2022年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 專項訓(xùn)練(三)同步訓(xùn)練

上傳人:xt****7 文檔編號:105433645 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數(shù):6 大小:131.02KB
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1、2022年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 專項訓(xùn)練(三)同步訓(xùn)練 6. 下列說法正確的是 A.鋁箔在空氣中受熱熔化,并不滴落,說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.硅在電子工業(yè)中是最重要的半導(dǎo)體材料,廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 C.二氧化硫是一種有毒氣體,所以不能用于殺菌消毒 D.氨很容易液化,液氨氣化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑 7. 下列有關(guān)說法不正確的是 A.生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來源于太陽能 B.由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能 C.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物 D.由植物秸桿等發(fā)酵獲得的沼氣,主要成是甲烷 8. 早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得

2、鈉:;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉:。下列有關(guān)說法正確的是 A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生電解反應(yīng)為2OH--2e-=H2↑+O2↑ B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強 C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同 D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖),電解槽中石墨極為陰極,鐵為陽極 9. 下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是 A.①能組成Zn-Cu原電池 B.②能證明非金屬性Cl>C>Si C.③說明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0 D.④白色沉淀為BaSO4 10. 下列選項合理的是 (

3、) A.pH皆等于3 的醋酸稀釋100倍后,pH為5 B.10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=7 C.在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) D.室溫下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸,對于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系 可能是:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) 11. 微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,甲是( ?。? A.Si B.NH4+ C.Al

4、 D.SO2 12. 高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:,恒容時,溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是 A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B.恒溫恒容下,反應(yīng)達(dá)平衡時,再通入一定量的CO2,CO的體積分?jǐn)?shù)一定增大 C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 23. 已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中,A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素;A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù);A與E、D與F分別位于同一主族,且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此,請回答: (1)F在周期表中的位

5、置是 。 (2)由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類型為 ;甲溶液中各離子濃度由大到小的順序 為 (用離子濃度符號表示)。 (3)化合物乙由A、C組成且相對分子質(zhì)量為32;化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等;乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射(反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激

6、性氣味的氣體,則丁的化學(xué)式為 ;實驗測得丁溶液顯弱酸性,由此你能得出的結(jié)論是 。 (5)由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池(如圖),試分析: ①閉合K,寫出左池X電極的反應(yīng)式 ; ②閉合K,當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時(假設(shè)過程中無任何損失),則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 為 L。 24. 以黃鐵礦為原料制硫

7、酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如下: (1)硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是 ,寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ; (2)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 (部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表) 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 完全沉淀 3.2 5.2 9.7 1

8、2.4 (3)濾渣A的主要成分為 ,濾液B可以回收的物質(zhì)有____________; (4)簡述洗滌過程的實驗操作 ; (5)已知硫酸渣質(zhì)量為w kg,假設(shè)鐵紅制備過程中,鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg,則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用最簡分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示)。 25. 一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè): 假設(shè)一:沉淀是CuCO3;假設(shè)二:沉淀是Cu(OH)2; 假設(shè)三:沉淀是Cu

9、CO3和Cu(OH)2的混合物。 (1)寫出假設(shè)二,沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用離子方程式表示); (2)為了探究沉淀的成分,取出了一部分沉淀,滴加稀鹽酸,有氣體放出。憑此現(xiàn)象,判斷沉淀中含有 ; (3)為了進一步探究沉淀的成分,進而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立,設(shè)計實驗,裝置圖如下: ①研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥; ②裝置E中藥品的名稱是 作用為

10、 ; ③實驗過程中有以下操作步驟:a.打開 K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣。此步驟的作用是 。 b.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng),c.再通入過量空氣時,活塞處于打開的是 ,關(guān)閉的是 。 ④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g,裝置D的質(zhì)量增加了n g;若沉淀樣品為純凈物,m、 n之間的關(guān)系為 。 若假設(shè)三成立,則Cu(O

