項(xiàng)中氫氧化鈉溶液和二氧化碳能反應(yīng)將氣體消耗，另三項(xiàng)皆不反應(yīng)，也不溶解，故選A。 14、（2009·常州中考）工業(yè)生產(chǎn)中，可用鹽酸洗去鐵材表面的致密氧化層，但冬天應(yīng)該反應(yīng)變緩而影響生產(chǎn)，為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應(yīng)，保證生產(chǎn)，可在酸洗液中加入（ ） A．食鹽 B．生石灰 C．濃硫酸 D．固體氫氧化鈉 【答案】選C． 15、（2009

27、·廣州中考）下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理的是（ ） A．用過濾的方法軟化硬水 B．用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳?xì)怏w C．用濃硫酸除去氫氣中的水蒸氣 D．用紫色石蕊溶液鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液 【答案】選C． 16、（2009·濰坊中考）2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)明和研究綠色熒光蛋白的三位科學(xué)家。綠色熒光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有堿的性質(zhì))和羧基(—COOH，具有酸的性質(zhì))。綠色熒光蛋白具有的性質(zhì)是（ ） A．既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng) B．只能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng) C．只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉反應(yīng) D．既不

28、能與鹽酸反應(yīng)，又不能與氫氧化鈉反應(yīng) 【解析】選A。因該物質(zhì)既具有酸的性質(zhì)，也具有堿的性質(zhì)，因而既能與鹽酸反應(yīng)，表現(xiàn)其堿性，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)其酸性。 17、（2009·蘭州中考）下列各組括號(hào)內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯(cuò)誤的是( ) A．Cu粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引） B．溶液中混有NaCl（AgNO3溶液） C．C粉中混有CuO（稀硫酸） D．CaO中混有CaCO3（稀鹽酸） 【解析】選D。除雜質(zhì)的時(shí)候不能引入新雜質(zhì)、不能把不是雜質(zhì)的物質(zhì)除去。磁鐵能吸引鐵粉，不能吸引銅粉，A正確；NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成NaNO3和氯化銀沉淀，能過濾出去，B正確

29、；CuO能與稀硫酸反應(yīng)，C粉不能，C正確；CaO、CaCO3都能與稀鹽酸反應(yīng)，D不正確。故選D。 18、(2008·達(dá)州中考)用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種無色溶液區(qū)別開來的是 ( ) A.無色酚酞試液 B.二氧化碳?xì)怏w C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液 【答案】選C. 19、 (2007·濟(jì)南中考)下列操作中，不正確的是( ) A.用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，把滴管伸入試管內(nèi) B.把氫氧化鈉固體放在天平左盤的玻璃器皿中稱量 C.在實(shí)驗(yàn)室里制取CO2氣體時(shí)，應(yīng)先檢查裝置氣密性 D.濃硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再

30、涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液 【答案】選A. 20、 (2007·泰州中考)下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減少的是（ ） A．燒堿 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氯化鉀 【解析】選B。分析題意，溶液質(zhì)量發(fā)生變化，燒堿中氫氧化鈉能和二氧化碳作用，但產(chǎn)物是碳酸鈉，仍能溶于水，溶液質(zhì)量增加，石灰水中氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量變小，濃鹽酸質(zhì)量也能變小，但揮發(fā)是物理變化。 21、(2009·臨沂中考)分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后，試劑質(zhì)量減少的是 ，試劑質(zhì)量增加而且變質(zhì)的

31、是 （填寫試劑名稱）。 【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置質(zhì)量會(huì)變小，濃硫酸具有吸水性，敞口放置質(zhì)量變大，固體氫氧化鈉易吸水潮解，并能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，露置質(zhì)量變大，氯化鈉露置質(zhì)量幾乎不變。 【答案】濃鹽酸 固體氫氧化鈉 22、（2009·蘭州中考）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和硫酸鈉溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請(qǐng)回答有關(guān)問題： （1）化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑進(jìn)行區(qū)分（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）。 所選試劑 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 及 結(jié)

