2022年春九年級化學下冊 第十單元 酸和堿測評（A）（新版）新人教版

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1、2022年春九年級化學下冊 第十單元 酸和堿測評（A）（新版）新人教版 可能用到的相對原子質量:H 1　O 16　Na 23　Cl 35.5 一、快樂點擊(每小題3分,共30分) 1.下列家庭小實驗不能成功的是(　　) A.用紫卷心菜制酸堿指示劑 B.用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋 C.用食鹽水浸泡菜刀除去表面的銹斑 D.用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水 2.(xx四川雅安中考)人體內的一些液體正常pH范圍如下,其中呈酸性的是(　　) A.血漿7.35~7.45 B.膽汁7.1~7.3 C.胃液0.9~1.5 D.胰液7.5~8.0 3.下列對實驗意外事故的處理錯誤

2、的是(　　) A.硫酸灑在實驗臺上,立即用燒堿溶液沖洗 B.實驗藥液濺入眼睛,立即用水沖洗,切不可用手揉搓 C.酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒,立即用濕布撲滅 D.濃硫酸沾到皮膚上,立即用大量的水沖洗,再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液 4.稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑,但下列實驗中,不宜使用稀鹽酸的是(　　) A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B.除去銅粉中混有的鐵粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去鐵絲上的鐵銹 5.推理是一種重要的學習方法。下列推理正確的是(　　) A.堿中都含有氫氧根,所以堿中一定含有氫元素 B.分子是構成物質的粒子,因此物質都是由分子構成的 C.中和反

3、應有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應 D.鐵絲能在氧氣中燃燒,空氣中有氧氣,所以鐵絲也能在空氣中燃燒 6.堿溶液中都含有OH-,因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是(　　) A.能使紫色石蕊溶液變藍色 B.能與鹽酸反應生成水 C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀 D.能與CO2反應生成水 7.向裝有50 g稀硫酸的小燒杯中,不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖[橫坐標表示Ba(OH)2溶液的質量,縱坐標表示小燒杯中量的變化]。其中肯定不正確的是(　　) 8.氫硫酸

4、是H2S氣體的水溶液,常溫下久置于空氣中會產(chǎn)生淡黃色渾濁,反應的化學方程式為2H2S+O22H2O+2S↓,下列有關說法中不正確的是(　　) A.常溫下硫的溶解度很小 B.由于有沉淀生成,所以符合復分解反應發(fā)生的條件 C.該反應中硫元素化合價升高 D.氫硫酸久置于空氣中pH會增大 9.下列圖像能正確反映其對應操作的是(　　) A.一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 B.等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂粉和鋅粉 C.用適量KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2 D.等質量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸 10.將一個大燒杯倒扣在培養(yǎng)皿上,培養(yǎng)皿

5、上所放物質如下圖所示。下列對有關實驗現(xiàn)象的描述肯定不正確的是(　　) A.Ⅰ處溶液變藍 B.Ⅱ處溶液變渾濁 C.Ⅲ處溶液顏色逐漸變淺 D.Ⅳ處試紙變紅 二、積累運用(本題包括4小題,共27分) 11.(4分)用化學用語填空: (1)人體胃液中幫助消化的酸是　　　　　。? (2)2個碳酸根離子　　　　　。? (3)消石灰的主要成分　　　　　。? (4)硫酸中硫元素的化合價為+6價　　　　　。? 12.(7分)小霖將一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中,觀察到　,? 該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　;一段時間后,又觀察到　　　　　　　,該反應的化學方程

6、式為　　　　　　　　　　　　　　　。小霖結合學過的化學知識,向管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議,請寫出一條小霖的建議:　　　　　　　　　　　　　。? 13.(8分)二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。實際生產(chǎn)中,經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2,流程圖如下(部分條件及物質未標出)。 (1)分離室中進行的操作是　　　　。? (2)該流程圖所標出的物質中,溶于水放出大量熱的氧化物是　　　　。? (3)“捕捉室”內發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)該流程中可循環(huán)使用的一種物質是　。? 14.(8分)如右圖所

7、示A~G是初中化學常見的物質。圖中“→”表示轉化關系,“—”表示相互能反應。已知A是人體胃液中含有的酸,G是最輕的氣體,B、C、D、E、F是氧化物。請回答: (1)G的化學式為　　　,E與F反應的基本反應類型是　　　　　　,寫出物質B的一種用途　　　　　　　　　　　。? (2)C與D反應的化學方程式可能是?　。? 三、情景分析(本題包括2小題,共15分) 15.(7分)請你猜猜我是誰:如圖牽手表示在一定條件下會發(fā)生化學反應。A、B、C、D、E分別是木炭、氧化鐵、二氧化碳、稀鹽酸、氫氧化鈉中的一種物質,其中C是堿,E具有吸附性。 (1)A　　　　,B　　　　,C　　　　。?

