2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算(含解析)
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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算(含解析) 【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】 1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念: 1)定義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比. 2)注意事項(xiàng): ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量. ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示. ③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一. ④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi). ⑤濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,但不一定是飽和溶液,稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,但不一定是不飽和溶液. ⑥飽和溶液的
2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=S/(100+S)*100% 2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)計(jì)算: ①關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算: 因?yàn)槿芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變,所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g,則Ag×a%=Bg×b%(其中B=A+m水) ②關(guān)于溶液增濃(無溶質(zhì)析出)的計(jì)算 溶液增濃通常有幾種情況: 1°向原溶液中添加溶質(zhì): 因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后,溶劑的質(zhì)量不變.增加溶質(zhì)后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量,而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量.所以,若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)
3、量分?jǐn)?shù)為b%的溶液,則Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%. 2°將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑: 因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變.所以,若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液,則:Ag×a%=(Ag-Bg)×b%. 3°與濃溶液混合: 因?yàn)榛旌虾蟮娜芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和,混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和.所以,設(shè)原溶液質(zhì)量為 Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液,則:Ag×a%+B g×b%=(Ag+Bg)×c%. 【命題方
4、向】本考點(diǎn)主要考察溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,屬于初中學(xué)過的基礎(chǔ)知識(shí),了解即可. 題型一:溶液的稀釋問題 典例1:密度為0.91g?cm-3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度( ?。? A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定 分析:根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,該氨水用等體積的水稀釋后,所得氨水的質(zhì)量為原氨水質(zhì)量與所加水質(zhì)量和,所得氨水溶液中溶質(zhì)為25%的氨水中溶質(zhì),利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式求出所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 解答:設(shè)加水的體積為V,則25%的氨水體積也
5、為V, 該氨水用等體積的水稀釋后, 所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為V×0.91g/cm3×25%V×0.91g/cm3+V×1g/cm3×100%≈11.9%<12.5% 故選C. 點(diǎn)評(píng):根據(jù)加水稀釋時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點(diǎn),可由稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等完成稀釋類問題的計(jì)算. 題型二:溶液增濃的計(jì)算 典例2:某溫度下,甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液,現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O,析出晶體5g;將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O,析出晶體10g.則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ?。? A.10% B.15% C.20% D.25% 分析:甲、乙溶液均未明確
6、是否為飽和溶液,因此,不能使用蒸發(fā)35.0g與45.0g水析出晶體的質(zhì)量直接進(jìn)行計(jì)算;而把蒸發(fā)45.0g水分開來看,先蒸發(fā)水至35.0g時(shí)所剩余溶液為飽和溶液,即對(duì)飽和溶液蒸發(fā)45.0g-35.0g=10.0g水時(shí)會(huì)析出KCl晶體10.0g-5.0g=5.0g;以此計(jì)算100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù). 解答:可以認(rèn)為蒸發(fā)掉45 g H2O是在蒸發(fā)掉 35 g H2O的基礎(chǔ)上完成的,也就是說,在10g水中最多能溶解氯化鉀5g,從而得出在此溫度下氯化鉀的溶解度為50g.這樣100 g溶液中所含的氯化鉀的質(zhì)量為(100-35-5)g×50150+5g=25g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25g100g×
7、100%=25%. 故選D. 點(diǎn)評(píng):本題考查溶液的計(jì)算,題目難度中等,注意比較甲乙兩溶液的關(guān)系,得出飽和溶液的溶解度為解答該題的關(guān)鍵. 【解題思路點(diǎn)撥】溶液稀釋問題重點(diǎn)把握稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,濃縮問題要分情況,蒸發(fā)溶劑時(shí)抓住溶質(zhì)不變,添加溶質(zhì)時(shí)抓住溶劑不變,與濃溶液混合時(shí)能找出等量關(guān)系. 一、選擇題(共15小題) 1.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體,若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體,實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)( ) A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 B. 溶質(zhì)的質(zhì)
8、量分?jǐn)?shù)相同,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同 D. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同 2.將溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X和X的兩種溶液等體積混合,所得溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3X,則A可能是( ?。? ①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH. A. ①⑤ B. ①④⑤ C. ②③ D. ②③④ 3.已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 甲溶液密度╱g?cm﹣3 乙溶液密度╱g?cm﹣3 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.0
