《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第55課時(shí) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2）學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第55課時(shí) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2）學(xué)案（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第55課時(shí) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2）學(xué)案
【考綱要求】
1.能根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型；
2.了解等電子原理并會(huì)書寫簡(jiǎn)單的等電子體
【自主預(yù)習(xí)】
1.常見分子的空間結(jié)構(gòu)：
寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的電子式、結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)
2、
2. 等電子原理: 和 (或電子總數(shù))均相同的分子或離子稱為等電子體。等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征、空間構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)。
【探究學(xué)習(xí)】
3. 一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵。（填空）
ABn
立體結(jié)構(gòu)
范例
n=2
CS2
n=3
CH2O
n=4
CCl4
4. 另一類是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子。
5.雜化軌道理論
SP雜化軌道夾角為 的 型，SP2 雜化軌道夾角為 的 形，
SP3雜化軌道夾角為
3、 的 型。
化學(xué)式
σ鍵的個(gè)數(shù)
中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)
雜化軌道數(shù)
雜化軌道類型
分子結(jié)構(gòu)
CH4
C2H4
BF3
CH2O
C2H2
6．H2O和NH3中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。
因而H2O分子呈 型，NH3分子呈 型。
【鞏固檢測(cè)】
7.醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；與OH-互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。
8.在硫的氫化物(H2S)分子中，S原
4、子軌道的雜化類型是 ?。籗O42一的空間構(gòu)型為 (用文字描述)，寫出一種與SO42一互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。
NO3一的空間構(gòu)型是 (用文字描述)；根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 ;H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。
9. C2H2分子中，中心原子軌道的雜化類型為 ；元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，元素N的這種氧化物的分子式為 。
O22+的電子式可表示為 ??；乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得到丙烯腈()，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ??；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
5、 。
10.氫元素和O、N、C元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 。NO2一的立體構(gòu)型是 。CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。
11.釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。
（2） 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁
6、有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為 、 。
（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)σ鍵。
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第55課時(shí) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（2）學(xué)案