32、 論 方法一 方法二 （2）物理方法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法） 。 【解析】解答此題時(shí)一定要注意“選擇不同物質(zhì)類別的試劑，物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等”。加鋅粒，有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無氣泡產(chǎn)生的是氯化鈉溶液；加CuO，能使CuO溶解，溶液變藍(lán)的是鹽酸，無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。氯化鈉溶液蒸干后會(huì)留下氯化鈉固體；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸蒸干后什么都留不下。 【答案】（1）化學(xué)方法 所選試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 鋅粒 有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無氣

33、泡產(chǎn)生的是氯化鈉溶液 CuO 能使CuO溶解，溶液變藍(lán)的是鹽酸，無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液 （2）物理方法 用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體出現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液，沒有白色固體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽酸。 23、（2009·青島中考）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈣溶液。請(qǐng)你按小王同學(xué)的猜想，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，并按要求填寫寫表： 猜想 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與相應(yīng)的化學(xué)方程式 （若不反應(yīng)可不寫化學(xué)方程式） 可能 是氫 氧化 鈣溶 液 方案Ⅰ： 用試管取約2mL該溶 液，向其中滴

34、加幾滴 ____________溶液 _______________ 該溶液是_______________， 化學(xué)方程式： __________________________ 方案Ⅱ：（選用與方案Ⅰ 不同類別的其他物質(zhì)） ____________________ _______________ 該溶液是_______________， 化學(xué)方程式： __________________________ 【解析】驗(yàn)證該溶液是否為氫氧化鈣，可以選擇與其能反應(yīng)，且有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的試劑，如：酚酞試劑、二氧化碳、硫酸銅、氯化鐵等，反應(yīng)的現(xiàn)象相應(yīng)的是：溶液由無色變?yōu)榧t色，澄

35、清的溶液變渾濁，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、產(chǎn)生紅褐色沉淀。 【答案】方案Ⅰ：無色酚酞試液 試液變紅 氫氧化鈣溶液 方案Ⅱ：用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w 生成白色沉淀 Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O（答案不唯一，只要合理即可） 24、（2009·平原中考)為探究CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)出了下列4種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題： (1)選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因：選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： 。產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是： 。 (

36、2)某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是： 。 (3)在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2和NaOH肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 。 【解析】分析題中的實(shí)驗(yàn)，其原理都是一樣的，即NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)后，使容器內(nèi)氣體的量減少，內(nèi)部氣壓變小，從而與外界產(chǎn)生氣壓差，導(dǎo)致了明顯的外觀現(xiàn)象。答題時(shí)只要抓住了這一關(guān)鍵，則不難得出正確的答案。由于容器中的CO2不只是與氫氧化鈉接觸，還與溶液中的水接觸，而CO2也能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因

37、此同學(xué)的質(zhì)疑應(yīng)是圍繞CO2與水的反應(yīng)提出的，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以通過驗(yàn)證反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有碳酸鈉的方法，也可以通過做對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法，答案不惟一，合理即可。 【答案】（1）（1）試管內(nèi)液面明顯上升；（2）塑料瓶變癟；（3）氣球膨脹變大；（4）水倒流進(jìn)錐形瓶中，（答對(duì)一項(xiàng)即可）；NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)，使容器內(nèi)氣壓變小，產(chǎn)生氣壓差。（答案合理即可） （2）CO2能與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生類似的現(xiàn)象。 （3）分別向容器內(nèi)加入適量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成（其他答案合理即可） 25、（2009·達(dá)州中考）已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為：4HNO3===(△)

38、2H2O+4NO2↑+X↑。根據(jù)上述信息，回答下列問題： ⑴濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)： （寫出一種即可）； ⑵水中氫、氧元素的質(zhì)量比： （最簡整數(shù)比）； +7 5 2 ⑶判斷X的化學(xué)式： ； ⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，氮原子的最外層上的電子數(shù)為： 。 【解析】本題較容易，審題知濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)為見光易分解、具有酸性等；水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2×1︰16 = 1︰8；可據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)

