2022中考化學(xué)專題練習(xí) 元素周期表的特點及其應(yīng)用(含解析)

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《2022中考化學(xué)專題練習(xí) 元素周期表的特點及其應(yīng)用(含解析)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022中考化學(xué)專題練習(xí) 元素周期表的特點及其應(yīng)用(含解析)(21頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022中考化學(xué)專題練習(xí) 元素周期表的特點及其應(yīng)用(含解析) 一、單選題 1.如圖為元素周期表的一部分(X元素信息不全).下列說法正確的是(?? ) A.?碳元素的相對原子質(zhì)量是12????????????????????????????????B.?X處應(yīng)為N2 C.?氧原子的核電荷數(shù)是8?????????????????????????????????????????D.?三種元素原子的核外電子數(shù)相同 2.我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對原子質(zhì)量,為相對原子質(zhì)量測定作出了卓越貢獻.在元素周期表中銪元素的某些信息如圖所示,下

2、列關(guān)于銪的說法中正確的是(?? ) A.?屬于非金屬元素????????B.?原子序數(shù)為63????????C.?原子核外電子數(shù)為89????????D.?相對原子質(zhì)量為152.0g 3.下圖是元素周期表的部分信息,以下對信息分析正確的是 A.?磷原子的中子數(shù)是15??????????????????????????????????????????B.?磷的相對原子質(zhì)量是30.97g C.?磷元素屬于非金屬元素???????????????????????????????????????D.?磷元素在地殼中的含量為30.97% 4.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右下圖是元素

3、周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是???????? A.?該元素的元素符號為Ar???????????????????????????????????????B.?該元素屬于金屬元素 C.?該元素的原子核外有18個電子????????????????????????????D.?該元素的相對原子質(zhì)量為39.95 5.中央電視臺《每周質(zhì)量報告》在4月15日播出的欄目中曝光了13種藥用鉻超標(biāo)膠囊藥物,其成分含有不可食用的工業(yè)明膠。新聞一經(jīng)播出,倍受社會各界關(guān)注。鉻元素相關(guān)信息如圖所示。下列說法不正確的是 A.?鉻原子核內(nèi)有24個質(zhì)子??????????????????????

4、?????????????????B.?鉻原子的相對原子質(zhì)量為52.00 C.?鉻有毒,鉻超標(biāo)膠囊對人體有害?????????????????????????D.?鉻是非金屬元素 6.成人體內(nèi)約含鈣1.2kg,其中99%存在于骨骼和牙齒中.在元素周期表中,鈣元素的信息如圖所示.下列說法不正確的是(?? ) A.?鈣原子的核外電子數(shù)為20???????????????????????????????????B.?鈣元素屬于金屬元素 C.?鈣元素在地殼中的含量為40.08%????????????????????????D.?鈣元素的原子序數(shù)為20 7.圖1是元素周期表中鋁元素的

5、部分信息,圖2是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是?? (????? ) ???????? A.?鋁元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為13??????????????B.?鋁的相對原子質(zhì)量為26.98 g C.?鋁原子的核外電子分三層排布??????????????D.?鋁元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系 8.稀土元素在科技生產(chǎn)中有廣泛的用途,被譽為新材料的寶庫。我國擁有豐富的稀土資源,約占世界稀土資源的80%左右。如圖為稀土元素鐿在元素周期表中的信息,下列說法正確的是(?? ) A.?鐿元素是非金屬元素??????????????????????????????????

6、????????B.?一個鐿原子的核外電子數(shù)為70 C.?一個鐿原子的核內(nèi)中子數(shù)為70???????????????????????????D.?鐿元素的相對原子質(zhì)量為173.0g 9.在元素周期表中,應(yīng)用于計算機芯片的硅元素如圖所示,下列有關(guān)硅的說法正確的是(?? ) A.?原子序數(shù)是14???????????????B.?原子個數(shù)是14???????????????C.?相對原子質(zhì)量是14???????????????D.?質(zhì)子數(shù)是28.09 10.砷化鎵(GaAs)是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料,鎵元素的相關(guān)信息如圖.下列有關(guān)鎵的說法錯誤的是(?? ) A.?核電

7、荷數(shù)是31?????????????B.?元素符號是Ga?????????????C.?屬于金屬元素?????????????D.?相對原子質(zhì)量為69.72g 二、填空題 11.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表(元素周期表的部分內(nèi)容),回答有關(guān)問題: ???族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3? Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5? B 硼 10.81 6? C 碳 12. 01 7? N 氮 14.01 8? O 氧 16.00 9? F 氟 19.00

