2022年高考化學 物質結構與性質單元突破訓練

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1、2022年高考化學 物質結構與性質單元突破訓練 一． 選擇題：（共12小題，每小題4分，計48分） 1.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是(　　) A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大 B．根據(jù)主族元素最高正合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7 C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性 D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2.以下有關元素性質的說法不正確的是(　　) A．具有下列電子排布式的原子：①1s22s22p63

2、s23p2 ②1s22s22p3?、?s22s22p2?、?s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是① B．具有下列價電子排布式的原子：①3s23p1　②3s23p2?、?s23p3?、?s23p4，第一電離能最大的是③ C．①Na、K、Rb?、贜、P、S?、跱a、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而增大的是③ D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703……它與氯氣反應時，生成的陽離子是X3＋ 3.下列分子晶體中，關于熔、沸點高低的敘述中，正確的是(　　) A．Cl2>I2 B．SiC

3、l4PH3 D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3 4.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的空間構型，結論正確的是(　　) A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形 C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形 5.NH3分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結構，能充分說明此種現(xiàn)象的理由是(　　) ①NH3是極性分子?、诜肿觾?個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°?、鄯肿觾?個N—H鍵的鍵長相等、鍵角相等　④NH3分子內3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120° A．①② B．②③

4、 C．③④ D．①④ 6.下列表示式錯誤的是(　　) B．Na＋的結構示意圖： C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1 7.下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是(　　) ①O2、I2、Hg　②CO、KCl、SiO2?、跱a、K、Rb　④Na、Mg、Al A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 8.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(　　) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 9.下列敘述中正確的是(　　) A．以非極性

5、鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子 B．以極性鍵結合起來的分子一定是極性分子 C．非極性分子只能是雙原子單質分子 D．非極性分子中，一定含有非極性共價鍵 10.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是(　　) A．氫鍵；分子間作用力；極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；非極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵 11.氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為(　　) 12.下列關于雜化軌道的

6、敘述中，不正確的是(　　) A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構 B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子 C．H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵 D．N2分子中N原子沒有雜化，分子中有1個σ鍵、2個π鍵 二． 非選擇題：（計52分） 13.根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題： 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700

7、 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 A．Q和R　　　　　　　　 B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U (2)下列離子的氧化性最弱的是________。 A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋ (3)下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是________。 A．硼 B．鈹 C．氦 D．氫 (4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側面說明：____________________________，如果U元

8、素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第________個電子時。 (5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是________________。 . 14.某離子晶體的晶胞結構如圖所示，X()位于立方體的頂點，Y(○)位于立方體的中心。試分析： (1)晶體中每個Y同時吸引______個X。 (2)該晶體的化學式為________。 (3)設該晶體的摩爾質量為M g·mol－1，晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之

9、間的距離為________cm。 15.現(xiàn)有幾組物質的熔點數(shù)據(jù)如下表： A組 B組 C組 D組 金剛石：3 110 ℃ Li：181 ℃ HF：－83 ℃ NaCl：801 ℃ 硅晶體：1 410 ℃ Na：98 ℃ HCl：－114 ℃ KCl：776 ℃ 硼晶體：2 300 ℃ K：64 ℃ HBr：－89 ℃ RbCl：718 ℃ 二氧化硅：1 723 ℃ Rb：39 ℃ HI：－51 ℃ CsCl：645 ℃ 據(jù)此回答下列問題： (1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________________。 (2)B

10、組晶體共同的物理性質是________(填序號)。 ①有金屬光澤?、趯щ娦浴、蹖嵝浴、苎诱剐? (3)C組中HF熔點反常是由于___________________。 (4)D組晶體可能具有的性質是________(填序號)。 ①硬度小?、谒芤耗軐щ姟、酃腆w能導電?、苋廴跔顟B(tài)能導電 16.已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關信息完成下列問題： (1)水是維持生命活動所必需的一種物質。 ①1 mol冰中有________mol氫鍵。 ②用球棍模型表示的水分子結構是________。 (2)已知H2O2分子的結構如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個氫

11、原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。 試回答： ①H2O2分子的電子式是________，結構式是________________。 ②H2O2分子是含有________鍵和________鍵的________(填“極性”或“非極性”)分子。 ③H2O2難溶于CS2，簡要說明理由：_____________。 ④H2O2中氧元素的化合價是________，簡要說明原因_______。 1.解析　一般來說，同周期元素的第一電離能從左到右依次增大，但Al的第一電離能比Mg小，屬特例，A項錯

