2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第5章 第1講 原子結構（含解析）

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1、2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第5章 第1講 原子結構（含解析） [考綱要求]　1.理解元素、核素、同位素、相對原子質量、相對分子質量、原子構成、原子核外電子排布的含義。2.了解原子的構成；知道原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的數量關系。3.掌握1～18號元素的原子核外電子排布，能用原子結構示意圖表示原子和簡單離子的結構。 考點一　原子構成 1．構成原子的微粒及作用 2．微粒之間的關系 (1)質子數(Z)＝核電荷數＝核外電子數； (2)質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)； (3)陽離子的核外電子數＝質子數－陽離子所帶的電荷數；

2、 (4)陰離子的核外電子數＝質子數＋陰離子所帶的電荷數。 3．一個信息豐富的符號 深度思考 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)34S原子核內中子數為16(　　) (2)2H＋核外電子數為2(　　) (3)1HO的摩爾質量為20g·mol－1(　　) (4)13C和15N核內中子數相差1(　　) (5)H3O＋和OH－中具有相同的質子數和電子數(　　) (6)O和S2－具有相同的質子數和電子數(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√ 規(guī)避4個易失分點 1．任何微粒中，質量數＝質子數＋中子數，但質子數與電子數不一定

3、相等，如陰、陽離子中。 2．有質子的微粒不一定有中子，如1H，有質子的微粒不一定有電子，如H＋。 3．質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。 4．核外電子數相同的微粒，其質子數不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH與OH－等。 1．已知陰離子R2－的原子核內有n個中子，R原子的質量數為m，則ωgR原子完全轉化為R2－時，含有電子的物質的量是 (　　) A.mol B.mol C．ω() mol D.(m－n＋2) mol 答案　D 解析　R原子的質子數為(m－n)，其核外電子數也為(m－n)，所以R2－的核外電子數為(m－n＋2)，而ω g R原

4、子的物質的量為mol，所以形成的R2－含有的電子的物質的量為(m－n＋2)mol，故選D。 2．某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是 (　　) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol 答案　A 解析　X原子的質子數為(A－N)，一個HmX中所含的質子數為(A－N＋m)，HmX的摩爾質量為(A＋m)g·mol－1，所以a g HmX中所含質子的物質的量為(A－N＋m)mol。 　求一定質量的某物質中微粒數的答題模板 物質的質量物質的量指定粒子的物質

5、的量粒子數 考點二　元素　核素　同位素 1．元素、核素、同位素的概念及相互關系 2．同位素的性質 同一元素的各種核素的中子數不同，質子數相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大。 3．幾種重要的核素 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 4.四“量”比較 類別 定義 實例 原子質量 某元素某種核素的一個原子的真實質量 一個8O原子的質量是2.657×10－26kg 原子的相對原子質量 一個原子的質量與一個6C原子質量的的比值 8O的相對原子質量約為16 元素的相對原子質量 元素的各種天然同

6、位素的相對原子質量與其在自然界中所占的物質的量分數(或稱豐度)計算出的平均值 Ar＝Ar(A)·a%＋Ar(B)·b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1) 質量數 某原子核內質子數與中子數之和 8O的質量數為18 備注 某核素的質量數可視為該核素的近似相對原子質量 深度思考 1．填空 (1)有5種單核粒子，它們分別是□、□、□＋、□2＋、□(“□”內元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有______種。 (2)1H、2H、3H三種微粒都屬于________，因為它們是具有相同______________的同一類原子。 (3)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數

7、分別為______種、______種。 (4)C、C、C的關系為__________，因為它們是具有____________________的同一元素的不同原子。其化學性質幾乎完全相同。 答案　(1)　3 (2)氫元素　核電荷數(質子數) (3)8　3 (4)互為同位素　相同的質子數和不同的中子數 2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子(√) (2)不同的核素可能具有相同的質子數，可能具有相同的中子數，可能具有相同的質量數，也可能質子數、中子數、質量數均不相同(√) (3)核聚變如H＋H―→H

