2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(III)

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1、2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案(III) 一、單選題(本大題共22小題，每題3分，共66分) 1.下列關(guān)于試劑存放的敘述正確的是(　　) A.濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)識(shí) B.金屬鈉保存在CCl4中(鈉的密度小于CCl4) C.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸銀溶液存放在無(wú)色試劑瓶中 2.下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是(　　) A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取?????B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取 C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取?????D.萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾 3.下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是(　　) A

2、.萃取分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 C.蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出 D.鑒別SO42-時(shí)的操作順序是先加入BaCl2溶液，再加稀鹽酸 4.下列操作中正確的是(　　) A.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒要不斷攪拌以加快過(guò)濾速度 B.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯底部 C.加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，用外焰加熱 D.向試管中滴加液體時(shí)，膠體滴管伸入液面以下 5.鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的(　　) A.石蕊溶液?

3、?B.稀硫酸???C.澄清石灰水?D.CaCl2溶液 6.在溴水里加適量四氯化碳，振蕩?kù)o置后，可觀察到的現(xiàn)象是(　　) A.無(wú)明顯現(xiàn)象???????????B.分層，上層液體呈橙紅色 C.分層，下層液體呈橙紅色?????D.分層，下層是呈紫紅色固體 7.H2O的摩爾質(zhì)量是18g．mol-1，則9g H2O的物質(zhì)的量是(　　) A.0.1mol???B.1mol????C.0.5mol???D.5mol 8.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為(　　) A.2：3????B.3：2????C.1：2????D. 2：1 9.1mol NO和1mol

4、NO2具有相同的(　　) ①分子數(shù)；②原子數(shù)；③氮原子數(shù)；④氧原子數(shù)． A.①③????B.②④????C.①④????D.①②③ 10.同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是(　　) A.3：2????B.1：3????C.2：3????D.1：2 11.下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序正確的是(　　) ①0.5mol的氯氣，②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣，③4℃時(shí)9mL的水，④0.2mol的磷酸． A.①④③②??B.④③②①??C.②④③①??D.①④②③ 12.同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3：2：1，則

5、其原子個(gè)數(shù)比為(　　) A.1：2：3???B.4：3：3???C.3：4：4???D.3：2：1 13.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是(　　) A.80gSO2???B.16gO2????C.32gH2S???D.3gH2 14.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是(　　) A.干燥的?????????????B.不漏水的 C.用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的?????D.以上三項(xiàng)均需要求 15.下列敘述正確的是(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO所含原子的物質(zhì)的量為1mol B.33.6L NH3氣體所含分子的物質(zhì)的量為1.5mol

6、C.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等 D.同溫同壓下，一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等 16.下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.1molNaOH的質(zhì)量是40g??????B.1molCH4體積約為22.4L C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g???????D.1molH2O中約含6.02×1023個(gè)H 17.某容器中含有22.4L O2，下列敘述一定正確的是(　　) A.氣體質(zhì)量為32g??????????B.約含有6.02×1023個(gè)O2分子 C.氣體的物質(zhì)的量為1mol??????D.紅熱的鐵絲可在其中劇烈燃燒 18.實(shí)驗(yàn)室欲用碳酸鈉固體

7、配制500mL、0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是(　　) A.實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒 B.將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解 C.定容時(shí)若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高 D.定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線 19.下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4 B.常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5NA C.同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度 D.同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和

8、二氧化碳的密度比為7：11 20.xx年4月我國(guó)玉樹發(fā)生地震災(zāi)害，假如你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol?L-1的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是(　　) A.稱量時(shí)，左盤高，右盤低?????B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 C.原容量瓶洗凈后沒干燥??????D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線 21.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.H2的摩爾質(zhì)量是2g????????B.1molH2O 的質(zhì)量是18g C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32???????D.11.2L N2的質(zhì)量為14g 22.下列溶液與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目

9、相等的是(　　) A.150mL1mol/L的NaCl???????B.50mL2mol/L的NH4Cl C.150mL3mol/L的KCl???????D.50mL2mol/L的CaCl2 二、填空題(本大題共3小題，每空2分，共28分) 23.如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器及實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽，回答下列問題： (1)寫出儀器C、E的名稱____________、____________． (2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用使用什么儀器？(填字母符號(hào))粗鹽和泥沙：____________花生油和水：____________． (3)計(jì)算標(biāo)簽上硫酸

