2022年高考化學二輪復習 專題檢測一 物質的組成、性質和分類 化學用語

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1、2022年高考化學二輪復習 專題檢測一 物質的組成、性質和分類 化學用語 一、選擇題(每小題6分，共60分) 1．下列過程屬于化學變化的是(　　) ①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍色；②福爾馬林用來浸制標本；③同素異形體之間的轉變；④同分異構體之間的互變；⑤蜂蟻叮咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可減輕痛苦；⑥石油分餾 A．②③④⑤　　B．③④⑤ C．①②③④⑤ D．全部 解析：石油的分餾是物理變化，故答案為C。 答案：C 2．下列各組物質中，按酸、堿、鹽的順序排列的是(　　) A．硫酸　純堿　孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸　燒堿　綠礬[FeSO4·7H2O]

2、 C．醋酸　乙醇　碳酸鈣 D．鹽酸　熟石灰　苛性鈉 解析：A項中純堿為碳酸鈉，是鹽，而不是堿；C項中乙醇不是堿；D項中苛性鈉是氫氧化鈉，是堿，而不是鹽。故答案為B。 答案：B 3．下列說法正確的是(　　) A．共價化合物的晶體都是分子晶體 B．根據分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液 C．根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物 D．離子化合物都是強電解質，共價化合物可能是弱電解質 解析：SiO2是共價化合物，但屬于原子晶體，A錯誤。將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據是分散質的直徑大小，而不是分散系的穩(wěn)定性，B錯誤。堿性氧化物是指與酸反應生

3、成鹽和水的氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物；酸性氧化物是指與堿反應生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物大部分是非金屬氧化物，但也有可能是金屬氧化物，如Mn2O7等，C錯誤。離子化合物都是強電解質，在溶于水或高溫熔化狀態(tài)下能完全電離；共價化合物可能是強電解質或弱電解質或非電解質，如HCl為強電解質，CH3COOH為弱電解質，C2H5OH為非電解質。D正確。 答案：D 4．有關物質的分類，下列說法錯誤的是(　　) A．分類的標準不是唯一的 B．可能有多種分類標準 C．能用交叉分類法進行分類的物質就不能用樹狀分類法進行分類 D．能用交叉

4、分類法進行分類的物質也可以用樹狀分類法進行分類 解析：分類并沒有唯一性，它會根據分類標準的不同而不同，A、B項正確；能用交叉分類法進行分類的物質也可以用樹狀分類法或其他分類法進行分類，C項錯誤，D項正確。 答案：C 5．下列有關物質分類的說法正確的是(　　) A．晶體硅、石墨都屬于單質 B．Na2O、Al2O3均為堿性氧化物 C．醋酸、純堿都屬于強電解質 D．水晶、水玻璃都屬于鹽 解析：A、單質是由一種元素組成的純凈物，晶體硅是硅單質，石墨是碳的一種單質，故A正確； B、由金屬元素與氧元素組成的氧化物，多數是堿性氧化物，但是氧化鋁屬于兩性氧化物，故B錯誤； C、完全電離的電解質

5、屬于強電解質，醋酸屬于弱酸，是弱電解質，故C錯誤； D、水晶是二氧化硅晶體，屬于氧化物，故D錯誤，故選A。 答案：A 6．下列過程沒有發(fā)生化學反應的是(　　) A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水消除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 解析：A項利用活性炭的吸附作用，為物理變化；B項發(fā)生了油脂的水解反應，C項用高錳酸鉀氧化水果產生的乙烯，D項用硅膠吸水防潮、鐵粉吸收氧氣防止食品被氧化，B、C、D項均發(fā)生化學反應。 答案：A 7．(xx·湖南校級模擬)Na2CO3俗名純堿，下面有關純堿分類的敘述中不正

6、確的是(　　) A．Na2COs 是堿 B．Na2CO3 是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2COa是碳酸鹽 解析：A.堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Na2CO3俗名純堿是因為：碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解CO＋H2OHCO＋OH－，溶液呈堿性，故A錯誤；B.Na2CO3是由碳酸根離子和鈉離子構成的化合物，屬于鹽，故B正確；C.Na2CO3屬于含有鈉元素的鹽，故C正確；D.Na2CO3是由碳酸根離子和鈉離子構成的鹽，屬于碳酸鹽，故D正確；故選A。 答案：A 8．分類思想是學習化學的重要思想，從分類的角度分析正確的是(　　) A．SO2和NO2溶于水都顯酸

7、性，因而它們都是酸性氧化物 B．Na2O和NH3的水溶液均能導電，故二者均為電解質 C．Si和SiO2均屬于原子晶體 D．Na2O和Na2O2與水反應均會生成強堿，故都是堿性氧化物 解析：NO2與水反應除生成硝酸外，還生成NO，不符合酸性氧化物的概念，A項錯誤；NH3是非電解質，B錯誤；Na2O2與水反應除生成強堿外，還生成氧氣，不符合堿性氧化物的概念，D項錯誤。 答案：C 9．下列各項中的“黃色”，不屬于因化學反應而產生的是(　　) A．將鈉在石棉網上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體 B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應后得到黃色溶液 C．久置的碘化鉀溶液呈黃色 D．食鹽在無