8、e＋n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化(×) 題組一　以同位素為核心的概念辨析 1．已知：①為紀念著名天文學家哥白尼，國際純粹與應用化學聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“”；②合理利用核能符合“低碳經濟”的要求，92U是核反應堆的重要原料；③鋰被譽為“高能金屬”，制取鋰的原料是β-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)。下列有關敘述對上述所涉及元素的說法正確的是(　　) A.Cn的原子核內中子數與核外電子數之差為55 B.92U和92U是同位素，核反應屬于化學變化 C．40Ca2＋與18O具有相同的電子數 D．Si2O

9、中質子總數為80 答案　C 解析　Cn的原子核內中子數和核外電子數分別為165、112，兩者之差為53，A錯誤；核反應是物理變化，B錯誤；40Ca2＋和18O的電子數都是18，C正確；Si2O中電子總數為80，質子總數為76，D錯誤。 2．具有廣泛用途的Co放射源首次實現(xiàn)了國內批量生產。另外，鈷還有多種原子，如Co、Co、Co和Co。下列關于鈷原子的說法正確的是(　　) A.Co、Co、Co、Co和Co是摩爾質量不同的五種同素異形體 B.Co放射源可以用來治療癌癥，其中子數與電子數之差等于6 C.Co、Co、Co、Co和Co互為同位素，物理性質不同，化學性質幾乎完全相同 D.Co

10、、Co、Co、Co和Co互為同分異構體 答案　BC 解析　Co、Co、Co、Co和Co互為同位素，物理性質不同，化學性質幾乎完全相同，A、D錯誤，C正確；Co的中子數為60－27＝33，與電子數之差為33－27＝6，B正確。 題組二　相對原子質量的含義及辨析 3．銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”。元素周期表中銦的數據如圖，下列說法完全正確的是(　　) A．銦元素的質量數是114.8 B．銦元素的相對原子質量是114 C．銦元素是一種副族元素 D．銦原子最外層有3個電子 答案　D 解析　該元素的原子序數為49，位于第五周期第ⅢA族，和Al處于同一主族，D正確。 考點三

11、　核外電子排布 1．電子層的表示方法及能量變化 2．核外電子排布規(guī)律 (1)能量最低原則 核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。 (2)分層排布原則 ①每層最多容納的電子數為2n2個。 ②最外層不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。 ③次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。 特別提醒　核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當M層為最外層時，最多容納8個電子。 深度思考 1．按要求填空(均為短周期元素) (1)最外層電子

12、數為1的元素有______(填元素符號，下同)。 (2)最外層電子數為2的元素有______。 (3)最外層電子數與次外層電子數相等的元素有______。 (4)最外層電子數是次外層電子數2倍的元素是______。 (5)最外層電子數是次外層電子數3倍的元素是______。 (6)次外層電子數是最外層電子數2倍的元素有______。 (7)內層電子總數是最外層電子數2倍的元素有______。 (8)電子層數與最外層電子數相等的元素有______。 (9)最外層電子數是電子層數2倍的元素有______。 (10)最外層電子數是電子層數3倍的元素有______。 答案　(1)H

13、、Li、Na　(2)He、Be、Mg　(3)Be、Ar　(4)C(5)O　(6)Li、Si　(7)Li、P　(8)H、Be、Al　(9)He、C、S(10)O 2．下圖為幾種粒子的結構示意圖，完成以下填空。 (1)屬于陽離子結構的粒子是________(填編號，下同)。 (2)具有穩(wěn)定性結構的原子是__________________。 (3)只能得電子的粒子是______________；只能失電子的粒子是______________；既能得電子，又能失電子的粒子是____________________________。 (4)③粒子半徑________④粒子半徑(填“大

