2022年九年級化學下冊 第十單元《酸和堿》測試卷（含解析）（新版）新人教版

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1、2022年九年級化學下冊 第十單元《酸和堿》測試卷（含解析）（新版）新人教版 一．選擇題（共10小題） 1．明代民族英雄于謙的石灰吟：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，這四句詩所描寫的物質(zhì)依次是（　?。? A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸鈣 B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸鈣 C．碳酸鈣、生石灰、熟石灰、石灰石 D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸鈣 2．民族英雄于謙的石灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．”請你從化學的視角，找出符合詩句中物質(zhì)變化順序的選項（　?。? A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→C

2、aCO3 B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3 D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3 3．可以直接加熱的儀器（　?。? A．燒杯 B．試管 C．量筒 D．集氣瓶 4．使無色酚酞試液變紅的物質(zhì)可以使紫色石蕊試液變成（　?。? A．紅色 B．藍色 C．紫色 D．無色 5．把質(zhì)量相同的濃鹽酸和濃硫酸，分別敞口置于天平的左右盤上，一段時間后指針（　?。? A．指向左邊 B．指向右邊 C．仍然平衡 D．無法判斷 6．如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（　?。? A．若X是稀鹽酸，

3、a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化鐵 C．若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì) D．若X是稀硫酸，d不可能是單質(zhì) 7．下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是（　?。? A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．氧氣可用做燃料 C．銅絲用做導線 D．二氧化碳可用做氣體肥料 8．化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（　?。? A．向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成 B．硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 C．將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變成黃色 D．電解水實驗中，與電源正、負極相連的電

4、極上產(chǎn)生的氣體的體積比為1：8 9．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和是的（　　） A．滴入適量CuCl2溶液，溶液變藍，但無沉淀生成 B．滴入幾滴酚酞試液不變色 C．測得反應后溶液中Na+與Cl﹣的個數(shù)比為1：1 D．滴入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 10．下列4個坐標圖分別表示4個實驗過程中某些量的變化，其中正確的是（　?。? A．向一定量鋅粒中加入稀硫酸 B．向一定量氫氧化鈉溶液中加入水 C．向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入石灰水 D．一定溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體 二．多選題

5、（共5小題） 11．某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應的物質(zhì)外，還可能含有CaCO3、CaO中的一種或兩種．某化學興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m2g．下列推斷不正確的是（　　） A．若m1＝m2，則原樣品中無CaCO3 B．若m2＜m1，則原樣品中一定有CaCO3 C．若＜m2＜m1，則原樣品中一定有CaO D．若＜m2＜m1，則原樣品中一定無CaO 12．用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色．下列說法不正確的是（　?。? A．蝴

6、蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化 B．能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿 C．將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色 D．蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑 13．若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們（　?。? A．質(zhì)量都增大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小 C．溶液的酸性都增強 D．溶液的pH都增大 14．向某稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出，用導管向稀硫酸中持續(xù)通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少并最終消失，溶液由無色變成藍色．測得溶液質(zhì)量與實驗時間的關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（　?。? A．a(chǎn)b段說明Cu不能置換出硫酸中的氫 B．從b點到c

7、點，溶液的pH逐漸減少 C．從c點到d點，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種 D．bc段發(fā)生的反應為2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O 15．有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba（OH）2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖所示，則該溶液是（　?。? A．硝酸、硝酸鐵 B．硫酸、氯化鐵 C．鹽酸、氯化鐵 D．鹽酸、硫酸鐵 三．填空題（共5小題） 16．工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰，生石灰與水反應制得熟石灰．在生活中，人們用石灰漿粉刷墻壁，粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅硬，起到保護墻壁的作用．請寫出上述三個變

8、化中的任意兩個化學反應方程式： （1）　 　；（2）　 ?。? 17．下列是明朝詩人于謙的《石灰吟》：①千錘萬鑿出深山，②烈火焚燒若等閑，③粉身碎骨渾不怕，④要留清白在人間． （1）詩中隱含物理變化的詩句是　 ?。ㄌ钚蛱枺? （2）請寫出詩中所涉及的化學方程式　 ?。? 18．如圖是畫家用碳墨繪畫的我國明朝詩于謙《石灰吟》的國畫，詩中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”．試回答： （1）該字畫能夠保存多年而不變色，原因是　 ?。? （2）詩句中“千錘萬鑿出深山”所體現(xiàn)物質(zhì)的變化是　 　變化；“烈火焚燒若等閑”所體現(xiàn)的化學反

