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1、九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)教案2 (新版)新人教版(I)
課 標(biāo)
解 讀
與
教 材
分 析
【課標(biāo)要求】
1、知道原子的核外電子是分層排布的;
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義及最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)的關(guān)系
教學(xué)內(nèi)容分析:
通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材,就是要在已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律,并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì),使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價等)的關(guān)系。同時,通過原子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí),為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表
2、和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。
教
學(xué)
目
標(biāo)
知識與技能
1、知道原子的核外電子是分層排布的;
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義及最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)的關(guān)系;
過程
與
方法
1、通過想象、猜想、歸納原子核外電子排布
2、觀察1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,歸納原子最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)的關(guān)系
情感 態(tài)度
價值觀
1、通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí),讓學(xué)生認(rèn)識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的,初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法;
2、通過對核外電子排布知識的學(xué)習(xí),讓學(xué)生體會核外電子排布的規(guī)律性。
教學(xué)
重點
與
難點
重點
原子核外電子排布規(guī)律、元
3、素化學(xué)性質(zhì)和它原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
難點
對核外電子分層運動想象,表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。
媒 體教 具
課時
一課時
教 學(xué) 過 程
修改欄
教學(xué)內(nèi)容
師生互動
【復(fù)習(xí)提問】:
1、構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?
2、原子的結(jié)構(gòu)如何?
3、原子的核電荷數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?
【新課引入】: 我們知道,原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一,相對來說,原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里,電子又是怎樣排布在核外空間的呢?
4、
【板書】:一、核外電子的排布
1、核外電子排布規(guī)律
【講述】 對于氫原子來說,核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢?
【課件展示】:原子核外電子的運動
結(jié)合課件講述:在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的通常在離核近的區(qū)域運動;能量高的,通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層,依次向外類推,分別叫做二,三,四,五,六,七層,即在多個電子的原子里,核外電子是在能量不同的電子層上運動的。
【設(shè)問】在每個電子層上排布多少個電子
5、呢?
【教師總結(jié)】
【板書】(3)第一層最多排2個電子、第二層最多排8個電子、
最外層不超過8個(如果第一層為最外層不超過2個)
【講述】怎樣表示核外電子的排布呢?
【課件介紹】原子結(jié)構(gòu)示意圖(以硫原子為例)
【講述】用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示硫原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。小圈表示原子核,圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù);弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。
【學(xué)生練習(xí)】氧原子、鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖、、、、、、
【課件展示】氧原子、鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖
【學(xué)生練習(xí)】1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、、、、、、
【課件展示】1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
【觀察分析】引導(dǎo)學(xué)生對1-
6、18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進行觀察對比,分析討論,找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
【學(xué)生觀察、思考、交流】、、、、、、
【總結(jié)】(1)稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易得失電子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個,易失電子,趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(3)非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個,易獲得電子,趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【課件展示】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
【設(shè)問】:元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?
【總結(jié)】:元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目,
7、即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
【設(shè)問】金屬元素的原子失去電子、非金屬元素的原子得到電子變成了什么呢?它們還保持電中性么?這就是我們下節(jié)課的內(nèi)容,大家回去預(yù)習(xí)。
【課堂小結(jié)】通過這節(jié)課你學(xué)到了什么?
【設(shè)問】由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫、使用都不方便,故采用相對原子質(zhì)量。那什么叫相對原子質(zhì)量呢?
讓學(xué)生閱讀教材P56的相關(guān)內(nèi)容。
(板書) 1.定義(略)。
(問)哪位同學(xué)能用一個簡潔的式子表示原子的實際質(zhì)量與相對質(zhì)量的關(guān)系?
從中我們可以知道:相對原子質(zhì)量是一個比值。
運用這個式子,我們不妨來算一下附表1中四種原子的相對原子
質(zhì)量。
今后學(xué)習(xí)中,我們可直接查閱書后附錄中的相對原子質(zhì)量表(
8、師生一起查閱),同時,我們也應(yīng)該記住那些為相對原子質(zhì)量的測定做出卓越貢獻的科學(xué)家,如我國的張青蓮教授。
投影)
附表2:
你們有沒有發(fā)現(xiàn):各原子相對原子質(zhì)量的近似值,與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系?
學(xué)生,思考,回答
學(xué)生思考與交流
學(xué)生閱讀、思考、交流
學(xué)生閱讀、思考
學(xué)生思考、交流
9、
師生共同歸納總結(jié)
學(xué)生交流回答
觀察后找出規(guī)律:
相對原子質(zhì)量
≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
板 書設(shè) 計
課題三 原子的結(jié)構(gòu)? (第二課時)
一、核外電子排布
1.核外電子的排布規(guī)律:
(1)在多個電子的原子里,因為電子的能量不同,電子在電子層分層排布
(2) 電子層從里到外排布的電子能量由低到高。
(3)第一層最多排2個電子、第二層最多排8個電子、最外層不超過8個(如果第一層為最外層不超過2個)
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖
3.元素原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
二、相對原子質(zhì)量
1、 定義:
2、 相對原子質(zhì)量==
3、相對原子質(zhì)量(近似值)== 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
作業(yè)布置
教 學(xué)反 思