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1、2022年高考化學(xué)試題分項精析 專題19 化學(xué)反應(yīng)與能量 熱化學(xué)方程式(含解析)
1.【xx北京理綜化學(xué)】最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:
下列說法中正確的是( )
A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D.狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
【答案】C??
考點:反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化
2.【xx上海化學(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
2、
A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
【答案】D
考點:考查圖示法在表示催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響的知識。
3.【xx年高考海南卷】某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)過程a有催化劑參與
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于ΔH
C.改變催化劑,可改變該反應(yīng)的活化能
D.有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
【答案】B C
考點:本題考查
3、了反應(yīng)物、生成物的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系;考查了催化劑與反應(yīng)所需活化能的關(guān)系;考查催化劑與化學(xué)反應(yīng)途徑的關(guān)系的知識??疾榱丝忌鷮D像法表示反應(yīng)途徑、反應(yīng)熱的掌握和應(yīng)用能力。
4.【xx年高考上海卷第9題】1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJ
CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ
由此不能判斷( )
A.1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小
B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低
C.1,3-丁二
4、烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)
D.一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小
【答案】D
考點:本題主要是考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計算
5.【xx年高考上海卷第9題】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見( )
A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
【答案】B
考點:本題考查熱化學(xué)。
6.【xx年高考北京卷第6題】下列設(shè)
5、備工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( )
A
B
C
D
硅太陽能電池
鋰離子電池
太陽能集熱器
燃氣灶
【答案】D
考點:考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系
7.【xx年高考江蘇卷第4題】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能;E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能
【答案】C
考點:化學(xué)反應(yīng)中能量的變化
8.【xx上海卷】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)→C
6、O(g)+H2(g)-131.4 kJ
下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ
C.水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量
D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量
【答案】C
考點:本題考查熱化學(xué)知識,意在考查考生對概念的理解。
9.【xx年高考全國大綱卷第9題】反應(yīng)A+B→C(ΔH<0)分兩步進行:①A+B→X(ΔH>0);②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中;能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )。
【答案】D
考點:
7、考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化有關(guān)問題。
10.【xx年高考重慶卷】肼(H2N﹣NH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154,則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量(kJ)是( )
A.194 B.391 C.516 D.658
【答案】B
考點:本題考查學(xué)生化學(xué)鍵的斷裂和生成與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系,考查學(xué)生知識的靈活應(yīng)用情況,難度不大.
11.【2011重慶卷】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合如圖的是( ?。?
A.CO2(g)+2N
8、H3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g);ΔH>0
C.CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)+H2O(g);ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)+2H2O(g);ΔH<0
【答案】A
考點:考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
12.【2011浙江卷】下列說法不正確的是( ?。?
A.已知冰的熔化熱為6.0 kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20 kJ·mol-1。假設(shè)每摩爾冰中有2 mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%
9、的氫鍵
B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,Kc=。若加入少量CH3COONa固體,則電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動,α減小,Kc變小
C.實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3 916 kJ·mol-1、-3 747 kJ·mol-1和-3 265 kJ·mol-1,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=489.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C(石墨)+O2
10、(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
則4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=-1 641.0 kJ·mol-1
【答案】B
考點:考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
13.【2011年北京卷】25 ℃、101 kPa下:
①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1
下列說法正確的是( ?。?
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反
11、應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=-317 kJ·mol-1
【答案】D
考點:考查蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)。
14.【2011年上海卷2】據(jù)報道,科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( ?。?
【答案】B
考點:考查水分解過程的能量變化的知識。
15.【2011年上海卷2】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(ⅰ)I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48 kJ (ⅱ)I2(s)+H2(g
12、) 2HI(g)-26.48 kJ
下列判斷正確的是( ?。?
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低
【答案】D
【解析】
考點:考查物質(zhì)的操作狀態(tài)與能量變化的關(guān)系及應(yīng)用的知識。
16.【2011年海南卷】已知:2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ
13、·mol-1
則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為( ?。?
A.+519.4 kJ·mol-1 ?????????????B.+259.7 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1? ????????????D.-519.4 kJ·mol-1
【答案】C
考點:考查蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫的知識。
17.【2011年海南卷】(不定向)某反應(yīng)的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( ?。?
A.正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol-1 B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol-1
C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol-1 D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol-1
【答案】D
考點:考查可逆反應(yīng)是正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系的知識。