2022年高中化學(xué) 第三單元 課時(shí)2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能補(bǔ)充習(xí)題 蘇教版必修2

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1、2022年高中化學(xué) 第三單元 課時(shí)2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能補(bǔ)充習(xí)題 蘇教版必修2 一、選擇題 1．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（ ） A．原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) B．原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng) C．原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) D．原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng) 2.下列敘述不能達(dá)到電鍍目的的是（ ） A.銅作陽(yáng)極，鋅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液 B.鋅作陽(yáng)極，銅作陰極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液 C.鐵接在直流電源的正極，銀接在直流電源的負(fù)極，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液 D.鐵

2、接在直流電源的負(fù)極，銀接在支流電源的正極，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液 3．已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片Zn＋2OH――2e－ZnO＋H2O，石墨O2＋H2O＋2e－2OH－。據(jù)此判斷鋅片是（ ） A．負(fù)極，并被氧化 B．負(fù)極，并被還原 C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原 4．下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ） 　　A．銅鋅原電池中銅是正極 　　B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極 C．在電鍍時(shí)，鍍件上鍍銅可用銅作陽(yáng)極 D．電解飽和食鹽水時(shí)，用銅片作陽(yáng)極 二、填空題 5．(1)粗銅中含有少量鋅、鐵、銀、金等金屬，采用電解法提純粗銅時(shí)，應(yīng)以_____

3、_____為陽(yáng)極，_________為陰極，__________為電解質(zhì)溶液，電解時(shí)，在陰極上還原出來的金屬是_____，留在溶液中的離子是_________________。 (2)欲在銅片上鍍銀，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，畫出裝置圖，注明電極和電解質(zhì)溶液的名稱，寫出電極方程式________________________________________________。 6．如右圖所示，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。 (1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)______________。 A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定

4、 B．保持平衡狀態(tài)不變 C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________ 7．1kg鋰燃燒可放出42 998 kJ的熱量，如將1 kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于20 000t優(yōu)質(zhì)煤的燃燒。(鋰的相對(duì)原子質(zhì)量取7.0) (1)寫出鋰燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。 (2)Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，在電池中Li作_______極，Li是IA族元素，在該電池中的電解質(zhì)采用非水溶性有機(jī)電解質(zhì)，原因是_________

5、___________。Li－I2電池常作心臟起搏器的電源，若電池中Li為14g，則理論上需I2為__________g，可產(chǎn)生________C電量(1個(gè)電子的電量為1.6×10－19C) 。 參考答案 1.BC 2.D 3.A 4.AC 5.（1）粗銅 純銅 含銅離子的鹽溶液（如CuSO4） 銅 Zn2+ Fe2+ (2)以銀作陽(yáng)極，銅作陰極，電解質(zhì)溶液使用硝酸銀溶液。圖略 6.（1）D （2）鐵、銀、硫酸銅構(gòu)成原電池，鐵不斷失電子而減少，銀上不斷析出銅，質(zhì)量增加，所以銀圈逐漸向下傾斜 7.（1）4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H=-1203.94kJ/mol (2)負(fù) 鋰與水會(huì)發(fā)生反應(yīng) 254g 192640C