14、于”、“小于”或“等于”)。 (5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結構示意圖可能是________。 答案　(1)③⑤⑧　(2)②　(3)③⑤?、佗堍蕖、撷? (4)小于　(5)⑤ 題組一　核外電子排布規(guī)律判斷 1．在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數最多與(n－1)層相同。當它作為原子的次外層時，其電子數比(n－1)層多10個，則此電子層是(　　) A．K層B．L層C．M層D．N層 答案　C 2．兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有(　　) A．1對 B．2對 C．3對 D．4

15、對 答案　B 解析　H和Be、He和C，共2對。 題組二　核外電子排布規(guī)律應用 3．原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n＋1，原子核內質子數為2n2－1。下列有關X的說法中不正確的是 (　　) A．X能形成化學式為X(OH)3的堿 B．X能與某些金屬元素形成化合物 C．X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數 D．X可能形成化學式為KXO3的鹽 答案　A 解析　符合題意的元素X可能是氮或氯，A項不正確。 4．某元素X，其原子的電子層數為(n－1)，最外層電子數為(2n－1)。下列有關元素X的說法中正確的是(　　) A．X可能是金屬元

16、素 B．由X形成的含氧酸均為強酸 C．X不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽 D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水 答案　D 解析　由X原子的最外層電子數為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數≤3，X為短周期元素。當n＝4時，X為Cl元素；當n＝3時，X為N元素；當n＝2時，不符合題意。HNO2和HClO均為弱酸，B項錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。 題組三　破解“10電子”、“18電子”微粒的應用 5．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===

17、2D。 請回答： (1)C－離子的電子式是________________。 (2)A＋離子中的鍵角為______________。 (3)分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式____________、____________。 (4)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式____________。 (5)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子________。 答案　(1)[]－　(2)109°28′ (3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　H3O＋＋NH3===NH＋H2O　(4)CH4、Ne(答案合理即可) (5)Na＋、Mg2＋(答

18、案合理即可) 解析　本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NH，陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據題意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋應為NH、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋應為H3O＋。 6．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經略去)： (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A

19、____________；D____________。 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出： ①A與B在溶液中反應的離子方程式為__________________________________________。 ②根據上述離子方程式，可以判斷C與B結合質子的能力大小是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

20、 (用化學式或離子符號表示)。 答案　(1) (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O?、贠H－>S2－ 1．尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法 (1)“10電子”微粒 (2)“18電子”微粒 CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH…… 2．記憶其它等電子微粒 (1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C (2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO 探究高考　明確考向 江蘇五年高考 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)質子數為35、中子數為45的溴原子：Br(　　) (x

21、x·江蘇，2B) (2)硫離子的結構示意圖：(　　) (xx·江蘇，2C) (3)氯原子的結構示意圖：(　　) (xx·江蘇，2C) (4)中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：92U(　　) (xx·江蘇，2D) (5)F－的結構示意圖：(　　) (xx·江蘇，2B) (6)中子數為20的氯原子：Cl(　　) (xx·江蘇，2C) (7)DO中，質量數之和是質子數之和的兩倍(　　) (xx·江蘇，2C) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√ 各省市兩年高考 1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)核外電子

22、排布相同的微?；瘜W性質也相同(　　) (xx·山東理綜，8B) (2)Cl與Cl得電子能力相同(　　) (xx·山東理綜，8D) 答案　(1)×　(2)√ 2．(xx·上海，1)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料，下列關于Pu的說法正確的是(　　) A.Pu與U互為同位素 B.Pu與Pu互為同素異形體 C.Pu與U具有完全相同的化學性質 D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數 答案　D 解析　本題考查同位素。Pu與U是兩種不同的元素，Pu與Pu的質子數相同(質子數＝核外電子數)，中子數不同，互為同位素，故D正確。 3．(xx·新課標全國卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的

23、原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是(　　) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－ 答案　C 解析　結合原子序數和簡單離子的電荷數，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項正確。 4．(xx·海南，3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　) A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1HO與DO的相對分子質量相同 答案　C 解析　A項，氘表示為H，核外有1個電子；D項1HO的相對分子質量為20，D