8、(2)B與C反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)牽手時,能生成鹽和水的反應共有　　　　個,A和E　　　　(填“能”或“不能”)牽手。? 16.(8分)家庭廚房實際上就是一個化學世界,“柴米油鹽醬醋糖”等都是化學物質。廚房內有一瓶無標簽的液體,經(jīng)步驟①:觀察顏色與狀態(tài);步驟②:聞氣味;步驟③:取該液體適量與一枚生銹的鐵釘作用,看到鐵銹逐漸溶解;步驟④:另取少量該液體與純堿反應,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。確認該液體為食醋。根據(jù)上述實驗回答下列問題: (1)在上述①至④的四個步驟中,其中根據(jù)物質的物理性質來判斷的有　　　　　(填序號,下同),利用物質的化學性質來判

9、斷的有　　　　　　。? (2)在步驟②中能聞到特殊氣味,這是因為醋酸分子　　　　　　　　　　　　的緣故。? (3)當食醋中的醋酸(CH3COOH)與純堿反應時除有氣泡生成外,還生成了醋酸鈉(CH3COONa)和水,請寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 四、實驗探究(本題包括1小題,18分) 17.通過學習堿的性質,我?；瘜W興趣小組的同學對實驗室中的“氫氧化鈣是否變質以及變質的程度”展開了探究活動,請你一同參與: (1)提出問題:氫氧化鈣是否變質? (2)猜想與假設:同學們經(jīng)過討論認為樣品存在三種可能情況:沒有變質;部分變質;完全變質。 (3)

10、實驗探究: 實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取樣品于試管中,加入足量蒸餾水振蕩,靜置。 ①取上層清液,滴入無色酚酞溶液 ②倒去上層清液,再向試管中注入稀鹽酸 ①無色酚酞溶液變紅 ②　　　　? 部分變質 ①無色酚酞溶液不變紅 ②　　　　? 　　　　? ①　　　　? ②沒有氣泡產(chǎn)生 　　　　? (4)小結與思考: ①小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗,確定該樣品已部分變質,請寫出樣品變質及實驗中反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　、　。? ②氫氧化鈣俗稱熟石灰,農(nóng)業(yè)上常用來　　　　　　　　　　　　。? 五、計算應用(本題包括1小題,10分)

11、 18.將5%的NaOH溶液逐滴加入10 g稀鹽酸中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的加入,溶液pH的變化如圖所示。試回答: (1)a點溶液中大量存在的離子有　　　　。? (2)當恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的質量為　　　　。? (3)計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 答案： 1.C 2.C　溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小酸性越強。 3.A 4.C　除雜的目的是除去雜質、保留主要成分,又不混入新的雜質,而C中熟石灰[Ca(OH)2]和石灰石(CaCO3)都能與稀鹽酸反應,達不到除雜的目的。 5.A 6.C　堿的通性是能使紫色石蕊溶液變藍色,能與酸反應生成鹽和水,能

12、與CO2反應。而C項中鋇離子與硫酸根離子結合生成BaSO4沉淀,氫氧化鋇是唯一能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀的堿。故C正確。 7.B　稀硫酸和Ba(OH)2溶液能反應生成硫酸鋇沉淀和水,當硫酸反應完后,沉淀的質量不再改變,A正確;不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量,水的質量不斷增加,不會出現(xiàn)不變的情況,B錯誤;硫酸的pH小于7,當硫酸與Ba(OH)2溶液完全反應時溶液的pH等于7,加入Ba(OH)2溶液過量時,溶液的pH大于7,C正確;稀硫酸和Ba(OH)2溶液能反應生成硫酸鋇沉淀和水,當兩者不斷反應時,溶質的質量分數(shù)逐漸減小,當Ba(OH)2溶液過量時溶質的質量分數(shù)又

13、會逐漸增大,D正確。 8.B　常溫下,生成的硫會從溶液中以沉淀的形式析出,說明硫的溶解度很小,故A正確;該反應的反應物和生成物都是一種單質和一種化合物,因而屬于置換反應,故B不正確;反應物H2S中,硫的化合價為-2價,生成物中單質硫的化合價為0價,故C正確;由于氫硫酸容易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生中性的水,故酸性逐漸減弱,pH會增大,故D正確。 9.C　向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸時,隨著氯化鈉的生成,氯化鈉的質量分數(shù)會不斷增大,隨著稀鹽酸的加入溶液質量會繼續(xù)增加,氯化鈉的質量分數(shù)會逐漸減小,A錯誤;將足量的鎂和鋅分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸混合,則酸全部參加反應,酸相同,最后