11、H)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;若不進行步驟c,則會使測得結(jié)果 (填“偏高”“無影響”“偏低”)。 31.(13分) 近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中,制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼,熱處理后整個裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為:鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3 (1)鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是 。 (2)C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中,C原子的雜化方式為    . 元 素 Mn Fe 電離能

12、 /kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 (3)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表: 根據(jù)表數(shù)據(jù),氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失 去一個電子難,其原因是 。 (4)鎳(Ni)可形成多種配合物,且各種配合物有廣泛 的用途。 某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示,分子內(nèi)含有的作 用力有 (填序號)。 A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵 組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到 小的順序是   

13、。 (5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。 試推測:四羰基鎳的晶體類型是    (6)鐵能與氮形成一種磁性材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示, 則該磁性材料的化學(xué)式為 32.(13分)【[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)】沒食子酸丙酯簡稱PG,結(jié)構(gòu)簡式為 ,是白色粉末,難溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化劑。 ⑴PG的分子式為 ,請寫出PG分子中所含官能團的名稱 ,1molP

14、G與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。 PG可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化: ③O2/Cu △ A C D ④新制Cu(OH)2 △ 產(chǎn)生氣泡 ⑤NaHCO3溶液 B (沒食子酸) PG ①NaOH溶液,△ ②酸化 ⑵A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,1mol沒食子酸最多可與 mol H2 加成。 ⑶上圖的有關(guān)變化中,屬于氧化反應(yīng)的有(填序號) 。 ⑷從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序號) 。 a

15、.含有苯環(huán) b.含有羧基 c.含有酚羥基 d. 微溶于食用油 ⑸反應(yīng)④的化學(xué)方程式為: ⑹B有多種同分異構(gòu)體,寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: i.含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物只有一種;ii.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。 附錄:閱讀有關(guān)資料 生物質(zhì)能源 即 生物質(zhì)能 。 生物質(zhì)能(biomass energy ),就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量。它

16、直接或間接地來源于綠色植物的光合作用,可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料,取之不盡、用之不竭,是一種可再生能源,同時也是唯一一種可再生的碳源。 生物質(zhì)包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物為食物的動物及其生產(chǎn)的廢棄物。有代表性的生物質(zhì)如農(nóng)作物、農(nóng)作物廢棄物、木材、木材廢棄物和動物糞便。 例題:生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源.生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖: 6D 7C 8C 9B 10D 11D 12A 23. 【答案】 (1)第3周期VIA族; (2)離子鍵、共價鍵;c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) (3)N2H4+2H2

17、O2=N2+4H2O (4)NaHSO3;HSO3-的電離程度大于其水解程度 (5)①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O ②4.48 24. 【答案】(1)Al2O3 Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O (2)3.2—3.8 (3)SiO2 Na2SO4 Al2(SO4)3 MgSO4 (4)沿玻璃棒向漏斗(過濾器)的沉淀加蒸餾水至淹沒沉淀,靜置使液體自然流出,重復(fù)操作數(shù)次(3次)至沉淀洗滌干凈。 (5)14m/15w 25. 【答案】(1)Cu2++2=Cu (OH)2↓+2CO2↑(2)CuCO3 (3)①過濾 

18、 ②堿石灰  防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置D ③排除整套裝置中的CO2,使測得結(jié)果更準(zhǔn)確 K1、K4 K2、K3 ④ 偏低 31.(13分) (1)3d54S1 (2分) (2) sp3 (2分) (3)Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)。)(2分) (4)ACE (2分); O>N>C   (2分) (5)分子晶體(1分) (6)Fe4N (2分)) 32.(13分) ⑴C10H12O5,羥基、酯基,4mol(各1分) ⑵CH3CH2CH2OH(1分); 3(1分); ⑶③④ (2分。對一個給1分,錯一個扣1分。) ⑷c(1分) ⑸CH3CH2CHO + 2Cu(OH)2 CH3CH2COOH + Cu2O↓+ 2H2O(2分,不配平的給1分) ⑹(各1分)

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