2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（46）

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（46） 1．(09-江蘇)在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是 A．強(qiáng)堿性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO B．0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO、I- C．0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl- D．室溫pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO 2．(09－寧夏)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 A．向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++H2O+2ClO-+CO2= CaCO3↓+2HClO B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++H2O+2Cl

2、O-+SO2= CaSO3↓+2HClO C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO= CaCO3↓+H2O D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑ 3．下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 4．用石墨電極電解NaBr的水溶液時(shí)，下列敘述不正確的是 A．電解時(shí)陽(yáng)極得到Br2，陰極得到NaOH和H2 B．若取陽(yáng)極附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色 C．若取陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色 D．若取陽(yáng)極附近的溶液少量于試管中，滴入少量的苯，振蕩?kù)o置后上層溶液呈橙紅色 5．在5

3、ml0.05mol/L的某金屬氯化物的溶液中，滴加 0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2Na2S2+NaBr3化氣 Na2S4+3NaBr 放電 充電 6．下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池。裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過，已知電池充放電的化學(xué)方程式為 。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是 A．閉合開關(guān)K時(shí)，鈉離

4、子從右到左通過離子交換膜 B．閉合開關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ C．閉合開關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑ D．閉合開關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L 7．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是 A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染 8．將2mlNO、38

5、mlNO2、8mlO2的混合氣倒立于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后關(guān)于剩余氣體的成分和體積的判斷中正確的是 A．剩余4mlNO B．剩余12mlNO2 C．剩余1mlO2 D．不能準(zhǔn)確判斷 21． 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為 CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH= +Q1 kJ/mol 室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為 A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1

6、數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（每空2分，共8分） （1）E元素在周期表中的位置是____________， （2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 （3）離子化合物乙的電子式是 （4）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示） 10．（xx全國(guó)改編）下圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形

7、成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分，②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，回答下列問題（每空2分，共12分） （1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 （2）化合物I中所存在的化學(xué)鍵是 鍵 （填“離子”或 “極性”或“非極性”） （3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到標(biāo)況下氣體6.72L，向剩余的混合液，加

8、入過量的NaOH溶液使其中的金屬離子完全沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（ ） A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g (4)C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是： （5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗(yàn)其中的Fe3+的方案是 ，欲檢驗(yàn)其中的Fe2+的方案是 A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色 B．加鐵粉，溶液變淺綠色 C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色 D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色 參考答案 D D C B C D B A A 10