24、O的相對分子質量也為20；C項，H2O、D2O均為化合物。 練出高分 一、單項選擇題 1．銥-192是一種放射性金屬元素，銥-192探傷機因其體積小、輕便、無需電源與水源、靈敏度高、性能穩(wěn)定、曝光角度大可檢查機械設備本身是否有裂紋或內部損害，在建筑、電力等領域使用比較廣泛。下列關于銥-192(77Ir)的說法錯誤的是(　　) A．質子數為77 B．中子數與質子數差為38 C．銥-191和銥-193無放射性，銥-192是在核反應堆中照射含有銥-191和銥-193的銥絲、圓片或大塊而得到的，該核反應是化學變化 D．銥-192與銥-191、銥-193互為同位素 答案　C 解析　核變

25、化不是化學變化。 2．在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是(　　) A．34S原子核內中子數為16 B．16O2比18O2沸點更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強 D．13C和15N原子核內的質子數相差2 答案　B 解析　A項，中子數應為18；B項，相對分子質量越大，沸點越高；C項，酸性應該相同；D項，質子數應相差1。 3．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　) A．重水是原子反應堆的導熱劑 B．氘(D)原子核內有1個中子 C．H2O與D2O的物理性質不相同 D．1H、D與16O、18

26、O形成的水分子，其相對分子質量不相同的有5種 答案　A 解析　原子反應堆的導熱劑是鈉、鉀合金；D項，1HO(18)、1HO(20)、DO(20)、DO(22)、HD16O(19)、HD18O(21)，共5種。 4．某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是 (　　) A.Xn－含有的中子數為a＋b B.Xn－含有的電子數為a－n C．X原子的質量數為a＋b＋n D．1個X原子的質量約為g 答案　D 解析　Xn－中a表示質子數，b表示質量數，“n－”表示X得到n個電子，則其含有的中子數為b－a，電子數為a＋n；1 mol Xn－的質量約為b g，則1個X原子的質

27、量約為 g。 5．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數與其電子層數相等，則符合條件的元素有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 答案　C 解析　當電子層數為1時，為H元素；當電子層數為2時，為Be元素；當電子層數為3時，為Al元素。 6．X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 (　　) A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4 答案　C 解析　由題意知X是氮，Y是氫，C正確。 7．原子數相同、電子總數相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個

28、等電子體陰離子：BO、BC和BN，則m、n值為(　　) A．5、3B．2、4C．3、1D．1、2 答案　A 解析　化學通式相同且價電子總數相等的分子或離子為等電子體，m＝5、n＝3時，三種陰離子的價電子總數相等，故A項正確。 二、不定項選擇題 8． X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達到8電子穩(wěn)定結構，需要的電子數小于其次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是(　　) A．X最高價氧化物對應的水化物一定是強酸 B．X元素的氫化物化學式一定為H2X C．X的單質一定是良好的半導體材料 D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應 答案　D 解析　A項

29、，根據已知位、構、性方面的信息推斷，X為Si或S，最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強酸，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯誤；C項，單質為Si或S，前者是半導體材料，后者是絕緣體材料，錯誤；D項，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。 9．X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數依次增大，且它們的原子最外層電子數之比為1∶4∶2。下列敘述中正確的是(　　) A．X一定是堿金屬元素 B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性 C．Z元素形成的最高價氧化物熔點較高 D．X的單質一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備

30、答案　BC 解析　X、Y、Z均為短周期族元素，其核電荷數依次增大，且它們的原子最外層電子數之比為1∶4∶2，所以其分別是第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅡA族，所以其可能是H或Li、C和Mg元素。A項，X不一定是堿金屬元素，錯誤；C項，氧化鎂的熔點較高，正確；D項，H2可以通過電解MgCl2溶液制取，但Li不可以，錯誤。 10．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是(　　) A．常溫下，單質a呈氣態(tài) B．單質c具有強還原性 C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e 答案　BC 解析

