2022年高中化學(xué) 第一章 第2節(jié) 原子周期律與元素周期表 第1課時 元素周期律教案 魯科版必修2

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1、2022年高中化學(xué) 第一章 第2節(jié) 原子周期律與元素周期表 第1課時 元素周期律教案 魯科版必修2 [教材分析] 本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法，利用圖表（直方圖、折線圖）等分析、處理數(shù)據(jù)，注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，如繪圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識。引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質(zhì)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，認識周期表中元素排布的規(guī)律奠定基礎(chǔ)。 [學(xué)情分析] 通過第1節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在原子核外一定空間范圍內(nèi)高速運動

2、，學(xué)生能夠用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核電荷數(shù)為1～18的元素電子在原子核外的分層排布情況。在此基礎(chǔ)上，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認識到元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] （一）知識與技能 1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律。 2．認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。 （二）過程與方法 1．通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。 2．通過對獲取的大量事實和數(shù)據(jù)等信息進行加工、分析，培養(yǎng)學(xué)生

3、學(xué)歸納、概括能力、口頭表達能力和交流能力。 3．通過案例的探究，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的意識。并且掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。 （三）情感態(tài)度與價值觀 1．學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”、“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點。 2．學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，能使學(xué)生認識到：人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學(xué)的進步不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。 [重點]認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。 [難點]利用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，

4、對數(shù)據(jù)和事實進行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。 [學(xué)習(xí)過程] 學(xué)習(xí)環(huán)節(jié) 教　師　活　動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 聯(lián)想質(zhì)疑引入 新課 展示 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 板書 活動 探究 投影元素周期表 目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有110多種，化合物更有二千多萬種，如果不找出它們的內(nèi)在規(guī)律，便是一堆雜亂的知識，難以掌握，更不能有效應(yīng)用。在中學(xué)階段我們也不可能對110多種元素的性質(zhì)全部來研究，應(yīng)如何研究？經(jīng)過幾代人的努力，終于在1869年由俄國科學(xué)家門捷列夫成功

5、地對當(dāng)時已知的元素進行了科學(xué)分類，并總結(jié)出了重要的規(guī)律。 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)第2節(jié)。 投影學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律。 2．認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律 提出問題： 什么是原子序數(shù)？原子序數(shù)和核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的數(shù)值有什么等量關(guān)系？ 提出問題： 1．填寫課本P11表中所缺的內(nèi)容 2．對表中各項內(nèi)容進行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。 傾聽、聯(lián)想、質(zhì)疑 急切的要知道周期表

6、的知識。 閱讀、熟知本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，知道本節(jié)課要完成的學(xué)習(xí)任務(wù)。 閱讀自學(xué)課本P11，第1段，回答問題。 我們把元素在周期表中的序號稱為原子序數(shù)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 填寫課本P11“活動·探究”表，分析、探究、交流，尋找其中的規(guī)律。 投影展示填寫的表格。 利用質(zhì)疑，引入新課題，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 明確本節(jié)課努力的方向。 讓學(xué)生帶著問題自學(xué)。 不同難度的問題，讓不同層次的學(xué)生回答，使每位學(xué)生都能感覺到被重視，體會成功的快樂。 元素 符號 元素 名稱

7、 原子 序數(shù) 核外電 子排布 電子 層數(shù) 最外層電子數(shù) 原子半徑nm 相對原 子質(zhì)量 最高化合價和最低化合價 H 氫 1 1 1 1 0.037 1.008 +1 He 氦 2 2 1 2 -- 4.003 0 Li 鋰 3 2，1 2 1 0.152 6.941 +1 Be 鈹 4 2，2 2 2 0.089 9.012 +2 B 硼 5 2，3 2 3 0.082 10.81 +3 C 碳 6 2，4 2 4 0.077 12.01 +4，-4 N 氮 7

8、 2，5 2 5 0.075 14.01 +5，-3 O 氧 8 2，6 2 6 0.074 16.00 -2 F 氟 9 2，7 2 7 0.071 19.00 -1 Ne 氖 10 2，8 2 8 -- 20.18 0 Na 鈉 11 2，8，1 3 1 0.186 22.99 +1 Mg 鎂 12 2，8，2 3 2 0.160 24.31 +2 Al 鋁 13 2，8，3 3 3 0.143 26.98 +3 Si 硅 14 2，8，4 3 4 0.117

9、 28.09 +4，-4 P 磷 15 2，8，5 3 5 0.110 30.97 +5，-3 S 硫 16 2，8，6 3 6 0.102 32.06 +6，-2 Cl 氯 17 2，8，7 3 7 0.099 35.45 +7，-1 Ar 氬 18 2，8，8 3 8 -- 39.95 0 通過填表，讓學(xué)生獲取感性知識，一方面復(fù)習(xí)了前面學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)知識，也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持。 繼續(xù) 探究 繼續(xù)探究

10、 繼續(xù)探究 提出問題： (1)以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)，繪出柱狀圖。 通過柱狀圖，原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？ 按要求繪圖。 學(xué)生展示自己繪制的柱狀圖。 相互交流，回答問題。 練習(xí)繪圖，學(xué)會這種處理數(shù)據(jù)的方法。 更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況。 講述：象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化。 板書 1、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)