8、 10? Ne 氖 20.18 3 11? Na 鈉 22.99 12? Mg 鎂 24.31 13? Al 鋁 26.98 14? Si 硅 28.09 15? P 磷 30.97 16? S 硫 32.06 17? Cl 氯 35.45 18? Ar 氬 39.95 ?(1)請從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息:________。 (2)第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質(zhì)是________(填名稱),這兩種元素的原子還可形成一種陰離子,該離子符號是________。 (3)第3周期里金屬活動性最強的金屬元素與第17號

9、元素組成的化合物的化學(xué)式是 ________ , 構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是________(選填“分子”、“原子”或“離子”)。 (4)查得資料:在元素周期表中,同一縱行(族)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________(填標(biāo)號)。 a.Li和Na????? b.C和N????? c.B和Mg????? d.Ne和Ar (5)第9號元素的氣體單質(zhì)(F2)常溫下與水發(fā)生反應(yīng),生成氫氟酸(HF)和另一種無色氣體單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 12.如圖是元素周期表的一部分.原子序數(shù)為10的元素名稱為________;氟原子的核外電子數(shù)為_

10、_______,等質(zhì)量的氧氣和氟氣中,所含原子數(shù)較少的是________. 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne ________?20.18 13.如圖所示為某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖. 請找出其中的規(guī)律,根據(jù)規(guī)律填寫下列空白. (1)稀有氣體元素是________?(填化學(xué)式). (2)碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ________?. (3)失去兩個電子后,變成陽離子的元素有________??。? (4)該示意圖的橫行排列的規(guī)律是________?. 14.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,下表是元素周期表的一部分: ⅢA

11、 ⅣA ⅤA ⅥA 5?? B 硼 6?? C 碳 7?? N 氮 8?? O 氧 13? Al 鋁 14? Si 硅 15? P  磷  16? S 硫 ? (1) 從原子結(jié)構(gòu)看,氧和硫同屬ⅥA(第六主族)的原因是________ . (2)上表中________元素(填元素符號)是地殼中含量最多的金屬元素. (3)寫出13號元素和16號元素的單質(zhì)在高溫下化合的化學(xué)方程式________ . 15.碳是形成化合物種類最多的元素,含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容。 (1)右圖為元素周期表中的一格,下列說法不正確的是 ________?

12、。 A.碳元素屬于非金屬元素 B.碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C.碳的相對原子質(zhì)量為12.01 D.CO中碳元素的化合價為-2價 (2)煤、________??和天然氣常稱為化石燃料。“低碳生活”倡導(dǎo)低能耗、低污染、低排放,主要是為了減少________?(填化學(xué)式)的排放量。下列做法符合“低碳經(jīng)濟”的是________。 ①提倡發(fā)送電子賀卡????????②大力發(fā)展火力發(fā)電????????③研制和開發(fā)新能源? ④提倡使用一次性木筷??????⑤增強室內(nèi)自然采光 (3)二氧化碳和氨氣(NH3)在高溫、高壓下反應(yīng),生成尿素[CO(NH2)2]和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是?_______

13、_。 16.氧元素是地殼中含量最高的元素,請回答下列問題. (1)元素周期表中氧元素的信息如圖1所示,從圖中能直接獲得的信息是________?. A.氧元素屬于非金屬元素 B.氧原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16 C.氧元素有O2和O3兩種單質(zhì) (2)圖2是硫化氫(H2S)在氧氣中不完全燃燒反應(yīng)的微觀示意圖.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________?. 17.如表是元素周期表的一部分,原子序數(shù)為6的元素名稱為________;氮原子的核外電子數(shù)為________; 等質(zhì)量的氮氣和氧氣中,所含分子數(shù)較少的是________? 6? C 12.01 7? N

14、氮 14.01 8? O 氧 16.00 18.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表(元素周期表部分內(nèi)容),回答有關(guān)問題: 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98

15、 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 ?(1)請從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息:________。 (2)第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成一種物質(zhì)是________(填名稱)。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子,該離子符號是________。 (3)第3周期里金屬活動最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學(xué)式是________。構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是________(選填“分子”、“原子”或“離子”)。 (4)查得資料:在元素周期表中,同一縱行(族

16、)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì).則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________(填標(biāo)號)。. a、Li和Na ???b、C和N???c、B和Mg???d、Ne和Ar (5)第9號元素的氣體單質(zhì)(F2)常溫下與水發(fā)生反應(yīng),生成氫氟酸(HF)和另一種無色氣體單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 三、實驗探究題 19.核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖,回答下列問題: (1)在第三周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是________?;該周期中,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是________? (2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 ________? 