9、應是石灰石受熱分解，該反應是　 　反應（填“吸熱”或“放熱”）． （3）“要留清白在人間”指的是石灰水暴露在空氣中所發(fā)生的化學反應，該反應的化學方程式為　 　． 19．從下列物質(zhì)中選擇填空（填序號）： ①氧氣 ②石蕊溶液 ③干冰 ④石墨 （1）常用的酸堿指示劑是　 　， （2）可用于制鉛筆芯的是　 　， （3）能用于供給呼吸的是　 　， （4）可用于人工降雨的是　 　。 20．生活中處處充滿化學，請根據(jù)所學內(nèi)容填寫下列空白： （1）實驗室常用　 　的方法，將硬水變?yōu)檐浰? （2）洗潔精可除去餐具上的油污，是利用了其　 　作用； （3）濃鹽酸

10、必須密封保存的原因是，濃鹽酸具有　 　性； （4）請寫出天然氣的主要成分甲烷在空氣中燃燒的化學方程式　 　． 四．實驗探究題（共2小題） 21．“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞．某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到　 　，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)　 　；確定“果導片”可作酸堿指示劑使用．當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到　 　現(xiàn)象． 22．炎熱的夏天，在家中可以自制汽水來解暑消熱。 【準備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲

11、料瓶 【配制流程】 （1）下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關(guān)問題，請選擇Ⅰ或Ⅱ進行解答　 　。 Ⅰ．步驟②中為什么要用涼開水制汽水？ Ⅱ．步驟③旋緊瓶塞后，為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出？ （2）制汽水時，小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應后生成的氣體是　 　。為證明檸檬酸溶液中有H+，可以選擇下列物質(zhì)中的　 　進行驗證（填字母，符合題意的選項都選）。 a．鎂帶 b．銅片 c．食鹽 d．雞蛋殼 e．石蕊溶液。 五．計算題（共1小題） 23．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入

12、到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算： （1）a點溶液中含有的離子是　 　。 （2）當pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為　 　g。 （3）計算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 六．推斷題（共1小題） 24．某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗．分析并回答問題． （1）A組試管中都產(chǎn)生H2．若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是　 ?。? （2）C組試管中藥品滴加至一定程度實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是　 ?。? （3）寫出D組任一試管中發(fā)生反應的化

13、學方程式　 ?。? （4）上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是　 ?。ㄌ钚蛱枺? 七．解答題（共2小題） 25．如圖是畫家用炭墨繪畫的我國明朝詩于謙《石灰吟》的國畫，詩中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”．試回答： （1）該字畫能夠保存多年而不變色，原因是　 ?。? （2）詩句中“千錘萬鑿出深山”所體現(xiàn)物質(zhì)的變化：是　 　變化；“烈火焚燒若等閑”所體現(xiàn)的化學反應是石灰石受熱分解，該反應是　 　反應（填“吸熱”或“放熱”）． （3）“要留清白在人間”指的是石灰水暴露在空氣中所發(fā)生的化學反應，該化學方程式為　 ?。? 26．小

14、冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下： 植物汁液 稀HCl 稀H2SO4 中性溶液 NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 牽?；ò? 紅 紅 紫 藍 藍 月季花瓣 淺紅 淺紅 紅 黃 胡蘿卜 橙 橙 橙 橙 橙 （1）請寫出月季花瓣在Ca（OH）2溶液中顯示的顏色：　 　． （2）上述植物汁液不能作酸堿指示劑的是　 ??； （3）將牽?；ò曛悍湃胧炒字?，顏色為　 ??； （4）小萍用月季花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為改良此土壤加入上表中的　 　最合理． 2019年人教九下化學第十章《酸和堿》單元測試卷 參考答案與試

15、題解析 一．選擇題（共10小題） 1．明代民族英雄于謙的石灰吟：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，這四句詩所描寫的物質(zhì)依次是（　?。? A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸鈣 B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸鈣 C．碳酸鈣、生石灰、熟石灰、石灰石 D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸鈣 【分析】解：根據(jù)千錘萬擊出深山的是石灰石；烈火焚燒若等閑是指碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳這個反應；粉身碎骨渾不怕是指氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；要留清白在人間是指氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水這個反應分析． 【解答】解：千錘萬擊出深山的是石灰石；烈火焚燒

16、若等閑是指碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳這個反應；粉身碎骨渾不怕是指氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；要留清白在人間是指氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故答案選B。 【點評】要熟練掌握碳酸鈣高溫煅燒、氧化鈣和水反應、氫氧化鈣和二氧化碳反應這三個反應，并且學以致用． 2．民族英雄于謙的石灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．”請你從化學的視角，找出符合詩句中物質(zhì)變化順序的選項（　　） A．CaCO3→Ca（OH）2→CaO→CaCO3 B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3 C．CaCO3→Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3

17、 D．Ca（OH）2→CaCO3→CaO→CaCO3 【分析】根據(jù)詩句提供的信息，千錘百鑿出深山屬于物理變化，烈火焚燒若等閑是指高溫煅燒石灰石，粉身碎骨渾不怕是指將生石灰與水反應，要留清白在人間是指氫氧化鈣與二氧化碳的反應，據(jù)此進行分析解答即可． 【解答】解：千錘百鑿出深山，是開采石灰石，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。 烈火焚燒若等閑：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑； 粉身碎骨渾不怕：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2； 要留清白在人間：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和