10、的物質(zhì)的量濃度為____________． 24.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲幫助環(huán)保局配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，用于當(dāng)?shù)厮|(zhì)檢測(cè)．試回答相關(guān)問題： (1)該小組同學(xué)選擇____________mL的容量瓶． (2)其操作步驟如圖Ⅰ所示，則如圖Ⅱ所示操作應(yīng)在圖Ⅰ中的____________(填選項(xiàng)字母)之間． A．②和③B．①和②C．④和⑤D．③和④ (3)該小組同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體____________g (4)下列操作對(duì)所配制溶液的濃度大小有何影響？ ①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度____________

11、(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)． ②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度____________． 25.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷(CH4)、③6.02×1023個(gè)水分子中，物質(zhì)的量最大的是(填寫序號(hào)，下同)____________，體積最大的是____________． (2)質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，它們的物質(zhì)的量之比為____________，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為____________． 三、計(jì)算題(本大題共1小題，共6分) 26.計(jì)算： (1).求標(biāo)準(zhǔn)狀況下28.0 L CO2氣體的物質(zhì)的量。 (2).求3.75mol O2在

12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少。 包鐵五中xx第一學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)期中考試 答案和解析 【答案】 1.A????2.A????3.D????4.C????5.B????6.C????7.C????8.A????9.A????10.A????11.C????12.C????13.D????14.B????15.D????16.A????17.D????18.C????19.B????20.B????21.B????22.A???? 23.分液漏斗;冷凝管;B;C;18.4mol?L-1 24.500;C;10.0;偏小;無(wú)影響 25.①;①;5：4;5：6 26.（1）1

13、.25mol? （2）84.0 L 【解析】 1. 解：A、濃硫酸是強(qiáng)腐蝕性的藥品，所以濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上腐蝕性標(biāo)簽，故A正確； B、鈉和四氯化碳不反應(yīng)，但鈉的密度小于四氯化碳的密度，鈉會(huì)浮在四氯化碳上而不能隔絕空氣，所以不能用四氯化碳保存，故B錯(cuò)誤； C、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉導(dǎo)致玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中，故C錯(cuò)誤； D、硝酸銀見光易分解生成銀、二氧化氮和氧氣，所以要保存在棕色試劑瓶中，故D錯(cuò)誤； 故選A． 2. 解：由圖中第一個(gè)裝置的儀器以及操作分離固液化合物，可知本實(shí)驗(yàn)

14、操作名稱過(guò)濾； 由圖中第二個(gè)裝置的儀器以及操作從溶液中分離溶質(zhì)，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸發(fā)； 由圖中第三個(gè)裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸餾； 由圖中第四個(gè)裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取分液； 故四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液． 故選A． 3. 解：A、萃取分液時(shí)，為防止引進(jìn)雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確． B、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，會(huì)放出熱量使溶液溫度升高，容量瓶使用時(shí)要求溶液的溫度在20℃，所以應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)

15、移到容量瓶中，故B正確． C、蒸餾中，餾分的溫度較高，水的溫度較低，如果水從冷凝管的上口流入，下口流出，會(huì)炸裂冷凝管，所以冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出，故C正確． D、鑒別SO42-時(shí)先排除其它離子的干擾，所以應(yīng)先加稀鹽酸再加入BaCl2溶液，故D錯(cuò)誤． 故選D． 4. 解：A、過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙，故A錯(cuò)誤； B、過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故B錯(cuò)誤； C、加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，用外焰加熱，故C正確； D、膠頭滴管伸入試管內(nèi)，會(huì)造成藥品的污染，故D錯(cuò)誤； 故選：C． 5. 解：A．NaOH、Na2CO3、

16、Ba(OH)2三種溶液都呈堿性，加入石蕊溶液都呈藍(lán)色，不能鑒別，故A錯(cuò)誤； B．氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象；碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣體放出；氫氧化鋇與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，出現(xiàn)白色沉淀；因此，使用硫酸可以區(qū)分三種溶液，故B正確； C．加入澄清石灰水，只有碳酸鈉生成沉淀，NaOH和Ba(OH)2，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤； D．加入CaCl2溶液，只有碳酸鈉生成沉淀，NaOH和Ba(OH)2，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤． 故選B． 6. 解：Br2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯

