高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(1~25題)滿分練 速練9 定量離子方程式的書寫判斷與計(jì)算(針對選考第24題)
《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(1~25題)滿分練 速練9 定量離子方程式的書寫判斷與計(jì)算(針對選考第24題)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(1~25題)滿分練 速練9 定量離子方程式的書寫判斷與計(jì)算(針對選考第24題)(5頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題(1~25題)滿分練 速練9 定量離子方程式的書寫判斷與計(jì)算(針對選考第24題) 1.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是( ) A.OH-+CO+2H+===HCO+H2O B.2OH-+CO+3H+===HCO+2H2O C.2OH-+CO+4H+===CO2↑+3H2O D.OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O 答案 C 解析 設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1 mol,則加入鹽酸少量,先發(fā)生反應(yīng):OH-+H+===H2O,1 mol氫氧化鈉消耗1 mol鹽酸,再發(fā)生反應(yīng)CO+
2、H+===HCO,將兩個方程式相加得:OH-+CO+2H+===HCO+H2O,A正確;設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2 mol,則加入鹽酸少量,先發(fā)生反應(yīng):2OH-+2H+===2H2O,2 mol氫氧化鈉消耗2 mol鹽酸,再發(fā)生反應(yīng)CO+H+===HCO,鹽酸不足只消耗1 mol碳酸鈉,將兩個方程式相加得:2OH-+CO+3H+===HCO+2H2O,B正確;設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2 mol,2 mol氫氧化鈉消耗2 mol氫離子,2 mol氫離子與2 mol碳酸鈉反應(yīng)生成2 mol碳酸氫根離子,離子方程式應(yīng)為2OH-+2CO+4H+===2HCO+2H2O,C錯
3、誤;設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1 mol,則加入鹽酸過量,先發(fā)生反應(yīng):OH-+H+===H2O,1 mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸,再發(fā)生反應(yīng)CO+2H+===CO2↑+H2O,將兩個方程式相加得:OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O,D正確。 2.(xx·浙江臺州高三上學(xué)期期末評估)已知C2H2在氧氣充足時燃燒生成CO2,不足時生成CO,嚴(yán)重不足時生成碳?,F(xiàn)將a mol C2H2與b mol O2混合后在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃。下列說法不正確的是( ) A.若a≥2b,發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式:2C2H2+O2===4C+2H2O B.若b<a<b,燃燒后在密閉容器中
4、加入含a mol Ca(OH)2的石灰水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OH-+CO2===HCO C.若a<b,燃燒過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10a mol D.若a=b,燃燒產(chǎn)物既有CO2又有CO,且n(CO2)∶n(CO)=1 答案 B 解析 根據(jù)題意,乙炔在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2C2H2+5O2===4CO2 +2H2O、2C2H2+O2===4C+2H2O或2C2H2+3O2===4CO+2H2O,若a≥2b,氧氣嚴(yán)重不足,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2C2H2+O2===4C+2H2O,A正確;若b<a<b,發(fā)生反應(yīng)2C2H2+5O2===4CO2 +2H2O和2C2H2+3O2===4
5、CO+2H2O,燃燒后的產(chǎn)物是CO2 和CO的混合氣體,CO2的物質(zhì)的量不足2a mol,則生成物是CaCO3和Ca(HCO3)2,B錯誤;若a<b,發(fā)生反應(yīng)2C2H2+5O2===4CO2+2H2O,乙炔完全反應(yīng),乙炔中C元素的化合價(jià)由-1升高到+4,則該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10a mol,C正確;若a=b,發(fā)生反應(yīng)2C2H2+5O2 ===4CO2 +2H2O和2C2H2+3O2===4CO+2H2O,燃燒后的產(chǎn)物是CO2 和CO的混合氣體,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得n(CO2)∶n(CO)=1,D正確。 3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是( ) A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧
6、化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH+HCO===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O B.向足量的NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO===2H2O+CaCO3↓+CO C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O 答案 D 解析 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水,A正確;向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水(少量)反應(yīng)生成碳酸
7、鈣沉淀和碳酸鈉,B 正確;Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O,C正確;2MnO+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O反應(yīng)中得失電子不守恒,應(yīng)該是2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O,D錯誤。 4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.向含4 mol溴化亞鐵的溶液中通入5 mol Cl2:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2++2OH-+NH+HCO===BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