18、水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故物質(zhì)變化順序是CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3。 故選：B。 【點評】本題難度不大，明確詩句的含義、碳酸鈣與氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉(zhuǎn)化、化學方程式的書寫是正確解答本題的關(guān)鍵． 3．可以直接加熱的儀器（　?。? A．燒杯 B．試管 C．量筒 D．集氣瓶 【分析】根據(jù)實驗室儀器使用規(guī)則去做． 【解答】解：A燒杯不能直接燃燒，需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤； B試管能直接加熱，故正確； C量筒不能加熱，故錯誤； D集氣瓶不能加熱，故錯誤。 故選：B。 【點評】實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉

19、網(wǎng)，有些根本就不能被加熱．燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)． 4．使無色酚酞試液變紅的物質(zhì)可以使紫色石蕊試液變成（　　） A．紅色 B．藍色 C．紫色 D．無色 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，紫色石蕊試液在堿性溶液中為藍色． 【解答】解：能使酚酞試液變紅的試液呈堿性，堿性溶液能使石蕊試液變藍，觀察選項，故選B。 【點評】本題考查了溶液的酸堿性與指示劑的變色，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 5．把質(zhì)量相同的濃鹽酸和濃硫酸，分別敞口置于天平的左右盤上，一段時間后指針（　?。? A．指向左邊 B．指向右邊 C．仍然平衡 D．無法判斷 【分析】根據(jù)物質(zhì)

20、的性質(zhì)進行分析，濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性． 【解答】解：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導致質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣而導致質(zhì)量增大，故把質(zhì)量相同的濃鹽酸和濃硫酸，分別敞口置于天平的左右盤上一段時間后放濃鹽酸的一端質(zhì)量減小，而放濃硫酸的一端質(zhì)量增大，指針指向右邊，觀察選項，故選B。 【點評】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)具體物質(zhì)的性質(zhì)進行． 6．如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述不正確的是（　?。? A．若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀鹽酸，b可能是氧化鐵 C．若X是稀硫酸，c不可能是單質(zhì) D．若

21、X是稀硫酸，d不可能是單質(zhì) 【分析】顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色； 稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色溶液； 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液； 稀硫酸不能和銅反應。 【解答】解：A、若X是稀鹽酸，a可能是紫色石蕊溶液，這是因為稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，該選項說法正確； B、若X是稀鹽酸，b可能是氧化鐵，這是因為稀鹽酸能和氧化鐵反應生成氯化鐵溶液，該選項說法正確； C、若X是稀硫酸，c可能是單質(zhì)，例如c是單質(zhì)鐵時，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液是淺綠色溶液，該選項說法不正確； D、若X是稀硫酸，d不可能是單質(zhì)，這

22、是因為稀硫酸和d反應生成藍色溶液，說明溶液中含有銅離子，而稀硫酸不能和銅反應，因此d不可能是單質(zhì)銅，該選項說法正確。 故選：C。 【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 7．下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是（　?。? A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．氧氣可用做燃料 C．銅絲用做導線 D．二氧化碳可用做氣體肥料 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，氫氧化鈣具有堿性；氧氣不具有可燃性；銅絲具有導電性；二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料，據(jù)此解答． 【解答】解：A、氫氧化鈣具有堿性，可以用于改良酸性土壤，故A

23、正確； B、氧氣不具有可燃性，不能用作燃料。故B錯誤； C、銅絲具有導電性，用做導線，故C正確； D、二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料，可用作氣體肥料。故D正確； 故選：B。 【點評】本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行． 8．化學是以實驗為基礎(chǔ)的學科．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（　　） A．向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成 B．硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 C．將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變成黃色 D．電解水實驗中，與電源正、負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體的體積比為1：8

24、 【分析】A、根據(jù)堿的化學性質(zhì)，進行分析判斷． B、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． C、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷． D、根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象，進行分析判斷． 【解答】解：A、向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成氫氧化銅藍色沉淀，會觀察到有藍色沉淀生成，故選項說法錯誤。 B、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確。 C、將鐵絲插入硫酸銅溶液中，生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵絲上會有紅色固體生成，溶液變成淺綠色，故選項說法錯誤。 D、電解水時，可觀察到：與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內(nèi)的氣體體積多；且

25、兩者的體積之比大約是1：2，故選項說法錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，掌握堿的化學性質(zhì)、金屬的化學性質(zhì)、常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象等即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意溶液的顏色． 9．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和是的（　?。? A．滴入適量CuCl2溶液，溶液變藍，但無沉淀生成 B．滴入幾滴酚酞試液不變色 C．測得反應后溶液中Na+與Cl﹣的個數(shù)比為1：1 D．滴入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 【分析】據(jù)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應只生成氯化鈉和水，此時溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉分析； 【解答】解：A、滴入適量CuCl