17、化碳能萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶液會(huì)分層，下層為四氯化碳層，上層為水層，Br2的CCl4溶液為橙紅色，所以其現(xiàn)象是：溶液分層，下層為橙紅色，上層無(wú)色． 故選C． 7. 解：9gH2O的物質(zhì)的量n===0.5mol， 故選C． 8. 解：H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98g/mol，設(shè)質(zhì)量均為98g， 則H2SO4與H3PO4的物質(zhì)的量均為=1mol， 1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH， 所以氫原子數(shù)之比為2mol：3mol=2：3， 故選A． 9. 解：物質(zhì)的量相等的一氧化氮和二氧化氮，則根據(jù)

18、N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的，并且兩分子中，一個(gè)分子中都含有一個(gè)氮原子數(shù)，所以等物質(zhì)的量的兩種分子中含有的氮原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的，含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等， 故選A． 10. 解：在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的H原子個(gè)數(shù)可知分子數(shù)之比為3：2， 由n=n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比， 則體積比為3：2， 故選A． 11. 解：①0.5mol氯氣含有原子物質(zhì)的量為1mol； ②標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)氫氣分子含有2個(gè)原子，含有的原子的物質(zhì)的量為2mol； ③4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0

19、.5mol，每個(gè)水分子含有3個(gè)原子，含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol； ④0.2mol H3PO4含有原子物質(zhì)的量為1.6mol． 所以含有的原子數(shù)目由大到小順序?yàn)棰冖堍邰伲? 故選：C． 12. 解：同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3：2：1，物質(zhì)的量之比等于體積之比為3：2：1， 氦氣是單原子分子，氫氣是雙原子分子，氨氣為4原子分子，故含有的原子數(shù)目之比為3：2×2：1×4=3：4：4， 故選C． 13. 解：根據(jù)公式：V=可知，相同狀況下，氣體的Vm是相等的，所以體積和物質(zhì)的量成正比， A、80gSO2的物質(zhì)的量為1.25mol； B、16gO2

20、的物質(zhì)的量為0.5mol； C、32gH2S的物質(zhì)的量為0.94mol； D、3g氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol； 所以3g氫氣的物質(zhì)的量最大，即體積最大． 故選D． 14. 解：A、用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，容量瓶中無(wú)論干燥與否，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故A錯(cuò)誤； B、容量瓶在使用前要先檢查是否漏水，故B正確； C、不能用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的，會(huì)導(dǎo)致誤差偏大，故C錯(cuò)誤； D、只有不漏水符合要求，故D錯(cuò)誤． 故選B． 15. 解：A．標(biāo)況下，22.4L CO的物質(zhì)的量是2mol，一個(gè)CO中含有兩個(gè)原子，所以所含原子的物質(zhì)的量為2mol，故A錯(cuò)誤；

21、 B．溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤； C．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定相等，如22.4L的水和二氧化碳，其物質(zhì)的量不等，故C錯(cuò)誤； D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，一氧化碳和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量相同，若體積相等，則根據(jù)m=知，其質(zhì)量相等，故D正確； 故選D． 16. 解：A、根據(jù)公式m=nM，1molNaOH的質(zhì)量是40g，故A正確； B、1molCH4體積不一定為22.4L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，1molCH4體積約為22.4L，故B錯(cuò)誤； C、CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C錯(cuò)誤； D、1molH2

22、O中含有H的數(shù)目N=nNA=2NA=1.204×1024，故D錯(cuò)誤． 故選A． 17. 解：A、氣體體積的溫度和壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，不能計(jì)算氣體質(zhì)量，氣體物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯(cuò)誤； B、氣體體積的溫度和壓強(qiáng)不知，22.4L O2，物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯(cuò)誤； C、氣體體積的溫度和壓強(qiáng)不知，22.4L O2，物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯(cuò)誤； D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃燃燒生成四氧化三鐵；紅熱的鐵絲可在其中劇烈燃燒，故D正確； 故選D． 18. 解：A、稱量時(shí)用到托盤天平和藥匙，溶解用到燒杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，故缺少儀器藥匙