8、色的火焰上灼燒時，火焰呈黃色 解析：Na在空氣中受熱生成淡黃色的Na2O2，是化學反應；發(fā)生反應2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，FeCl3溶液呈黃色；KI溶液久置，I－被空氣中的O2氧化為I2，是化學反應；焰色反應為物理變化。 答案：D 10．下列說法正確的是(　　) A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．蔗糖、硫酸鋇、水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 C．Mg、Al可以分別用置換法、直接加熱法冶煉得到 D．鹽酸和食醋既是化合物又是酸 解析：A項，純堿是Na2CO3，屬于鹽；C項，制取Mg、Al通常采用電解法；D項，鹽酸和食醋都是混合物。

9、 答案：B 二、非選擇題(包括3小題，共40分) 11．(15分)現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。 甲同學：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。 丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 試回答下列問題： (1)其中操作最可能成功的同學是________，他的操作中涉及的化學方程式為______________________。 (2)設計最簡單的方法證明有Fe(OH)3膠體生成，實驗操作和現象是____________________

10、__________。利用了膠體具有________(填性質)。 (3)已知膠體微粒吸附異種電荷。在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗： ①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現靠近陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶________(帶“正”或“負”)電荷。 ②向其中加入飽和NaHSO4溶液，產生的現象是________________________。 解析：(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應

11、的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，甲、乙兩同學的做法都不能生成膠體，得到的是Fe(OH)3沉淀。 (2)膠體具有丁達爾效應，可用丁達爾效應進行驗證。當用激光筆照射時，若看到一條光亮的“通路”，說明有膠體生成。 (3)①通電后，陰極附近的顏色逐漸變深，說明Fe(OH)3膠粒向陰極移動，Fe(OH)3膠粒帶有正電荷。 ②由于Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，加入飽和NaHSO4溶液后，SO中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉；NaHSO4顯強酸性，其電離出來的H＋能與Fe(OH)3沉淀發(fā)生酸堿中和反應而使Fe(OH)3沉淀溶解。

12、答案：(1)丙　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (2)用激光筆照射，若看到有一條光亮的“通路”，證明有Fe(OH)3膠體生成　丁達爾效應 (3)①正?、谙瘸霈F紅褐色沉淀，后沉淀消失 12．(10分)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質的紅褐色膠體。 (1)該紅褐色膠體中Fe(OH)3粒子的直徑大小范圍是__________________________。 (2)FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反應的化學方程式是_______________________________________________________

13、_______________。 (3)此分散系不具有的性質是__________(填字母)。 a．光束通過該液體時形成光亮的“通路” b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深 c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生 d．FeCl3溶液中溶質離子可以通過半透膜，Fe(OH)3膠體中分散質粒子則不能通過半透膜 解析：(1)膠體中分散質粒子的直徑介于1 nm～100 nm之間。 (2)FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 (3)膠體具有丁達爾效應，Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，能發(fā)生電泳現象，Fe(OH)

14、3膠體不能通過半透膜，但FeCl3溶液中的溶質能通過半透膜。向Fe(OH)3膠體中加入電解質溶液，能發(fā)生聚沉現象。 答案：(1)1 nm～100 nm (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (3)c 13．(15分)以下是依據一定的分類標準對某些物質與水反應的情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，按要求填空。 (1)上述第一次分類的依據是__________________。 (2)C組中的某一物質在常溫下能與冷水反應，寫出該反應的化學方程式：______________________。 (3)任選D組中的一種物質，寫出1點其重要用途_________

15、_____________。 (4)F組物質中某一物質的水溶液呈弱堿性，原因是______________________(用電離方程式表示)。 (5)D組中某一物質與E組中某一物質在水中發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式：____________________________。 解析：(1)A組中的物質與水反應發(fā)生的不是氧化還原反應，B組中的物質與水反應發(fā)生氧化還原反應。(2)Na和H2O在常溫條件下發(fā)生劇烈反應生成NaOH和H2。(3)Cl2、Na2O2、NO2與水反應時，水既不是氧化劑，也不是還原劑。氯氣可用于制作漂白劑、消毒劑；過氧化鈉可作供氧劑；二氧化氮可用于生產硝酸。(4)氨水中的NH3·H2O發(fā)生電離生成OH－，溶液顯堿性。(5)Cl2與SO2在水中發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4和HCl。 答案：(1)水與的反應是否為氧化還原反應 (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)Cl2：消毒劑(或Na2O2：供氧劑，NO2：生產硝酸) (4)NH3·H2ONH＋OH－ (5)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