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1、2022年人教版高中化學(xué)必修一 3-1-3 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 教案
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、學(xué)習(xí)鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。
2、初步掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式；深刻理解化學(xué)方程式的意義。
過程與方法
1、通過對(duì)化學(xué)方程式多角度地理解，提高對(duì)各種化學(xué)量相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力；
2、通過對(duì)例題的分析、講解，培養(yǎng)綜合運(yùn)用知識(shí)和綜合計(jì)算能力；通過一題多解，培養(yǎng)思維的多樣性和靈活性。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
通過對(duì)計(jì)算題格式、方法、思維過程的規(guī)范化要求、示范和訓(xùn)練，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重
2、點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：鋁與NaOH溶液的反應(yīng)
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算能力的培養(yǎng)
教學(xué)過程
【導(dǎo)入】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)金屬的通性有了初步的了解，但是有些金屬還具有一些特殊的性質(zhì)，今天我們就以鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為例，
【板書】§3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)
—鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
首先我們來聽聽鋁是怎樣介紹自己的，同學(xué)們要仔細(xì)聽，注意從中總結(jié)鋁的相關(guān)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
【音頻】鋁自己“講述”其物理性質(zhì)以及與氧氣、酸反應(yīng)的性質(zhì)，同時(shí)介紹相應(yīng)的用途，引出鋁的“困惑 ”。
【板書
3、】一、知識(shí)回顧
1、 物理性質(zhì)：
【過渡】鋁在剛才介紹自己過程中提到一些化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們回憶以前所學(xué)知識(shí)，寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。
【知識(shí)回顧】鋁作為活潑金屬，具有較為活潑的化學(xué)性質(zhì)，常溫下可以與氧氣生成Al2O3致密氧化膜，點(diǎn)燃產(chǎn)物也是Al2O3。
【板書】2、化學(xué)性質(zhì)：
⑴4Al+3O2==2Al2O3
⑵2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
【注意】鋁與冷的濃硫酸，濃硝酸發(fā)生鈍化，不能生成氫氣。
【過渡】在前面我們提到鋁鍋“害怕”酸和堿，不能長時(shí)間存放和蒸煮酸性或堿性的食物，不能放酸是因?yàn)殇X可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，那么不能放堿也是因?yàn)殇X與堿反應(yīng)嗎？
4、【板書】二、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
【追問】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么？
【演示實(shí)驗(yàn)】向500ml燒杯中加入300ml 3mol/L的氫氧化鈉溶液，在自制的簡(jiǎn)易發(fā)生裝置中加入適量鋁箔后，接好帶有導(dǎo)管的橡膠塞，放入燒杯中，觀察。
用膠管蘸取少量肥皂液，管口朝上，觀察。
將膠管插入盛有肥皂液的蒸發(fā)皿中，使其連續(xù)吹泡，移開膠管，點(diǎn)燃?xì)馀荩^察。
【投影】
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
偏鋁酸鈉
【講述】鋁跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其本質(zhì)是金屬鋁先與水反應(yīng)，現(xiàn)在就讓我們來看下反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
5、【板書】
2NaOH+2Al(OH)3 ==2NaAlO2 +4H2O
2Al + 2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+ 3H2↑
【追問】為什么鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)？
【投影】鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋁在元素周期表中的位置。
【解釋】鋁在元素周期表中位于金屬與非金屬的交界處，這使鋁在具有金屬性質(zhì)的同時(shí)也具有非金屬性質(zhì)。
【注意】鋁的非金屬性比較弱，只能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)。
【易錯(cuò)點(diǎn)】金屬鋁不能與氨水發(fā)生反應(yīng)。
【板書】
三、尋根究底：
【解惑】鋁制品易被酸堿腐蝕，對(duì)人體有害，生活中要注意避免鋁元素的攝取。少吃油條薯?xiàng)l等
6、，慎用鋁制炊具，慎服含鋁藥品。
【過渡】四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
【思考】H2 + Cl2 ＝ 2HCl
這個(gè)反應(yīng)方程式表示哪些意義？
【結(jié)論】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比，等于反應(yīng)物和生成物的微粒數(shù)目之比，在同一條件下也等于各氣體的體積之比。
【閱讀】例1，分析總結(jié)計(jì)算步驟。
【補(bǔ)充例2】：1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾的 HNO3？其質(zhì)量是多少克？
2 、實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：① Zn的物質(zhì)的量；②參加反應(yīng)HCl的物
7、 質(zhì)的量；③生成H2的體積(標(biāo)況下)。
3．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟 ：
（1）根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比
（3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）
（4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
板書設(shè)計(jì)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
——鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
一、知識(shí)回顧：
1、物理性質(zhì)：
2、化學(xué)性質(zhì)：⑴4Al + 3O2== 2Al2O3
⑵2Al + 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑
二、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
2NaOH+2Al(OH)3 ==2NaAlO2 +4H2O
總反應(yīng)：2Al + 2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+ 3H2↑
三、尋根究底：
鋁位于金屬與金屬交界處，既具有金屬性質(zhì)，也具有非金屬性質(zhì)。
四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用
2022年人教版高中化學(xué)必修一 3-1-3 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 教案
