（遵義專版）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5章 金屬的冶煉與利用 第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉教案 滬教版

《（遵義專版）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5章 金屬的冶煉與利用 第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉教案 滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專版）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5章 金屬的冶煉與利用 第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉教案 滬教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（遵義專版）九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5章 金屬的冶煉與利用 第2節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉教案 滬教版 1．知識(shí)與技能 (1)認(rèn)識(shí)幾種常見的金屬礦物。 (2)了解從鐵礦中將鐵還原出來(lái)的方法。 2．過(guò)程與方法 (1)學(xué)習(xí)從日常生活事物中發(fā)現(xiàn)和提出問題。 (2)指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)各種媒體和資料收集、整理和加工信息。 3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀 (1)了解我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展。 (2)認(rèn)識(shí)金屬冶煉的重要性。 重點(diǎn)： (1)鐵的冶煉。 (2)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。 難點(diǎn)： (1)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。 (2)“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的演示實(shí)驗(yàn)。 (1)讓學(xué)生觀看煉鐵廠

2、的錄像，了解從鐵礦石開采到鐵水出爐的大致生產(chǎn)過(guò)程。 (2)要求學(xué)生調(diào)查日常生活中我們用到了哪些金屬。 (3)教師了解其他常見金屬的冶煉方法，準(zhǔn)備“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的演示實(shí)驗(yàn)。 學(xué)習(xí)課題 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 一、組織教學(xué)、音樂欣賞、導(dǎo)入新課 　　在電腦中給出工人采礦煉鐵的畫面，背景音樂為《咱們工人有力量》片斷。 提問：畫面上展示的是哪種勞動(dòng)？ 　　在觀看畫面的同時(shí)欣賞背景音樂。 回答。 　　激發(fā)學(xué)生興趣，活躍課堂氣氛。 二、常見金屬礦物 　　【過(guò)渡】 1．地殼中含量最多的前四位金屬元素是哪些？ 2．試想這些元素的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，在地殼中是以什

3、么狀態(tài)存在的？ 3．俗話說(shuō)：“沙里淘金”，金可以從河沙里淘出，這說(shuō)明金是以什么形式存在的？為什么呢？ 【教師總結(jié)】 除了金、銀、鉑這些化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬以單質(zhì)形式存在以外，其余大多數(shù)金屬在自然界中以化合物的形式存在?；蠎B(tài)的金屬在自然界中以礦物的形式存在。 　　交流、討論、回答。 觀察教材第123頁(yè)圖5－8一些金屬礦物，認(rèn)識(shí)一些金屬礦物，并歸類各屬于哪種金屬的礦物。 ①鐵的礦物主要有：赤鐵礦(主要成分Fe2O3)、磁鐵礦(主要成分Fe3O4)、菱鐵礦(主要成分FeCO3)、黃鐵礦(主要成分Fe2O3·xH2O) ②銅的礦物主要有：黃銅礦、赤銅礦(主要成分Cu2O)、孔雀石【主要

4、成分Cu2(OH)2CO3】、斑銅礦等。 鋁的礦物主要有：鋁士礦、明礬石等。 　　培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。 三、工業(yè)煉鐵的過(guò)程及原理 　　【比較】鐵礦石中Fe2O3和Fe組成上的差別是什么？ 【提問】從以前接觸過(guò)的一些物質(zhì)中尋找，如何通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使Fe2O3失去氧？ 金屬的冶煉方法。 從經(jīng)濟(jì)效益等各方面原因考慮，我們一般選擇C或CO，展示高爐剖面示意圖，介紹高爐工作過(guò)程(如下圖)。 指出高爐里面所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)，即煉鐵的原理： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 　　回答。 回答。 分析討論Mg、H2、C、CO等物質(zhì)是否符合條件。 分析討論CO的來(lái)源。

5、 　　讓學(xué)生通過(guò)比較組成差別來(lái)尋求冶煉的方法，即使Fe2O3失去氧，得到Fe。 學(xué)習(xí)課程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 四、“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的演示實(shí)驗(yàn)。 　　展示儀器裝置圖。 按圖組裝好儀器，開始實(shí)驗(yàn)。 展示另外兩種處理尾氣的方法： 1．將尾氣直接燃燒。 2．用化學(xué)試劑將尾氣吸收。 　　分析討論為什么要先通入CO，過(guò)會(huì)兒才開始加熱。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理：預(yù)期會(huì)看到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 分析討論怎樣判斷鐵礦石反應(yīng)后變?yōu)殍F。 分析討論后面尾氣出口為什么要點(diǎn)燃尾氣？ 還有什么方法可以處理此尾氣？ 分析討論有沒有其他辦法來(lái)處理尾氣。 　　增強(qiáng)學(xué)生環(huán)保意識(shí)。 五

6、、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算 　　化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，指的是純凈物。然而現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)、生活所接觸的物質(zhì)大多為不純物，因此在進(jìn)行含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算時(shí)，首先要掌握不純物與純凈物的質(zhì)量關(guān)系。 1．不純物質(zhì)量＝純凈物的質(zhì)量＋雜質(zhì)的質(zhì)量 2．純凈物質(zhì)量＝不純物質(zhì)量×純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3．不純物質(zhì)量＝純凈物質(zhì)量÷純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【例題】用2000噸含氧化鐵75%的赤鐵礦，可煉鐵多少噸？ 【解】2000噸赤鐵礦含氧化鐵的質(zhì)量為 2000噸×75%＝1500噸 設(shè)：1500噸氧化鐵可煉出鐵的質(zhì)量為x。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 160　　