39、數(shù)不變來判斷X的化學(xué)式。 【答案】⑴酸性或不穩(wěn)定見光易分解⑵1︰8 ⑶O2 ⑷5 26、（2009·廣州中考）將下列兩組中的兩種反應(yīng)物混合，回答下列問題： (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)完成下表（沒有發(fā)生反應(yīng)的，化學(xué)方程式一欄“/”） 編號(hào) 反應(yīng)物1 反應(yīng)物2 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 1 稀鹽酸 氫氧化鉀溶液 沒有明顯現(xiàn)象 2 稀硫酸 氫氧化鋇溶液 有白色沉淀生成 3 稀硝酸 澄清石灰水 (2)分析上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)能夠發(fā)生的共同原因是：反應(yīng)物1中都含有（填化學(xué)用語，下同）___________，反應(yīng)物2中都含有___________。 【答案】

40、 編號(hào) 反應(yīng)物1 反應(yīng)物2 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 1 稀鹽酸 氫氧化鉀溶液 沒有明顯現(xiàn)象 HCl+KOH==KCl+H2O 2 稀硫酸 氫氧化鋇溶液 有白色沉淀生成 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3 稀硝酸 澄清石灰水 沒有明顯現(xiàn)象 2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O (2)氫離子 氫氧根離子 知識(shí)點(diǎn)三、中和反應(yīng) 1、（2009·蘭州中考）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說法中正確的是（ ） A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿 B．若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中一定有一種

41、是單質(zhì)，一種是化合物 C．若B是酸，則C和D一定有一種是鹽 D．若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g 【解析】選C。若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物可能是酸和堿，還可能是氧化物和酸、氧化物和堿，A不正確；若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中可能有一種是單質(zhì)，一種是化合物，也可能是兩種化合物，如一氧化碳還原氧化銅，B不正確；有酸參與的反應(yīng)，生成物中一定有鹽生成，C正確；若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，只有當(dāng)A、B恰好完全反應(yīng)時(shí)，C、D質(zhì)量的總和才等于20g。D不正確。故選C。 2、（2009·達(dá)州中考）類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但盲目類推又可

42、能得出錯(cuò)誤結(jié)論。以下類推正確的是（ ） A．原子和分子均是微觀粒子，在化學(xué)變化中原子不能再分，則分子也不能再分 B．堿能跟非金屬氧化物反應(yīng)，則堿溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳?xì)怏w C．物質(zhì)都是由元素組成的，同種元素可以組成純凈物，則不同種元素也可以組成純凈物 D．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 【解析】選C。在化學(xué)變化中原子不能再分，則分子是可以再分的；堿能跟非金屬氧化物反應(yīng)，但不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應(yīng)，如一氧化碳；同種元素組成純凈物為單質(zhì)，則不同種元素組成純凈物是化合物；中和反應(yīng)生成鹽和水但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬

43、氧化物與酸的反應(yīng)。 3、（2009·青島中考）下列突發(fā)事故的處理措施正確的是（ ） A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防護(hù)措施，立即下洞救人 B．廚房中的煤氣大量泄露時(shí)，立即關(guān)閉氣閥，不能打開抽油煙機(jī)排氣 C．眼睛里不小心濺進(jìn)氫氧化鈉溶液，立即滴入稀鹽酸來中和 D．圖書檔案起火，用大量水澆滅 【解析】選B。進(jìn)入含有大量二氧化碳的深洞中，必須帶有供氧設(shè)備，否則很容易窒息；廚房中的煤氣大量泄露時(shí)，立即關(guān)閉氣閥，防止繼續(xù)泄露，如果打開抽油煙機(jī)，容易引燃混合氣體，發(fā)生危險(xiǎn)；睛里不小心濺進(jìn)氫氧化鈉溶液，應(yīng)立即用大量的水沖洗，或立即就醫(yī)，不能用稀鹽酸中和，因?yàn)橄←}酸同樣具

