2022年高中化學 考查點4 氯、溴、碘及其化合物教案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學 考查點4 氯、溴、碘及其化合物教案 蘇教版必修1 教學目標 1、 氯、硫及其化合物的主要物理性質、主要用途、次氯酸的強氧化性 2、 氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵某些鹽等的反應）及與水或堿的反應，認識氯水的消毒和漂白原理 教學重、難點 氯氣的氧化性 教學過程 一、氯氣的性質： 通常情況下，氯氣是 色， 氣味的氣體；密度比空氣 ，有毒，氯氣的熔、沸點 ，易 ；能溶于水，常溫下，1體積水約能溶解 體積氯氣，在有機溶劑中的溶解度較大。 氯原子最外層有 個電子，化學反應時容易結合

2、 個電子，使最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其單質具有較強的 。 氯氣的化學性質 化學反應方程式及實驗現(xiàn)象 與金屬反應 與鈉 與鐵 與非金屬反應（氫氣） 與水反應 與堿反應 與氫氧化鈉 與氫氧化鈣 【注意】1、大多數(shù)金屬與Cl2在點燃或灼燒的條件下都能起反應，但在通常情況下，干燥的Cl2不能與鐵起反應，因此可以用鋼瓶儲運液氯。 2、漂白粉的主要成分： ；漂白粉的有效成分： 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋HCl＝

3、 Ca(ClO)2＋CO2 + H2O ＝ 漂白粉在空氣中久置失效的原因（用化學方程式表示）： 【比較】液氯、新制氯水、久置氯水 液氯 新制氯水 久置氯水 物質類別 所含微粒 主要性質 氯離子的檢驗方法： 二 氯氣的制取 1．氯氣的生產原理（工業(yè)制氯氣——電解法） 反應原理：

4、 實驗裝置圖見《必修1》P39 實驗現(xiàn)象：①兩極上都有氣體產生。 ②與負極相連的不銹鋼釘附近的溶液變紅（有NaOH生成）。 ③與正極相連的碳棒上倒扣的試管中收集的氣體呈黃綠色，并有特殊的刺激性氣味（有Cl2生成)。 ④點燃收集在倒扣于鐵棒上的試管中的氣體，有輕微的爆鳴聲（有H2生成）。 2．氯氣的實驗室制法 反應原理：____________________________________________ 實驗裝置圖見《必修1》P40 發(fā)生裝置______________________________

5、__ 除塵裝置：一般用洗氣法。制得的氯氣中有HCl，常用_______________洗氣。有時需制得干燥的氯氣，可以用_______________洗氣來除去水蒸氣。 Cl2用___________________________________收集。 檢驗方法：氯氣可使_________________________變藍。 尾氣處理：氯氣有毒，一般用_____________吸收多余的Cl2。 注意：①圓底燒瓶______________直接加熱 ②儀器組裝順序_____________________ ③檢驗裝置氣密性一定要在裝藥品之_______________進行。

6、 ④裝置中除雜裝置和干燥裝置順序________互換。 ⑤尾氣處理裝置要注意防止溶液____________________。 三、鹵族元素 1、鹵素單質物理性質及其變化規(guī)律 化學式 F2 Cl2 Br2 I2 顏色 淡黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 氣體 氣體 液體 固體 密度變化 熔、沸點變化 非金屬性 特性 易液化 易揮發(fā) 易升華 水中溶解度 劇烈反應 溶解 溶解 微溶 水溶液顏色 在CCl4中的顏色 2、鹵素單質間的置換反應 按照氟、氯、溴、碘這樣的順序，排在前面的鹵素能把排在后面的鹵素從它們的鹵化物中置換出來，但是在水溶液中，氟例外。 四、鹵素化合物性質的相似性和遞變性——鹵化銀（AgX） AgF AgCl AgBr AgI 顏色 溶解性 易溶于水 光反應 用途 常用來制感光材料，AgI可用于人工降水 利用生成的鹵化銀沉淀的顏色的不同，可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗鹵素離子。