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1、2022年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第8題 常見無機物轉化關系的綜合考查
[解題指導]
解答有關物質轉化題目的步驟
第一步:分析轉化關系
(1)分析物質的種類:單質、氧化物、酸、堿等。
(2)分析轉化順序:即分析箭頭方向。
(3)分析反應的條件、其他反應物等。
第二步:聯(lián)系元素及其化合物的性質
結合常見元素及其化合物的性質及轉化關系,尋找相對應的物質。
第三步:驗證結果
通過一系列思維活動推斷出結果后,將結果放入原題中進行驗證。
[挑戰(zhàn)滿分](限時15分鐘)
單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1.下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是(
2、)
①NaNa2O2Na2CO3
②MgOMgCl2溶液Mg
③FeFe2O3Fe2(SO4)3
④SiO2Na2SiO3H2SiO3
⑤Fe2O3FeCl3溶液無水FeCl3
A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤
2.已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質,它們有如下轉化關系,且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。
下列說法不正確的是( )
A.若A為非金屬單質,則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)比可能為2∶3
B.若A為非金屬單質,則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族
C.不論A為單質還是化合物,D都有可能是同一種物質,該物質
3、的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化
D.若A是共價化合物,0.1 mol A分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
3.甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉化關系:甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是( )
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2
B.若甲為SO2,則丁可能是氨水
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
4.A是一種常見的單質,B、C為中學常見的化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列判斷正確的是( )
A.X元素可能為
4、Al
B.反應①和②互為可逆反應
C.X元素可能為Si
D.反應①和②一定為氧化還原反應
5.(xx·南京高三模擬)下列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )
編號
a
b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A.①② B.②③ C.②④ D.①③
6.(xx·泰州高三檢測)如圖所示是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化,下列選項中正確的是( )
5、
選項
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
銅
石蕊溶液
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
鋅粉
KSCN
D
NaHCO3
MgCl2
Fe
石蕊溶液
7.如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上,并可制取H2和S。下列說法正確的是( )
A.吸收H2S的離子方程式為Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+
B.電解過程中的陽極反應主要為2Cl--2e-===Cl2↑
C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想
6、
D.實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染
8.海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源,如圖所示為利用海水的部分流程。
下列有關說法正確的是( )
A.制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比較小
B.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C.在③④⑤步驟中,溴元素均被氧化
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
答案精析
第8題 常見無機物轉化關系的綜合考查
[挑戰(zhàn)滿分]
1.C [②不能用電解MgCl2溶液的方法制取Mg;③Fe在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為Fe3O4;⑤FeCl3溶液加熱得到Fe(OH)3或Fe2O3。]
2.B [A項,當轉化關系為
7、N2―→NO―→NO2―→HNO3時,A為N2,與Mg反應生成的Mg3N2中陰陽離子個數(shù)比為2∶3,正確;B項,若A為碳,則對應的D為H2CO3,屬于弱電解質,錯誤;當轉化關系為H2S(或S)―→SO2―→SO3―→H2SO4時,C項正確;當轉化關系為NH3―→NO―→NO2―→HNO3時,D項正確。]
3.C [若甲為焦炭,丁為O2,轉化關系為CCOCO2,A正確;若甲為SO2,丁為氨水,轉化關系為SO2NH4HSO3(NH4)2SO3,B正確;若甲為Fe,丁為鹽酸,則乙為FeCl2,F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應,C錯誤;若甲為NaOH溶液,丁為CO2,轉化關系為NaOHNa2CO3NaHCO3
8、,D正確。]
4.D [從框圖可以看出元素X應該有變價,反應①和②都屬于氧化還原反應;Al和Si均無變價;反應①和②分別在堿性和酸性條件下進行,不是可逆反應,元素X可能為氯、溴、碘等元素。]
5.B [①Na2ONa2O2NaOH,NaOH不能一步反應生成Na2O;②Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3,AlAl2O3,AlNaAlO2;③FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2,F(xiàn)eFeCl2,F(xiàn)eFeCl3;④NONO2HNO3NO,N2NO,N2不能直接生成NO2。]
6.C [A項中Ba(OH)2與Fe2(SO4)3溶液反應得到的是紅褐色沉淀Fe(OH)3與白色沉淀Ba
9、SO4的混合物,A錯誤;B項中FeO不能還原Fe3+;D項中MgCl2無法與Fe2(SO4)3反應生成沉淀。]
7.C [選項A不符合電荷守恒,正確的離子方程式為2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+,所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl-,由于還原性Fe2+>Cl-(或根據(jù)圖示循環(huán)),電解時陽極反應式為Fe2+-e-===Fe3+,故B錯;由于H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O,生成的SO2也是一種污染性氣體,故D錯。]
8.A [A中發(fā)生的反應為CO2+H2O+NH3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,反應能夠發(fā)生是因為NaHCO3的溶解度比較小,A正確;B中石灰水與NaHCO3和Na2CO3反應都能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,不能用于鑒別兩種物質,B錯誤;C中④步驟中SO2+2H2O+Br2===H2SO4+2HBr,溴元素被還原,C錯誤;D中工業(yè)上制取金屬鎂采用電解熔融MgCl2,不是電解飽和MgCl2溶液,D錯誤。]