26、2溶液，溶液變藍，但無沉淀生成。如果鹽酸過量也不會有沉淀的生成。故A錯誤； B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色。酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故B錯誤； C、測得反應后溶液中Na+與Cl﹣的個數(shù)比為1：1．當氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，溶液中Na+與Cl﹣的個數(shù)比為1：1，故C正確； D、滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀。只要滴入稀鹽酸，不管是過量還是恰好完全反應，Cl﹣都會和Ag+生成沉淀，故D錯誤。 故選：C。 【點評】主要考查酸堿鹽之間的反應及化學常見實驗現(xiàn)象的分析能力；酸堿中和反應恰好反應及過量問題的分析，有一定的難度． 10．下列4個坐標圖分

27、別表示4個實驗過程中某些量的變化，其中正確的是（　　） A．向一定量鋅粒中加入稀硫酸 B．向一定量氫氧化鈉溶液中加入水 C．向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入石灰水 D．一定溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體 【分析】A、根據(jù)鋅與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的多少考慮； B、根據(jù)堿溶液中加水稀釋PH值的變化結(jié)果考慮； C、根據(jù)碳酸鈉與石灰水反應的產(chǎn)物考慮； D、接近飽和的硝酸鉀溶液中原來的溶液質(zhì)量不可能是零考慮。 【解答】解：A、鋅粒沒加稀硫酸之前沒有產(chǎn)生氫氣，氫氣質(zhì)量為零，隨著加入稀硫酸，氫氣越來越多，當反應完了后氫氣質(zhì)量就不變了，故A正確； B、堿溶液

28、中加水稀釋PH值變小，如果堿沒有了的話，水的PH值為7，而堿不可能沒有了，所以PH值始終大于7，故B錯誤； C、碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀應該從零點開始，故C錯誤； D、一定量接近飽和的硝酸鉀溶液在沒加入硝酸鉀固體時，溶液質(zhì)量不能為零，故D錯誤。 故選：A。 【點評】通過回答本題知道了鋅與硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量變化情況，堿溶液中加水稀釋PH值的變化情況，碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，圖象應該從零點開始。 二．多選題（共5小題） 11．某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應的物質(zhì)外，還可能含有CaCO3、CaO中的一種或兩種．某化學興趣小組為探究該

29、固體的成分，稱量樣品m1g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m2g．下列推斷不正確的是（　　） A．若m1＝m2，則原樣品中無CaCO3 B．若m2＜m1，則原樣品中一定有CaCO3 C．若＜m2＜m1，則原樣品中一定有CaO D．若＜m2＜m1，則原樣品中一定無CaO 【分析】根據(jù)碳酸鈣高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，質(zhì)量減輕，減輕的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，利用差量法進行解題． 【解答】解：A、m1＝m2說明無質(zhì)量改變，進而得出無碳酸鈣分解，A正確； B、m2＜m1說明質(zhì)量減少，減少的原因是由于碳酸鈣反應生成了二氧化碳所致，

30、B正確； C和D、若樣品全部為碳酸鈣，最終固體質(zhì)量為，反應后＜m2＜m1，不能得出是否含氧化鈣的結(jié)論。 同時由于氧化鈣本身不分解，所以不會引起質(zhì)量變化，所以無論m1和m2是什么關(guān)系，都無法確認是否存在氧化鈣。 故選：CD。 【點評】本題考查了碳酸鈣的化學性質(zhì)以及運用差量法進行解題的能力，最后兩選項難度較大． 12．用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色．下列說法不正確的是（　?。? A．蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化 B．能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿 C．將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色 D．蝴蝶蘭花的溶液可

31、用作酸堿指示劑 【分析】指示劑的變色時指示劑與溶液的化學變化，該紫色溶液遇到堿性溶液會變黃，遇到酸性溶液會變紅，利用這些知識解決此題． 【解答】解：A、蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是化學變化，故此選項說法錯誤。 B、能使蝴蝶蘭花的溶液變黃色的是堿性溶液，不一定是堿的溶液，故此選項說法錯誤。 C、氯化鈉的溶液呈中性不會使指示劑變色，故溶液應為紫色，故此選項說法正確。 D、因為蝴蝶蘭花的溶液遇酸堿會變色，因此可作指示劑使用，故此選項說法正確。 故選：AB。 【點評】此題是借助常見指示劑設(shè)計的信息題的考查，只要根據(jù)石蕊、酚酞等指示劑的性質(zhì)進行類比分析，就能順利結(jié)題． 13．若將一瓶濃

