2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第七章 專(zhuān)題集錦訓(xùn)練 魯科版

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第七章 專(zhuān)題集錦訓(xùn)練 魯科版 1．對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)后體系的(　　) A．混亂度減小，而能量增加 B．混亂度增大，而能量降低 C．混亂度減小，能量降低 D．混亂度增大，能量增加 解析：本題考查反應(yīng)的自發(fā)性問(wèn)題。根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)，熵增加或焓降低的反應(yīng)是有利自發(fā)的。如果一個(gè)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，則熵變和焓變是不利的，故A正確。B、C、D都是可能自發(fā)的，可用ΔG＝ΔH－TΔS＜0是自發(fā)的來(lái)判斷。 答案：A 2．向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH＜0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改

2、變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大 B．平衡不發(fā)生移動(dòng) C．I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D．改變條件前后，速率圖像如圖所示 解析：該反應(yīng)是一個(gè)放熱且反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但要使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則只能是通過(guò)升高溫度完成，所以t1時(shí)刻升高溫度后，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，而且是逆向移動(dòng)，逆向移動(dòng)的結(jié)果會(huì)使I2(g)轉(zhuǎn)化率變小。但由于混合氣體總物質(zhì)的量不變且容器的容積不可變，所以氣體的密度不發(fā)生改變。 答案：D 3．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化

3、學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是(　　) A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0 B．②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像 C．③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線 D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1＞p2 解析：根據(jù)圖像①，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)ΔH＞0，A錯(cuò)；②反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不參加化學(xué)反應(yīng)，KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡，B錯(cuò)；③使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，C正確；④反應(yīng)

4、前后氣體物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)一直增大，最終接近完全轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)。 答案：C 4．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B) C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正

5、反應(yīng)速率減小 解析：因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，加入1 mol N2、3 mol H2，兩者不可能完全反應(yīng)生成NH3，所以放出的熱量小于92.4 kJ，A錯(cuò)；從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過(guò)程中，改變的是壓強(qiáng)，溫度沒(méi)有改變，所以平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)；因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C對(duì)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)。 答案：C 5．某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有(　　) ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋206.1 kJ/mol ②CH4(g

6、)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH2＝＋247.3 kJ/mol ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。 反應(yīng)進(jìn)行的前5 min內(nèi)，v(H2)＝________；10 min時(shí)，改變的外界條件可能是________。 (2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中C

7、H4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。 (3)反應(yīng)③中ΔH3＝________。800 ℃時(shí)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝1，測(cè)得該溫度下密閉容器中某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表： CO H2O CO2 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是________(填代號(hào))。 a．v(正)＞v(逆)　　　　　 b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無(wú)法判斷 (4)用該合成氣制取甲醚的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，該反應(yīng)的原子利用率為_(kāi)_______

8、(設(shè)反應(yīng)完全進(jìn)行，用質(zhì)量百分比表示)。 解析：(1)應(yīng)根據(jù)圖像先計(jì)算CH4的反應(yīng)速率，再計(jì)算H2的生成速率。10 min時(shí)，改變的條件不可能是增大容器體積(否則改變條件的瞬間CH4濃度應(yīng)突然減小)，改變的條件可能是升高溫度(或充入水蒸氣)。 (2)甲容器反應(yīng)開(kāi)始后壓強(qiáng)增大，乙容器壓強(qiáng)不變、體積增大，可看成是由甲減壓得到乙，故乙容器的反應(yīng)速率慢、CH4的轉(zhuǎn)化率大。 (3)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①減去反應(yīng)②即可得到反應(yīng)③，進(jìn)而通過(guò)計(jì)算求得ΔH3。根據(jù)濃度商：＜1＝K，可知反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)。 (4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋4H2―→CH3OCH3＋H2O，可以求出甲醚質(zhì)量占反應(yīng)物總質(zhì)量的71.9%。 答案：(1)0.3 mol/(L·min)　升高溫度(或充入水蒸氣) (2) (3)－41.2 kJ/mol　a (4)2CO＋4H2―→CH3OCH3＋H2O　71.9%