2022年高三第二次月考 化學（3）

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1、2022年高三第二次月考 化學（3） I卷 選擇題 一、選擇題（．每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分。） 1. 反應 A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（D） 2.關(guān)于中和熱測定的說法錯誤的是 A.實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等； B.某酸與某堿中和放出的熱量隨反應物的用量改變而改變，但中和熱不變； C.NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和； D.測定結(jié)果準確與否的關(guān)鍵

2、是盡量減小熱量損失及準確讀取混合溶液的最高溫度等。 3．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是 A．容器內(nèi)壓強p：p甲=p丙>2p乙 B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙 C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 4．有關(guān)

3、下圖裝置中的敘述正確的是( ) A．這是電解NaOH溶液的裝置 B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．Fe為正極，電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2 D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱 5．下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是 選項 離子或分子 要 求 A K＋、NO、Cl－、HCO3－ c(K＋)＜c(Cl－) B Ca2＋、NO、SO、Cl－ 滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 C NH、Al3＋、SO、Br－ 逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生 D Na＋、HCO、Mg2＋、SO 滴

4、加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生 6．用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是 A．OE段表示的平均速率最快 B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol/（L·min） C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:7 D．G點表示收集的CO2的量最多 7．為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是( )

5、A．裝置甲左側(cè)的液面一定會下降 B．裝置乙中的鐵釘腐蝕最快 C．裝置丙中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 D．裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會被腐蝕 8．. 某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是 起始濃度 甲 乙 丙 0.010 0.020 0.020 0.010 0.010 0.020 A. 甲中達到平衡所需時間最短 B. 平衡時，反應的平衡常數(shù) C. 平衡時，丙中是甲中的2倍 D. 平衡時，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60% ＞ H2CO3 ＞ －OH

6、－COOH 9．已知酸性： 綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素， COONa OOCCH3 COONa OH 將 完全轉(zhuǎn)變?yōu)? 的最佳方法是( ) A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液 B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液 C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2 D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液 10．下列各組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是( ) ①能與鋁反應

7、產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3- ②pH＝8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3- ③能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- ④在c(H+): c(OH-)＝1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42- ⑤常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- ⑥水電離出的c(H+)＝1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- A．①③ B．①② C．②④ D．①②⑤⑥ 11．如圖

8、所示，下列敘述正確的是(　　) A．Y為陰極，發(fā)生還原反應 B．X為正極，發(fā)生氧化反應 C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D．X與濾紙接觸處變紅 12下列說法正確的是 A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個常數(shù) B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10 mol2·L－2 C．溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液 D．向飽和AgCl水溶液中加入少量

9、鹽酸，Ksp值變大 13．化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法正確的是 A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化 B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化 C．曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線 D．曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變 14．常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。

10、下列說法正確的是 A．點①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012 B．點②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—) C．點③所示溶液中： c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－) D．點④所示溶液中： c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1 15．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強

11、的關(guān)系如右下圖所示。下列說法正確的是（ ） A．溫度： T1＞T2＞T3 B．正反應速率： υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d) C．平衡常數(shù)： K(a)＞K(c) K(b)=K(d) D．平均摩爾質(zhì)量： M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) 16. 常溫時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是 A． pH=5. 5的溶液中： c(

12、CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W點所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) C．pH = 3. 5的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) -c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-1 D．向W點所表示的1.0L溶液中通0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化忽略)：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) II卷 非選擇題 52分 二、填空題 17．（10分）（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題： ①若A為醋酸，B

13、為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則 混合前c(CH3COOH) c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH 7 ②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯 堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為 。 （2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和， 則V1、V2、V3的大小關(guān)系是

14、 ； ②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是 ；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L, 則溶液中離子總數(shù)N(NaCl) N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”） 17．（10分）（1）① > < （每空1分） ②M＋+H2OMOH+H＋（2分） (2)V1=V2V2>V3 > （每空2分） 18．

