2022年高三化學 17綜合練習（一）培優(yōu)教案

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1、2022年高三化學 17綜合練習（一）培優(yōu)教案 試題： 一．選擇題:（每小題只有一個選項符合題意） 1．一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列說法正確的是（ ） A．第七周期有50種元素 B．該原子的質量數(shù)是184 C．該元素相對原子質量是292 D．該原子核外有114個電子 2．如果用(NH4)2SO4溶液培養(yǎng)植物，溶液的pH值會（ ） A．逐漸上升 B．逐漸下降 C．不變 D．無規(guī)律 3．我國具有悠久的釀酒歷史，某白酒的標簽上注有“53”字樣，它表示（

2、） A．該酒是在53℃的條件下釀制的 B．100g該酒中含有53g酒精 C．該酒的著火點是53℃ D．100mL該酒中含有53mL酒精 4．下列實驗或生產操作①蛋白溶液中加入硫銨后形成沉淀 ②除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵 ③二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體 ④溴水滴入植物油中振蕩褪色 ⑤水泥、砂子和水混合后硬化 ⑥照相底片感覺。其中沒有新物質生成的是（ ） A．①②③ B．②④⑥ C．①② D．③⑤ 5．以下貯存物質的方法正確的是（ ） A．少量白磷貯存在二硫化碳中 B．水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中 C．少量碘貯存在酒精中 D．濃硝酸貯存

3、在棕色玻璃瓶中 二．選擇題:（每小題有一個或兩個選項符合題意） 6．設阿伏加德羅常數(shù)為，標準狀況下某種N2和O2的混合氣體mg含有6個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占體積(L)是（ ） A．22.4nb/m B．22.4mb/n C．22.4n/mb D．nb/22.4m 7．下列離子方程式正確的是（ ） A． 用燒堿溶液吸收少量硫化氫氣體： OH-+H2S=HS-+H2O B．碳酸鋇溶于醋酸： BaCO3+2CH3OOH=Ba2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ C．碳酸氫銨溶液中加入足量燒堿溶液： NH4-+OH-=N

4、H3↑+H2O D．標準狀況下，112mLCl2緩慢通入1mol·L-1的FeBr2溶液10mL中： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 8．向一容積為5L的恒容密閉容器中，充入5molA與8molB，在一定條件下發(fā)生反應： 2A(g)+3B(g)?xC(g)+yD(g)（x、y均為正整數(shù)）。反應進行2min后達平衡，這2min內平均反應速率V(C)=0.3mol·L-1·min-1，D的衡濃度為0.3mol·L-1，又知V(B):V(C)=3:2，則下列說法中一定不正確的是（ ） A．x:y=2:1 B．V(A):V(C)=2:1 C．A

5、的平衡濃度為0.4mol·L-1 D．A與B的平衡濃度之比為2:3 9．下列說法正確的是（ ） A．溶液的pH值越小，其中含有的氫離子數(shù)越多 B．物質水溶液濃度越大，密度也越大 C．單質的化學活動性越強，氧化性也越強 D．酸性越弱的酸，它的鈉鹽水溶液堿性越強 10．在化合物X2Y和YZ2，Y的質量分數(shù)約為40%和50%，則Y的質量分數(shù)約為25%的化合物A的組成不可能是（ ） A．YZ6 B．XY2 C．X2YZ D．X2YZ3 11．下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中 Na+ S2- K+ MnO4- B．

6、pH=7的溶液中 Al3+ Cl- SO42- HCO3- C．pH>7的溶液中 Na+ AlO2- SO42- K+ D．pH=0的溶液中 Fe2+ ClO- Na+ K+ 12．鋰電池是一代新型的高能電池，它的質輕、能高而受到了普遍重視，目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池，某種鋰電池的總反應式為： Li+MnO2=LiMnO2，若該電池提供0.5法拉第電量，則消耗正極材料質量約為（其它損耗忽略不計，法拉第常數(shù)：1F=96485庫侖1個電子的電量=1.6×10-19庫）（ ） A．3.5g B．7g C．43.5g D．87g 13．只含碳、氫、氧三種元素的有機物

7、完全燃燒是消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比是1:2，這類有機物中（ ） A．相對分子質量最小的化合物的化學式是CH2O B．相對分子質量最小的化合物的化學式是CH2O2 C．含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對分子質量之差是18的整數(shù)倍 D．含相同碳原子數(shù)的各化各物，其相對分子質量之差是16的整數(shù)倍 三．選擇題:（每題只有一個選項符合題意） 14．A、B為短周期元素，A原子所具有的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的，B原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，A與B能形成多種原子團，其中一定不存在的是（ ） A．AB4- B．AB32- C．A2B32- D．A2B42-