17、(填序號). A.質(zhì)子數(shù)不同?? B.中子數(shù)不同??? C.相對原子質(zhì)量不同 (3)僅由1、7、8號元素中的三種組成的一種鹽的化學(xué)式為________? 四、綜合題 20.碳是形成化合物種類最多的元素,含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重點。 (1)“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗,主要是為了減少________(填化學(xué)式)的排放量. (2)圖1為元素周期表中的一格,下列說法錯誤的是________(填標(biāo)號) A.?碳元素屬于非金屬元素???????????????????????????????????????B.?碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6

18、 C.?碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖2???????????????????????????D.?碳的相對原子質(zhì)量是12.01 (3)甲乙丙丁是初中化學(xué)常見的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥劑.它們之間有如圖3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去).則甲的化學(xué)式為________;甲轉(zhuǎn)化為乙丙的化學(xué)方程式為________,屬________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型);乙+丁→甲的方程式為________。 21.如圖是元素周期表的一部分,根據(jù)表中信息回答問題. (1)①所示元素的原子最外層電子數(shù)是________,②所示元素單質(zhì)的化學(xué)式是________.

19、 (2)X元素原子失去3個電子后與Ne原子核外電子排布相同,則X的離子符號是________. (3)在元素周期表中,同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是________(寫一條). 答案解析部分 一、單選題 1.如圖為元素周期表的一部分(X元素信息不全).下列說法正確的是(?? ) A.?碳元素的相對原子質(zhì)量是12????????????????????????????????B.?X處應(yīng)為N2 C.?氧原子的核電荷數(shù)是8?????????????????????????????????????????D.?三種元素原子的核外電子數(shù)相同 【答案】

20、C 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】解:A.由圖示可知,碳元素的相對原子質(zhì)量是12.01,故錯誤; B.7號元素是氮元素,其元素符號為N,故錯誤; C.由元素周期表的信息可知,氧的原子序數(shù)為8,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù),所以氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,故正確; D.三種元素的原子序數(shù)不同,即質(zhì)子數(shù)不同,所以核外電子數(shù)也不相同,故錯誤. 故選C. 【分析】A.根據(jù)碳在元素周期表中的信息來分析; B.根據(jù)元素符號的寫法來分析; C.根據(jù)氧元素在周期表中信息來分析; D.根據(jù)原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來分析. 2.我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定

21、了銦、銥、銻、銪等近十種元素的相對原子質(zhì)量,為相對原子質(zhì)量測定作出了卓越貢獻.在元素周期表中銪元素的某些信息如圖所示,下列關(guān)于銪的說法中正確的是(?? ) A.?屬于非金屬元素????????B.?原子序數(shù)為63????????C.?原子核外電子數(shù)為89????????D.?相對原子質(zhì)量為152.0g 【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】解:A、根據(jù)元素周期表中的一格可知,中間的漢字表示元素名稱,該元素的名稱是銪,屬于金屬元素,故選項說法錯誤. B、根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為63,該元素的原子序數(shù)為63,故選項說法正確. C、

22、根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為63,表示原子序數(shù)為63;根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則該元素的原子核外電子數(shù)為63,故選項說法錯誤. D、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,該元素的相對原子質(zhì)量為152.0,相對原子質(zhì)量單位是“1”,不是“克”,故選項說法錯誤. 故選:B. 【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,進行分析判斷即可. 3.下圖是元素周期表的部分信息,以下對信息分析正確的是 A.?磷原子的中子數(shù)是15???

23、???????????????????????????????????????B.?磷的相對原子質(zhì)量是30.97g C.?磷元素屬于非金屬元素???????????????????????????????????????D.?磷元素在地殼中的含量為30.97% 【答案】C 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【分析】根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),可知其質(zhì)子數(shù);金屬元素:帶金字旁(除汞),則可知磷元素為非金屬元素;熟練掌握元素周期表中各元素符號周圍內(nèi)容的含義. 【解答】A、根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故碘原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15,而不是中子數(shù),故A錯誤;

24、 B、磷的相對原子質(zhì)量是30.97,不能帶單位g,故B錯誤; C、金屬元素:帶金字旁(除汞),所以磷為非金屬元素,故C正確; D、30.97標(biāo)在此位置表示其相對原子質(zhì)量,而不是在地殼中的含量,故D錯誤. 故選C. 4.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是???????? A.?該元素的元素符號為Ar???????????????????????????????????????B.?該元素屬于金屬元素 C.?該元素的原子核外有18個電子????????????????????????????D.?該元素的相對原子質(zhì)量為39.95

25、【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、由元素周期表可知,該元素的元素符號為Ar,說法正確,故A正確; B、由其漢語名稱“氬”,可知其為非金屬元素,故B錯誤; C、由元素周期表可知,根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”,則電子數(shù)為18,故C正確;; D、由元素周期表可知,該元素的相對原子質(zhì)量為39.95,故D正確. 故選B. 【分析】由元素周期表中的氬元素中可以獲取的信息:可知某元素種類、質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量、得失電子情況等.了解元素周期表的特點及其應(yīng)用;了解元素的簡單分類:金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素. 5.中央電視臺《每周質(zhì)量報

