高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-4-13化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用和基本操作課時(shí)作業(yè)

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1、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 1-4-13化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用和基本操作課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1.(xx·安徽合肥質(zhì)檢)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作合理的是(  ) 解析:氨氣的密度比空氣的密度小,應(yīng)選擇向下排空氣法收集,A項(xiàng)錯(cuò)誤;蒸發(fā)、結(jié)晶應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇能與水以任意比例混溶,不能用作從碘水中萃取碘的萃取劑;C項(xiàng)錯(cuò)誤;用稀鹽酸滴定NaOH溶液時(shí),稀鹽酸盛放在酸式滴定管中,D項(xiàng)正確。 答案:D 2.(xx·廣西南寧適應(yīng)性測試)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 用潔凈的鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒 火焰呈黃色

2、 溶液中含有Na+,一定不含K+ B 向FeCl2溶液中通入適量Cl2 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 Cl2的氧化性比FeCl3的強(qiáng) C 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 AlO與HCO互促水解 D 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4 在試管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解成了NO2 解析:焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,檢驗(yàn)K+時(shí),必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色,否則無法確定是否含有K+,故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,正確。C項(xiàng)是由于發(fā)生了反應(yīng):HCO+AlO+H2O===Al(OH)3↓+CO,錯(cuò)誤。D項(xiàng)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NO在酸性條件下將Fe

3、2+氧化,自身被還原為無色的NO,NO在試管口與氧氣化合生成了紅棕色的NO2,并不是HNO3分解成了NO2,錯(cuò)誤。 答案:B 3.(xx·河南鄭州質(zhì)檢)利用下列實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限),不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)是(  ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置) 相應(yīng)實(shí)驗(yàn) A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈 濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制100 mL 0.5 mol·L-1的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的

4、少量NaI 解析:用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),需用托盤天平稱量固體的質(zhì)量,C項(xiàng)中缺少托盤天平,不能完成實(shí)驗(yàn),選C。 答案:C 4.(xx·廣州調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(  ) A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl B.用加熱蒸干CuCl2溶液的方法制備無水CuCl2固體 C.用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 D.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 解析:HCl與NaHCO3溶液反應(yīng),而CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng),A選項(xiàng)正確;CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中易發(fā)生水解反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,最終得不到無水CuCl2固體,

5、B選項(xiàng)錯(cuò)誤;碘易溶于CCl4,而CCl4不溶于水,CCl4的密度大于水,分層后CCl4層在下層,可以用分液漏斗將水和碘的CCl4溶液分離,C選項(xiàng)正確;碳酸氫鈉受熱分解,而碳酸鈉受熱不分解,可以用加熱分解的方法區(qū)分二者,D選項(xiàng)正確。 答案:B 5.(xx·江蘇南京模擬)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  ) 解析:A項(xiàng),MnO2難溶于水,KCl易溶于水,故采用過濾法,應(yīng)該用普通漏斗而不是分液漏斗,錯(cuò)誤;B項(xiàng),缺少量取鹽酸的儀器,如酸式滴定管或移液管等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2和乙烯均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng),故不能達(dá)到除雜的目的,錯(cuò)誤。 答案:

6、C 6.(xx·安徽合肥質(zhì)檢)常溫下,15 mL某待測物質(zhì)的量濃度的鹽酸,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的滴定曲線如圖所示,則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是(  ) A B C D c(HCl)(mol/L) 0.12 0.06 0.05 0.1 c(NaOH)(mol/L) 0.06 0.12 0.1 0.05 解析:由圖可知該鹽酸的pH=1,則c(HCl)=0.1 mol·L-1,加入30 mL NaOH溶液時(shí),所得溶液pH=7,則n(HCl)=n(NaOH),c(NaOH)===0.05 mol·L-1,D項(xiàng)正確。 答案:D 7.(xx·河

7、南鄭州質(zhì)量預(yù)測)某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),則下列分析推理中不正確的是(  ) 50 mL鹽酸 50 mL鹽酸 50 mL鹽酸 m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2.24 L 3.36 L 3.36 L A.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng) B.NaHCO3占混合物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50% C.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L D.混合物的質(zhì)量為9.2 g時(shí)鹽酸過量 解析:分析表格中的數(shù)據(jù),由第二組和第三組中的二氧化碳體積數(shù)據(jù)相等可知第一

