2022年高三化學 原子晶體與分子晶體復習學案

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1、2022年高三化學 原子晶體與分子晶體復習學案 【學習目標】 1. 理解原子晶體的空間結構特點及微粒的堆積方式。 2. 認識由共價鍵構成的晶體特點 【學習過程】 1．在金剛石晶體中，碳原子以 和與它近鄰的四個碳原子以 相互結合在一起形成 結構。要想破壞或熔化金剛石，必須破壞其中的 ，這需要非常大的能量，因此金剛石的熔點 ，硬度 ，是一種性質穩(wěn)定的物質。 2．相鄰原子間 稱為原子晶體

2、。常見的原子晶體有 。 3．水晶是由硅原子和氧原子組成的 的原子晶體，一個硅原子與 形成四個共價鍵，一個氧原子與 形成兩個共價鍵。因此二氧化硅晶體中硅原子和氧原子的個數(shù)比為 。 4．由金剛石的晶體結構可以看出，在每個碳原子周圍排列的碳原子只能有四個，這是由 決定的。 5．原子晶體的熔點高低與其內部結構密切相關，對結構相似的原子晶體來說，原子半徑 ，鍵長 ， 鍵能

3、 ，晶體的熔點就越高。 6．碳化硅硬度大，而且具有 性、 性和 性，它可做 等。 【問題探究1】在初中我們都學習過金剛石的性質（展示金剛石的圖片），金剛石有哪些特性？這些性質顯然是由金剛石的結構決定的，已知金剛石中的碳原子的雜化軌道是sp3，那么，金剛石有怎樣的結構呢？請各小組相互討論，并根據(jù)自己的想象制作金剛石的結構模型。 【問題探究2】水晶是一種古老的寶石（展示水晶的圖片），晶體完好時呈六棱住鉆頭形，它的成分是二氧化硅。水晶的結構可以看成是硅晶體中每個Si—Si鍵中“插入”一個氧原子形成的，那

4、么在二氧化硅中原子是怎樣排列的呢？請各小組相互討論，并根據(jù)自己的想象制作二氧化硅的結構模型。 【問題探究3】通過以上分析，比較金剛石、二氧化硅與我們前面學過的金屬晶體、離子晶體有何不同？ 【歸納拓展】金剛石、二氧化硅與金屬晶體、離子晶體的構成微粒和微粒間的相互作用都不同?？闪斜肀容^如下（先讓學生自己填表，再分析講解）： 晶體類型 構成微粒 微粒間的作用力 實 例 金屬晶體 ? ? Ca、Cu、Mg 離子晶體 ? ? ? ? ? ? 金剛石、二氧化硅 【問題探究4】分析下表中的數(shù)據(jù)，原子晶體大都有較高的熔點和硬度，這是為什么？這幾種結構相似的原子晶體的

5、熔點為什么差別較大? 部分原子晶體的鍵能、熔點和硬度表 晶體 鍵能/ kJ·mol-1 熔點/℃ 硬度* 金剛石 （C—C）347 3350 10 碳化硅 （C—Si）301 2600 9 晶體硅 （Si—Si）226 1415 7 【典題解悟】 例1.關于SiO2晶體的敘述正確的是（ ） 　　A、通常狀況下，60克SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值） 　　B、60克SiO2晶體中，含有2NA個Si－O鍵 　　C、晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點 　　D、SiO2晶體中含有1個硅原

6、子，2個氧原子 解析：60克SiO2晶體即1molSiO2，晶體中含有Si－O鍵數(shù)目為 4mol（每個硅原子、氧原子分別含有4個、2個未成對電子，各拿出一個單電子形成Si－O共價鍵），含4NA個Si－O鍵；SiO2晶體中含有無數(shù)的硅原子和氧原子，只是硅氧原子個數(shù)比為1：2。 答案：C 例2.碳化硅（SiC）的一種具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替出現(xiàn)的，即每個Si原子處于四個C原子構成的四面體的內部，每個C原子也處于四個Si原子構成的四面體的內部。下列三種晶體： ①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中，它們的熔點由高到低的順序是（ ） A.①③②　 B.②③

7、① C.③①②　 D.②①③ 解析：在結構相似的原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔、沸點越高。題目中所給的信息是有關SiC結構的知識，通過信息加工并比較碳原子和硅原子的半徑，應得出Si-Si鍵的鍵長比Si-C鍵的鍵長長，Si-C鍵比C-C鍵的鍵長長的結論，所以鍵能由高到低的順序應該是C-C鍵>C-Si鍵>Si-Si鍵，由此可推出熔點由高到低的順序是①③②。 答案：A 【當堂檢測】 1.下列物質的熔沸點高低順序中，正確的是（ ） A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4 C.MgO>H2O>O2>N2 D.金剛石>生

8、鐵>純鐵>鈉 2.氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導電，可知它屬于（ ）。 A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.無法判斷 3.下列敘述正確的是（ ） 　　A.離子晶體中一定含有活潑金屬元素的離子。 　　B.離子晶體都是化合物。 　　C.固態(tài)不導電.水溶液能導電，這一性質能說明某晶體一定是離子晶體。 　　D.離子晶體一般具有較高的熔點。 　　4.關于晶體的下列說法正確的是（ ） 　　A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子。 　　B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。 　　C.原子晶體的熔點一定比

9、金屬晶體的高。 　　D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低。 5.（xx江蘇高考,）氮化鋁（）具有耐高溫.耐沖擊.導熱性能好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè).推測陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：，下列敘述正確的是（ ） A.氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B.上述反應中每生產2molAlN，N2得到3電子 C.氮化鋁中氮元素的化合價為－3價 D.氮化鋁晶體屬于分子晶體 6.下列物質中，屬于原子晶體的化合物是（ ） A.水晶 B.晶體硅 C.金剛石 D.干冰 7.有關原子晶體的敘述中錯誤的是（ ）

10、 A.原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原則 B.原子晶體的熔點和硬度都較高 C.原子晶體中不存在獨立的分子 D.原子晶體熔化時不破壞共價鍵 8.碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中它們的熔點，從高到低的順序是（ ） A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③ 9.單質硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)，回答下列問題： 金剛石 晶體硅 晶體硼 熔點（K） 3823 1683 2573 沸點（K） 5100 2628 2823 硬度（moh） 10 7.0 9.5 （1）晶體硼的晶體類型屬于 晶體。 （2）已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子構成的正二十面體如圖，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子，通過觀察圖形及推算，可知此結構單元是由 個硼原子構成，其中B—B鍵間的鍵角是 （填度數(shù)）。 硅晶體示意圖