26、告》在4月15日播出的欄目中曝光了13種藥用鉻超標(biāo)膠囊藥物,其成分含有不可食用的工業(yè)明膠。新聞一經(jīng)播出,倍受社會各界關(guān)注。鉻元素相關(guān)信息如圖所示。下列說法不正確的是 A.?鉻原子核內(nèi)有24個質(zhì)子???????????????????????????????????????B.?鉻原子的相對原子質(zhì)量為52.00 C.?鉻有毒,鉻超標(biāo)膠囊對人體有害?????????????????????????D.?鉻是非金屬元素 【答案】D 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】A、由鉻元素的部分信息可知該元素的原子序數(shù)是24,即質(zhì)子數(shù)也是24, 故正確 B、根據(jù)鉻元素相關(guān)信息可

27、知,相對原子量為52.00;故正確 C.鉻有毒,鉻超標(biāo)膠囊對人體有害,正確 D、一般來說金屬元素都帶“钅”偏旁,所以鉻元素是金屬元素;故錯誤 故選D 6.成人體內(nèi)約含鈣1.2kg,其中99%存在于骨骼和牙齒中.在元素周期表中,鈣元素的信息如圖所示.下列說法不正確的是(?? ) A.?鈣原子的核外電子數(shù)為20???????????????????????????????????B.?鈣元素屬于金屬元素 C.?鈣元素在地殼中的含量為40.08%????????????????????????D.?鈣元素的原子序數(shù)為20 【答案】C 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用

28、 【解析】【解答】解:A.根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)”,則鈣元素原子的核外電子數(shù)為20,故正確; B.由鈣的漢語名稱,可知其元素種類為:金屬元素,故正確; C.由題意可知,鈣元素的相對原子質(zhì)量為40.08,而不是地殼中的含量為40.08%,故錯誤; D.根據(jù)鈣元素周期表中信息可知鈣元素原子的原子序數(shù)為20,故正確. 故選C. 【分析】由題意可知“在元素周期表中,鈣元素的某些信息如圖所示”,可知鈣元素的相對原子質(zhì)量;由鈣的漢語名稱,可知其元素種類;根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”,可知其他信息. 7.圖1是元素周期表中鋁元素的部分信息,圖2是鋁原子的

29、結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是?? (????? ) ???????? A.?鋁元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為13??????????????B.?鋁的相對原子質(zhì)量為26.98 g C.?鋁原子的核外電子分三層排布??????????????D.?鋁元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系 【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、根據(jù)在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),元素周期表中鋁元素的信息可知:鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13;故A正確; B、根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的,其單位為“1”,只不過常省略而已,所以鋁的相對原子質(zhì)量為26.98;故B錯誤;

30、 C、根據(jù)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知:鋁原子的核外電子分三層排布;故C正確; D、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定,所以說鋁元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系;故D正確;? 故選B. 【分析】A、根據(jù)在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),進行解答; B、根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的,其單位為“1”,只不過常省略而已,進行解答; C、根據(jù)鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖即可解答; D、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定,最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似,進行解答. 8.稀土元素在科技生產(chǎn)中有廣泛的用途,被譽為新材料的寶庫。我國擁有豐富的稀土資源,約占世界稀土資源的80%左

31、右。如圖為稀土元素鐿在元素周期表中的信息,下列說法正確的是(?? ) A.?鐿元素是非金屬元素??????????????????????????????????????????B.?一個鐿原子的核外電子數(shù)為70 C.?一個鐿原子的核內(nèi)中子數(shù)為70???????????????????????????D.?鐿元素的相對原子質(zhì)量為173.0g 【答案】B 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、由元素的名稱可知鐿元素是金屬元素,錯誤;A不符合題意; B、在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù),元素符號前面的數(shù)字表示的是原子序數(shù),故鐿元素的原子序數(shù)

32、為70,那么一個鐿原子的核外電子數(shù)為70,正確;B符合題意; C、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素名稱下面的數(shù)字表示的是相對原子質(zhì)量,故一個鐿原子的核內(nèi)中子數(shù)=173-70=103,錯誤;C不符合題意; D、相對原子質(zhì)量的單位是1,錯誤;D不符合題意. 故答案為:B. 【分析】在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù);相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù). 9.在元素周期表中,應(yīng)用于計算機芯片的硅元素如圖所示,下列有關(guān)硅的說法正確的是(?? ) A.?原子序數(shù)是14???????????????B.?原子個數(shù)是14???????????????C.?相對原子質(zhì)量是14????

