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1、2022年高中化學(xué)《鹽類的水解規(guī)律》教案7 蘇教版選修4
教學(xué)目標(biāo)：
1.使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。
2.能通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，揭示鹽類水解的本質(zhì)。
3.能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。
教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析
教學(xué)過程：
［問題引入］ 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？
一、探究鹽溶液的酸堿性：
【活動(dòng)與探究】用pH試紙檢驗(yàn)下列（一）組溶液的酸堿性：
（一）NaCl、 NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl
2、3、Na2CO3、Na2SO4、
溶液的酸堿性
鹽 的 類 型
（從生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱分）
【討論】為什么不同的鹽溶液的酸堿性不同？由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？
鹽的組成：
酸 + 堿 = 鹽+ 水
強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 如：NaCl KNO3
3、 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl Al2(SO4)3
弱酸 弱堿 弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa Na2CO3
弱酸弱堿鹽 CH3COONH4
△正鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：（誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都強(qiáng)顯中性）
①?gòu)?qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性 c（H+）＜ c（OH—）
②強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性 c（H+）＞ c（OH—）
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性
4、 c（H+）= c（OH—）
練習(xí)1：推測(cè)以上活動(dòng)與探究中（二）組溶液的酸堿性，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
【討論】 ①正鹽溶液中為什么含有H+、OH—？
鹽溶液中存在水的電離平衡：H2O H+ + OH—
②為什么不同正鹽的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小關(guān)系會(huì)不同？酸堿性不同？
說明水的電離平衡受到了破壞。
結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果具體分析：
【討論】1．CH3OONa溶液 （顯堿性，為什么？）
CH3OONa=CH3OO— + Na+
5、 +
H2O H+ + OH—
CH3COOH
①總的化學(xué)方程式
②總的離子方程式
③溶液中_____（有或無(wú)）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影
6、響），并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
【討論】2。NH4Cl溶液（顯酸性，為什么？）
NH4Cl = Cl— + NH4+
+
H2O H+ + OH—
NH3?H2O
①總的化學(xué)
7、方程式
②總的離子方程式
③溶液中_____（有或無(wú)）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），并向 方向移動(dòng)，因而 （促進(jìn)、抑制）了水的電離。C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
【討論】3。NaCl溶液（中性，為什么？）
溶液中_____（有
8、或無(wú)）弱電解質(zhì)（化學(xué)式： ）生成，水的電離平衡__________（被破壞或不受影響），C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈 性。
二、鹽的水解：
1、定義：這種在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
2、鹽的水解實(shí)質(zhì)：弱酸根離子與H2O 電離出的H+結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽(yáng)離子與H2O 電離出的OH—結(jié)合生成弱堿，破壞了水的電離平衡，使這正向移動(dòng)，使溶液中C（H+） 與C（OH—）不等，顯酸性或堿性。
水 解
9、
即： 鹽 + 堿 酸 + 堿
中 和
3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆過程。
4、水解方程式：（閱讀P75—76的信息提示，總結(jié)書寫水解方程式的注意點(diǎn)）
①鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。
②一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3?H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。
③多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
例：Na2CO3的水解
第一步：CO32— + H2O HCO
10、3— + OH—（主要）
第二步：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—（次要）
【問題解決】課本P76
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2、________________________________________________________________
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11、__________________________________
【總結(jié)】
鹽 類
實(shí) 例
能否水解
發(fā)生水解的離子
對(duì)水的電離平衡的影響
（促進(jìn)、抑制或無(wú)影響）
溶液的
酸堿性
強(qiáng)堿弱酸鹽
強(qiáng)酸弱堿鹽
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
規(guī) 律：
【鞏固練習(xí)】
1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4
2.在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是： （ ）
A. C（Na+）= 2C（CO32—） B. C（H+）＞C（OH—）
C. C（CO32—）＞c（HCO3—） D. C（HCO3—）＞C（OH—）
2022年高中化學(xué)《鹽類的水解規(guī)律》教案7 蘇教版選修4