8、 C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 答案 B 解析 向含4 mol溴化亞鐵的溶液中通入5 mol Cl2:4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-,A錯誤;等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合生成碳酸鋇、一水合氨和水,B正確;Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O,C錯誤
9、;向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸鈣、水和碳酸鈉:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O,D錯誤。 5.下列離子方程式書寫錯誤的是( ) A.向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式:HCO+Ba2++OH-===H2O+BaCO3↓ C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++6Cl-+Br2 D.含0.1 mo
10、l FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水:2Fe2++8I-+5Cl2===2Fe3++4I2+10Cl- 答案 A 解析 向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣,A錯誤;等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,物質(zhì)的量相同,碳酸氫鈉完全反應(yīng),生成碳酸鋇、水和NaOH,離子反應(yīng)方程式為HCO+Ba2++OH-===H2O+BaCO3↓,B正確;0.4 mol FeBr2全部轉(zhuǎn)化成Fe3+和Br2,需要氯氣的物質(zhì)的量為(0.4×1+0.4×2×1)/2 mol=0.6 mol,顯然氯氣不足,還原性:Fe2+>Br-,氯氣
11、先與Fe2+發(fā)生反應(yīng),如果氯氣有剩余,再與Br-發(fā)生反應(yīng),根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有0.3×2×1=0.4×1+n(Br-)×1,解得n(Br-)=0.2 mol,因此離子反應(yīng)方程式:4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++6Cl-+Br2,C正確;根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律,含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++8I-+5Cl2===2Fe3++4I2+10Cl-,D正確。 6.下列有關(guān)說法正確的是( ) A.向20 mL 0.5 mol·L-1 FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):2Fe2++4
12、Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- B. 向30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH(aq)中通入224 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):3OH-+2CO2===CO+HCO+H2O C.含2n mol NaOH的溶液和含n mol Ca(HCO3)2的溶液混合:OH-+Ca2++HCO===CaCO3↓+H2O D.含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合:3HCO+Ca2++ 3OH-===2CO+CaCO3↓+3H2O 答案 B 解析 20 mL 0.5 mol·L-1 FeBr2(aq)中含有0.01 mol FeBr
13、2,224 mL Cl2的物質(zhì)的量為0.01 mol,反應(yīng)時氯氣首先氧化亞鐵離子,再氧化溴離子,離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-, A錯誤;標(biāo)況下224 mL二氧化碳的物質(zhì)的量:n(CO2)==0.01 mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量:n(NaOH)=0.03 L×0.5 mol·L-1=0.015 mol,0.015 mol NaOH與0.01 mol 二氧化碳反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和水,則反應(yīng)的離子方程式為3OH-+2CO2===CO+HCO+H2O,B正確;氫氧化鈉和碳酸氫鈣按照2∶1反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,C錯誤;HCO 0.0
14、3 mol,OH- 0.04 mol,反應(yīng)掉OH- 0.03mol,生成的0.03 mol CO和0.02 mol Ca2+反應(yīng)時生成CaCO3沉淀0.02 mol,剩余CO 0.01 mol,故反應(yīng)的離子方程式為3HCO+2Ca2++3OH-===CO+2CaCO3↓+3H2O,D錯誤。 7.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是( ) A.離子的還原性強(qiáng)弱:I->Fe2+>Br- B.當(dāng)a≥b時,發(fā)生的離子反應(yīng):2I-+Br2===I2+2Br- C.當(dāng)5a=4b時,反應(yīng)后的離子濃度之比:c
15、(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶5 D.當(dāng)3a≤2b時,發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++2I-+2Br2===2Fe3++I(xiàn)2+4Br- 答案 D 解析 根據(jù)氧化性:Br2>Fe3+>I2,可得離子的還原性強(qiáng)弱:I->Fe2+>Br-,A正確;由于還原性:I->Fe2+,當(dāng)a≥b時,Br2不足,只能氧化I-,離子方程式:2I-+Br2===I2+2Br-,B正確;當(dāng)5a=4b時,此時Br2依然不足,只是氧化I-后,還能氧化一部分Fe2+,根據(jù)a、b的關(guān)系,可得反應(yīng)后的離子濃度之比c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶5,C正確;當(dāng)3a≤2b時,Br2足量,