33、???????????D.?質(zhì)子數(shù)是28.09 【答案】A 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息,原子序數(shù)為14,質(zhì)子數(shù)為14,相對原子質(zhì)量為28.09. 故選A. 【分析】根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息是原子序數(shù).元素符號.元素名稱.相對原子質(zhì)量,解答本題.本題考查了對元素周期表中的一個小格所提供的信息的了解情況,并學(xué)以致用. 10.砷化鎵(GaAs)是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料,鎵元素的相關(guān)信息如圖.下列有關(guān)鎵的說法錯誤的是(?? ) A.?核電荷數(shù)是31?????????????B.?元素

34、符號是Ga?????????????C.?屬于金屬元素?????????????D.?相對原子質(zhì)量為69.72g 【答案】D 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】解:A.根據(jù)原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù),則鎵原子的核電荷數(shù)是31,故A不符合題意; B.根據(jù)圖可知信息:鎵元素符號是Ga,故B不符合題意; C.根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類,金屬元素名稱有“钅”字旁,因此鎵屬于金屬元素,故C不符合題意; D.根據(jù)圖可知信息:相對原子質(zhì)量為69.72.其單位為1,而非g.故D符合題意. 故選:D. 【分析】根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息及辨

35、別元素的種類的方法進行解答本題. 二、填空題 11.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表(元素周期表的部分內(nèi)容),回答有關(guān)問題: ???族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3? Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5? B 硼 10.81 6? C 碳 12. 01 7? N 氮 14.01 8? O 氧 16.00 9? F 氟 19.00 10? Ne 氖 20.18 3 11? Na 鈉 22.99 12? Mg 鎂 24.31 13?

36、Al 鋁 26.98 14? Si 硅 28.09 15? P 磷 30.97 16? S 硫 32.06 17? Cl 氯 35.45 18? Ar 氬 39.95 ?(1)請從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息:________。 (2)第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成的一種物質(zhì)是________(填名稱),這兩種元素的原子還可形成一種陰離子,該離子符號是________。 (3)第3周期里金屬活動性最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學(xué)式是 ________ , 構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是________(選填“分子”、“原子”或“離子”)。

37、 (4)查得資料:在元素周期表中,同一縱行(族)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________(填標(biāo)號)。 a.Li和Na????? b.C和N????? c.B和Mg????? d.Ne和Ar (5)第9號元素的氣體單質(zhì)(F2)常溫下與水發(fā)生反應(yīng),生成氫氟酸(HF)和另一種無色氣體單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 【答案】硅的原子序數(shù)是14,硅的元素符號是Si或硅的相對原子質(zhì)量是28.09;一氧化碳或二氧化碳 ???;?CO32-;?NaCl;?離子;?a、d ??;2F2+2H2O=4HF+O2↑ 【考點】元素周期表的特點及其

38、應(yīng)用 【解析】【解答】(1)元素周期表中每一方格提供的信息:1、表示元素的原子序數(shù),2、表示元素符號,3、表示元素名稱,4、表示元素的相對原子質(zhì)量。所以硅元素的一條信息:硅的原子序數(shù)是14,硅的元素符號是Si或硅的相對原子質(zhì)量是28.09 (2)第6號元素是碳元素,地殼中含量最多的元素是氧元素,所以兩者形成的物質(zhì)是一氧化碳或二氧化碳,這兩種元素的原子還可形成一種陰離子是碳酸根離子:CO32- (3)第3周期里金屬活動性最強的金屬元素是鈉元素,第17號元素是氯元素,兩者組成的化合物的化學(xué)式是:NaCl,屬于鹽,它是由離子構(gòu)成的 (4)在元素周期表中,同一縱行(族)的元素具有相似的化

39、學(xué)性質(zhì),所以從表中可知,應(yīng)選a、d (5)單質(zhì)(F2)常溫下與水發(fā)生反應(yīng),生成氫氟酸(HF)和另一種無色氣體單質(zhì),所以方程式為:2F2+2H2O=4HF+O2↑ 【分析】元素周期表的信息,化學(xué)式、離子符號的書寫、化學(xué)方程式的書寫 12.如圖是元素周期表的一部分.原子序數(shù)為10的元素名稱為________;氟原子的核外電子數(shù)為________,等質(zhì)量的氧氣和氟氣中,所含原子數(shù)較少的是________. 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne ________?20.18 【答案】氖;9;氟氣;氖 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解

40、析】【解答】解:根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),原子序數(shù)為10的元素名稱為氖. 根據(jù)氟元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為9,表示原子序數(shù)為9;根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則該元素的原子核外電子數(shù)為9. 由元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,氧原子和氟原子的相對原子質(zhì)量分別為16.00、19.00,一個氧氣和氟氣的分子中均含有2個原子,則氟氣的相對分子質(zhì)量較大;相對分子質(zhì)量與分子的實際質(zhì)量成正比,則等質(zhì)量的氧氣和氟氣中,所含原子數(shù)較少的是氟氣. 故填:氖;9;氟氣;氖. 【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)