15、（10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化為2 mol SO3 (g) 的能量變化如圖所示： （1）寫出SO2 (g) 氧化為SO3 (g) 的熱化學方程式： （2）氧化SO2時，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應機理可表示為SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ， 4VO2 + O2 = 2V2O5 ； 甲 乙 上圖中表示加入V2O5的反應曲線為 （填“a”或“b”）。 （3）若在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol S

16、O2 (g)和1 mol O2 (g)，如右圖甲所示，經(jīng)2 min達到平衡，測得放出熱量為178.2 kJ，則： ①2 min內(nèi) O2的化學反應速率v(O2)= ；②若再充入1 mol O2重新達到平衡時，SO3平衡濃度的取值范圍是： 。 （4）若將2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容積可變的容器乙中，初始體積為2 L，達到平衡時放出熱量Q kJ，則Q 178.2 kJ（填“>”，“=”或“<”）。 18．（10分） （1）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g

17、)，ΔH=－198 kJ/mol （2分） （2）b （1分） （3）① 0.225 mol·L－1·min－1 （2分） ② 0.9mol/L＜c(SO3)<1 mol/L （3分） （4）＞ 19. （4分）用分別滴定和，滴定過程中變化曲線如下圖所示。 請回答： （1）滴定鹽酸的變化曲線為 （填“圖1”或“圖2”），判斷的理由是 。 （2）滴定溶液的過程中， ①當?shù)渭雍?，溶液中離子濃度由大到小的順序為 .②當時，溶液 7（填“>”、“=”或“<”）。 （1）圖2 的，而的 （表述合理即可得分） （2）①

18、 ② > 20. （16分）聚合物的合成路線如下： （1）在合成的反應路線中： ①生成A的反應類型是 。 ②由B生成的化學方程式是 。 ③聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （2）的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （3）①D的名稱是 。 ②寫出生成的化學方程式 。 （4）在合成的反應路線中： ①H的分子式是，寫出的化學方程式 。 ②下列說法正確的是 。 a. 乙烯與H互為同系物 b. H的同分異構(gòu)體中存在芳香烴 c. N分子中可能存

19、在碳碳雙鍵 d. H→N的反應原子利用率是100% 20. （16分）（每空2分） （1）①取代反應 ② ③ （2） （3）①乙酸乙酯 ② （若有其他合理答案，正確即可得分。） （4）① ② cd的 21． 用惰性電極按下圖中裝置完成實驗，其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出，又測得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為10.23%，試回答： (1)電源的P極為________極。 (2)b極產(chǎn)生氣體的體積為________L(標準狀況)。 (3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為_______

20、_g。 (4)d極上所發(fā)生的電極反應式為：________________。 21：(1)負（1分）　(2)2.8（2分）　(3)16（2分）　(4)4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（2分） （m(NaOH)＝200 g×10%＝20 g。電解后溶液的質(zhì)量為：＝195.5 g。 被電解的水的質(zhì)量為：200 g－195.5 g＝4.5 g，其物質(zhì)的量為0.25 mol。 由此可知，b極產(chǎn)生的O2為0.125 mol，即2.8 L。 根據(jù)電子守恒得：0.125 mol×4＝n(Cu)×2，解得n(Cu)＝0.25 mol，即Cu析出16 g。） 22．（14分）能源短缺是人類面臨的

21、重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。 請回答下列問題： （1）在“圖1”中，曲線 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應。 （2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是 A．起始充入的CO為1mol B．增加

22、CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大 C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài) D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會增大 （3）從反應開始到建立平衡， v(H2)= ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1

23、、P2，且P1>P2）。 （5）科學家常用 （填儀器名稱）來直接測定某一反應的反應熱，現(xiàn)測得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 22.（14分）（1）b（1分） 放熱（1分） （2）AB（2分） （3）0.15mol·L-1·min-1（2分） 12（2分） 減小（1分） （4） （2分） (5) 量熱計（1分） CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－280.9kJ/mol（2分）