2022年高中化學(xué) 第1課時 物質(zhì)的量及其單位—摩爾 魯教版必修1

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1、 2022年高中化學(xué) 第1課時 物質(zhì)的量及其單位—摩爾 魯教版必修1 一、選擇題 1．摩爾是表示(　　) A．物質(zhì)質(zhì)量的單位 B．物質(zhì)的量 C．物質(zhì)的量的單位 D．6.02×1023個微粒 【解析】　物質(zhì)質(zhì)量的單位是克或千克，物質(zhì)的量是一個基本物理量，其單位是摩爾。 【答案】　C 2．下列表示方法中不正確的是(　　) A．1 mol H B．1 mol Ar2 C．1 mol FeCl3 D．1 mol鐵 【解析】　氬氣是稀有氣體，是單原子分子，不存在Ar2分子，故B項不正確； A、 C項均符合摩爾

2、使用的規(guī)范要求，均正確；D項：由于鐵只表示Fe原子這 一微粒，故該項正確，再比如1 mol H2O也可記作1 mol水，因為水是由分子構(gòu)成的。 【答案】　B 3．下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是(　　) A．水的摩爾質(zhì)量是18 g B．1 mol O2中約含有6.02×1023個氧分子 C．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子 D．1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù) 【解析】　摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A選項錯誤；氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的， 1 mol O2中約含有6.02×1023個氧分子，B選項正確；在使用“摩爾”作為

3、物質(zhì)的 量的單位時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的具體種類，1 mol氫表示法錯誤，沒有具體 指明是氫原子還是氫分子，C選項錯誤；純凈物并不都是由原子組成的，D選項錯誤。 【答案】　B 4．下列說法正確的是(　　) A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g B．1 mol CO32－質(zhì)量是60 g C．1 mol N2質(zhì)量是28 g·mol－1 D．氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 【解析】　摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，在數(shù)值上與該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分 子質(zhì)量相等，所以硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g·mol－1，A選項錯誤；由于CO32－的摩爾質(zhì)量 為60 g·m

4、ol－1，所以m(CO32－)＝1 mol×60 g·mol－1＝60 g，B選項正確；質(zhì)量的單位 是g， 不是g·mol－1，C選項錯誤；氬氣為單原子分子，所以其摩爾質(zhì)量以g·mol－1 為單位時，在數(shù)值上與該原子的相對原子質(zhì)量相等，但由于未明確單位，D選項不正確。 【答案】　B 5．0.8 g某物質(zhì)含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為(　　) A．8 B．16 C．64 D．160 【解析】　因為n＝N/NA＝3.01×1022/6.02×1023mol－2＝5×10－2mol， M＝m/n＝0.8 g/5×

5、10－2 mol＝16 g·mol－1，Mr＝16。 【答案】　B 6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。對2 mol CO2下列說法不正確的是(多選)(　　) A．所含的C、O共6 mol B．所含的C、O共6NA C．所含的電子共22 mol D．所含的電子共44NA 【解析】　每個CO2分子含C、O共3個，每摩爾CO2含C、O共3 mol,2 mol CO2 含C、O共6 mol，故A項正確；1 mol微粒所含的微粒數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)(NA) 的數(shù)值相等，故B項也正確；每個C含有6個電子，每個O含有8個電子，每個

6、CO2共含有電子22個電子，1 mol CO2共含有電子22 mol,2 mol CO2共含有電子 44 mol(也是44NA)，故C項不正確，D項正確。 【答案】　C 7． x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(　　) A．9x/y mol－1 B．9y/x mol－1 C．x/y mol－1 D．9y/x mol－1 【解析】　根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的意義：1 mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)，先求出x g H2O 的物質(zhì)的量，進而確定所含氫原子的物質(zhì)的量，即可求出阿伏加德羅常數(shù)。根據(jù) n＝m/M得，x g H2O的物質(zhì)的

7、量為：n(H2O)＝x/18 mol。因為1 mol H2O中含有2 mol H，則x g H2O中含氫原子的物質(zhì)的量為n＝x/9 mol。根據(jù)NA＝y(tǒng)/n，阿伏加德羅常數(shù) NA為：9y/x mol－1。 【答案】　B 8．比較1.0 mol N2和1.0 mol CO的下列物理量：①質(zhì)量?、诜肿訑?shù)　③原子總數(shù)?、苜|(zhì)子 總數(shù)，其中相同的是(　　) A．② B．①② C．①②③ D．①②③④ 【解析】　由于N2和CO的摩爾質(zhì)量相同，每個分子中原子數(shù)相同(都是2)，每個分 子中質(zhì)子數(shù)相同(都是14)，所以等物質(zhì)的量的N2和CO

8、，它們的質(zhì)量、分子數(shù)、原子 總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)都相同。 【答案】　D 9．O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2∶4∶5，它們的物質(zhì)的量之比為(　　) A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶3∶3 【解析】　設(shè)m(O2)＝2m，則m(SO2)＝4m，m(SO3)＝5m 所以n(O2)＝ n(SO2)＝ n(SO3)＝ n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)＝∶∶＝1∶1∶1。 【答案】　C 10．(寧夏高考)a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參加 反應(yīng) 的CuSO4與H2SO