8、15．常溫下，將0.1mol下列物質置于0.5l水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③Na2S ④NaAlO2 ⑤AlCl3( ) A．⑤①③④② B．⑤②①③④ C．⑤①④③② D．②⑤①③④ 16．將某種由FeS和FeS2組成的混合物，在空氣中充分燃燒，得到標準狀況下15.68L的SO2氣體，將燃燒后的固體殘渣粉碎后溶于足量鹽酸，過濾后并向濾液中加入足量NaOH溶液，再將沉淀濾出灼燒至恒重，得到Fe2O3 40.0g，則混合物中S2-與S22-的物質的量之比為（ ） A．2:3 B．3:2

9、C．2:1 D．1:1 17．某溶液1l，含(NH4)2SO4，MgSO4共19.2g，溶液中硫酸根離子濃度為0.15mol·L-1，溶液中NH4+的物質的量是（ ） A．0.01mol B．0.05mol C．0.1mol D．0.2mol 18．鹽M的式量為a，它的結晶水合物式量為2a，t℃時（M的溶解度為Sg），在一定量的M水溶液中加入bgM恰好成為飽和溶液。若改加它的結晶水合物要達到飽和溶液應加入結晶水合物（ ） A．2bg B．(2+)bg C． D．(1+)bg 19．在溫度和容積不變的條件下，有反應 2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g

10、)，現(xiàn)分別從2條途徑建立平衡，<Ⅰ>：A、B的起始濃度分別為2mol·L-1；<Ⅱ>C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1，下列敘述正確的是（ ） A．兩條途徑最終達平衡時，<Ⅰ>體系內各氣體的摩爾分數(shù)與<Ⅱ>體系不同 B．兩條途徑最終達平衡時，<Ⅰ>體系內各氣體的體積分數(shù)與<Ⅱ>體系的相同 C．達平衡后，<Ⅰ>中的反應速率V(A)等于<Ⅱ>中的V(A) D．達平衡后，<Ⅰ>的混合氣體密度與<Ⅱ>的相等 20．圖示為某有機物的結構簡式，1mol此有機物與足量NaOH，溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為（ ） A．2mol B．4mol

11、C．5mol D．6mol 21．將1L含C2H4和H2的混合氣體通入Ni催化劑，使C2H4和H2發(fā)生加成反應，完全反應后，氣體體積為yl（氣體體積均在同溫同壓下測是），若C2H4在1l混合氣體中的體積分數(shù)為x%，則x和y的關系一定不正確的是（ ） A．y=1·x% B．y=(1-1·x%) C．y=1·x%=0.5 D．y=(1-1·x%)<0.5 22．某有機物為含氯的酯，在稀H2SO4存在下水解，產生A和B，B和A的物質的量之比為1:2，有機物A（C2H3O2Cl）可由有有機物D(C2H3OCl)氧化而得，則下列判斷正確的是（ ） ①A的結

12、構式為HCOOCH2Cl ②A為CH2(Cl)COOH ③B為乙二醇 ④D為CH3COCl A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 四．實驗填空題: 23．有一小塊Al-Si合金質量為mg，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個簡單合理的實驗測定合金中Al的質量分數(shù)?？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃HNO3，6mol·L-1的HNO3，6mol·L-1的HCl，6mol·L-1的NaOH溶液 （1）實驗所選用的試劑______實驗中所涉及的化學方程式____________ （2）若氣體流向從左到右，則所選裝置的玻璃管接口順序為（填字母代號）____________ （

13、3）簡述選用或不選用裝置②的理由____________ （4）按你設計的方案，還需______數(shù)據(jù)，寫出計算Al質量分數(shù)的式子____________。 （5）按述（2）的方式連接儀器，還可進行那些定量測定____________。 A．用一定質量的純鋅粒測定Zn的相對原子質量 B．用MnO2與鹽酸反應，測定鹽酸的濃度 C．測定Na2O2、Na2O混合物中Na2O2的質量分數(shù) D．用加熱分解的方法測量KClO3的純度 E．測定工業(yè)電石中CaC2的純度 24．為了測定足量銅與適量一定濃度的硝酸反應生成NO氣體和NO2氣體的物質的量之比（用m表示）請從下圖