9、4 9% 0.90 1.07 甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合,乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合, 下列敘述中,正確的是( ?。? A. 混合后,甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5% B. 混合后,乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5% C. 混合后,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5% D. 混合后,甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5% 4.用密度為1.19g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸:①用濃鹽酸與等體積的水混合,所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合,所得
10、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,那么a與b的關(guān)系正確的是( ) A. a=b B. a>b C. a<b D. 無法確定 5.某溫度下,甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液,現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O,析出晶體5g;將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O,析出晶體10g.則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ?。? A. 10% B. 15% C. 20% D. 25% 6.將4.6g鈉投入95.4g水中,所得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ?。? A. 等于4.6% B. 等于8% C. 大于8% D. 小于8% 7.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑
11、標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是( ?。? A. 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管 B. 取10 mL該硫酸于燒杯中,再加等體積的水,可配得49%的硫酸 C. 配制200mL4.6 mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50mL D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol?L﹣1 8.有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g?cm﹣3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是( ?。? A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L C. 溶質(zhì)
12、和溶劑的物質(zhì)的量之比是1:40 D. 硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2% 9.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(密度為1.43g?cm﹣3)的NaOH溶液與等體積水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ?。? A. =20% B. <20% C. >20% D. ≥20% 10.某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm﹣3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%,300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為( ?。? A. 2.5 mol B. 0.75 mol C. 5 mol D. 1.5 mol 11.在t℃時(shí),向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水,恢復(fù)到t℃
13、,溶液均達(dá)到飽和,據(jù)此,下列推論不正確的是( ?。? A. 在t℃時(shí),KNO3的溶解度為g B. 若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則x=2b C. 在t℃時(shí),所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w≤% D. 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水,恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO3 12.某溫度下,100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g.若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A. 30% B. ×100% C. 26.5% D. ×100% 13.已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí),其溶液的密度越大,將80%和20%的
14、兩種H2SO4溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 無法確定 14.密度為0.91g?cm﹣3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度( ?。? A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定 15.已知25%氨水的密度為0.91g?cm﹣3,5%氨水的密度為0.98g?cm﹣3,若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ?。? A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D.
15、無法估算 二、解答題(共3小題)(選答題,不自動(dòng)判卷) 16.人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在.牛奶含鈣豐富又易吸收,且牛奶中鈣和磷比例合適,是健骨的理想食品.下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字.請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問題: (1)羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (保留到0.1g) 包裝標(biāo)簽上脂肪≥3.3g,是指100ml牛奶中含脂肪至少3.3g.那么一盒牛奶中含鈣至少 g.(保留到0.01g) 17.常溫下,將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液
16、混合,得到密度為1.17g/cm3的混合溶液.求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度. 18.一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol. (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?。? 所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為 mol. (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)= . 【考點(diǎn)訓(xùn)練】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算-1 參考答案與試題解析 一、選擇題(共15小題)
17、 1.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體,若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體,實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)( ?。? A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同 D. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 分析: 因NH3和HCl在同溫同壓下體積相同,則二者物質(zhì)的量相同,又溶液充滿整個(gè)燒瓶,即溶液的體積相同,所以二者物質(zhì)的量濃度相同;又二者摩爾質(zhì)量不
18、同,因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同. 解答: 解:溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=,因NH3和HCl在同溫同壓下體積相同,則二者物質(zhì)的量相同,又溶液充滿整個(gè)燒瓶,即溶液的體積相同,所以二者物質(zhì)的量濃度相同; 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,氨氣和氯化氫摩爾質(zhì)量不同,物質(zhì)的量相同,而物質(zhì)的質(zhì)量=物質(zhì)的量×摩爾質(zhì)量,所以氨氣和氯化氫的質(zhì)量就不同;溶于相同量的水中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同;所以在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體,實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是:溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同. 故選A. 點(diǎn)評(píng): 本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,要理解什么氣體可做噴泉實(shí)驗(yàn).