44、有腐蝕性；圖書檔案起火，應(yīng)使用液態(tài)二氧化碳滅火器，以免損壞了圖書。 4、（2009·煙臺(tái)中考）向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（ ） 【解析】選B。稀硫酸可和Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和水，當(dāng)稀硫酸恰好反應(yīng)完全時(shí)，沉淀達(dá)到最大，此時(shí)溶液呈中性，再加Ba(OH)2溶液只能使溶液量變大，溶液呈堿性而己，故A、C正確；恰好反應(yīng)完全時(shí)，燒杯中液體只有水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零，故D也正確；溶液中水的質(zhì)量在慢慢滴加Ba(OH)2溶液的過程中一直增加，在稀硫酸恰好反應(yīng)完全前，增加的幅度比較大，

45、因除Ba(OH)2溶液中的水外，還產(chǎn)生了水，故B錯(cuò)。 5、(2007·泰州中考)以下說法正確的是（ ） A．中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿 D．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 【答案】選B． 6、（2010·臨沂中考）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程溶液的pH的變化曲線如圖所示： （1）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是 （填序號(hào)）。 ①將

46、稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中 ②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【解析】由曲線知，開始反應(yīng)時(shí)液體pH<7，呈酸性，隨反應(yīng)的進(jìn)行pH值逐漸增大，最后變?yōu)閜H>7，呈堿性，故應(yīng)為向鹽酸中加堿的操作。 【答案】（1）② （2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O 7、（2010·汕頭中考）某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測(cè)得溶液的pH及顏色變化 情況如下表 (1)從上表中獲得的信息有：紫色石蕊溶液遇堿變藍(lán)色，遇酸變紅色。請(qǐng)?jiān)賹懗?點(diǎn)。 ①

47、 。 ② 。 (2)當(dāng)加入7 mL稀硫酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。 【解析】（1）解答時(shí)可以從所取氫氧化鈉容易的pH；混合溶液中性時(shí)滴加稀硫酸的體積、溶液的顏色、溶質(zhì)、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等；在滴加過程中溶液pH的變化等來解答。 （2）當(dāng)加入7 mL稀硫酸時(shí)，硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成的Na2SO4和過量的硫酸。 【答案

48、】(1)加入4 ml稀H2SO4時(shí)，溶液顯中性(或稀H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)或溶液顯紫色或溶質(zhì)為Na2SO4等)；在溶液的pH接近7時(shí)，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化；NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均給分) (2) Na2SO4、H2SO4 8、（2009·威海中考）化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 （填“能”或“不能”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是有

49、 。 （2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問題是有 。 【解析】紅色褪去表明溶液中已不存在堿性物質(zhì)，即氫氧化鈉和硫酸已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，提出的問題要和實(shí)驗(yàn)聯(lián)系密切，如反應(yīng)后的溶液一定呈中性嗎等。 【答案】(1）能，因?yàn)榧t色褪去，說明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生了反應(yīng)。 (2)氫氧化鈉與硫酸是否恰好完全反應(yīng)？（或硫酸是否過量；溶液呈中性還是酸性）。 生成的產(chǎn)物是什么？ 為什么酚酞在堿性溶液中變紅？ （注：答出2點(diǎn)即可） 9、（2009·達(dá)州中考）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度

50、。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸堿性 【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變 溶液呈堿性 無色酚酞試液不變色 溶液呈 【分析與思考】 ⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把

51、濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為 。 ⑵若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案： 方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。 方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。 【答案】【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 酸 性，還可能呈 中 性。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)

52、論 無色酚酞試液變 紅 溶液呈 酸性或中性 【分析與思考】 ⑴OH—；氯化鐵/氯化銅（化學(xué)式也可），F(xiàn)eCl3+3NaOH ====Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaCl ⑵有所泡產(chǎn)生；Zn+ 2HCl ==== ZnCl2+ H2↑ 10、（2009·煙臺(tái)中考）小青在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定。取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)(一種測(cè)定溶液pH的儀器)測(cè)定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下： 加入氫氧化鈉的體積／mL