11、周期變化，從1→8(H、He除外)。 回答問題 通過柱狀圖發(fā)現(xiàn)：從3號到10號元素，原子最外層電子由1增加到8，從11號到18號元素，原子最外層電子數(shù)又由1增加到8，呈現(xiàn)周期變化規(guī)律。 總結(jié)出原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期變化規(guī)律。 提出問題： (2) 以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)，繪出折線圖。 通過折線圖，原子半徑隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？ 按要求繪圖。 學(xué)生展示自己繪制的柱狀圖。 回答問題。 更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，得出遞變規(guī)律。 板書 2、隨著原子序數(shù)的遞增，原

12、子半徑呈現(xiàn)周期變化，大→小(除稀有氣體外)。 回答問題 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）。 提出問題： (3) 以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的最高化合價和最低化合價為縱坐標(biāo)，繪出折線圖。 通過折線圖，元素的最高化合價和最低化合價隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？ 按要求繪圖。 展示學(xué)生的折線圖。 回答問題。 探究總結(jié) 設(shè)疑討論 化

13、學(xué)史教育 課堂小結(jié) 達標(biāo)檢測 板書設(shè)計 教后記 更直觀地觀察元素的化合價隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，得出變化規(guī)律。 總結(jié)提升得到元素周期律。 “由量變到質(zhì)變”的辯證唯物主義教育。 學(xué)習(xí)化學(xué)史知識，能使學(xué)生認識到：人類對客觀存在的事物

14、的認識是隨著社會和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學(xué)的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。 總結(jié)形成知識體系 檢測學(xué)習(xí)目標(biāo)完成情況 板書 3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。 │最高正價│+│負價│= 8 最高正價+1 → +7 最低負價-4 → -1 稀有氣體為0 講述：氧沒有最高正價，氟沒有正價。最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負價。稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，看作0價。 回答： 隨著核電荷數(shù)的遞增，最高正價重復(fù)出現(xiàn)從+1逐漸遞增到+7；最低負價重復(fù)出現(xiàn)從-4遞變到到-1

15、。 提出問題： 綜合以上的事實，我們可以得出什么結(jié)論? 板書 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。 回答： 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價等均呈現(xiàn)周期性變化。 提出問題： 元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？ 板書 實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的最外層電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 投影 原子序數(shù)變化（量變） 元素性質(zhì)變化 （質(zhì)變） 引起

16、講述：元素周期律的發(fā)現(xiàn)極大地推動了人們對物質(zhì)世界的認識，指導(dǎo)著人們開展諸如預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)，尋找或合成具有特殊性質(zhì)的新物質(zhì)等科學(xué)研究工作。元素周期律有力地推動了現(xiàn)代化科學(xué)技術(shù)的發(fā)展。 人類對元素周期律的認識經(jīng)歷了一個漫長的過程。 交流、討論、回答問題。 元素的性質(zhì)是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的，元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是元素原子的最外層電子排布的周期性變化。 閱讀P13“歷史回眸” 了解人類對元素周期律的認識的漫長過程。 提出問題： 這節(jié)課，你有哪些收獲？（從知識與技能、情感態(tài)度與價值觀等多個方面） 交流、討論、回

17、答問題。 1.隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價等均呈現(xiàn)周期性變化。 2．元素周期律的實質(zhì)是元素原子核外電子排布周期性變化。 3.學(xué)會對數(shù)據(jù)等信息進行加工，利用圖表分析、處理數(shù)據(jù)的能力。 4.認識到人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學(xué)的發(fā)展不斷發(fā)展的。 5. 懂得了“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點。 課堂小結(jié)、媒體顯示 最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化 1～18號元素原子電子排布 分析歸納

18、決定 元素周期律 元素周期律的實質(zhì) ①元素原子半徑的周期性變化 ②元素主要化合價的周期性變化 總結(jié)歸納 1、下列元素原子半徑最大的是( ) A．Li B．F C．Na D．Cl 2、隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是( ) A．最外層電子數(shù)逐漸增多 B．原子半徑逐漸減小 C．元素的主要化合價逐漸增加 D．元素的化合價、原子半徑、

19、最外層電子數(shù)都呈周期性變化 3、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的分子式為________. 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律 1．隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期變化，從1→8(H、He除外)。 2．隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期變化，大→小(除稀有氣體外)。 3．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。 │最高正價│+│負價│= 8 最高正價+1 → +7 最低負價-4 → -1 稀有氣體為0 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化。 實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的最外層電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 本節(jié)課利用引導(dǎo)法、啟發(fā)法，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的激情，使學(xué)生親自動手、動腦、參與歸納，解決問題，得出結(jié)論。幫助學(xué)生溫故知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。這樣，不僅有利于學(xué)生掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化，將分散的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律歸納、提升，還有助于學(xué)生理解元素周期律的實質(zhì)。注重培養(yǎng)學(xué)生從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析、總結(jié)規(guī)律等概括能力和和語言表達能力；同時使學(xué)生從自然科學(xué)的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性”“量變引起質(zhì)變” “內(nèi)因是事物變化的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點。