32、鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們（　　） A．質(zhì)量都增大 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小 C．溶液的酸性都增強 D．溶液的pH都增大 【分析】從濃硫酸具有較強的吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣而使溶液變?。欢鴿恹}酸具有較強的揮發(fā)性，放置于空氣中會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液變稀的相關(guān)知識解決此題 【解答】解：一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，濃鹽酸揮發(fā)，濃硫酸吸水。 A、濃鹽酸質(zhì)量減小，濃硫酸質(zhì)量變大，故A錯誤。 B、濃硫酸吸收了水分溶液變稀，濃鹽酸揮發(fā)了溶質(zhì)溶液也變稀，故B正確。 C、濃硫酸與濃鹽酸的酸性都會減弱，故C錯誤。 D、濃硫酸與濃鹽酸的酸性都會減弱，溶

33、液的pH都增大，故D正確。 故選：BD。 【點評】此題是對濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對它們性質(zhì)的了解，知道其揮發(fā)性與吸水性的特性，屬基礎(chǔ)性知識考查題． 14．向某稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出，用導管向稀硫酸中持續(xù)通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少并最終消失，溶液由無色變成藍色．測得溶液質(zhì)量與實驗時間的關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（　?。? A．a(chǎn)b段說明Cu不能置換出硫酸中的氫 B．從b點到c點，溶液的pH逐漸減少 C．從c點到d點，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種 D．bc段發(fā)生的反應為2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O 【分析】ab段溶液質(zhì)量未發(fā)生改變

34、，說明此時銅與稀酸未發(fā)生反應，即Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫； 從b點到c點，溶液質(zhì)量增大，說明銅和氧氣、稀硫酸發(fā)生了反應，稀硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大； 從c點到d點，溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應已完全，此時溶液中的溶質(zhì)一定有硫酸銅，可能存在未反應完全的稀硫酸； bc段發(fā)生的反應為銅、硫酸、氧氣反應生成硫酸銅和水． 【解答】解：A、因為ab段溶液質(zhì)量不變，說明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫，該選項說法正確； B、從b點到c點，溶液質(zhì)量增大，說明在加熱條件下，銅、氧氣、稀硫酸發(fā)生了反應，稀硫酸被消耗，隨著稀硫酸的減少，酸性減弱，PH增大，該選項說法錯誤； C、從c點到d點，如果硫酸恰好完全

35、反應，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，如果稀硫酸過量，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸，該選項說法錯誤； D、銅、氧氣、硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，該選項說法正確。 故選：BC。 【點評】銅排在氫的后面，不能和稀硫酸反應置換反應，但是在一定條件下，銅能和稀硫酸反應，要注意理解． 15．有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba（OH）2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖所示，則該溶液是（　?。? A．硝酸、硝酸鐵 B．硫酸、氯化鐵 C．鹽酸、氯化鐵 D．鹽酸、硫酸鐵 【分析】A、硝酸

36、和氫氧化鋇生成硝酸鋇和水；硝酸鐵和氫氧化鋇生成硝酸鋇和氫氧化鐵． B、硫酸和氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，氯化鐵和氫氧化鋇生成氫氧化鐵和氯化鋇． C、鹽酸和氫氧化鋇生成氯化鋇和水，氯化鐵和氫氧化鋇生成氫氧化鐵和氯化鋇． D、鹽酸和氫氧化鋇生成氯化鋇和水，硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇和氫氧化鐵． 【解答】解：從圖象可以看出，剛開始沒有沉淀出現(xiàn)，然后逐個分析選項。 A、硝酸和氫氧化鋇生成硝酸鋇和水；硝酸鐵和氫氧化鋇生成硝酸鋇和氫氧化鐵，氫氧化鐵可以被硝酸溶解，因此剛開始沒有沉淀，故A符合條件。 B、硫酸和氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，氯化鐵和氫氧化鋇生成氫氧化鐵和氯化鋇，故B不符合條件。 C、鹽酸

37、和氫氧化鋇生成氯化鋇和水，氯化鐵和氫氧化鋇生成氫氧化鐵和氯化鋇，氫氧化鐵可以被鹽酸溶解，因此C符合條件。 D、鹽酸和氫氧化鋇生成氯化鋇和水，硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇和氫氧化鐵，硫酸鋇不會被鹽酸溶解，因此開始就有沉淀，故D不符合條件。 故選：AC。 【點評】學會分析圖象并從中得到一些信息的方法，注意：氫氧化鐵（沉淀）可以被鹽酸溶解，也就是說可以發(fā)生化學反應變成溶液． 三．填空題（共5小題） 16．工業(yè)上，煅燒石灰石可制得生石灰，生石灰與水反應制得熟石灰．在生活中，人們用石灰漿粉刷墻壁，粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅硬，起到保護墻壁的作用．請寫出上述三個變化中的任意兩個化學反應

38、方程式： （1）　CaCO3CaO+CO2↑　；（2）　CaO+H2O═Ca（OH）2　． 【分析】根據(jù)題意，煅燒石灰石可制得生石灰，生石灰與水反應制得熟石灰，用石灰漿粉刷后的墻壁在空氣中生成碳酸鈣而變得堅硬，寫出上述反應的化學方程式即可． 【解答】解：煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣）制取生石灰，同時生成二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑． 生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2． 石灰漿吸收空氣的二氧化碳氣體生成碳酸鈣（CaCO3）和水（H2O），反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 故答案為