14、生成的氫氣質量相同,B錯誤;二氧化錳作催化劑,反應中質量不變,剛加熱氯酸鉀不會分解,故二氧化錳的質量分數(shù)先不變,一段時間后氯酸鉀開始分解,由于固體質量減少,二氧化錳質量分數(shù)增加,當氯酸鉀完全分解后,二氧化錳質量分數(shù)也不再改變,C正確;反應物的接觸面積越大,反應速率越大,粉末狀的石灰石與鹽酸接觸面積大,反應快,用的時間少,D錯誤。 10.A　大理石與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳與水反應生成碳酸,能使紫色石蕊溶液和藍色石蕊試紙變紅色,A錯誤,D正確;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,B正確;二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉,堿性減弱,酚酞溶液顏色變淺,C正確。 11.答案(1)HCl　(2

15、)2C　(3)Ca(OH)2 (4)H2O4 12.答案銹跡消失,溶液變?yōu)辄S色　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　有氣泡產(chǎn)生　Fe+2HClFeCl2+H2↑　保持機械設備干燥、刷漆、涂油等(任寫一條即可) 13.答案(1)過濾 (2)CaO(或氧化鈣) (3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (4)NaOH或CaO(任答一種即可) 解析(1)分離室是將固體和液體分離,用過濾操作。(2)該流程圖所標出的物質中,CaO與水反應放出大量的熱。(3)“捕捉室”內是二氧化碳與氫氧化鈉的反應。(4)根據(jù)流程圖中的虛線可知,該流程中可循環(huán)使用的物質為NaOH和CaO。 14

16、.答案(1)H2　化合反應　滅火(或氣體肥料、化工產(chǎn)品的原料等) (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(其他合理答案也可) 解析A是人體胃液中含有的酸,可知A是鹽酸;G是最輕的氣體,應是H2;H2與氧化物F能相互轉化,F是H2O;B是氧化物,并且能由鹽酸制取,B應是CO2,則C是CO;E、D兩種氧化物都能與鹽酸反應,則都是金屬氧化物。部分金屬氧化物與水能發(fā)生化合反應,CO2可用于滅火或用作氣體肥料等;C與D的反應是CO與金屬氧化物的反應。 15.答案(1)氧化鐵　稀鹽酸　氫氧化鈉 (2)HCl+NaOHNaCl+H2O (3)3　能 解析根據(jù)題目信息,C是堿,應為氫氧化鈉,E具

17、有吸附性,應為木炭;氫氧化鈉能與稀鹽酸、二氧化碳反應,而D能與氫氧化鈉、木炭反應,因此D是二氧化碳;氫氧化鈉還能與稀鹽酸反應,因此B是稀鹽酸,則A是氧化鐵。(1)A是氧化鐵,B是稀鹽酸,C是氫氧化鈉。(2)B與C的反應是稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。(3)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水;鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水;氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,這三個反應都是生成鹽和水的反應;氧化鐵與木炭能夠在高溫下反應生成鐵和二氧化碳,因此能夠牽手。 16.答案(1)①②　③④ (2)在不斷運動 (3)Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2↑ 解析(1)顏

18、色、狀態(tài)、氣味等屬于物質的物理性質;能與生銹鐵釘和純堿反應屬于該物質的化學性質。(2)能聞到醋酸的氣味是醋酸分子不斷運動的結果。(3)可仿照碳酸鈉與鹽酸的反應來書寫化學方程式。 17.答案(3)實驗探究: 實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ① ②有氣泡產(chǎn)生 ① ②有氣泡產(chǎn)生 完全變質 ①無色酚酞溶液變紅 ② 沒有變質 (4)小結與思考: ①Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤 解析由實驗結論部分變質可知,部分氫氧化鈣肯定變化為碳酸鈣,而碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體。由無色酚酞溶液不變紅可知,溶液已經(jīng)不顯堿性,表明氫氧化鈣已全部變質,加入鹽酸肯定生成二氧化碳氣體。由加入鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生可知,樣品中沒有碳酸鈣,即沒有變質,氫氧化鈣仍能使無色酚酞溶液變紅。 18.答案(1)Na+、Cl- (2)16 g (3)解:設10 g稀鹽酸樣品中含HCl的質量為x。 HCl+NaOHNaCl+H2O 36.5 40 x 16 g×5% x=0.73 g 鹽酸中HCl的質量分數(shù)為×100%=7.3% 答:稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)為7.3%。