19、 2.將溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X和X的兩種溶液等體積混合,所得溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3X,則A可能是( ) ①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH. A. ①⑤ B. ①④⑤ C. ②③ D. ②③④ 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 專題: 計(jì)算題. 分析: 令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X和X的兩種溶液的密度分別為a、b,溶液體積都是V,表示出混合混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),再列不等式判斷溶液密度與濃度關(guān)系,據(jù)此解答. 解答: 解:令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X和X的兩種溶液的密度分別為a、b,溶液體積都是V, 則:<3X 解得a<b, 說
20、明溶液濃度越大,密度越小, C2H5OH、NH3的溶液濃度越大,密度越小,而H2SO4、CH3COOH、NaOH溶液的濃度越大,密度越大, 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意形成規(guī)律:(1)任何兩種相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合,其混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半. 將同一種溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩溶液等體積混合.如果濃溶液的密度大于稀溶液(如等大多數(shù)溶質(zhì)的溶液)或被等體積水稀釋后,其混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半;如果濃溶液密度小于稀溶液(如氨水、酒精等少數(shù)溶質(zhì)形成溶液)或被等體積水稀釋,其混合溶液中溶
21、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半. 3.已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 甲溶液密度╱g?cm﹣3 乙溶液密度╱g?cm﹣3 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 9% 0.90 1.07 甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合,乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合, 下列敘述中,正確的是( ) A. 混合后,甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5% B. 混合后,乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5% C. 混合后,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,乙溶液中溶質(zhì)
22、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5% D. 混合后,甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5% 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 等質(zhì)量混合,混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是兩者和的一半,等體積混合就是在等質(zhì)量混合的基礎(chǔ)上加上密度大的溶液,甲溶液密度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小,而乙溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越大. 解答: 解:甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合,在等質(zhì)量混合的基礎(chǔ)上加上密度大的,等質(zhì)量為5%,密度大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1%,所以混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在1%到5%之間,而乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合,在等質(zhì)量混合的基礎(chǔ)上加上密度大的,等質(zhì)量為5%,密度大的質(zhì)量
23、分?jǐn)?shù)是9%,所以混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在5%到9%之間, 故選B. 點(diǎn)評(píng): 本題考查等質(zhì)量混合和等體積混合的問題,等質(zhì)量混合,混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是兩者和的一半,而等體積是在此基礎(chǔ)上加上密度大的. 4.用密度為1.19g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸:①用濃鹽酸與等體積的水混合,所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合,所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,那么a與b的關(guān)系正確的是( ?。? A. a=b B. a>b C. a<b D. 無法確定 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 設(shè)濃鹽酸的體積為V,濃度為
24、c,利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量(或溶質(zhì)的物質(zhì)的量)不變來計(jì)算解答. 解答: 解:設(shè)濃鹽酸的體積為VL,濃度為c, ①稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則V×1000mL×1.19g/cm3×37%=(V×1000mL×1.19g/cm3+1000V)×a%, 解得a%=, ②V×1.19g/cm3×37%=(V×1.19g/cm3×2)×b%, 解得b%=, 顯然分母大的值越小,即a>b, 故選B. 點(diǎn)評(píng): 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,明確溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變時(shí)解答的關(guān)鍵,注意單位換算為解答中的易錯(cuò)點(diǎn). 5.某溫度下,甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液,現(xiàn)將甲燒杯
25、中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O,析出晶體5g;將乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O,析出晶體10g.則原溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A. 10% B. 15% C. 20% D. 25% 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 專題: 計(jì)算題. 分析: 甲、乙溶液均未明確是否為飽和溶液,因此,不能使用蒸發(fā)35.0g與45.0g水析出晶體的質(zhì)量直接進(jìn)行計(jì)算;而把蒸發(fā)45.0g水分開來看,先蒸發(fā)水至35.0g時(shí)所剩余溶液為飽和溶液,即對(duì)飽和溶液蒸發(fā)45.0g﹣35.0g=10.0g水時(shí)會(huì)析出KCl晶體10.0g﹣5.0g=5.0g;以此計(jì)算100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù).