23、和膠頭滴管，故A錯(cuò)誤； B、溶解固體要在燒杯中進(jìn)行，容量瓶只能用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能用來(lái)溶解物質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C、定容時(shí)俯視，會(huì)造成液體低于刻度線V變小，根據(jù)c=可知，濃度偏高，故C正確； D、定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，濃度不變，若又加入蒸餾水到刻度線，V增大，根據(jù)c=可知會(huì)造成濃度偏低，故D錯(cuò)誤． 故選C． 19. 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同氣體的氣體含有相同的分子數(shù)，CH4為5原子分子，NH3為4原子分子，則二者的原子個(gè)數(shù)之比為5：4，故A正確； B．溫度越高，氣體的體積越大，常溫常壓下，氣體的Vm＞22.4L/mol，則常溫常壓下，11.2LO3中所

24、含氧原子個(gè)數(shù)小于1.5NA，故B錯(cuò)誤； C．N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體的分子數(shù)相等，質(zhì)量相等，則密度相等，故C正確； D．由ρ==可知，同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，為28g/mol：44g/mol=7：11，故D正確． 故選B． 20. 解：根據(jù)c=和m=nM進(jìn)行判斷： A、用托盤天平稱量藥品時(shí)天平左盤放藥品，右盤放砝碼，稱量時(shí)，右盤高，左盤低，藥品實(shí)際質(zhì)量偏大，n偏大，則c偏大，故A錯(cuò)誤； B、定容時(shí)俯視讀取刻度，溶液的實(shí)際體積偏小，c偏大，故B正確； C、原容量瓶洗凈后未干燥

25、對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故C錯(cuò)誤； D、搖勻后見液面下降，再加水，溶液體積偏大，c偏小，故D錯(cuò)誤． 故選B． 21. 解：A．H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故A錯(cuò)誤； B．1molH2O的質(zhì)量是1mol×18g/mol=18g，故B正確； C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯(cuò)誤； D．不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2的物質(zhì)的量無(wú)法求出，故D錯(cuò)誤． 故選B． 22. 解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L×3=0.15mol， 氯離子的物質(zhì)的量相同時(shí)，則氯離子數(shù)目相等， A、NaCl中氯離子的物質(zhì)的量為0.15

26、L×1mol/L=0.15mol，故A選； B、NH4Cl中氯離子的物質(zhì)的量為0.05L×2mol/L=0.1mol，故B不選； C、KCl中氯離子的物質(zhì)的量為0.15L×3mol/L=0.45mol，故C不選； D、CaCl2中氯離子的物質(zhì)的量為0.05L×2mol/L×2=0.2mol，故D不選； 故選A． 23. 解：(1)儀器C、E的名稱分別為：分液漏斗、冷凝管，故答案為：分液漏斗、冷凝管； (2)過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來(lái)的一種方法，泥沙不溶于水，粗鹽溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，過(guò)濾時(shí)用漏斗，故選：B； 根據(jù)分液是分離互不相溶的兩種液體的方

27、法，花生油和水是互不相溶的兩種液體，可用分液的方法分離，分液時(shí)用分液漏斗，故選：C； (3)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L． 24. 解：(1)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選擇容量大于480mL且接近的容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，故答案為：500； (2)如圖Ⅱ?yàn)橐埔汉笙蛉萘科績(jī)?nèi)加水操作，故應(yīng)在在圖Ⅰ中的④和⑤之間，故選：C； (3)實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0； (4)①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗

28、滌玻璃棒和燒杯，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏??； ②溶液配制需加水定容，容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響． 25. 解：(1)①氫氣的物質(zhì)的量為=2mol，②標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的物質(zhì)的量為=1.5mol，③水的物質(zhì)的量為=1mol， 顯然物質(zhì)的量最大的是①，相同狀況下，物質(zhì)的量越大，氣體的體積越大，則體積最大的為①，故答案為：①；①； (2)設(shè)二者的質(zhì)量均為64g，則SO2的物質(zhì)的量為=1mol，SO3的物質(zhì)的量為=0.8mol， 則它們的物質(zhì)的量之比為1mol：0.8mol=5：4，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為1mol×2：0.8mol×3=5：6，故答案為：5：4；5：6． 26.(1)n=V/Vm=28.0L/22.4L·mol-1=1.25mol (2)V=n·Vm=3.75mol×22.4L·mol-1=84.0L 注意有效數(shù)字的運(yùn)用。