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1、2022年高一化學(xué) 離子反應(yīng)學(xué)案
知識要點(diǎn)
三、酸堿鹽在水溶液中的電離
1.定義: 。
2.規(guī)律:一般 是電解質(zhì)。
3.電離:
HCl == H2SO4 ==
NaOH == Ca(OH)2 ==
NaCl ==
2、 (NH4)2SO4 ==
從電離角度看,電離時(shí)生成的陽離子全部是 的化合物叫做酸;
電離時(shí)生成的陰離子全部是 的化合物叫做堿;
鹽電離則產(chǎn)生 和酸根陰離子。
四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是 之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。
2.離子方程式
用 來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式,
Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng):
3、 。
書寫離子方程式步驟:① 、② 、③ 、④ 。
3.離子方程式的意義
不僅表示 反應(yīng),而且表示 反應(yīng)。如所有的強(qiáng)酸溶液和所有的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水都可用 來表示。
4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子共存問題
①生成 。如:Cu2+和OH-不能大量共存:
②生成 。如:CO32-和H+不能大量共存:
③生成
4、 。如:H+和OH-不能大量共存:
【例1】有下列物質(zhì)A.CO2; B.稀鹽酸; C.BaCO3; D.NaOH; E.銅。
是電解質(zhì)的有: ;寫出B和C反應(yīng)的離子方程式: ;
課堂練習(xí)
1.對電解質(zhì)的敘述正確的是 ( )
A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B.熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)
C.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) D.能溶于水的物質(zhì)是電解質(zhì)
2.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是 (
5、 )
A.Na+、Mg2+、OH- B.H+、SO42-、CO32- C.Cu2+、SO42-、Cl- D.Ca2+、Cl-、CO32-
3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng): Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng): 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng): Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng): CO32-+2H+=H2O+CO2↑
4.寫出下列物質(zhì)的電離方程式
HNO3 — Al2(SO4)
6、3 — Ba(OH)2— MgCl2—
5.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)
(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合
(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
6.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:CO32- 、Cl-、SO42-
⑴ 當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí),則不可能有( )存在。
⑵ 當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),則不可能有( )存在
課后鞏固
1.能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是 ( )
A.氫氧化鎂
7、和稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D.二氧化碳通入澄清石灰水中
2.下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是 ( )
A.碳酸鈣與硝酸反應(yīng):CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O
B.鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe + 2H+== Fe2+ + H2↑
C.將氨氣通入鹽酸中:NH3 + HCl == NH4+ + Cl-
D.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸: OH- + H+ == H2O
3.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 ( )
A.Na2SO4 B.Ba(OH)2 C.KMn
8、O4 D.Na2CO3
4.下列各組離子能在溶液中大量共存的是 ( )
A、K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C、H+、Na+、Cl-、CO32- D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-
6.酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),實(shí)質(zhì)上是 。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 ,只要具備上述條件之一,反應(yīng)就能發(fā)生。
9.寫出下列離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式:
⑴ OH- + H+ = H2O 2 Ba2+ + SO42- =BaSO4↓