53、0 1.0 8.0 9.5 10.5 12.0 16.5 燒杯中溶液的pH 1.0 1.3 2.0 3.9 9.9 11.9 12.8 (1)請(qǐng)你繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關(guān)系圖。 (2)請(qǐng)根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計(jì)算此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計(jì)算) 【答案】(1) (2)解：由上圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL(9.7mL～10.3mL之間取值均可)…………………………………

54、…… 答：此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3．65％。 11、 (2009·河北中考)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （2）該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中。 （3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶 質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。 （4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 【解析】酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水。分析圖示可以看出反應(yīng)前溶液的pH<7

55、,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大，說明是向酸溶液中加入堿溶液。當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，溶液的pH<7說明酸溶液過量反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl；當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，溶液的pH＞7溶液呈堿性，故向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色。 【答案】（1） (2)氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅 12、（2009·蘇州中考）酸與堿之間發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸溶液中大量自由移動(dòng)的H+和堿溶液中大量自由移動(dòng)的OH－結(jié)合成水分子的過程。請(qǐng)根據(jù)以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答問題。 【實(shí)驗(yàn)1】用酚酞試液 (1)向一錐形瓶中傾倒20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4．00

56、％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3．65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)? ▲ 色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (結(jié)果精確到0．1％)。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用 ▲ 的方法(填一操作名稱)使其析出。用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、堿溶液反應(yīng)的量，視覺效果靈敏，操作簡便。 【實(shí)驗(yàn)2】用pH試紙 (2)向一支試管內(nèi)倒入約2mL氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入鹽酸，邊滴邊振蕩。然后用玻璃棒蘸取反應(yīng)液沾到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。因無法通過肉眼觀察到反應(yīng)進(jìn)程，需間隔數(shù)滴多次檢測(cè)溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取

57、溶液前，必須進(jìn)行 ▲ 的預(yù)處理。 【小 結(jié)】 (3)除了用酸堿指示劑、pH試紙外，還可用 ▲ (填力法)檢測(cè)中和反應(yīng)是否發(fā)生。 【解析】(1)酚酞遇堿變紅，若紅色剛好變?yōu)闊o色，表明恰好反應(yīng)，設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為X則 HCl ＋ NaOH ==== NaCl ＋ H2O 36.5 58.5 20g×3．65％ X X=1.17g 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為20g+20g=4

58、0g 故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17g/40g×100％=2.9％ 由于生成的 NaCl溶液濃度小，且NaCl的溶解度隨溫度的變化不大，故析出NaCl的方法 是加熱蒸發(fā)；(2)玻璃棒每次使用前須洗去原來液體并干燥，這樣才能保證測(cè)量的 準(zhǔn)確性。 (3)檢測(cè)中和反應(yīng)的發(fā)生，還可用pH計(jì)，也可利用溶液溫度變化或溶液導(dǎo)電性的變化進(jìn)行檢 測(cè)。 答案：(1)無 2.9％ 蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)) (2)洗凈并擦干 (3)測(cè)溫度變化(或用pH計(jì)測(cè)試或測(cè)反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性) 13、(2008·黃岡中考)通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了“酸”和“堿”，請(qǐng)回答下列問題： (1)

59、常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的 離子(填符號(hào))，因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如： 、 ……等(寫二條即可)。 (2)堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥 等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為： 。 (3)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 (4)5·12汶川大地震災(zāi)害發(fā)生后，為了災(zāi)區(qū)人民群眾的飲用水安全，衛(wèi)生防疫部門要經(jīng)常對(duì)災(zāi)區(qū)水源進(jìn)行監(jiān)測(cè)，獲得可靠的科學(xué)依據(jù)。若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作： 【答案】（1）H+ 能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；能與較活潑金屬反應(yīng)；等 （任寫兩條） （2）H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (4) 取待測(cè)水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。