2022年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象（第2課時）導(dǎo)學(xué)案

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1、2022年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象（第2課時）導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解飽和溶液和溶解度的含義。 2．了解結(jié)晶現(xiàn)象，會利用結(jié)晶方法分離幾種可溶性固體物質(zhì)的混合物。 3．會繪制溶解度曲線，能解決相關(guān)問題。 【重點難點】根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況、曲線上點的含義及物質(zhì)的分離方法。 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 一、知識回顧 1.同一種物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 ( ) 飽和溶液 不飽和溶液 ( ) 飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液。

2、對于同種溶質(zhì)的溶液，飽和溶液 比不飽和溶液濃（用 “一定” 、“不一定”填空）。 2．研究固體物質(zhì)的溶解度要考慮哪些要素？ （1） ；（2） ； （3） ；（4） 。 3．常溫下溶解度與溶解性的關(guān)系 ℃時溶解度(s/g) 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 4．溶解度曲線上的任何一點表示 ；

3、 不同物質(zhì)的溶解度曲線中，交點表示的意義是 ； 5．固體溶解度隨溫度變化的情況： 多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ；如： ； 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受 ；如： ； 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ；如： 。 6．結(jié)晶的方法和適用范圍 （1）冷卻熱飽和溶液的方法（又叫

4、 法），適用范圍： 。 （2）蒸發(fā)溶劑的方法：適用于 。 二、探究與釋疑 1．怎樣確定某溶液是否為飽和狀態(tài)？ 2．有哪些方法可以將Ca(OH)2接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？ 3.請設(shè)計方案探究：常溫下蔗糖和食鹽在水中溶解性強弱。 4．物質(zhì)的溶解度與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系 請計算：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，則20℃時氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為 。

5、 5.影響氣體溶解度的因素有哪些？影響的規(guī)律如何？ 6．混合物分離的方法 從含少量氯化鈉的硝酸鉀中提純硝酸鉀，具體步驟為 。 從含少量硝酸鉀的氯化鈉中提純氯化鈉，具體步驟為 。 7．根據(jù)右圖中幾種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）隨著溫度的變化溶解度變化較大的三種物質(zhì)是 。這類物質(zhì)常采取 的方法從溶液中獲得晶體。 （2）隨著溫度的變化溶解度變化很小的物質(zhì)是

6、 ，這類物質(zhì)常采取 的方法從溶液中獲得晶體。 （3）在0℃時，圖中幾種物質(zhì)的溶解度有小到大的順序是 。 （4）30℃時硝酸鉀的溶解度約為 克。80℃時280克硝酸鈉溶于200克水中形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。 8．粗鹽的初步提純有哪些主要的實驗步驟？在操作中要注意哪些問題？ 三、總結(jié)與反思 不限條件：濃溶液、 分類

7、 飽和溶液 限條件（溫度，溶劑量） 影響溶解性的因素： 溶液 溶解性的量度---- -----溶解度曲線 影響氣體物質(zhì)溶解度的影響因素： 過濾 混合物的分離

8、 四、達標(biāo)檢測 1．下列有關(guān)溶液的說法中正確的是 （ ） A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B. 在其它條件不變時，氮氣的溶解度隨壓強的升高而減小 C. 飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D. 餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去 2．20℃時，取四份一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是（ ） A．保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶液中溶

9、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 B．保持溫度不變，加入10g溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 C．保持溫度不變，加入10g溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小 D．降溫至10℃后，溶質(zhì)的溶解度減小 3．在20℃時，某同學(xué)向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解．實驗過程如圖所示．下列說法錯誤的是 （ ） A．20℃時，NaCl的溶解度為36g B．圖②中的溶液是不飽和溶液 C．圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40g D．圖③和圖④中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相

10、等 4．NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M (不含結(jié)晶水)溶解度曲線如圖所示，回答: （1）如圖所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時，溶液中有固體析出，請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO2、NaCl和M中的 。 （2）分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 。 （3）為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體，小明同學(xué)設(shè)計的鑒別實驗方案如下：20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度看作1

11、g/cm3），用玻璃棒充分攪拌后觀察。你認為此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。 五、課后訓(xùn)練 1.下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 （ ） A．稀溶液一定是不飽和溶液 B．飽和溶液就是不能再溶解如何物質(zhì)的溶液 C．溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D．溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量 2．下圖表示某物質(zhì)在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 （ ） A．在水和酒精中的溶解度相同 B．在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增

12、大 C．20℃時，其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 D．40℃時，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38% 3．如圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線．下列說法正確的是 （　?。? A. t1°C時，KNO3的溶解度大于NH4Cl B. t2°C時，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 C. t3°C，兩溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)一定大于NH4Cl D. NH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO3 4.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是 （ ） A.50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞

13、C B. 50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2 C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采用降溫結(jié)晶方法 D.將50℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A=C 5．右圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）溶解度隨著溫度升高而增大的是 物質(zhì)，t1℃時A、B兩種物質(zhì)的溶解度為 g. （2）使一定量接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液采用的一種方法是 。 （3）t1℃時，將一定量B的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的質(zhì)量將 （填“增加”、“減少”或“不變”）。 （4）t2℃時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量A B(填“＞”“＝”或“＜”）。