16、反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++4I-+3Br2===2Fe3++2I2+6Br-,D錯誤。 8.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI===2Fe2++2H++I(xiàn)2 B.FeCl3溶液中滴加足量的Na2S溶液:2Fe3++S2-===2Fe2++ S↓ C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2+ +2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O D.將0.2 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液與0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:2Fe3++4SO+4Ba2++6OH-===2
17、Fe(OH)3↓+4BaSO4↓ 答案 C 解析 FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,A錯誤;FeCl3溶液中滴加足量的Na2S溶液:2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓,B錯誤;向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O,C正確;銨根離子也能參與反應(yīng),離子方程式:NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-===Fe(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,D錯誤。 9.向a L 1 mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1 mol·L-1的鹽酸,并
18、不斷攪拌,隨著鹽酸的加入,溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離),下列說法正確的是( ) A.四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系:X:Na+;Y:CO;Z:Cl-;W:HCO B.當(dāng)a<b<2a時,發(fā)生的離子方程式:CO+H+===CO2↑+H2O C.當(dāng)3b=2a時,發(fā)生的離子方程式:HCO+H+===CO2↑+H2O D.當(dāng)<b<a時,溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為b∶(a-b) 答案 D 解析 因向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,則先后發(fā)生Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl===NaCl+CO2
19、↑+H2O,則鈉離子的數(shù) 目不變,即圖中X為Na+,碳酸根離子在減少,直至為0,即圖中Y為CO,碳酸氫根離子先增大后減小,直至為0,即圖中Z為HCO,氯離子先為0,隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多,即圖中W為Cl-,A錯誤;當(dāng)a<b<2a時,發(fā)生的離子方程式為CO+H+===HCO,HCO+H+===CO2↑+H2O,B錯誤;當(dāng)3b=2a時,沒有氣體生成,發(fā)生的離子方程式:CO+H+===HCO,C錯誤;當(dāng)<b<a時,只發(fā)生CO+H+===HCO,b mol HCl生成b mol HCO,溶液中剩余的CO為(a-b) mol,則溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為b∶(a-b),D正確。 10
20、.下列離子方程式書寫不正確的是( ) A.CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng),當(dāng)n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2時,Cu2++2HS-===CuS↓+H2S↑ B.向含0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.2 mol·L-1 NaOH的混合溶液中加入等體積的0.15 mol·L-1的硫酸:CO+3H++2OH-===2H2O+HCO C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ D.含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合:2H
21、CO+Ca2++2OH-===CO+CaCO3↓+2H2O 答案 D 解析 氯化銅和硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銅和H2S,方程式為Cu2++2HS-===CuS↓+H2S↑,A正確;設(shè)溶液的體積為1 L,硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng):OH-+H+===H2O,消耗H+的物質(zhì)的量為0.2 mol,剩余H+的物質(zhì)的量為(0.15×2-0.2) mol=0.1 mol,碳酸鈉和H+反應(yīng):CO+H+===HCO,n(CO)=0.1 mol,因此兩者恰好完全反應(yīng),因此總離子反應(yīng)方程式為CO+3H++2OH-===2H2O+HCO,B正確;Fe3+得OH-能力強(qiáng)于NH,因?yàn)槭堑任镔|(zhì)的量混合,Ba(OH)2中OH-全部與Fe3+生成Fe(OH)3,離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,C正確;HCO 0.03 mol,OH- 0.04 mol,反應(yīng)OH- 0.03 mol,生成的0.03 mol CO和0.02 mol Ca2+反應(yīng)時生成CaCO3沉淀0.02 mol,剩余CO0.01 mol,反應(yīng)的離子方程式為3HCO+2Ca2++3OH-===CO+2CaCO3↓+3H2O,D錯誤。
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 110中國人民警察節(jié)(筑牢忠誠警魂感受別樣警彩)
- 2025正字當(dāng)頭廉字入心爭當(dāng)公安隊(duì)伍鐵軍
- XX國企干部警示教育片觀后感筑牢信仰之基堅(jiān)守廉潔底線
- 2025做擔(dān)當(dāng)時代大任的中國青年P(guān)PT青年思想教育微黨課
- 2025新年工作部署會圍繞六個干字提要求
- XX地區(qū)中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 支部書記上黨課筑牢清廉信念為高質(zhì)量發(fā)展?fàn)I造風(fēng)清氣正的環(huán)境
- 冬季消防安全知識培訓(xùn)冬季用電防火安全
- 2025加強(qiáng)政治引領(lǐng)(政治引領(lǐng)是現(xiàn)代政黨的重要功能)
- 主播直播培訓(xùn)直播技巧與方法
- 2025六廉六進(jìn)持續(xù)涵養(yǎng)良好政治生態(tài)
- 員工職業(yè)生涯規(guī)劃方案制定個人職業(yè)生涯規(guī)劃
- 2024年XX地區(qū)黨建引領(lǐng)鄉(xiāng)村振興工作總結(jié)
- XX中小學(xué)期末考試經(jīng)驗(yàn)總結(jié)(認(rèn)真復(fù)習(xí)輕松應(yīng)考)
- 幼兒園期末家長會長長的路慢慢地走