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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練2 正誤判斷型
1.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.硅單質(zhì)可用于光纖通信
B.由SiO2制取硅酸,可先使SiO2與NaOH溶液反應(yīng),再通入CO2
C.青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D.Na2SiO3可用于制備木材防火劑
2.下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是( )
A.氨氣:N2+3H22NH3
B.鋁:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
C.氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.硫酸:2SO2+O22SO3,SO3+H2O
2、H2SO4
3.下列推斷正確的是( )
A.SO2和CO2都是酸性氧化物,都能與NaOH溶液反應(yīng)
B.Na2O和Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
C.NO和NO2的密度都比空氣大,都可以用向上排空氣法收集
D.C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近,二者沸點(diǎn)也相近
4.某溶液中含有S、Si、Br-、C、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,下列判斷正確的是( )
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+?、谟心z狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生?、苋芤侯伾l(fā)生變化 ⑤與上述離子共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)
A.①②③④⑤ B.①②③④
C.①③⑤ D.②④⑤
3、
5.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說(shuō)法正確的是( )
A.X2-的還原性一定大于Y-
B.由mXa+與nYb-得,m+a=n-b
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y
6.下圖是空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中該燃料電池采用KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
光電轉(zhuǎn)換器→水電解系統(tǒng)→氫氧儲(chǔ)罐→
燃料電池系統(tǒng)
A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的
B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能
C.水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng):4OH--4e-2H2O+O2↑
D.燃料
4、電池放電時(shí)的正極反應(yīng):H2-2e-+2OH-2H2O
7.下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知C(金剛石,s)C(石墨,s) ΔH<0
C.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=
-98.3 kJ·mol-1。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng),放出49.15 kJ的熱量
D.在101 kPa、25 ℃時(shí),1 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9 kJ的熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
5、
選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練二 正誤判斷型
1.A 解析:A項(xiàng),光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2;B項(xiàng),SiO2不溶于水,只能通過硅酸鹽與酸的反應(yīng)來(lái)制備硅酸;C項(xiàng),正確的改寫順序:活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水;D項(xiàng),Na2SiO3不能燃燒而且還可以阻止燃燒,可用作防火劑。
2.C 解析:C中工業(yè)制氯氣采用電解飽和食鹽水的方法。
3.A 解析:B項(xiàng),Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,而Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2;C項(xiàng),由于NO的密度與空氣接近且易與氧氣反應(yīng),不能用排空氣法收集;D項(xiàng),丙烷常溫下為氣體,乙醇常溫
6、下為液體,兩者沸點(diǎn)不接近。
4.B 解析:加入過量Cl2,S被氧化為S,此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);因?yàn)槿芤鹤罱K為酸性,Si轉(zhuǎn)化為H2SiO3膠狀物質(zhì);Br-被氧化為Br2,溶液變?yōu)槌壬?該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);因?yàn)镃l2+H2OHCl+HClO,HCl與C反應(yīng)生成CO2;Na+不受影響。
5.A 解析:B項(xiàng),因?yàn)楹?jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以m-a=n+b。
C項(xiàng),當(dāng)離子同為陽(yáng)離子或同為陰離子時(shí),為同周期元素。
D項(xiàng),當(dāng)X為S,Y為Cl時(shí),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S。
6.D 解析:燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-4OH-,D項(xiàng)反應(yīng)錯(cuò)誤。
7.B 解析:A項(xiàng),反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),如銨鹽與堿,錯(cuò);B項(xiàng),石墨穩(wěn)定,對(duì)應(yīng)的能量低,由高能量物質(zhì)轉(zhuǎn)化成低能量物質(zhì)的反應(yīng)放熱,故ΔH<0,正確;C項(xiàng),SO2與O2發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全轉(zhuǎn)化,放出的能量應(yīng)小于49.15 kJ,錯(cuò);D項(xiàng),燃燒熱是指完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的能量,101 kPa、25 ℃時(shí)液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定,錯(cuò)。
2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練2 正誤判斷型