26、解答: 解:可以認(rèn)為蒸發(fā)掉45 g H2O是在蒸發(fā)掉 35 g H2O的基礎(chǔ)上完成的,也就是說,在10g水中最多能溶解氯化鉀5g,從而得出在此溫度下氯化鉀的溶解度為50g.這樣100 g溶液中所含的氯化鉀的質(zhì)量為+5g=25g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%. 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查溶液的計(jì)算,題目難度中等,注意比較甲乙兩溶液的關(guān)系,得出飽和溶液的溶解度為解答該題的關(guān)鍵. 6.將4.6g鈉投入95.4g水中,所得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ?。? A. 等于4.6% B. 等于8% C. 大于8% D. 小于8% 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃
27、度和溶解度專題. 分析: 鈉投入到水中,發(fā)生反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算生成NaOH的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 解答: 解:將4.6g鈉投入到95.4g水中,發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,則 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46g 80g 2g 4.6g m(NaOH) m(H2) m(NaOH)==8.0g, m(H2)==0.2g, 則w(NaOH)=×100%=8.02%>8%, 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì),題目難度中等,注意掌
28、握鈉與水的反應(yīng)方程式及反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量的變化,明確溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式. 7.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是( ?。? A. 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管 B. 取10 mL該硫酸于燒杯中,再加等體積的水,可配得49%的硫酸 C. 配制200mL4.6 mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸50mL D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol?L﹣1 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算;物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解
29、度專題. 分析: A.98%的硫酸為濃硫酸,具有強(qiáng)腐蝕性; B.硫酸的密度大于水,等體積時(shí)硫酸溶液的質(zhì)量大; C.根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算; D.硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的體積大于硫酸體積的2倍. 解答: 解:A.98%的硫酸為濃硫酸,具有強(qiáng)腐蝕性,屬于危險(xiǎn)藥品,在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)妥善保管,故A正確; B.硫酸的密度大于水,等體積時(shí)硫酸溶液的質(zhì)量大,所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,故B錯(cuò)誤; C.該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L,計(jì)算根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,
30、則xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L,解得:x=50,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是50mL,故C正確; D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合,由于硫酸密度大于水的密度,等質(zhì)量混合時(shí)總體積大于硫酸體積的2倍,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol?L﹣1,故D正確; 故選B. 點(diǎn)評(píng): 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,注意硫酸密度比水大的特點(diǎn),答題中注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用. 8.有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g?cm﹣3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是( ) A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0% B. 溶液
31、的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1:40 D. 硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2% 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算;物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%; B、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=; C、根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量可以計(jì)算其各自的物質(zhì)的量,進(jìn)而得出答案; D、硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%. 解答: 解:A、該硫酸鎂溶液的質(zhì)量為1.20g?cm﹣3×500mL=600g,硫酸鎂的分子量為120,鎂的原子量為24,硫酸根離子的分子量為96,所以鎂離子在硫酸鎂分
32、子中的含量為×100%=20%,其中鎂離子的質(zhì)量為600g×4.8%=28.8g,所以溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為=144g,該硫酸鎂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=24%,故A正確; B、溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為144g,其物質(zhì)的量為:=1.2mol,根據(jù)c=,溶液的物質(zhì)的量濃度為=2.4mol/L,故B正確; C、溶液中的溶劑水的質(zhì)量為:600g×(1﹣24%)=456g,水的分子量為18,所以該硫酸鎂溶液中水的物質(zhì)的量為=25.33mol,溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為144g,其物質(zhì)的量為1.2mol,所以溶質(zhì)與溶劑物質(zhì)的量之比為1.2:25.33=1:21.11,故C錯(cuò)誤; D、1分子硫酸鎂在水中可電出
33、1分子硫酸根離子,所以硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸鎂物質(zhì)的量,即1.2mol,其質(zhì)量為1.2mol×96g/mol=115.2g,所以溶液中硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=19.2%,故D正確. 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查學(xué)生溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及物質(zhì)的量濃度等相關(guān)計(jì)算問題,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大. 9.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(密度為1.43g?cm﹣3)的NaOH溶液與等體積水混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ?。? A. =20% B. <20% C. >20% D. ≥20% 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專
34、題. 分析: 氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度,等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液質(zhì)量的2倍,而氫氧化鈉的質(zhì)量不變,結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式判斷. 解答: 解:氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度,等體積混合后所得溶液的質(zhì)量小于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液質(zhì)量的2倍,而氫氧化鈉的質(zhì)量不變,由質(zhì)量分?jǐn)?shù)=可知,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%,故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),關(guān)鍵是根據(jù)氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度,判斷等體積混合后溶液質(zhì)量與原氫氧化鈉溶液關(guān)系. 10.某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm﹣3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%,300