7、　　2×56 1500t x ＝ x＝＝1050t答：可煉鐵1050噸。 　　練習(xí)教材第125頁(yè)交流與討論中的題目。 　　掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。 六、小結(jié) 　　自然界中的金屬很少以單質(zhì)形式存在，大多是以化合物的形式存在的，所以大部分金屬必須通過(guò)冶煉才能得到單質(zhì)形式的金屬。而且，各種金屬互相混合能得到性質(zhì)優(yōu)異的合金，適用于不同的領(lǐng)域。其中尤其以鋼最為重要，應(yīng)用也最為廣泛。 通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使我們知道了生鐵、鋼等合金的重要性；也掌握了含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；明白了實(shí)際應(yīng)用和理論計(jì)算之間的差異。金屬冶煉的方法很多，除了書上介紹的以外，科學(xué)家還正在研究利用植物和細(xì)

8、菌來(lái)冶煉金屬的“綠色冶煉”方法。 　　回顧本節(jié)課的知識(shí)。 七、作業(yè) 　　教材第126頁(yè)1～5題。 第2節(jié)　金屬礦物　鐵的冶煉 一、常見的金屬礦物 二、鐵的冶煉 1．設(shè)備：高爐 2．原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3．反應(yīng)原理 3CO＋Fe2O22Fe＋3CO2 三、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算 不純物與純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系： (1)不純物質(zhì)量＝純凈物的質(zhì)量＋雜質(zhì)的質(zhì)量 (2)純凈物質(zhì)量＝不純物質(zhì)量×純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù) (3)不純物質(zhì)量＝純凈物質(zhì)量÷純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．下列物質(zhì)不屬于合金的是(　D　) A．高爐煉出的生鐵　　　　　　B．不銹鋼

9、 C．黃銅 D．赤鐵礦 2．今有赤鐵礦樣品10g，經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，其中含氧化鐵8g，該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　C　) A．80%　　　B．70%　　　C．56%　　　D．30% 3．實(shí)驗(yàn)室中常用如圖所示裝置，用一氧化碳還原氧化鐵，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　B　) A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成 B．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量減小，減少的質(zhì)量在數(shù)值上等于反應(yīng)生成的二氧化碳中氧元素的質(zhì)量 C．為保證實(shí)驗(yàn)安全和得到純凈的還原鐵粉，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先通一氧化碳，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通一氧化碳至試管冷卻 D．為了防止一氧化碳污染空氣，應(yīng)增加尾氣處理裝

10、置 4．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程如下： 焦炭CO2CO (1)請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。 (2)寫出步驟①②③的化學(xué)方程式； ①C＋O2CO2 ②C＋CO22CO ③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 5．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。 (1)金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是__鋁__。金屬以礦物形式存在，下列礦石的主要成分屬于氧化物的是Fe2O3、Al2O3__(填化學(xué)式)。 (2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。 ①工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__ 。 ②使用過(guò)的菜

11、刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時(shí)擦干放置，可以減少__水__對(duì)鐵銹蝕的影響。 (3)將一定量的鋅加入稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。濾渣和濾液中一定含有的物質(zhì)是__Fe、ZnSO4__。 6．某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。 (1)加熱Fe2O3之前要先通一會(huì)兒CO，目的是__排完裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸__。 (2)方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍→(__d__)→(__b__)→(__e__)，如果導(dǎo)管連接錯(cuò)誤，后果是__CO會(huì)排入空氣中從而污染空氣__。 (3)玻璃管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

12、_Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是__煉得鐵中不含碳__。 7．用500t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸：__255.2噸__。 8．(雅安中考)某實(shí)驗(yàn)小組模擬高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示。 (1)A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2__。 (2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。 C處點(diǎn)燃酒精燈的目的是__處理尾氣，消除污染__。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小李看到紅色固體全部變黑了，

13、認(rèn)為產(chǎn)物就是單質(zhì)鐵，但小王提出了質(zhì)疑：還有可能生成其他物質(zhì)。為了進(jìn)一步驗(yàn)證其固體成分，小王查到下列資料： ①鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵(該化合物中鐵有＋2、＋3兩種化合價(jià))，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色；并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。② 鐵的氧化物都能與酸發(fā)生反應(yīng)而溶解。＋2價(jià)鐵的化合物溶解在水中形成的溶液呈淺綠色，＋3價(jià)鐵的化合物溶解在水中形成的溶液呈黃色。 (4)根據(jù)上述信息，小王又設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)一】 將黑色固體研磨后，取少量加入__稀鹽酸__溶液中，觀察到有氣泡出現(xiàn)，溶液未變黃色，據(jù)此得出的結(jié)論是__一定有單質(zhì)鐵，一定沒有氧化鐵__。 【實(shí)驗(yàn)二】

14、 再用磁鐵吸引余下黑色固體，實(shí)驗(yàn)后即可對(duì)黑色固體成分進(jìn)行判斷__如果黑色固體被磁鐵全部吸引，說(shuō)明只有單質(zhì)鐵，如果被部分吸引，說(shuō)明黑色固體為Fe和FeO__。 9．(江西中考)為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖。 (1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為__6.6__g； (2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__80%__。 (3)若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：__×100%__。(用m表示)