14、中適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值（ ） 其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管刻度（0-50mL）供量氣用，乙管可上下移動，用來調節(jié)液面高低。 （1）裝置的連接順序是（填接口的編號）________ （2）連接好裝置并檢查氣密性后，應打開_____通入N2；然后打開______，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關上a、b。通入N2的原因____________。 （3）實驗后，若量氣管中氣體的體積（換算成標況下的體積）為VmL，要測定m的值，還要將______中的溶液作______實驗，假設測得其中溶質

15、的物質的量為n：用含V和n的式子表示m____________ （4）下列操作中能夠造成m的值偏小的是______ A．改應前E中甲管所裝水里的氣泡沒趕盡，而最后讀數(shù)時氣泡消失 B．實驗前，甲、乙兩管液面在同一水平面上；最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面 C．實驗前沒有先通入足量的N2 D．實驗過程中，E裝置乙管的水溢出 五．填空題: 25．（1）理論上1g葡萄糖在體內完全氧化成CO2(g)和H2O(l)釋放16KJ能量，在體內這一氧化過程釋放的能量由ATP截獲被人利用 C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2(g)+44H2O(e)+38ATP ATP+

16、H2O→ADP+H3PO4；ΔH=-30.6KJ/moL 葡萄糖在體內完全氧化成CO2(g)和H2O(l)熱化學方程式是____________ 葡萄糖在體內完全氧化成CO2(g)和H2O(l)，能量的利用率是______% （2）有下列離子晶體空間結構示意圖 以M代表陽離子，以N代替陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式 A ______ B ______ C ______ D ______ 26．氣體A只含x、y兩種短周期元素，x的原子序數(shù)大于y的原子序數(shù)。B、D、E是中學化學中常見的氣體。各物質間有如圖所示的轉化關系。

17、 （1）若氣體A中，x，y兩元素的質量比小于3，則氣體A中肯定含有（寫化學式）________ （2）若氣體A的分子為直線型結構，且x，y兩元素的質量比數(shù)值等于x的相對原子質量，則x元素位于周期表中第____周期____族。A的電子式______。 （3）C與固體甲在高溫時發(fā)生反應的化學方程式____________。 27．化學式為C8H1018O的化合物A具有如下性質 ①A+Na—→慢產生氣泡 ②A+KCOOH有香味的產物 ③A苯甲酸 ④其催化脫氫產物不發(fā)生銀鏡反應 ⑤脫水反應的產物，經(jīng)聚合反應可制得一種塑料制品 試回答： （1）根據(jù)上述信息

18、，對該化合物的結構可作出的判斷是________ （2）化合物A的結構簡式____________ （3）A和金屬鈉反應的化學方程式____________ （4）寫出A與CH3COOH反應的化學方程式____________ 28．已知α—氨基酸能與亞硝酸反應得到α—羥基酸，例如： 0 0 R-CH-C-OH+HNO2—→R-CH-C-OH+N2↑+H2O NH2 OH 現(xiàn)有某α—氫基酸鹽A，其分子中原子數(shù)之比為C:H:O:N=3:10:2:2，由它開始有如下圖示的反應關系，其中無機產物均已略去，括

19、號中的數(shù)字為其相對分子質量。 （1）寫出下列有機物的結構簡式 D ______ E______ F ______ （2）寫出下列轉化的化學方程式 ①B→C ______ ②A→B ________ 六．計算題: 29．兩份不同濃度的NaOH溶液各50mL，分別吸收1120mL（標準狀況下）CO2氣體，反應后溶液中分別有4.75g、6.10g溶質，求兩份NaOH溶液的物質的量濃度。 30．1支容積為24mL的大試管里，充滿N2、NO2、O2的混合氣體。把試管倒置于水中，輕輕振蕩，水進入試管后，試管內還含有10mL氣體，

20、再充入3.5mL氧氣，再輕輕振蕩試管，水又進入試管，最終試管內還有10mL氣體。 （1）實驗中試管內第一次余下的氣體是______判斷的依據(jù)是______ （2）實驗中試管內第二次余下的氣體是______判斷的依據(jù)是______ （3）求試管中原混合氣體的組成。 試題參考答案與題解: 一．選擇題: 1．D 2．B 3．D 4．C 5．D 二．選擇題： 6．A 7．B 8．BD 9．D 10．BC 11．C 12．C MnO2 + e- ——→ LiMnO2 87 1×6.02×1023 m m=43.5g 13．BC 設該有機物的化學式為CxHy

