2022年高中化學 分子間作用力 課時練習7 蘇教版

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1、2022年高中化學 分子間作用力 課時練習7 蘇教版 班級_______學號_______姓名______________ 一、選擇題 1．下列說法成立的是 （? ） A．只有非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 B．HF是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于HF分子之間存在較強的分子間作用力 C．離子化合物中不可能存在共價鍵 D．共價化合物中一定沒有離子鍵 2．下列變化不需要破壞化學鍵的是 （ ）

2、 A．干冰氣化 B．HCl溶于水 C．NaCl溶于水 D．碘升華 3．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質的粒子間的不同作用方式。下列物質中，只含有上述一種作用方式的是 （ ） A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘 4．下列各項中表達正確的是 （ ） A．Cl-的結構示意圖： B．CO2的分子模型示意圖： C．HClO

3、的結構式為：H—O—Cl D．N2的結構式： 5．下列有關電子式錯誤的是 （ ） A．IBr的電子式： B．H2S的電子式：H+ H+ C．MgO的電子式： D．氯化銨電子式：NH4+ 6．短周期元素A和B，元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是 （ ） ①原子半徑：A＜B　?、谠?/p>

4、序數(shù)：A＞B?? ③原子最外層電子數(shù)：B＞A　 ④元素所在的周期數(shù)：A＞B? ⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等 A．②④③　　　B．①②　　C．④⑤　　　D．②⑤ 7．下列物質的晶體中，既含離子鍵，又含共價鍵的是 （ ） A．NaOH B．Na2O2 C．CaCl2 D．H2O2 8．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關敘述正確的是 （ ） A．X、Y不可能位于同一主族 B．X、Y一定位于同一周期 C．X與Y可能形成共價化合物XY

5、 D．X與Y可能形成離子化合物XY 9．下列反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的反應是 （ ） A．NH4ClNH3↑+HCl↑ B．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10．A、B兩元素形成離子化合物時，一個A原子要失去1個電子轉移給B原子，而一個B原子要得到2個A原子的電子。下列有關說法正確的是 （ ） A．它們形成的離子化合物化學式為A2B

6、 B．原子序數(shù)：A一定大于B C．A和B形成的離子電子層結構一定相同 D．A一定是金屬，B一定是非金屬 二、填空題 11．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知： ①X可分別于Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物； ②Z可分別于Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物 請回答： （1）Z2Y的化學式是_________________ （2）Z2Y2中含有的化學鍵為___________________________，Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是_____________ （3）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2

7、，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是_________________________________________________ 12． 已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A 與B形成離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題： （1）寫出五種元素的元素符號：A________B_______C_________D________E________ （2）寫出下列物質的電子式 ①D元素形成的單質_____________；②E與B形成的化合物______________

8、_____； ③A、B、E形成的化合物_____________；④D與E形成的化合物______________； ⑤D、C、E形成的離子化合物__________________。 13．已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。 （1）寫出元素符號：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E， E的電子式為__

9、_________。 （3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學式為 ，它含有的化學鍵類型有____________________，寫出它分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應的離子方程式： _______________________________、_____________________________________。 14．A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在

10、常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質相互間的轉化關系如下圖所示： 請回答下列問題： （1）元素A在元素周期表中的位置為_________周期__________族。 （2）寫出K的電子式_________________。 （3）寫出H和D反應的化學方程式__________________________________________。 （4）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式_____________________。 （5）寫出A與G反應的化學方程式__________________________________________。 （6）K與E反

11、應時產(chǎn)生的現(xiàn)象有_____________________________________________； 該反應的化學方程式為_________________________________________________。 參考答案： 11．（1）Na2O （2）離子鍵、共價鍵，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ （3）Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O 12．（1）Na、O、S、N、H （2）①；②；③；④；⑤ 13．（1）H；C；N；O （2） （3）NH4HCO3，離子鍵、共價鍵， H++HCO3-==H2O+CO2↑ NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+CO32-+2H2O 14．（1）第4、Ⅷ （2） （3）8Al+4H2O9Fe+4Al2O3 （4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ （5）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ （6）劇烈燃燒，發(fā)出強光，生成白色固體、黑色顆粒 2Mg+CO22MgO+C