39、：（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2． 【點評】本題難度不大，掌握碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉(zhuǎn)化、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵． 17．下列是明朝詩人于謙的《石灰吟》：①千錘萬鑿出深山，②烈火焚燒若等閑，③粉身碎骨渾不怕，④要留清白在人間． （1）詩中隱含物理變化的詩句是?、佟。ㄌ钚蛱枺? （2）請寫出詩中所涉及的化學方程式　CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O?。? 【分析】根據(jù)詩句提供的信息，千錘百鑿出深山屬于物理變化，烈火焚燒若等閑是指高溫煅燒石灰石，粉身碎骨

40、渾不怕是指將生石灰與水反應，要留清白在人間是指氫氧化鈣與二氧化碳的反應，據(jù)此進行分析解答即可． 【解答】解：（1）千錘百鑿出深山是開采石灰石，屬于物理變化． （2）烈火焚燒若等閑：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑； 粉身碎骨渾不怕：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，塊狀固體與水反應生成粉末狀物質(zhì)，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2； 要留清白在人間：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 故答案為：（1）①；（2）CaCO3CaO+CO2↑；CaO

41、+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 【點評】本題難度不大，明確詩句的含義、碳酸鈣與氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉(zhuǎn)化是正確解答本題的關(guān)鍵． 18．如圖是畫家用碳墨繪畫的我國明朝詩于謙《石灰吟》的國畫，詩中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”．試回答： （1）該字畫能夠保存多年而不變色，原因是　常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定（或不活潑）?。? （2）詩句中“千錘萬鑿出深山”所體現(xiàn)物質(zhì)的變化是　物理　變化；“烈火焚燒若等閑”所體現(xiàn)的化學反應是石灰石受熱分解，該反應是　吸熱　反應（填“吸熱”或“放熱”）． （3）“要留清白在人間”

42、指的是石灰水暴露在空氣中所發(fā)生的化學反應，該反應的化學方程式為　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O?。? 【分析】本題屬于信息題，根據(jù)題目給出的畫家用碳墨繪畫的字畫保存至今，說明在常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑；《石灰吟》中，千錘萬鑿出深山，體現(xiàn)的是物理變化；烈火焚燒若等閑，體現(xiàn)的是化學變化，并且需要高溫煅燒；粉身碎骨渾不怕，體現(xiàn)的是化學變化，生石灰與水反應生成熟石灰；要留清白在人間，體現(xiàn)的是二氧化碳與氫氧化鈣反應，屬于化學變化． 【解答】解：（1）古代字畫能夠保存多年而不變色，說明碳的化學性質(zhì)不活潑．故答案為：常溫下碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定（或不活潑）； （2）詩句中“千錘萬鑿出深山”是指把

43、石灰石開采出來，因此是物理變化；“烈火焚燒若等閑”是指高溫煅燒石灰石，是吸熱反應．故答案為：物理；吸熱； （3））“要留清白在人間”指的是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成白色的碳酸鈣和水，故答案為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O． 【點評】本考點既考查了單質(zhì)碳的化學性質(zhì)，又考查了石灰石、生石灰和熟石灰之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，綜合性比較強．通過引用古代字畫和古詩句，使得本題充滿“詩情化意”，提高了學習化學的興趣． 19．從下列物質(zhì)中選擇填空（填序號）： ①氧氣 ②石蕊溶液 ③干冰 ④石墨 （1）常用的酸堿指示劑是　②　， （2）可用于制鉛筆芯的是　④　， （3）能用于供給呼吸的是　

44、①　， （4）可用于人工降雨的是?、邸　? 【分析】①氧氣可以支持燃燒，幫助呼吸， ②石蕊溶液可以作指示劑； ③干冰可以用于人工降雨； ④石墨可用作鉛筆芯。 【解答】解：（1）石蕊溶液遇酸堿性溶液會變不同的顏色，可以作指示劑； （2）石墨質(zhì)軟可用作鉛筆芯； （3）氧氣可以支持燃燒，幫助呼吸； （4）干冰可以用于人工降雨。 故答案為（1）②；（2）④；（3）①；（4）③。 【點評】本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵。 20．生活中處處充滿化學，請根據(jù)所學內(nèi)容填寫下列空白： （1）實驗室常用　蒸餾　的方法，將硬水變?yōu)檐?/p>

45、水； （2）洗潔精可除去餐具上的油污，是利用了其　乳化　作用； （3）濃鹽酸必須密封保存的原因是，濃鹽酸具有　揮發(fā)　性； （4）請寫出天然氣的主要成分甲烷在空氣中燃燒的化學方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　． 【分析】（1）根據(jù)硬水軟化的方法來分析； （2）根據(jù)洗潔精的乳化作用來分析； （3）根據(jù)濃鹽酸的性質(zhì)來分析； （4）根據(jù)反應的原理以及化學方程式的書寫方法來分析． 【解答】解：（1）在實驗室中常用蒸餾的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水；故填：蒸餾； （2）洗潔精中含有乳化劑，能將油污乳化為小液滴，隨著水被沖掉；故填：乳化； （3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃鹽酸要密封保存；故填