9、4的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶7 B．7∶1 C．7∶8 D．8∶7 【解析】　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 1 mol 64 g a/64 mol a g 與CuSO4反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為a/64 mol，與H2SO4反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為a/56 mol－a/64 mol＝a/(7×8×8)mol，a/64∶ a/(7×8×8)＝7∶1。 【答案】　B 二、非選擇題 11．(1)1 mol CO2中含有________mol C和__

10、______mol O； (2)1.80 mol CO2中含有________個CO2分子，________個C原子，________個O原子； (3)3.60 mol CO2中所含CO2分子數(shù)與________個H2O分子數(shù)目相等，8.40×1026個 O3 分子的物質(zhì)的量是________。 【解析】　(1)1 mol CO2分子中含有1 mol C和2 mol O。 (2)由n＝，可知1.80 mol CO2中含有CO2分子個數(shù)為： N(CO2)＝n(CO2)·NA＝1.80 mol×6.02×1023 mol－1 ＝1.08×1024 1

11、．80 mol×6.02×1023 mol－1個CO2分子中含有1.80 mol×6.02×1023 mol－1個C原 子和 1.80 mol×6.02×1023 mol－1×2＝2.17×1024個O原子。 (3)3.60 mol CO2與3.60 mol H2O含有相同的分子數(shù)： N(H2O)＝n(H2O)·NA＝3.60 mol×6.02×1023 mol－1＝2.17×1024。 8．40×1026個O3分子的物質(zhì)的量為： n(O3)＝＝＝1.40×103 mol。 【答案】　(1)1　2　(2)1.08×1024　1.08×1024　2.17×1024

12、 (3)2.17×1024　1.40×103 mol 12．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫與三氧化硫其物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量 比為 ________，分子數(shù)之比為________，硫原子個數(shù)比為________。 【解析】　要使SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個數(shù)比 應(yīng)為3∶2，所以物質(zhì)的量之比為3∶2；根據(jù)n＝m/M關(guān)系式，兩者質(zhì)量之 比為3×64∶2×80＝6∶5；分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比；每個分子里含硫原子數(shù) 相同，所以硫原子個數(shù)之比也是3∶2。 【答案】　3∶2　6∶5　3∶2　3∶2 13．某氣體的摩

13、爾質(zhì)量為M g·mol－1，分子數(shù)目為N，質(zhì)量是m g，阿伏加德羅常數(shù) 為NA，m(C)為一個12C的質(zhì)量，試說明下列各式所表示的意義。 (1)：_______________________________________________________。 (2)：_____________________________________________________。 (3)：_______________________________________________________________。 (4)：______________________________

14、_________________________________。 【答案】　(1)該氣體的物質(zhì)的量　(2)該氣體一個分子的質(zhì)量 (3)該氣體一個分子的質(zhì)量　(4)該氣體的相對分子質(zhì)量 14．在一定條件下16 g A和22 g B恰好反應(yīng)生成C和4.5 g D，在相同條件下，8 g A和 15 g B反應(yīng)可生成D和0.125 mol C。從上述事實可推知C的相對分子質(zhì)量為________。 【解析】　根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當16 g A與22 g B恰好反應(yīng)生成4.5 g D的同時， 生成C的質(zhì)量應(yīng)為33.5 g；則當8 g A和15 g B反應(yīng)時，顯然B是

15、過量的，A與C 的質(zhì)量關(guān)系應(yīng)是16 g∶ 33.5 g＝8 g∶x，x＝16.75 g，故M＝＝＝134 g·mol－1。 【答案】　134 15．為了測定鈉的相對原子質(zhì)量，將裝置放在電子天平上，讀出的數(shù)據(jù)：254.843 g。加 入一小塊鈉后讀數(shù)為：258.293 g，加入水后每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表：(不考慮煤油的揮發(fā)) 讀數(shù)次數(shù) 質(zhì)量/g 裝置＋水＋煤油＋試樣 第1次 258.191 第2次 258.183 第3次 258.150 第4次 258.143 第5次 258.143 第6次 回答以下問題： (1)寫出鈉與水

16、反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。 (2)計算鈉的相對原子質(zhì)量必須用到的數(shù)據(jù)是__________。 不必做第6次讀數(shù)的原因____________________________。 (3)去掉干燥管后所測的鈉的相對原子質(zhì)量可能________(填“偏大”、“偏小” 或“不影響”)。 (4)求得鈉的相對原子質(zhì)量是________。 (5)某同學(xué)認為電子天平雖然精確度高，但操作不方便。他根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計如下 實驗：稱取a g金屬鈉投入到CuSO4溶液中，待反應(yīng)不再發(fā)生時過濾并洗滌晾干 沉淀，稱得沉淀質(zhì)量為b g，則Na的相對原子質(zhì)量可表示為________

17、。 【解析】　(4)m(Na)＝258.293 g－254.843 g＝3.450 g m(H2)＝258.293 g－258.143 g＝0.15 g 由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 　2Mr　　　　　　　　　　2 　3.450 g　　　　　　　　0.15 g 列比例式解得Mr＝23.000 由上述計算過程知，若去掉干燥管后，有少量水蒸氣隨H2逸出，造成m(H2)偏大，Mr偏小。 (5)由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 得關(guān)系式： 　2Na　～　Cu(OH)2 　2Mr　　　　98 　a g　　　　b g 列比例式解得Mr＝。 【答案】　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)氫氣的質(zhì)量　第4、5次數(shù)據(jù)相同，說明反應(yīng)已停止 (3)偏小　(4)23.000　(5)