4、，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.2
0.2
pH＝9
丙
c1
0.2
pH＝7
丁
0.2
0.1
pH＜7
下列判斷正確的是( )
A．a(chǎn)＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁組混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
6． 25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴
5、定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
7．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是( )
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入
6、Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
8．許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
(1)重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。
已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c(Ba2＋)＝________。
(2)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。
①檢驗晶體中含有NH的方法為____
7、____________________。
②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3，
其中c(NH)由大到小的順序為________(填選項字母)。
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?，該反?yīng)的離子方程式為________。
②用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應(yīng)式為_____
8、___，電解過程中陰極附近溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以________為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。重復(fù)2次，測得平均消耗標準液21.00 mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))________(列式并計算)。
9、氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水
9、的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題：
(1)起始濾液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是：
(2)試劑Ⅰ的化學(xué)式為________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__ ， ______；
(3)試劑Ⅱ的化學(xué)式為________，②中加入試劑Ⅱ的目的是____ _ (4)試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子
10、方程式為
(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為______________。(列式并計算結(jié)果)
10．已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某
11、酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________ (用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________。
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性
12、雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________
__________________________________________________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。
專題訓(xùn)練 電離平衡、鹽類水解(參考答案)
13、
1-7 C D C A B B D
2題解析.D A項，新制的氯水中，結(jié)合電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A項錯誤；B項，NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液pH＝8.3，說明HCO的水解程度大于其電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3多于電離產(chǎn)生的CO，錯誤；C項，pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，錯誤；D項，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，即CH3COOH與NaOH以物質(zhì)的量之比為2∶1混
14、合，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，兩式疊加，可得D項正確。
4題解析A 當x＝10時，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2等物質(zhì)的量反應(yīng)，此時OH－量不足，OH－首先與Al3＋反應(yīng)，與NH不反應(yīng)，所以溶液中有未參加反應(yīng)的NH和部分剩余的Al3＋存在，同時SO也有剩余，但此時不會有AlO生成，故A正確，B不正確；當x＝30時，0.001 mol的NH4Al(SO4)2與0.003 mol Ba(OH)2反應(yīng)，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaA
15、lO2、0.001 mol NH3·H2O，且剩余0.001 mol Ba2＋和0.001 mol OH－，由于NH3·H2O也是一種堿，存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，使得溶液中c(OH－)大于0.001 mol，故c(OH－)>c(AlO)，c(OH－)>c(Ba2＋)，故C、D項不正確。
7．D 同濃度同體積的強酸、強堿混合，只有在c(H＋)＝c(OH－)時，pH＝7，A錯誤；B中的沉淀溶解平衡為BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO4，平衡左移，c(Ba2＋)減小，B錯誤；C中1 mol KOH和1 mol CO2反應(yīng)生成1 mol KHC
16、O3，HCO既水解也電離，c(K＋)>c(HCO)，C錯誤；CH3COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，加入適量CH3COOH可調(diào)節(jié)pH＝7，使c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c( Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D正確。
8答案：(1)2.2×10－8mol/L
(2)①取少量晶體，加水溶解，再加入足量NaOH濃溶液加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則有NH
②a＞c＞d＞b
(3)①5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋
②2SO－2e－===S2O(或2HSO－2e－===
17、S2O＋2H＋) 增大
③淀粉
×100%＝94.50%
9．答案：大于 強堿弱酸鹽K2CO3水解，使體系呈堿性
(2)BaCl2 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(3) K2CO3 除去A中的Ba2＋
(4)鹽酸 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(5)
×100%＝98.40%
解析：(1)溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，CO水解，CO＋H2OHCO＋OH－使溶液顯堿性。
欲除去CO和SO可向溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾，得濾液A含KCl和少量BaCl2，向A中加足量K2CO3溶液，以除去B
18、a2＋過濾，得濾液D含有KCl和少量K2CO3，再向D中加稍過量的鹽酸，得溶液E，蒸發(fā)結(jié)晶，得KCl晶體。
(2)試劑I為BaCl2，①中離子方程式為：Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(3)試劑Ⅱ為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去①中引入的Ba2＋，且引入的CO易于除去。
(4)試劑Ⅲ為鹽酸，③中反應(yīng)為2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。
(5)
×100%＝98.40%。
10．答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
2．6×10－9 mol·L－1
(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2
19、H2O(主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)
在干燥的HCl氣流中加熱脫水
(3)①淀粉溶液 藍色褪去，放置一定時間后不復(fù)色
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2 ③95%
解析：(1)除去溶液中的Fe3＋一般用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，遵循“除雜不引入新雜質(zhì)”的原則，一般選用難溶性的Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3或CuO等物質(zhì)。由Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)得：
c(Fe3＋)＝＝＝2.6×10－9mol·L－1。
(2)CuCl2屬于強酸弱堿鹽，溶于水時發(fā)生水解，水解反應(yīng)方程式為：CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，由于受
20、熱時HCl不斷揮發(fā)，可使平衡不斷向右移動，故得不到純凈的無水CuCl2。為了抑制CuCl2的水解，應(yīng)在干燥的HCl氣流中加熱脫水。
(3)結(jié)合題意和表格信息可知，向CuCl2溶液中加入KI時發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2(因為CuI的Ksp小于CuCl的，故生成CuI，而不是生成CuCl)，生成的I2再與Na2S2O3反應(yīng)：I2＋2S2O===S4O＋2I－，所以可以用淀粉作為滴定指示劑。由上述反應(yīng)可推導(dǎo)出關(guān)系式：
CuCl2·2H2O ～ Na2S2O3
171 g 1 mol
m(CuCl2·2H2O) 0.002 mol
m(CuCl2·2H2O)＝＝0.342 g
CuCl2·2H2O試樣的純度為：×100%＝95%。
2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 電離平衡練習(xí)
