中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第五講 化學(xué)方程式學(xué)案

《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第五講 化學(xué)方程式學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第五講 化學(xué)方程式學(xué)案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第五講 化學(xué)方程式學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及其應(yīng)用； 2、學(xué)會正確書寫化學(xué)方程式； 3、掌握化學(xué)方程式的計算步驟，規(guī)范書寫解題格式。 【基礎(chǔ)知識梳理】 【思考1】小強設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置，反應(yīng)前將天平調(diào)平，取下此裝置將其傾斜，使稀鹽酸與石灰石（主要成分是碳酸鈣）接觸、待充分反應(yīng)后，再將裝置放回天平左盤。 回答下列問題： 1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　　　　　　 。 2、觀察到天平的指針　　 　。 3、這一現(xiàn)象　　　 (填是或否)遵守質(zhì)量守恒定律？

2、【思考2】右圖為水通電分解的微觀模式圖，從中能分析化學(xué)反應(yīng)為什么符合質(zhì)量守恒定律？ 【思考3】下列化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)式寫錯的是 ，化學(xué)式正確但未配平的是 ，化學(xué)式正確但未指明反應(yīng)條件的是 ，箭頭使用不當(dāng)是 ，箭頭有遺漏的是 。 A．Mg+O2====MgO2 B．S+O2====SO2↑ C．H2+CuO====Cu+H2O D．Zn+HCl====ZnCl2+H2↑ E．CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2+Na2SO4

3、 【思考4】在22.2g過氧化氫的溶液中加入5g二氧化錳，充分反應(yīng)后稱得余下的固體和液體的總質(zhì)量為24g。據(jù)此計算這種過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。 【典型問題分析】 例1：將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表： 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量/g 5.0 1.2 2.0 0.5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 3.0 3.6 0.5 關(guān)于這四種物質(zhì)，下列說法錯誤的是 A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．d可能是催化劑 C．反應(yīng)后a的質(zhì)量為3.4

4、 g D．b與c的質(zhì)量比為9︰8 例2：汽車尾氣中常含有CO和NO，對空氣造成極大的污染。 （1） CO是一種常見的還原劑，可以還原CuO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種空氣組成的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 例3：實驗室用氯酸鉀來制取氧氣。若要制取9.6g氧氣，需要氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

5、 【課后作業(yè)】 1、在2A+B====2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（　?。? A．16 g B．32 C．16 D．32 g 2、現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A 與B的質(zhì)量比為（ ） A．1︰1 B．2︰1 C．4︰1 D．5︰1 3、已知反應(yīng)X＋3O2====2CO2＋2H2O，則X的化學(xué)式為 （ ） A

6、. C2H6 B. C2H4 C. C2H2 D. C2H6O 4、下列化學(xué)方程式正確的是 （ ） A．細鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2 點燃 Fe2O3 B．水通電分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2↑ C．紅磷在空氣中燃燒：2P＋O2 點燃 P2O5 D．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2 5、在點燃條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下： 則下列說法中正確的是（ ）

7、 A. 該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 B. 反應(yīng)物都是單質(zhì) C. 甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為17∶32 D. 生成物丙和丁兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1∶3 6、在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 （ ） 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量 / g 10 3 90 0 反應(yīng)后質(zhì)量 / g 3.2 3 待測 3.2 A. W可能是單質(zhì) B. Y可能是催化劑 C. 該反應(yīng)是分解反應(yīng) D. 反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4 g

8、 7、硝酸可發(fā)生反應(yīng):4HNO3 或光照 △ 4NO2↑＋X＋2H2O。 據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。 （2）X的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。 高溫 8、配平下列化學(xué)方程式： 點燃 （1） Fe3O4+ CO—— Fe+ CO2 點燃 （2） CH3OH+ O2 —— CO2+ H2O （3） Al+ O2—— Al2O3 △ （4） Al+H2SO4—— Al2

9、（SO4）3 +H2↑ （5） Cu2（OH）2CO3—— CuO +H2O +CO2↑ 二氧化錳 0 .5 g 過氧化氫溶液34 .0 g 剩余的混合物 33.7 g 至質(zhì)量不再減輕 9、過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其過氧化氫的質(zhì)量會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量，進行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示： + （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 。 （2）計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。（寫出計算過程） 10、中國登山協(xié)會組織登珠穆朗瑪

10、峰活動。假如每位運動員登頂時消耗自帶的氧氣4.8 kg。求： （1）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （2）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。 《第五講 化學(xué)方程式》參考答案 1、B ；2、D；3、B ；4、B ；5、D ；6、D 7、（1）分解 （2）O2 質(zhì)量守恒定律 點燃 8、（1）Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2 （2）2CH3OH+3O2 2CO2+ 4H2O （3）4Al+ 3O2 點燃 2Al2

11、O3 （4） 2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3 +3H2↑ （5） Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO +H2O +CO2↑ 9、（1）0.8 g （2）解：設(shè)34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 68 32 x 0.8 g ，x=1.7 g。 答：該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為1.7 g。 10、（1）解：設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ 316 32 x 4.8 kg 解得：x=47.4 kg。 （2）不可行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。