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1、中考化學專題復習 初中化學方程式計算題專題
1、解題口訣：注意五步驟、設寫算列解、數(shù)據(jù)需處理、確定全反應、
代入純數(shù)量、氣體用加減、分步與累加、留意起拐點。
2、題型：文字敘述題、表格題、圖像題、評價題
3、專題練習
1）文字敘述題——計算1個數(shù)，問題設為X，寫好方程式，分析定數(shù)據(jù)，相對當已知，列出比例式，代入是氣體，上下可約分，交叉要相乘。
2）表格題——分析前后量，加減求氣體，確定全反應，步驟是一樣。
3）圖像題——關注起點（0）、拐點（轉折）
1）文字敘述題
36g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
2）表格題
1、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，
2、取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g
剩余固體的質量
3 g
2 g
l g
1 g
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是 ；
（2）生成的二氧化碳的質量多少？
2、某同學去我市的道場山風景區(qū)游玩時，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過
3、程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。求：
（1）6g石灰石樣品中含有的雜質為_____________；（2）m＝____________；（3）樣品中CO2的質量；
3、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。
實驗
步驟
①稱取燒杯的質量
②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重
③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應
④待反應完全后，稱重
實驗
圖示
實驗數(shù)據(jù)
燒杯的質量為50.0g
燒杯和鹽酸的質量為100.0g
石灰石樣品樣品的質量為12.0g
燒杯和其中混合物
4、的質量為107.6g
試通過分析計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）
4、把12.4紅磷與氧氣充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗
第一次
第二次
第三次
消耗氧氣
4
4
8
剩余紅磷
9.3
6.2
0
求：哪一次完全反應？第三次反應后，產(chǎn)生多少克五氧化二磷？
5、把12.4紅磷與氧氣充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗
第一次
第二次
第三次
消耗氧氣
4
4
8
剩余紅磷
9.3
6.2
0
求：哪一次完全反應？第三次反應后，產(chǎn)生
5、多少克五氧化二磷？
6、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質的質量變?yōu)?59.4g。
求：⑴反應生成二氧化碳的質量；⑵石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)。
7、計算6.5g鋅與足量的稀硫酸反應后，可得到多少克氫氣？這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氫氣的密度是0.09克/升）
8、發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會污
染大氣。
（1）反應的化學方程式為2N2H4＋N2O4=3? ＋4H2O
6、
（2）請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。
9、實驗室分解6.8g過氧化氫，可生成氧氣的體積是多少升？同時生成水的質量是多少？
（氧氣的密度是1.6g/L）
10、同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過
程中不發(fā)生變化），測得完全反應后剩余固體的質量為58g。
求：該石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)
11、某校化學興趣小組同學為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，將足量的稀鹽酸加入到10g石灰石中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如右圖所示:
(化學方程式為: CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
7、)
(1)從圖中可以看出，10g石灰石與鹽酸反應后生成的二氧化
碳最多是 g。
(2)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?
12、小美同學取該雙氧水溶液69g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全
反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04g。請回答下列問題；
（1）二氧化錳在反應中的作用是 ，生成的氧氣為 g。
（2）該雙氧水溶液中過氧化氫的質量。
（3）反應后所得水的質量是多少？
13、將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱,待充分反應后，將剩余固體物質冷卻后稱得其質量為21.4g，
8、試回答：
（1）根據(jù) 定律，反應后可生成氧氣 g；
（2）21.4g剩余固體中含有 和 兩種物質；
（3）求原混合物中氯酸鉀的質量。
14、湛江市水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水）。有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應前
反應后
實驗
數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質量
石灰石樣品的質量
燒杯和其中混合物的質量
150g
12g
157.6g
（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為????? g。
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。（此問寫出詳細計算過程，結果保留到0.1%）
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