2022年高一5月月考化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高一5月月考化學(xué)試題 含答案 第一部分 選擇題（共48分） 一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、我國(guó)成功研制的銫（133Cs）原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為 A、55 B、23 C、78 D、133 2．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 A．HX B．XH4

2、 C．H2X D．XH3 3．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是(　　) ①品紅溶液　 ②KMnO4酸性溶液　 ③氯水　 ④滴有酚酞的NaOH溶液　 A．①④ B．①② C．②③ D．②④ 4．下列遞變情況中，正確的是 A．Na、Mg、Al的還原性依次增強(qiáng) B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次降低 C．C、N、O的原子半徑依次減小 D．Li、Na、K的金屬性依次減弱 5．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(　　) A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C．濃硫酸是

3、一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 6．對(duì)照元素周期表, 下列敘述中不正確的是 A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 D．為新元素的發(fā)現(xiàn)和預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索 7．將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是(　　) ①硫酸?、诼人、巯跛徜\?、苈然~ A．② B．③ C．②③ D．①④ 二、雙項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題3分，共30分。每

4、小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意） 11．上圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（ ） A．原子半徑：Z>W>X>Y B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等 D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿 12．鐳是周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是 A．在化合物中呈+2價(jià) B．單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣 C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽易溶于水 13．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 　　 A．H2S

5、＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O 　　 B．3FeO＋10HNO3 3Fe（NO3）3十5H2O + NO↑ 　　 C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O 　　 D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 14．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是(　　) A．漂粉精的主要成分為次氯酸鈣 B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣 C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2、HCl廢氣 D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 15．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱 B．第三周期元素從Na到C

6、l，原子半徑逐漸減小 C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng) D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng) 16．下列離子方程式正確的是(　　) A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋ Cl- B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸：2H++SiO32- ═ H2SiO3(膠體) C．向AlCl3溶液中滴加氨水至過量：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ D．將銅片投入濃硝酸中：2NO3- + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 第二部分 非選擇題（共52分） 三、填空題 1

7、7．下面是元素周期表的一部分，針對(duì)①—⑩元素填寫下列空白 主族 周期 IA O 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）在這些元素中，屬于金屬元素的有________________（填元素符號(hào)），其中 金屬性最強(qiáng)的是 （填序號(hào)） （2）寫出①和⑥的最低價(jià)形成氣態(tài)分子的化學(xué)式______________，⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

8、。 （3）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的 族。 18．已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為 某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___________. 19．(8分)某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶

9、液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色 ③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體 ④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體 ⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀 請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

10、(填A(yù)～F) (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________________________________________________________。 20．(11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1 mol E 單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。 回答下列問題： (1)A與E形成的化合物的化學(xué)式是________。 (2)B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為________，C的

11、元素名稱為________，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________， 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。 21、下表為元素周期表的一部分，

12、參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題： (1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)???????????????? (用元素符號(hào)表示，下同)。 (2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為????????????? >?????????????? 。 (3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng) 的離子方程式 ??????????????????????????????????????????????????????????? 。 云浮

13、中學(xué)xx第二學(xué)期高一化學(xué)第二次月考答題卡 班級(jí)： 姓名： 座號(hào)： 成績(jī)： __________________________________________________________ 17.（1）________________（填元素符號(hào)）， （填序號(hào)） （2）______________， 。 （3） 族。 18._______, _________. 19.(1)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 ① ② ③

14、 ④ ⑤ ⑥ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～F) (2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________________________________________________________。 20.(1)________。 (2)________，________，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是 ____________

15、____________________________________________________________， 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。 21.(1)____________________(用元素符號(hào)表示)。 (2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為????????????? >?????????????? 。(填化學(xué)式) (3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將 Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________