35、mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為( ?。? A. 2.5 mol B. 0.75 mol C. 5 mol D. 1.5 mol 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 先根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而根據(jù)c=計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度,求出氯離子的 物質(zhì)的量濃度,最后求出Cl﹣的物質(zhì)的量. 解答: 解:MgCl2中Mg元素的質(zhì)量與Cl元素的質(zhì)量之比為24:71,鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%,則氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%, 溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為==2.5mol/L,則c(Cl﹣)=2c(MgCl2)=2×2.5m
36、ol/L=5mol/L,Cl﹣的物質(zhì)的量為5mol/L×0.3L=1.5mol, 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,注意根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而根據(jù)c=計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度. 11.在t℃時(shí),向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水,恢復(fù)到t℃,溶液均達(dá)到飽和,據(jù)此,下列推論不正確的是( ?。? A. 在t℃時(shí),KNO3的溶解度為g B. 若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則x=2b C. 在t℃時(shí),所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w≤% D. 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水,恢復(fù)到原溫度
37、析出2a g KNO3 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: A、由題意知ag硝酸鉀與bg水正好配成飽和溶液,利用這一關(guān)系解決判斷; B、利用原來的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量與配成的飽和溶液的質(zhì)量之間建立關(guān)系式進(jìn)行求解即可; C、一定溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,故一定溫度下配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于或等于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù); D、由敘述知溶液蒸發(fā)掉ag水后溶液才飽和,如果再蒸發(fā)掉ag水后則溶液會(huì)析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是bg. 解答: 解:A、是對(duì)的,可以這樣考慮:將原不飽和溶液分成兩部分:一部分是飽和溶液,剩下的那部分
38、是純水,此時(shí)蒸發(fā)掉bg水之后可以達(dá)到飽和,說明剩下那部分水的質(zhì)量即為bg,在原溶液中加入ag溶質(zhì)也可以達(dá)到飽和,說明ag溶質(zhì)溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液,這樣即可求出溶解度為g,故A正確; B、根據(jù)溶解度的定義,在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液,可以列出式子:x×%+a=(x+a)×,此處硝酸鉀的溶解度可用g代替,可以解出x=2b,故B正確; C、在t℃時(shí)飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,配成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該小于等于飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故C正確; D、原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水,蒸發(fā)掉bg水的時(shí)候剛好形成飽和溶液,此時(shí)繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水,析出溶質(zhì)的質(zhì)量就是溶解于bg水中的溶
39、質(zhì)的質(zhì)量,為ag,故D錯(cuò)誤; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 此題是對(duì)溶液相關(guān)知識(shí)的考查,是對(duì)飽和溶液與不飽和溶液相關(guān)計(jì)算的探討,解題的關(guān)鍵是對(duì)溶液的相關(guān)計(jì)算要有較深刻的了解,屬難度較大的一道題目. 12.某溫度下,100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g.若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ?。? A. 30% B. ×100% C. 26.5% D. ×100% 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 專題: 計(jì)算題. 分析: 先根據(jù)100g飽和氯化鈉溶液中含有26.5g氯化鈉算出該溫度下氯化鈉的溶解度,再根據(jù)溶解度計(jì)算出6.5
40、g水達(dá)到飽和時(shí)能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,若為過飽和溶液則與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,若為不飽和溶液,則利用溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量來計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 解答: 解:設(shè)該溫度下氯化鈉的溶解度為S, 則= 解得S=36g, 設(shè)6.5g水達(dá)到飽和能溶溶質(zhì)質(zhì)量為X, 則=解得X=2.34g, 向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水, 則氯化鈉沒有全部溶解,該溶液屬于飽和溶液, 則飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=26.5%, 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查學(xué)生對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的判斷,學(xué)生應(yīng)能利用溶解度來計(jì)算得到結(jié)論,學(xué)生應(yīng)熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法. 13.已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
41、越大時(shí),其溶液的密度越大,將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ?。? A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 無法確定 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 令質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與80%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml,硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大,所以x<y.假定體積為1ml,混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和,混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義用x、y表示出混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù),結(jié)合密度關(guān)系判斷. 解答: 解:設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為20%與8
42、0%的硫酸溶液的密度分別為xg/ml、yg/ml;硫酸溶液的密度隨濃度增大而增大,所以x<y. 假定體積為1ml,則20%硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×xg/ml=xg,溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為xg×20%; 80%的硫酸溶液的質(zhì)量為1ml×yg/ml=yg,溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為yg×80%; 所以混合后硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)====80%﹣60%,由于x<y,所以>1, 所以80%﹣60%>50%, 故選:A. 點(diǎn)評(píng): 本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較,題目難度較大,注意硫酸的濃度越大,密度越大,并且解題規(guī)律是十分重要的. 14.密度為0.91g?cm﹣3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量
43、分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度( ) A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,該氨水用等體積的水稀釋后,所得氨水的質(zhì)量為原氨水質(zhì)量與所加水質(zhì)量和,所得氨水溶液中溶質(zhì)為25%的氨水中溶質(zhì),利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式求出所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 解答: 解:設(shè)加水的體積為V,則25%的氨水體積也為V, 該氨水用等體積的水稀釋后, 所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈11.9%<12.
