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1、2022年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第8講 考點(diǎn)2 溶液中的“三大平衡”(含解析)
題組一 弱電解質(zhì)的電離平衡
1.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是 ( )。
A.加入水時(shí),平衡逆向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體,平衡正向移動(dòng)
C.加入少量0.1 mol·L-1鹽酸,溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng)
解析 加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,平衡正向移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaOH固體,OH-與H+反應(yīng),使c(H+)減小,平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)正
2、確;HCl是強(qiáng)酸,加入少量0.1 mol·L-1 鹽酸,溶液中c(H+)將增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量CH3COONa固體,使c(CH3COO-)增大,平衡逆向移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 B
2.常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1.0×10-8。下列敘述正確的是 ( )。
A.該溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-3mol·L-1
B.常溫下HA的電離平衡常數(shù)為1.0×10-6
C.向該HA溶液加水稀釋的過程中,c(H+)逐漸增大
D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,c(A-)> c(Na+)>c(H+)>c(O
3、H-)
解析 結(jié)合常溫下水的離子積常數(shù)可知此時(shí)溶液中的c(H+)=1.0×10-3
mol·L-1,c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1,則由水電離出的c(H+)=
1.0×10-11mol·L-1,HA的電離平衡常數(shù)為(1.0×10-3)2/0.1=1.0×10-5,A、B項(xiàng)不正確;向該HA溶液中加水稀釋能促進(jìn)HA的電離,但由于溶液的體積增大,c(H+)逐漸減小,C項(xiàng)不正確;由于HA是弱酸不能完全電離,則pH=3的HA溶液的濃度大于pH=11的NaOH溶液,二者等體積混合后,HA過量,溶液呈酸性,則有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D項(xiàng)正確。
答案
4、D
—————[方法規(guī)律]————————————
一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較
酸
項(xiàng)目
相同物質(zhì)的量濃度、相同體積
相同pH、相同體積
一元強(qiáng)酸
一元弱酸
一元強(qiáng)酸
一元弱酸
c(H+)
大
小
相同
中和堿的能力
相同
小
大
與金屬反應(yīng)的起始速率
大
小
相同
稀釋相同倍數(shù)后的pH
小
大
大
小
題組二 鹽類水解的實(shí)質(zhì)、規(guī)律及其影響因素
3.Na2CO3水溶液中存在平衡CO+H2OHCO+OH-。下列說法不正確的是 ( )。
A.稀釋溶液,增大
B.通入CO2,溶液pH減小
C.升高溫度,平衡常
5、數(shù)增大
D.加入NaOH固體,減小
解析 稀釋溶液,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但平衡常數(shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò);通入CO2,發(fā)生反應(yīng)CO2+2OH-===CO+H2O,溶液pH減小,B項(xiàng)正確;升高溫度,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大,C項(xiàng)正確;加入NaOH固體,溶液中c(OH-)增大,平衡逆向移動(dòng),c(HCO)減小,c(CO)增大,減小,D項(xiàng)正確。
答案 A
4.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1,下列說法正確的是 ( )。
A.三種溶液pH的大小順序是③>②>①
B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是
6、②
C.若分別加入25 mL 0.1 mol·L-1鹽酸后,pH最大的是①
D.若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序③>①>②
解析 濃度相同時(shí),酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱,酸根離子越易水解溶液堿性越強(qiáng),因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是③>①>②。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,隨著水的加入弱酸根離子會(huì)水解產(chǎn)生少量的OH-,因此pH變化最大的應(yīng)是③;三種溶液中分別加入25 ml 0.1 mol·L-1鹽酸后,①中生成NaHCO3,②中生成CH3COOH,③中生成H2O和NaCl,故pH最大的①,C正確;NaOH是強(qiáng)堿,CO比C
7、H3COO-水解程度大,故三種溶液pH均為9時(shí),其濃度大小順序?yàn)棰?①>③,D錯(cuò)誤。
答案 C
題組三 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
5.25 ℃時(shí),某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位:
mol·L-1)。下列說法正確的是 ( )。
A.該堿在25 ℃時(shí)的Ksp為2×10-10
B.a(chǎn)點(diǎn)的Ksp大于b點(diǎn)的Ksp
C.通過蒸發(fā)可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)
D.25 ℃時(shí),要使c(M+)為0.1 mol·L-1的溶液形成沉淀,溶液的pH至少要升高到5
解析 A項(xiàng)可由a點(diǎn)算出Ksp=c(M+)·c(OH-)=10-5×10-5=10-10,錯(cuò)誤。B項(xiàng)K
8、sp只受溫度影響,與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān),錯(cuò)誤。C項(xiàng)由于b點(diǎn)時(shí)原溶液為飽和溶液,所以蒸發(fā)后各離子濃度都不變,錯(cuò)誤。D項(xiàng)要使溶液形成沉淀,溶液的c(OH-)至少要達(dá)到=mol·L-1=10-9mol·L-1,c(H+)==10-5mol·L-1,pH=5,正確。
答案 D
6.(xx·綿陽診斷)20 mL 0.1 mol·L-1溶液中含有Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中有沉淀生成,過濾,得沉淀和濾液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列說法不正確的是 ( )。
A.沉淀只有Fe(OH)3
B.
9、沉淀有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C.濾液c(Fe3+)=4.0×10-8 mol·L-1
D.向?yàn)V液中滴加FeCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生
解析 由pH=4知,c(H+)=10-4mol·L-1,所以c(OH-)=10-10mol·L-1,根據(jù)Fe(OH)3的溶度積,c(Fe3+)·(10-10)3=4.0×10-38,所以c(Fe3+)=4.0×10-8 mol·L-1,根據(jù)Fe(OH)2的溶度積,c(Fe2+)·(10-10)2=8.0×10-16,所以c(Fe2+)=8.0×104 mol·L-1,遠(yuǎn)大于溶液中Fe2+的濃度,沒有Fe(OH)2沉淀生成,A、C正確;B錯(cuò)誤。
10、
答案 B
—————[方法技能]————————————
1.判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解。
(1)Qc>Ksp:溶液過飽和,有沉淀析出
(2)Qc=Ksp:溶液飽和,處于平衡狀態(tài)
(3)Qc<Ksp:溶液未飽和,無沉淀析出
2.判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力
當(dāng)難溶電解質(zhì)的類型相同時(shí):
(1)Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。
(2)當(dāng)一種離子和其他幾種離子都可能產(chǎn)生沉淀時(shí),Ksp越小,沉淀越容易生成。
3.判斷能否發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)
一般來說,Ksp大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀。但在一定條件下也可以使Ksp小的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp大的沉淀,如用飽和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制備可溶性鋇鹽(BaCO3)。