8、組數(shù)據(jù)中鹽酸過量,D項(xiàng)正確;根據(jù)第一組數(shù)據(jù)計(jì)算,設(shè)混合物中碳酸氫鈉為a g,則碳酸氫鉀為(9.2-a)g,由反應(yīng)過程中的碳守恒可知+=,計(jì)算得出a=4.2,所以9.2 g混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為4.2 g,則其物質(zhì)的量為0.05 mol,碳酸氫鉀為5 g,物質(zhì)的量為0.05 mol,B項(xiàng)正確;A項(xiàng),15.7 g混合物完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為22.4 L· mol-1×+≈3.82 L>3.36 L,則第二組中鹽酸不足,A項(xiàng)錯(cuò)誤;第二組中鹽酸不足,利用該組數(shù)據(jù)計(jì)算,鹽酸的濃度為=3.0 mol/L,C項(xiàng)正確。 答案:A 8.(xx·武漢部分學(xué)校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確

9、的是(  ) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)酸性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯現(xiàn)象 Al與濃硝酸不反應(yīng) C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) 解析:A項(xiàng),體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性,蔗糖脫水炭化,C繼續(xù)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,在鋁的表面形成氧化膜,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),鈉可以與羥基反應(yīng),生成H2,正確;D項(xiàng),鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色的Fe3O

10、4,錯(cuò)誤。 答案:C 9.(xx·湖南十三校第一次聯(lián)考)如圖所示的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?  ) A B C D 證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 驗(yàn)證溫度對平衡移動的影響 驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕 驗(yàn)證非金屬性:Cl>C>Si 解析:A項(xiàng),沒形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池;B項(xiàng),因NO2有顏色而N2O4沒有顏色,故可通過顏色變化判斷溫度對平衡的影響;C項(xiàng),食鹽水呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕;D項(xiàng),該實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證幾種酸酸性的強(qiáng)弱,其中鹽酸不是最高價(jià)含氧酸,所以不能判斷非金屬性強(qiáng)弱。 答案:B 二、非選擇題 10.(xx·江西南昌調(diào)研)(1)圖甲是實(shí)驗(yàn)室常用的一種儀器,其名稱是

11、________,其主要用途是____________。 (2)小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體,液面位置如圖乙,則其量得的液體體積為____________________(用a、b來表示)。 (3)圖丙是某研究性小組設(shè)計(jì)的一個(gè)儲氣裝置。 ①將氣體存于Ⅱ瓶中,下列說法不正確的是________。 A.打開止水夾a和b,將氣體從導(dǎo)管d通入,可將氣體儲存在Ⅱ瓶中 B.作為儲氣或取氣裝置時(shí)都無需在c處安裝止水夾 C.該裝置主要缺陷是c導(dǎo)管上未裝止水夾 D.該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置 ②要從該儲氣的裝置中取用氣體,正確的操作是_________。 解析:(1)圖甲是膠

12、頭滴管,是用來取用少量液體藥品的。(2)量筒的刻度從下向上逐漸增大,在刻度“a”和“b”間有4個(gè)小刻度,每2個(gè)相鄰刻度間可量取液體的數(shù)值為(a-b)/5,據(jù)此可表示出所量取的液體體積。(3)①Ⅱ瓶中導(dǎo)管深入液面以下,打開止水夾a、b,從導(dǎo)管d通入氣體,可將液體排入Ⅰ瓶,隨后關(guān)閉止水夾a、b可將氣體儲存在Ⅱ瓶中,A對;導(dǎo)管伸入Ⅰ瓶底部,液體不會流出,所以c導(dǎo)管上不用加止水夾,B對、C錯(cuò)。②打開止水夾a、b,Ⅰ瓶中液體流下將Ⅱ瓶中氣體排出。 答案:(1)膠頭滴管 取用少量液體藥品 (2)b+或a- (3)①C?、诖蜷_止水夾a、b,氣體即可由d導(dǎo)出 11.(xx·河南開封一模)二氧化硫是重要

13、的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率(已知SO3熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響)。 ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是________________________________________________________。 ②當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是________________________________。 ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下

14、二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是________(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。 解析:(1)通過分液漏斗滴加濃硫酸時(shí),可先打開分液漏斗上的活塞,然后旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加即可。(2)為使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被完全吸收,在熄滅酒精燈后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間的氧氣。(3)由于三氧化硫熔點(diǎn)較低,故D裝置中增加的m g為SO3的質(zhì)量,可計(jì)算出轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為 mol,SO2通入E裝置后與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO4,其質(zhì)量為n g,由BaSO4的質(zhì)量可計(jì)算出來轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為 mol,最后計(jì)算出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%。 答案:(1)打開分液漏斗上的活塞,旋開分

15、液漏斗的旋塞,緩慢滴加 (2)使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收 (3)×100% 12.(xx·河北唐山統(tǒng)考)某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成氯苯(支撐用的鐵架臺部分省略)并通過一定操作提純氯苯。 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下: 密度/ g· cm-3 沸點(diǎn)/℃ 水中溶解性 苯 0.879 80.1 微溶 氯苯 1.11 131.7 不溶 請按要求回答下列問題。 (1)儀器b的名稱是____________。 (2)A裝置中制備Cl2的離子方程式為____________。 (3)氯氣在通入D之前需凈化干燥,則裝置C中所加試劑的名稱為_____

16、_______。 (4)D中通入氯氣后,先看到苯呈黃色,片刻試管液面上方有白霧產(chǎn)生,裝置E的作用是____________。 (5)為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),該小組用裝置F說明,則裝置F置于____________之間(填字母),F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是____________,還需使用的試劑是____________。 (6)D中混合物經(jīng)過濾除鐵、加水及NaOH溶液洗滌、無水氯化鈣干燥等分離操作后得粗氯苯,粗氯苯中還含有的主要雜質(zhì)為________________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是________________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。 A.

