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1、2022年中考化學一輪復習 常見的化學反應類型學案
一、基本反應類型
反應類型
概念
舉例
表達式
化合反應
兩種或兩種以上的物質(zhì)，生成一種物質(zhì)的反應
CaO＋H2OCa(OH)2
A+B→AB
分解反應
一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
AB→A+B
置換反應
一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應
Zn+H2SO4ZnSO4＋H2↑
A+BC→AC+B
復分解反應
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
NaCl+AgNO3AgCl↓＋NaNO3
AB+CD→AD+CB
二
2、、其他反應類型
1.非基本反應類型
(1)氧化反應 有機物的燃燒：CH4＋2O2CO2＋2H2O
(2)非氧化反應 堿和非金屬氧化物的反應：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
(3)氧化-還原反應 一氧化碳還原金屬氧化物：CuO＋COCu＋CO2
2.中和反應(屬于復分解反應) NaOH＋HClNaCl＋H2O
類型1 基本反應類型
(xx·宜賓)下列有關化學反應，對其反應類型的判斷，正確的是（ ）
①CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O?、?CO＋Fe2O32Fe＋3CO2?、跜u ＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag?、蹸＋CO2
3、2CO
A．①是分解反應 B．②是置換反應C．③是復分解反應 D．④是化合反應
通式
特點
化合反應
A＋B＋…＝C
多變一
分解反應
C＝A＋B＋…
一變多
置換反應
A＋BC＝B＋AC
單換單
復分解反應
AB＋CD＝AD＋CB
雙交換，價不變
思路點撥：①屬于復分解反應；②屬于氧化還原反應，不屬于基本反應類型；③屬于置換反應；④屬于化合反應。
類型2 中和反應
關于中和反應的說法，錯誤的是（ ）
A．一定沒有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放熱反應D．一定是復分解反應
思路點撥：運用中和
4、反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，鹽有可能是沉淀；水屬于氧化物；中和反應會放出熱量；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應，中和反應屬于復分解反應。
中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，反應放熱，屬復分解反應，生成的鹽可能溶于水也可能不溶，比如氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，平時要注意有特殊現(xiàn)象的化學反應。
類型3 氧化還原反應
(xx·佛山)元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應。例如：2e＋3l22el3，反應前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應。下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）
A．4P＋5O22P2O5 B．FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑
氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉移，得電子的反應物作氧化劑，被還原，元素的化合價降低，失電子的反應物作還原劑，被氧化，元素的化合價升高。
2022年中考化學一輪復習 常見的化學反應類型學案