21、Oz 由題意知 ∴ 當x=1，y=2，z=2時為相對分子質量最小的化合物的化學式是CH2O2 又設含同碳原子數(shù)的有機物化學式分別為CxHyOz和CxHy’Oz’ 兩者相對分子質量之差ΔM=M(CxHyOz)-M(CxHy’Oz’) ΔM=12x+y+16z-12x-y’-16z’ =y-y’+16(z-z’) 由題意知： ∴ y-y’=2(z-z’)代入上式 ΔM=18(z-z’) 三．選擇題： 14．A 15．A 16．B 17．D 18．C bgM溶解時需bg H2O組成飽和溶液，設加入結構水合物的質量為A，根據(jù)水合物的式量知，它含

22、結晶水的質量為，所以當溶質為，溶劑為時組成飽和溶液，由溶解度公式形式 解之：A= 19．B 20．C 21．D 設V(C2H4)=1L·x% V(H2)=1L(1-x%) 若C2H4過量 C2H4+H2=C2H6 ΔV 1 1 1 1L 1L(1-x%) (1-y)L y=1·x% 若H2過量 C2H4+H2=C2H6 ΔV 1 1 1 1L 1L·x% (1-y)L y

23、=1-1·x% 若恰好完全反應 y=0.5 ∴選“D”項 22．C 四．實驗填空題： 23． （1）6mol·L-1 HCl 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （2）F、A、B、E （3）②裝置中的NaHCO3與HCl反應產生CO2氣體 （4）需量出裝置③中水的體積Vmol 若合金Al-Si與鹽酸全部反應，直至不再產生氣體，從量筒中量出H2的體積是Vml 2Al - 3H2 2×27 3×22.4l m(Al) V·10-3L （5）A、C、E 24． （1）3、4、5、8 （2）a；b；排盡裝置中空氣防止N

24、O的氧化 （3）C，D中和滴定， （4）B、C 五．填空題： 25． （1）C6H12O6(S)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2880KJ/mol 40.4% （2）A：MN B：MN2 C：MN2 D：MN 26． （1）氫元素H （2）二；ⅣA；C2H2 （3）C+H2OH2+CO 27． （1）b、c （2） -CH-CH3 OH （3）2 -CH-CH3 +2Na—→2 -CH-CH3 +H2↑ OH ONa

25、 CH3 O CH3 （4）CH3COOH+H18O-CH- CH3-C-18O-CH- 28． （1）D： E： 0 H 0 F：CH3-CH-C-N-CH-C-OH NH2 CH3 （2）①B→C 0 0 CH3-CH-C-OH+HNO2—→CH3-CH-C-OH+N2↑+H2O NH2

26、 OH ②A→B 0 0 2CH3-CH-C-O-NH4+H2SO4—→2CH3-CH-C-OH+(NH4)2SO4 NH2 NH2 六．計算題 29．n(CO2)=0.050mol，可生成Na2CO3或NaOHCO3其質量分別為5.30g或4.20g，依題意有一份溶質是4.75g，所以一定含Na2CO3和NaHCO3；另一份溶質6.1g一定含Na2CO3和NaOH 設第一份溶液中含Na2CO3物質的量為x NaH

27、CO3的物質的量為y 原溶液n(NaOH)=2x+y=0.075mol C(NaOH)=0.075mol/0.5l=0.15mol·L-1 第二份溶液中含n(Na2CO3)=0.050mol 則m(NaOH)=6.10g-5.30g=0.80g 原溶液n(NaOH)=2×0.050mol+0.02mol=0.12mol C(NaOH)=0.12mol/0.5l=0.24mol·L-1 30． （1）N2、NO；通入氧氣，氣體體積減少，說明含有可與氧氣，水發(fā)生反應的物質，且反應生成物可溶于水使氣體體積減少。 （2）N2、O2；余下氣體除N2外，只有O2或NO，若是NO，應比

28、10mL少，題設氣體仍余10mL，則是O2。 （3）設原混合氣體中氮氣體積為V(N2)=氧化氮體積為V(NO2)，氧氣體積為V(O2) 依題意：4NO2 ～ O2 4V(O2) V(O2) 3NO2 ～ NO V(NO2)-4V(O2) [V(NO2)-4V(O2)] 4NO ～ 3O2 [V(NO2)-4V(O2)] [V(NO2)-4V(O2)] 列式得： V(N2)-V(NO2)+V(O2)=24mL V(N2)-[V(NO2)+4V(O2)]=10mL V(N2)+[3.5mL-]=10mL 解之 V(N2)=8mL V(NO2)=14mL V(O2)=2mL.