31、　非金屬單質形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數：d＞e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤。 三、非選擇題 11．六種粒子的結構示意圖分別為 請回答下列問題： (1)依次寫出6種粒子的符號：___________________________________________ ________________________________________________________________________。

32、 (2)A、B、C、D、E、F共表示________種元素、________種原子、________種陽離子、________種陰離子。 (3)上述微粒中，陰離子與陽離子可構成兩種化合物，這兩種化合物的化學式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg (2)4　3　2　1　(3)NaF、

33、MgF2 解析　A為F，B為F－，C為Ne，D為Na＋，E為Mg2＋，F(xiàn)為Mg。 12．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。 請回答下列問題： (1)B單質的電子式是________。 (2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為____________________________。

34、(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為______________________。 答案　(1) (2)HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (3)HS－＋OH－===S2－＋H2O 解析　A的原子半徑最小，所以A為H；B為N、D為Na、E為S、C為O。(2)形成鹽可知一定屬于銨鹽，酸式鹽為NH4HSO3、NH4HSO4。(3)由18電子和10電子可知甲、乙分別為HS－、OH－。 13．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示： 元素編號 元素性質或原子結構 X 周期序數＝主族

35、序數＝原子序數 Y 原子最外層電子數為a，次外層電子數為b Z 原子L層電子數為a＋b，M層電子數為a－b M 單質在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外層電子數是電子層數的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_______________，Y______________，Z______________，N____________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數相等，寫出符合下列要求的分子式： ①含10e－且呈正四面體結構的分子__________； ②含14e－的雙原子分子__________； ③含16

36、e－且能使溴水褪色的分子__________； ④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子__________。 答案　(1)氫　氧　硅　硫 (2)①CH4　②CO?、跜2H4?、蹾2O2 解析　(1)根據周期序數＝主族序數＝原子序數，推知X為氫元素；根據電子數L層＝a＋b，M層＝a－b，最外層為a，次外層為b，得出b＝2，a＝6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素，N的最外層電子數是電子層數的2倍，則推得N為硫元素。(2)①CH4為正四面體分子，②CO為雙原子14e－分子，③乙烯能和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，④H2O2在常溫下為18e－的液態(tài)分子。

37、 14． A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F(xiàn)的質子數比D多5，D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題： (1)以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式)__________________________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)____________。 (2)L、I兩元素可按原子個數比1∶1組成化合物X

38、，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為__________________________________________。 (3)固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________。 (4)由A、B、C、D按原子個數比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學式為________________________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。寫出使高錳酸鉀溶液褪色的反應的離子方程式：__

39、__________________________。 答案　(1)SiH4　S2－＞Na＋＞Al3＋ (2) (3)Na2O2＋S2－＋2H2O===S↓＋2Na＋＋4OH－ (4)(NH4)2C2O4　2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 解析　由于九種主族元素位于三個不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A為氫元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I則位于第三周期；由A與E為同一主族元素，可確定E為鈉元素；由F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍，可推知D、F為氧元素和鋁元素；由C、D、F三種元素的原子序數

40、之和為28，可推知C元素為氮元素；由D與L位于同一主族，可推知L為硫元素；由其原子序數關系和B與G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分別為碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分別對應H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)題述非金屬元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金屬性最弱，故形成的最簡單的氣態(tài)氫化物中SiH4的穩(wěn)定性最弱。E、F、L所形成的簡單離子中S2－與氬原子的核外電子排布相同，而Na＋和Al3＋則與氖原子核外電子排布相同，故離子半徑大小順序為S2－＞Na＋＞Al3＋。(2)L、I兩元素按原子個數比1∶1組成的化合物應該是S2Cl2，其中硫原子和硫原子之間、硫原子和氯原子之間均以共價單鍵的形式結合。(3)Na2O2和Na2S的水溶液發(fā)生氧化還原反應，生成NaOH，同時有S沉淀析出。(4)由A、B、C、D按原子個數比4∶1∶1∶2形成的化合物為(NH4)2C2O4。C2O具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化，反應的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。