41、字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,進行分析解答即可. 13.如圖所示為某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖. 請找出其中的規(guī)律,根據(jù)規(guī)律填寫下列空白. (1)稀有氣體元素是________?(填化學(xué)式). (2)碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ________?. (3)失去兩個電子后,變成陽離子的元素有________? . (4)該示意圖的橫行排列的規(guī)律是________?. 【答案】He、Ne、Ar;;Be、Mg;從左至右最外層電子數(shù)依次增大 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】解:(1)元素

42、周期表中的氦、氖、氬屬于稀有氣體元素,故填:He、Ne、Ar; (2)碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子,核外有有2個電子層,為2、4排布,故填:; (3)鈹和鎂的原子最外層均為2個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個電子,而形成帶兩個單位正電荷的陽離子;故填:Be、Mg; (4)元素周期表同一橫行元素從左至右最外層電子數(shù)依次增大.故填:從左至右最外層電子數(shù)依次增大. 【分析】(1)根據(jù)稀有氣體的判斷來分析; (2)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來分析; (3)根據(jù)最外層電子數(shù)來分析; (4)根據(jù)元素周期表的規(guī)律進行解答. 14.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,下表是元素周期表的一部分:

43、ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 5?? B 硼 6?? C 碳 7?? N 氮 8?? O 氧 13? Al 鋁 14? Si 硅 15? P  磷  16? S 硫 ? (1) 從原子結(jié)構(gòu)看,氧和硫同屬ⅥA(第六主族)的原因是________ . (2)上表中________元素(填元素符號)是地殼中含量最多的金屬元素. (3)寫出13號元素和16號元素的單質(zhì)在高溫下化合的化學(xué)方程式________ . 【答案】原子最外層電子數(shù)都為6;Al;2Al+3SAl2S3 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】?【解答】(1)從原

44、子結(jié)構(gòu)看,族數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同,因此氧和硫同屬ⅥA(第六主族)的原因是原子最外層電子數(shù)都為6. (2)地殼中含量最多的前五種元素:氧、硅、鋁、鐵、鈣,所以地殼中含量最多的金屬元素是Al; (3)從元素周期表可以知道13號元素的單質(zhì)是鋁、16號元素的單質(zhì)是硫,鋁和硫在高溫下化合的化學(xué)方程式2Al+3SAl2S3 . 【分析】本題考查學(xué)生對元素周期律的理解,并靈活應(yīng)用于解題當(dāng)中,難度不大. 15.碳是形成化合物種類最多的元素,含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容。 (1)右圖為元素周期表中的一格,下列說法不正確的是 ________?。 A.碳元素屬于非金屬元素 B.碳

45、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C.碳的相對原子質(zhì)量為12.01 D.CO中碳元素的化合價為-2價 (2)煤、________??和天然氣常稱為化石燃料。“低碳生活”倡導(dǎo)低能耗、低污染、低排放,主要是為了減少________?(填化學(xué)式)的排放量。下列做法符合“低碳經(jīng)濟”的是________。 ①提倡發(fā)送電子賀卡????????②大力發(fā)展火力發(fā)電????????③研制和開發(fā)新能源? ④提倡使用一次性木筷??????⑤增強室內(nèi)自然采光 (3)二氧化碳和氨氣(NH3)在高溫、高壓下反應(yīng),生成尿素[CO(NH2)2]和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是?________。 【答案】D;石油 ??;CO

46、2??;①③⑤???;CO2+2NH3??CO(NH2)2+H2O(條件寫出“高溫高壓”) 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】(1)由碳元素在元素周期表中的信息可知:碳元素屬于非金屬元素;碳是6號元素,碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6;碳的相對原子質(zhì)量為12.01;CO中碳元素的化合價為+2價。選D。 (2)煤、石油和天然氣常稱為化石燃料?!暗吞忌睢背珜?dǎo)低能耗、低污染、低排放,主要是為了減少CO2的排放量。①提倡發(fā)送電子賀卡、③研制和開發(fā)新能源、⑤增強室內(nèi)自然采光的做法符合“低碳經(jīng)濟”。而②大力發(fā)展火力發(fā)電、④提倡使用一次性木筷會破壞環(huán)境,增加碳的排放,不符合低碳經(jīng)濟的要

47、求。選①③⑤。 (3)二氧化碳和氨氣(NH3)在高溫、高壓下反應(yīng),生成尿素[CO(NH2)2]和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+2NH3??CO(NH2)2+H2O。 【分析】元素周期表是??嫉闹R點之一,但要求不高,難度不大,題中書寫化學(xué)方程式較難,書寫化學(xué)方程式要遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩個原則,注意化學(xué)式要正確,不要忘記反應(yīng)條件、氣體或者沉淀符號。 16.氧元素是地殼中含量最高的元素,請回答下列問題. (1)元素周期表中氧元素的信息如圖1所示,從圖中能直接獲得的信息是________?. A.氧元素屬于非金屬元素 B.氧原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16 C.氧元素有O2和O3兩種