12、誤；鹵族元素F的非金屬性極強，無正價，B項錯誤；pH＝－lgc(H＋)，而溶液的酸堿性取決于c(H＋)與c(OH－)的相對大小，兩者無必然關系，C項錯誤；H2CO3的酸性強于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D項正確。 答案　D 2.解析　A項正確，①～④分別表示Si、N、C、S。B項正確，①～④分別表示Al、Si、P、S。C項正確，因為元素非金屬性越強，電負性越大。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，D中所述元素的最高價是＋2，屬于第ⅡA族元素，D項不正確。 答案　D 3.解析　A、B項屬于無氫鍵存在的分子結構相似的情況，相對分子質量大的熔、沸點高；C選項屬于分子結構相似的情況，但

13、存在氫鍵的熔沸點高；D項屬于相對分子質量相同，但分子結構不同的情況，支鏈少的熔、沸點高。 答案　C 4.解析　H2S分子中的硫原子上含有兩個孤電子對，故H2S空間構型為V形；BF3中B原子的價電子全部用于成鍵，故為平面三角形。 答案　D 5.解析　NH3分子中的N—H鍵屬于極性共價鍵，所以其分子的極性完全由分子的空間構型確定，反過來分子的極性驗證分子的空間構型。①中NH3分子為極性分子，說明分子的空間構型不對稱、不均勻，三角錐形符合這種構型；②中3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°，正好也屬于三角錐形的特征；③中3個N—H鍵的鍵長相等、鍵角相等并不反映出分子的極性(可能是極性

14、分子，也可能是非極性分子)；④中恰恰說明NH3分子為非極性分子，不符合事實。 答案　A 6.解析　Na＋是Na原子失去了最外層的3s上的電子，只剩下1s、2s和2p軌道上的共10個電子，但A選項違背了泡利原理。 答案　A 7.解析?、僦蠬g在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故①錯；②中SiO2為原子晶體，其熔點最高，CO是分子晶體，其熔點最低，故②正確；③中Na、K、Rb價電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故③錯；④中Na、Mg、Al價電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐漸升高，故④正確。 答案　D 8.解析　H2S和NH3、HCl都是含

15、有極性鍵的極性分子；Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；CO2、CH4是含有極性鍵的非極性分子；C2H4和C2H2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子。 答案　B 9.解析　對于抽象的選擇題可用反例法，以具體的物質判斷正誤。A項是正確的，如O2、H2、N2等；B項錯誤，以極性鍵結合起來的分子不一定是極性分子，若分子構型對稱，正負電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C項錯誤，某些共價化合物如CH4、CO2、CCl4、C2H4等也是非極性分子；D項錯誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。 答案　A 10. 答案　A 11.解析　從氫鍵的成鍵原

16、理上講，A、B都成立；但從空間構型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤對電子，所以，以B方式結合空間阻礙最小，結構最穩(wěn)定；從事實上講，依據(jù)NH3·H2O===NH＋OH－，可知答案是B。 答案　B 12.解析　H2O分子中的中心原子O為sp3雜化，H2O的空間構型為V形；H2SO4分子中氫原子沒有發(fā)生軌道雜化。 答案　C 13.解析　(1)根據(jù)電離能的變化趨勢知，Q為稀有氣體元素，R為第ⅠA族元素，S為第ⅡA族元素，T為第ⅢA族元素，U為第ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族。 (2)由于U＋為第ⅠA族元素且比R電離能小，所以U＋的氧化性最弱。 (3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的

17、物理性質和化學性質與此最像。 (4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時。 (5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高，因為其最外層電子呈全充滿或半充滿結構。 答案　(1)E　(2)D　(3)C (4)電子分層排布，各能層能量不同　10 (5)R

18、時吸引4個X。 (2)在晶胞中，平均包含X：4×＝，平均包含Y：1，所以在晶體中X和Y的個數(shù)之比為12，晶體的化學式為XY2或Y2X。 (3)摩爾質量是指單位物質的量的物質的質量，數(shù)值上等于該物質的相對分子(或原子)質量。由題意知，該晶胞中含有1/2個XY2或Y2X，設晶胞的邊長為a cm，則有ρa3NA＝M，a＝ ，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為 cm。 答案　(1)4　(2)XY2或Y2X　(3) 15.解析　A組熔點高，而且已知金剛石、硅為原子晶體；B組為金屬晶體，所以應該具備金屬晶體的性質；C組中HF分子間存在氫鍵；D組為離子晶體，具備離子晶體的性質。 答案　(

19、1)原子　共價鍵 (2)①②③④ (3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多 (4)②④ 16.解析　(1)在冰中，每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵，按“均攤法”計算，相當于每個水分子有2個氫鍵；水分子為V形結構。 (2)由H2O2的空間構型圖可知，H2O2是極性分子，分子內既有極性鍵，又有非極性鍵，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。 答案　(1)①2?、贐 (2)①H:::H　H—O—O—H?、跇O性 非極性　極性?、垡騂2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2?、埽?價　因O—O鍵為非極性鍵，而O—H鍵為極性鍵，共用電子對偏向氧，故氧為－1價