17、重結(jié)晶 B.分液 C.萃取 D.蒸餾 (7)已知D中加入5 mL苯,經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0 g,則氯苯的產(chǎn)率為________%(保留三位有效數(shù)字)。 解析:本實(shí)驗(yàn)的流程是制取純凈的Cl2、Cl2與苯反應(yīng)生成氯苯、氯苯的提純和驗(yàn)證。(1)儀器b的名稱是蒸餾燒瓶。(2)A裝置中制取Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)B中所加試劑為飽和食鹽水,以除去Cl2中混有的HCl,C中所加試劑為濃硫酸,是為了干燥Cl2。(4)D中苯與Cl2反應(yīng)生成氯苯和HCl,Cl2和HCl都能污染空氣,所以應(yīng)該除去,則裝置E的作用是除去Cl2和HC

18、l氣體,防止大氣污染。(5)驗(yàn)證Cl2與苯發(fā)生的是取代而不是加成反應(yīng),可驗(yàn)證是否有HCl生成,所以在D、E之間加上F裝置,小試管內(nèi)CCl4的作用是把Cl2除掉,防止Cl2的干擾,驗(yàn)證有HCl生成可以用石蕊溶液,還可以用硝酸銀溶液。(6)因?yàn)楸脚c氯苯互溶,所以氯苯中混有的雜質(zhì)是苯,用蒸餾的方法提純。(7)由關(guān)系式C6H6~C6H5Cl,再由反應(yīng)的苯的質(zhì)量為5 mL×0.879 g·cm-3,可以求出理論上生成氯苯的質(zhì)量為 g,則氯苯的產(chǎn)率為×100%≈47.3%。 答案:(1)蒸餾燒瓶 (2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3)濃硫酸 (4)除去Cl2和HCl氣體,防

19、止大氣污染 (5)D、E 除去Cl2 硝酸銀溶液(合理即可) (6)苯 D (7)47.3 13.(xx·安徽合肥質(zhì)檢)某?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)活動小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物,探究過程如下: (1)提出假設(shè)。 假設(shè)1:黑色粉末是FeO。 假設(shè)2:黑色粉末是________(寫化學(xué)式)。 假設(shè)3:黑色粉末是FeO和CuO的混合物。 (2)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)小組選用稀硫酸、氯水、KSCN溶液做試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請將實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象填入下表。 實(shí)驗(yàn)方法步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量粉末加入 足量稀硫酸 假設(shè)1成立 假設(shè)2成立 假設(shè)3成立

20、 (3)查閱資料得知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表: 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 若經(jīng)過實(shí)驗(yàn)分析確定,該黑色物質(zhì)為CuO和FeO的混合物,實(shí)驗(yàn)小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的CuSO4,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案: 試回答:試劑1是________(填化學(xué)式)溶液;加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,該物質(zhì)是________(填名稱),將溶液的pH調(diào)節(jié)到__________________(填范圍);操作1的名稱是________

21、________________。 解析:(1)根據(jù)假設(shè)1和假設(shè)3,可以推斷假設(shè)2:黑色粉末是CuO。(3)根據(jù)Cu2+、Fe2+和Fe3+開始沉淀和完全沉淀的pH可知,pH在7.5~13之間,有Cu(OH)2和Fe(OH)2存在,兩者不易分離,因此要將Fe2+氧化為Fe3+,試劑1為H2O2溶液,加入試劑2的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,選擇氧化銅(或氫氧化銅或堿式碳酸銅),調(diào)節(jié)pH在3.7~6.0之間,F(xiàn)e3+完全沉淀,而Cu2+還未開始沉淀,即可分離出Fe3+,得到CuSO4溶液,操作1為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶。 答案:(1)CuO (2) 實(shí)驗(yàn)方法步驟 現(xiàn)象 黑色粉末溶解,溶液呈淺綠色 取少量粉末加足量稀硫酸,加幾滴KSCN溶液,再加幾滴氯水 黑色粉末溶解,溶液呈藍(lán)色 黑色粉末溶解,溶液先呈藍(lán)色,后呈血紅色 (3)H2O2 氧化銅(或氫氧化銅或堿式碳酸銅) 3.7~6.0 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

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