48、單質(zhì) (2)圖2是硫化氫(H2S)在氧氣中不完全燃燒反應(yīng)的微觀示意圖.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________?. 【答案】A;2H2S+O22H2O+2S 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】解:(1)由元素周期表可知: A.氧的漢字名稱偏旁是“氣”,它屬于非金屬元素,故正確; B.氧元素的原子序數(shù)為8,則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,故錯誤; C.由元素周期表無法獲取氧元素可組成幾種單質(zhì)這一信息,故錯誤; 故選A; (2)根據(jù)分子的構(gòu)成,反應(yīng)為物為2H2S和O2 , 生成物為H2O和S;則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O22H2O+2S;故填:2H2S

49、+O22H2O+2S. 【分析】(1)根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;進行分析解答即可; (2)利用分子構(gòu)成,確定反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)式;利用分子個數(shù),確定反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),完成反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫. 17.如表是元素周期表的一部分,原子序數(shù)為6的元素名稱為________;氮原子的核外電子數(shù)為________; 等質(zhì)量的氮氣和氧氣中,所含分子數(shù)較少的是________? 6? C 12.01 7? N 氮 14.01 8? O 氧 16.00 【答案】碳;7;氧氣 【考

50、點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】解:根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字表示原子序數(shù),原子序數(shù)為6的元素名稱為碳.根據(jù)氮元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為7,表示原子序數(shù)為7;根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則該元素的原子核外電子數(shù)為7. 由元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,氧原子和氮原子的相對原子質(zhì)量分別為16.00、14.01,一個氧氣和氮氣的分子中均含有2個原子,則氧氣的相對分子質(zhì)量較大;相對分子質(zhì)量與分子的實際質(zhì)量成正比,則等質(zhì)量的氧氣和氮氣中,所含原子數(shù)較少的是氧氣. 故填:碳;7;氧氣. 【分析】根據(jù)圖中元素

51、周期表可以獲得的信息:左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,進行分析解答即可. 18.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表(元素周期表部分內(nèi)容),回答有關(guān)問題: 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 1

52、1 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 ?(1)請從上表中查出關(guān)于硅元素的一條信息:________。 (2)第6號元素與地殼中含量最多的元素可組成一種物質(zhì)是________(填名稱)。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子,該離子符號是________。 (3)第3周期里金屬活動最強的金屬元素與第17號元素組成的化合物的化學(xué)式是________。構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是__

53、______(選填“分子”、“原子”或“離子”)。 (4)查得資料:在元素周期表中,同一縱行(族)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì).則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________(填標(biāo)號)。. a、Li和Na ???b、C和N???c、B和Mg???d、Ne和Ar (5)第9號元素的氣體單質(zhì)(F2)常溫下與水發(fā)生反應(yīng),生成氫氟酸(HF)和另一種無色氣體單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 【答案】硅的元素符號為Si;二氧化碳或一氧化碳;CO32﹣;NaCl;??離子;a? d;2F2+2H2O=4HF+O2 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】(

54、1)元素周期表中每一小方格中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)即核電荷數(shù),符號表示元素符號,下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,因此關(guān)于硅元素的一條信息為硅的元素符號為Si,或:硅原子的核電荷數(shù)為14或硅原子的相對原子質(zhì)量為28.09。 (2)第6號元素為碳元素,地殼中含量最多的元素為氧元素,兩元素可組成的物質(zhì)是二氧化碳或一氧化碳(填名稱)。這兩種元素的原子還可以形成一種陰離子為碳酸根離子,該離子符號是CO32﹣。 (3)第3周期里金屬活動最強的金屬元素是鈉元素,第17號元素為氯元素,兩元素組成的化合物是氯化鈉,化學(xué)式是NaCl。構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子。 (4)在元素周期表中,同一縱行(族)的元素具有相似的化

55、學(xué)性質(zhì)。 a、Li和Na 同在第一縱行,化學(xué)性質(zhì)相似;b、C和N在同一橫行,化學(xué)性質(zhì)不相似;c、B和Mg不在同一縱行,化學(xué)性質(zhì)不相似;d、Ne和Ar在同一縱行,化學(xué)性質(zhì)相似,答案選a、d。 (5)氣體單質(zhì)(F2)常溫下與水發(fā)生反應(yīng),生成氫氟酸(HF)和另一種無色氣體單質(zhì),根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知另一氣體為氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2F2+2H2O=4HF+O2。 【分析】考查元素周期表的特點及其應(yīng)用 三、實驗探究題 19.核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖,回答下列問題: (1)在第三周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是________?;該周期中,各原子核外電