44、5% 故選C. 點(diǎn)評(píng): 根據(jù)加水稀釋時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變的特點(diǎn),可由稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等完成稀釋類問題的計(jì)算. 15.已知25%氨水的密度為0.91g?cm﹣3,5%氨水的密度為0.98g?cm﹣3,若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( ) A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 無法估算 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 本題可以看出,氨水濃度越大密度越小.等體積相混合時(shí),濃度較稀的氨水質(zhì)量較大,而較濃的氨水的質(zhì)量較小,這樣混合后,所得溶液濃度當(dāng)然要比15%偏小些,或根據(jù)公式
45、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算. 解答: 解:若兩種氨水等質(zhì)量混合,則混合后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,等體積的兩種氨水,濃的密度較小,所以質(zhì)量較小,兩種氨水混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近稀氨水的濃度,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%. 或直接計(jì)算:設(shè)25%的氨水和5%的氨水各取VL,則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 設(shè)這兩種溶液的體積是V.則=14.6%<15%; 故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合,等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半).如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等.同理
46、有:②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合,等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半).如氨水、酒精溶液等. 二、解答題(共3小題)(選答題,不自動(dòng)判卷) 16.人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在.牛奶含鈣豐富又易吸收,且牛奶中鈣和磷比例合適,是健骨的理想食品.下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字.請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問題: (1)羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 39.8%?。ūA舻?.1g) 包裝標(biāo)簽上脂肪≥3.3g,是指100ml牛奶中含脂肪至
47、少3.3g.那么一盒牛奶中含鈣至少 0.28 g.(保留到0.01g) 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: (1)根據(jù)羥基磷酸鈣的化學(xué)式可知,羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%; 由標(biāo)簽可知,100mL牛奶中,含鈣的質(zhì)量至少為0.11g,先算出250mL是100mL的幾倍,再乘以100mL牛奶中含鈣的質(zhì)量即可. 解答: 解:羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]的相對(duì)分子質(zhì)量是40×10+(31+16×4)×6+(1+16)×2=1004. (1)羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%≈39.8
48、%,故答案為:39.8%; 一盒牛奶含鈣元素的質(zhì)量:0.11g×≈0.28g,故答案為:0.28. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,明確標(biāo)簽中營養(yǎng)成分含量的含義是解本題關(guān)鍵,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式來分析解答即可,難度不大. 17.常溫下,將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合,得到密度為1.17g/cm3的混合溶液.求混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度. 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算;物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: 根據(jù)m(溶質(zhì))=m(溶液)×ω(溶質(zhì))計(jì)算原本題濃度溶液中NaCl
49、的質(zhì)量,再根據(jù)ω=×100%計(jì)算混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)c=計(jì)算混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度. 解答: 解:混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=20%; 混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=4mol/L, 答:混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L. 點(diǎn)評(píng): 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意對(duì)公式的理解,掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系. 18.一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有Na
50、ClO的物質(zhì)的量為0.0500mol. (1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10.71%?。? 所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為 0.25 mol. (3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)= 3:2 . 考點(diǎn): 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算;物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算. 專題: 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題. 分析: (1)m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH),m(溶液)=vρ,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計(jì)算; 根據(jù)電荷守恒計(jì)算; (3)由題意可知氯氣過量,反應(yīng)后所得混合物為HCl和Cl2,涉及反應(yīng)有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=Na
51、Cl+NaClO+H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算. 解答: 解:(1)m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.1L×3mol/L×40g/mol=12g, m(溶液)=vρ=100mL×1.12g/mL=112g, 則ω(NaOH)==10.71%, 故答案為:10.71%; 所得溶液中為NaCl和NaClO的混合物,根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)=n(Cl﹣)+n(ClO﹣), 則n(Cl﹣)=n(Na+)﹣n(ClO﹣)=0.3mol﹣0.05mol=0.25mol, 故答案為:0.25; (3)由題意可知氯氣過量,反應(yīng)后所得混合物為HCl和Cl2, 涉及反應(yīng)有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 據(jù)反應(yīng)可知,燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)余=n(NaClO)=0.05 mol, 與H2反應(yīng)的Cl2為n(Cl2)=×[n(Cl﹣)﹣n(NaClO)]=×(0.25mol﹣0.05mol)=0.1mol=n(H2), 則所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)=(0.1mol+0.05mol):0.1mol=3:2, 故答案為:3:2. 點(diǎn)評(píng): 本題考查較為綜合,側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力和分析能力的考查,注意判斷反應(yīng)的程度以及相關(guān)方程式的書寫,從質(zhì)量守恒的角度解答該題.
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