《2022年高中化學(xué) 《化學(xué)平衡》(第1課時(shí))教案1 新人教選修4》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 《化學(xué)平衡》(第1課時(shí))教案1 新人教選修4(3頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第三節(jié) 化學(xué)平衡(第1課時(shí))
[教學(xué)目標(biāo)]
1.知識(shí)目標(biāo)
(1)理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。
(2)理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。
(3)常識(shí)性了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義。
2.能力和方法目標(biāo)
(1)用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。
(2)通過從日常生活、基本化學(xué)反應(yīng)事實(shí)中歸納化學(xué)狀態(tài)等,提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力;通過溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)之間的聯(lián)系,提高知識(shí)的總結(jié)歸納能力。
(3)利用化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特征,滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。
3.重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;難
2、點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。
[教學(xué)過程]
一、化學(xué)平衡狀態(tài):
定義:在一定條件下,可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài),叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。
特點(diǎn):“動(dòng)、定、變”特點(diǎn): 動(dòng):化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡v(正)=v(逆)。 定:條件不變時(shí),各組分濃度保持不變。 變:條件改變時(shí),化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。 平衡建立:在一定條件下,反應(yīng)應(yīng)是從一定速率開始的,而逆反應(yīng)是從零開始的,隨時(shí)間推移,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡。
①反應(yīng)物與生成物處于動(dòng)態(tài)平衡
3、,V正=V逆
②反應(yīng)物與生成物濃度保持一定,百分組成保持一定;(或說反應(yīng)物與生成物的含量 保持一定)
③影響平衡的外界條件改變,平衡狀態(tài)即被破壞,發(fā)生平衡移動(dòng)。
為了使學(xué)生較好地理解動(dòng)態(tài)平衡的含義,還可以引用適當(dāng)?shù)谋扔鳌@纾寒?dāng)水槽中進(jìn)水和出水的速度相等時(shí),槽內(nèi)水量保持不變;當(dāng)商場在一定時(shí)間里進(jìn)出人數(shù)相同時(shí),商場內(nèi)人數(shù)保持不變等。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(1) 出示天平和裝了水的一個(gè)礦泉水瓶Ⅰ,等待靜止平衡,不動(dòng)時(shí)稱為平衡狀態(tài);
(2)一個(gè)空礦泉水瓶剪去上部,下部刺一個(gè)小孔;
(3)按圖4所示向Ⅱ空瓶內(nèi)不斷倒水,使它出現(xiàn)與Ⅰ
4、瓶水 位等高的狀態(tài),而且保持這一水位。告訴學(xué)生這時(shí)水位不變了,也可以稱為平衡了。請思考Ⅰ與Ⅱ兩種平衡有何不同。
[學(xué)生得結(jié)論] Ⅰ為靜態(tài)平衡,Ⅱ?yàn)閯?dòng)態(tài)平衡。
不可逆反應(yīng):在同一條件下,不能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。可看成正、逆反應(yīng)的趨勢差別很在,反應(yīng)“一邊倒”。
2022年高中化學(xué) 《化學(xué)平衡》(第1課時(shí))教案1 新人教選修4
C(CO)
C(H2O)
C(CO2)
C(H2)
第一次
t0
0.01
0.01
0
0
t末
0.006
0.006
0.004
0.004
第二次
t0
0
0
0.01
0.01
t末
0.006
5、0.006
0.004
0.004
第三次
t0
0.003
0.003
0.007
0.007
t末
0.006
0.006
0.004
0.004
CO+H2O(g)===CO2+H2
800 0C 1L密閉容器中
C(CO)
C(H2O)
C(CO2)
C(H2)
第一次
t0
0.010
0.010
0
0
平衡
0.005
0.005
0.005
0.005
第二次
t0
0
0
0.010
0.010
平衡
練習(xí)一:對于可逆反應(yīng)2SO2+O2===2SO3:下列那種情況達(dá)到了化學(xué)平衡
6、狀態(tài)?