56、子排布的變化規(guī)律是________? (2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 ________? (填序號). A.質(zhì)子數(shù)不同?? B.中子數(shù)不同??? C.相對原子質(zhì)量不同 (3)僅由1、7、8號元素中的三種組成的一種鹽的化學(xué)式為________? 【答案】(1)原子核外電子層數(shù)相同;;最外層電子數(shù)依次增加1; (2)A (3)NH4NO3 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】解:(1)在第三周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同;該周期中,從左到右,各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加1;故填:原子核外電

57、子層數(shù)相同;最外層電子數(shù)依次增加1; (2)根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同, 故填:A (3)1、7、8號元素分別為氫、氮、氧,這三種可組成的鹽是硝酸銨,其化學(xué)式NH4NO3; 故填:NH4NO3 【分析】(1)根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答. (2)根據(jù)元素的概念來分析; (3)根據(jù)題中信息結(jié)合鹽的概念進行分析. 四、綜合題 20.碳是形成化合物種類最多的元素,含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重點。 (1)“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗,主要是為了減少________(填化學(xué)式)的排放量. (2)圖1為元素周期表中

58、的一格,下列說法錯誤的是________(填標(biāo)號) A.?碳元素屬于非金屬元素???????????????????????????????????????B.?碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C.?碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖2???????????????????????????D.?碳的相對原子質(zhì)量是12.01 (3)甲乙丙丁是初中化學(xué)常見的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥劑.它們之間有如圖3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去).則甲的化學(xué)式為________;甲轉(zhuǎn)化為乙丙的化學(xué)方程式為________,屬________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型);乙+丁→甲的

59、方程式為________。 【答案】(1)CO2 (2)C (3)CaCO3;CaCO3 CaO+CO2;分解;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】(1)“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量,故填CO2;(2)A、因碳的偏旁為“石”,則碳元素為非金屬元素,符合題意; B、由信息可知,碳原子的質(zhì)子數(shù)為6,符合題意; C、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6,核外電子數(shù)為6,則原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)應(yīng)為4,不符合題意; D、由信息可知,碳原子的相對原子質(zhì)量為12.01,符合題意。 故答案為:C。(3)甲和乙中含有碳元素,

60、丙能做干燥劑,可以看出丙是生石灰,甲是碳酸鈣,乙是二氧化碳,因此甲的化學(xué)式為CaCO3;甲轉(zhuǎn)化為乙、丙的化學(xué)方程式為CaCO3 CaO+CO2↑,該反應(yīng)是一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng);乙+丁→甲的方程式Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。 故答案為:CO2;C;CaCO3;CaCO3 CaO+CO2;分解;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【分析】本題主要考查二氧化碳的性質(zhì)及反應(yīng)類型的判斷。反應(yīng)類型的判斷,其中反應(yīng)類型共分為四大類,可簡單歸納為:化合反應(yīng):多合一;分解反應(yīng):一分多;置換反應(yīng):單化化單;復(fù)分解反應(yīng):相互交換價不變。 21.如圖是元素周

61、期表的一部分,根據(jù)表中信息回答問題. (1)①所示元素的原子最外層電子數(shù)是________,②所示元素單質(zhì)的化學(xué)式是________. (2)X元素原子失去3個電子后與Ne原子核外電子排布相同,則X的離子符號是________. (3)在元素周期表中,同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是________(寫一條). 【答案】(1)4;Cl2 (2)Al3+ (3)最外層電子數(shù)依次遞增 【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用 【解析】【解答】解:(1)①所示元素是碳元素,最外層電子數(shù)是4個; ②所示元素是氯元素,氯元素形成的單質(zhì)是氯氣

62、,每個氯氣分子由2個氯原子構(gòu)成,可以表示為Cl2 . 故填:4;Cl2 . (2)Ne原子核外電子數(shù)是10個,X元素原子失去3個電子后與Ne原子核外電子排布相同,則X是鋁元素,鋁原子最外層電子數(shù)是3個,在反應(yīng)中失去后帶上3個單位的正電荷,可以表示為Al3+ . 故填:Al3+ . (3)在元素周期表中,同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是最外層電子數(shù)依次遞增.故填:最外層電子數(shù)依次遞增. 【分析】①所示元素是碳元素,最外層電子數(shù)是4個;②所示元素是氯元素,氯元素形成的單質(zhì)是氯氣,每個氯氣分子由2個氯原子構(gòu)成; Ne原子核外電子數(shù)是10個,X元素原子失去3個電子后與Ne原子核外電子排布相同,則X是鋁元素,鋁原子最外層電子數(shù)是3個,在反應(yīng)中失去后帶上3個單位的正電荷; 在元素周期表中,同一周期從左到右原子的核外電子排布規(guī)律是最外層電子數(shù)依次遞增.

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