46、：揮發(fā)； （4）甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O． 【點評】本題考查了硬水的軟化、乳化現(xiàn)象、濃鹽酸的揮發(fā)性以及化學方程式的書寫，難度不大． 四．實驗探究題（共2小題） 21．“果導片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞．某同學欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到　無明顯變化　，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)　變紅色??；確定“果導片”可作酸堿指示劑使用．當他用飲料吸管向滴有“果導片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到　溶液渾濁顏色變淺（或消失）　現(xiàn)象． 【分析】酚酞遇酸不會變色，白醋

47、屬于酸的溶液遇酚酞不會變色，加入氫氧化鈣后呈現(xiàn)堿性酚酞會變紅，向澄清石灰中吹氣時石灰水與二氧化碳反應會生成碳酸鈣的沉淀，直至氫氧化鈣消失，紅色消失． 【解答】解：由指示劑的知識可知酚酞遇酸不會變色，白醋屬于酸，其溶液顯酸性，遇酚酞不會變色，加入氫氧化鈣后不斷中和掉白醋，直至反應恰好反應后氫氧化鈣過量，溶液會慢慢呈現(xiàn)堿性，酚酞會變紅，向澄清石灰中吹氣時石灰水與二氧化碳反應會生成碳酸鈣的沉淀，直至氫氧化鈣消失． 故答案為：無明顯變化；變紅色；溶液渾濁顏色變淺（或消失）． 【點評】此題是對酸堿指示劑的性質(zhì)的考查，解決的重點是能對反應過程中各個反應有較明確的認識，屬基礎(chǔ)性知識考查題． 22．炎

48、熱的夏天，在家中可以自制汽水來解暑消熱。 【準備材料】1.5g小蘇打、1.5g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500mL飲料瓶 【配制流程】 （1）下列是制汽水的操作或現(xiàn)象的相關(guān)問題，請選擇Ⅰ或Ⅱ進行解答?、瘢疀鲩_水溫度低，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大； Ⅱ．旋緊瓶塞后，瓶內(nèi)壓強增大，所以增大了二氧化碳的溶解度　。 Ⅰ．步驟②中為什么要用涼開水制汽水？ Ⅱ．步驟③旋緊瓶塞后，為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出？ （2）制汽水時，小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應后生成的氣體是　二氧化碳　。為證明檸檬酸溶液中有H+，可以選擇下列物質(zhì)中的　a

49、de　進行驗證（填字母，符合題意的選項都選）。 a．鎂帶 b．銅片 c．食鹽 d．雞蛋殼 e．石蕊溶液。 【分析】（1）Ⅰ．根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小解答； Ⅱ．根據(jù)氣體的溶解度隨壓強的增大而增大解答； （2）根據(jù)小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應后生成的氣體是二氧化碳解答；根據(jù)酸的化學性質(zhì)解答。 【解答】解：（1）Ⅰ．涼開水溫度低，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大；故步驟②中要用涼開水制汽水； Ⅱ．旋緊瓶塞后，瓶內(nèi)壓強增大，所以增大了二氧化碳的溶解度； （2）小蘇打中的HCO3﹣與檸檬酸溶液中的H+反應后生成的氣體是二氧化碳，

50、a、鎂帶在氫的前面，可以與酸反應生成氫氣； b銅在氫的后面，不與酸反應； c、食鹽與酸不反應； d．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可以與酸反應生成二氧化碳氣體； e．石蕊溶液遇酸變紅； 為證明檸檬酸溶液中有H+，可以選擇下列物質(zhì)中的ade； 答案： （1）Ⅰ．涼開水溫度低，二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大； Ⅱ．旋緊瓶塞后，瓶內(nèi)壓強增大，所以增大了二氧化碳的溶解度； （2）二氧化碳；ade 【點評】本題考查學生對二氧化碳性質(zhì)、用途的理解，要認真分析辨別真?zhèn)?，搞清事物的本源? 五．計算題（共1小題） 23．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分

51、數(shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算： （1）a點溶液中含有的離子是　Na+、H+、SO42﹣　。 （2）當pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量為　0.8　g。 （3）計算稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 【分析】（1）根據(jù)溶液的pH、稀H2SO4與NaOH溶液的反應分析溶液中存在的離子； （2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算； （3）根據(jù)稀H2SO4與NaOH溶液的反應的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H2SO4的溶質(zhì)稀H

52、2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，生成的硫酸鈉的質(zhì)量，再求出稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； （4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算。 【解答】解：（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na+、H+、SO42﹣； （2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%＝0.8g； （3）10g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的指令為y 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 142 0.8g