1、反應(yīng)容器內(nèi),SO2、O2、SO3 共存時(shí)的狀態(tài)
2、SO2的分解速率等于SO3的生成速率的狀態(tài)。
3、單位時(shí)間內(nèi),每消耗2molSO2同時(shí)生成1molSO2。
4、單位時(shí)間內(nèi),每消耗1molSO2同時(shí)消耗2molSO3。
練習(xí)二:下列說法對不對,為什么?
1、 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)停止了,所以各組分濃度不變了。
2、 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)物濃度等于生成物濃度
3、 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),即使改變溫度條件,平衡狀態(tài)也不會(huì)改變。
[課堂補(bǔ)充練習(xí)]
1.化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律( )。
(A)可逆反應(yīng) (B)任何反應(yīng)
7、 (C)部分反應(yīng) (D)氣體反應(yīng)
2.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡移動(dòng)的是( )。
(A)反應(yīng)混合物的濃度 (B)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
(C)正、逆反應(yīng)速率 (D)反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)
3.在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是( )。
(A)υ正=υ逆 ≠0時(shí)的狀態(tài) (B)NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)
(C)c(NO2)=c(N2O4)的狀態(tài) (D)體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
4.一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),按如下操作
8、,平衡不發(fā)生移動(dòng)的是( )
(A)恒T、P時(shí),充入NH3 (B)恒T、V時(shí),充入N2
(C)恒T、P時(shí),充入He (D)恒T、V時(shí),充入He
5.下列哪個(gè)說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)( )。
(A)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵形成
(B)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H-H鍵斷裂
(C)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂
(D)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H-H鍵形成
6.如圖所示,600K時(shí),在容積可變的透明容器內(nèi),反應(yīng)
2HI(氣) I2(氣)+H2(氣)
達(dá)到平衡狀態(tài)A。保
9、持溫度不變,將容器的容積壓縮成為原容積的一半,達(dá)到平衡狀態(tài)B。按圖示觀察方向_____(填“能”或“不能”)看出兩次平衡時(shí)容器內(nèi)顏色深淺的變化,理由是___。
若從水平方向觀察,能否看到容器內(nèi)顏色深淺的變化_____。
7.K2Cr2O7是橙紅色晶體,K2CrO4是黃色晶體,若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液,可以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液的顏色在橙色和黃色之間,試回答:
(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol/L的氫氧化鈉溶液,則試管中的溶液呈_____色。原因是________
10、_____________。
(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2 mol·L-1的硫酸溶液,試管中溶液呈____色,理由是_______。
(3)另取上述K2Cr2O7溶液2mL于試管中,小心加熱,接近沸騰時(shí),試管中的溶液顏色會(huì)有何變化_______,理由是_________。
8.CuCl2溶液有時(shí)呈黃色,有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色,這是因?yàn)樵贑uCl2水溶液中存在如下平衡:
[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4 H2O
(藍(lán)色) (黃色)
(1)現(xiàn)欲使溶液由黃色
11、變成黃綠色或藍(lán)色,請寫出兩種可采用的方法_______,_________。
(2)在 2SO2+O2 2SO3 的平衡體系中,加入18O構(gòu)成的氧氣,當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后,SO2中18O的含量_______(填增加、減少或不變),其原因是___________ 。
課堂補(bǔ)充練習(xí)答案:
1A,2B,3A,4D,5AC。
6.能;由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),容積減半,壓強(qiáng)增大到原來的2倍時(shí),平衡不移動(dòng),此時(shí)I2(氣)及其它物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變,但濃度卻增大到原來的2倍,故可以看到I2的紫色加深。若從水平方向觀察,不能看到顏色深淺的變化。
7.(1)黃色,加入OH-,使H+減少,平衡向右移動(dòng),CrO42- 的濃度增大;
(2)橙黃之間,加入硫酸的物質(zhì)的量與氫氧化鈉恰好中和,使平衡恢復(fù)原狀態(tài);
(3)變黃,加熱促進(jìn)與水的反應(yīng),使CrO42- 的濃度增大。
8.(1)可加入硝酸銀溶液;或加入水。
(2)增加,原因是化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡,二氧化硫跟18O2反應(yīng)生成含18O的三氧化硫,同時(shí)逆反應(yīng)發(fā)生會(huì)生成含18O的二氧化硫。