53、 x y 解得：x＝0.98g y＝1.42g 稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝9.8%； （4）恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%≈5.5%。 故答為：（1）Na+、H+；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%；（4）恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5.5%。 【點評】此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到pH＝7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口。 六．推斷題（共1小題） 24．某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗．分析并回答問題． （1）A組試管中都產(chǎn)生H

54、2．若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是　鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體?。? （2）C組試管中藥品滴加至一定程度實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是　紅色溶液退為無色?。? （3）寫出D組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式　AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl?。? （4）上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是　D?。ㄌ钚蛱枺? 【分析】（1）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析解答． （2）氫氧化鈉溶液能與鹽酸、硫酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，據(jù)此進行分析解答． （3）根據(jù)鹽酸和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，氯化鋇和硫酸

55、反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和鹽酸寫出反應的方程式； （4）根據(jù)酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析解答 【解答】解：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈． （2）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以可以觀察到試管中的紅色逐漸消失； （3）鹽酸和硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，氯化鋇和硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式分別為：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （4）酸能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，A

56、BCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應，硫酸與鹽酸鹽反應，故五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D． 故答案為：（1）鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體； （2）紅色溶液退為無色； （3）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （4）D． 【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）、物理性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵． 七．解答題（共

57、2小題） 25．如圖是畫家用炭墨繪畫的我國明朝詩于謙《石灰吟》的國畫，詩中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”．試回答： （1）該字畫能夠保存多年而不變色，原因是　碳在常溫下化學性質(zhì)很穩(wěn)定（或不活潑）　． （2）詩句中“千錘萬鑿出深山”所體現(xiàn)物質(zhì)的變化：是　物理　變化；“烈火焚燒若等閑”所體現(xiàn)的化學反應是石灰石受熱分解，該反應是　吸熱　反應（填“吸熱”或“放熱”）． （3）“要留清白在人間”指的是石灰水暴露在空氣中所發(fā)生的化學反應，該化學方程式為　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　． 【分析】（1）根據(jù)所使用墨的主要成分為單質(zhì)碳，利

58、用單質(zhì)碳常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定可得到解釋； （2）根據(jù)有新物質(zhì)生成的變化為化學變化而不產(chǎn)生新物質(zhì)的變化為物理變化的特點，分析詩句中“千錘萬鑿出深山”所體現(xiàn)物質(zhì)的變化；利用多數(shù)的分解反應為吸熱反應的規(guī)律，判斷該反應的吸熱或放熱； （3）石灰水的主要成分為氫氧化鈣，根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)，寫出氫氧化鈣吸收空氣中二氧化碳的化學方程式． 【解答】解：（1）墨的主要成份是碳，碳的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，不易與其它物質(zhì)發(fā)生化學反應； （2）詩句中“千錘萬鑿出深山”說明把山石開鑿成石塊，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此屬于物理變化；石灰石分解時需要在高溫條件下進行，該反應需要不斷吸收大量熱量的反應，因此判斷為吸熱反應； （3

59、）氫氧化鈣與二氧化碳反應，生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； 故答案為：（1）碳在常溫下化學性質(zhì)很穩(wěn)定（或不活潑）； （2）物理；吸熱； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O． 【點評】吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應，而不是需要加熱的反應都是吸熱反應，如燃燒大多數(shù)要“點燃”但都是放熱反應． 26．小冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下： 植物汁液 稀HCl 稀H2SO4 中性溶液 NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 牽牛花瓣 紅 紅 紫 藍 藍 月季花瓣 淺紅 淺紅

60、紅 黃 胡蘿卜 橙 橙 橙 橙 橙 （1）請寫出月季花瓣在Ca（OH）2溶液中顯示的顏色：　黃色?。? （2）上述植物汁液不能作酸堿指示劑的是　胡蘿卜?。? （3）將牽牛花瓣汁液放入食醋中，顏色為　紅色?。? （4）小萍用月季花汁測知家中花盆土壤顯酸性，你認為改良此土壤加入上表中的　石灰水　最合理． 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，在酸堿溶液中顯示不同顏色的物質(zhì)可以作為酸堿指示劑；酸堿能發(fā)生中和反應，據(jù)此解答． 【解答】解：（1）月季花瓣在堿性溶液中為黃色，故在Ca（OH）2溶液中顯示黃色，故填：黃色； （2）胡蘿卜汁液在酸堿溶液中都是同一種顏色，不能作為酸堿指示劑，故填：胡蘿卜； （3）牽牛花瓣汁液在酸性溶液中為紅色，故放入食醋中紅色，故填：紅色； （4）改良酸性土壤可以使用堿性物質(zhì)，氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，使用石灰水可以，故填：石灰水， 【點評】掌握酸堿指示劑好的溶液酸堿性的關(guān)系以及酸堿中和反應的知識是解答本題的關(guān)鍵．