2022年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)排查落實(shí)訓(xùn)練四 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)排查落實(shí)訓(xùn)練四 新人教版 一、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷 1．氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)(√) 2．置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化(√) 3．復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化(√) 4．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化(√) 5．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)

2、中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化(√) 6．氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)(×) 7．在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)(√) 8．元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性，如FeO；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性，如S2－；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、SO2(×) 9．根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱時(shí)，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物(√) 10．元

3、素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(√) 11．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)(×) 12．金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(√) 13．含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)(×) 14．在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑(×) 15．不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(×)二、氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷 1．向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO(×) 2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋(√) 3．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe＋2

4、H＋===Fe2＋＋H2↑(×) 4．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O(×) 5．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O(√) 6．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2(√) 7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(×) 8．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×) 9．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(×) 10．將磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2

5、O(×) 11．將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(×) 12．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(√) 13．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×) 14．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋6H＋＋3NO===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(×)三、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 1．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量

6、的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答： (1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O。 (2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O。 (3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2

7、SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。 2．將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請(qǐng)寫出該過程中的離子方程式。 答案　SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3．研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答

8、案　2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 解析　FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e－，設(shè)3 mol Na2O2中被氧化的氧為x mol，依據(jù)電子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成 mol O2，反應(yīng)方程式為FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4＋O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 4．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物x。已知0.2 mol KBr

9、O3在反應(yīng)中得到1 mol e－生成x，則x的化學(xué)式____，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ 答案　Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O 解析　(1)根據(jù)電子守恒得：0.2×(5－x)＝1，x＝0，所以KBrO3被還原成Br2。(2)在該氧化還原反應(yīng)中，KBrO3是氧化劑，其還原產(chǎn)物為Br2，AsH3為還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3AsO4，H2SO4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境，根據(jù)化合價(jià)升降相等即可

10、配平(具體步驟略)。 5．已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O 解析　Fe2＋被氧化成Fe3＋，因?yàn)镕e2＋過量，所以ClO－的還原產(chǎn)物只能是Cl－，而不

11、是Cl2，因?yàn)镕e2＋和Cl2不能共存。 6．溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2，而I－可以將MnO(OH)2還原成Mn2＋，I－被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O。 7．NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－。 8．將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 NC

12、l3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－。 在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。試寫出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的離子方程式Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO)。 9．尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時(shí)，然后升溫至600～750 ℃，保溫24小時(shí)，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________

13、_________________________________________________。 答案　8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ 解析　因?yàn)镸nO2為氧化劑，失電子的只能為－2價(jià)的氧離子，設(shè)生成O2為x mol，則4×(4－3.5)＝4x，x＝。 10．聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素[CO(NH2)2]為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________________________________________________。 答案　CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O 解析　在CO(NH2)2中，N的化合價(jià)為－3價(jià)，化合價(jià)升高1，NaClO中Cl的化合價(jià)為＋1價(jià)，它應(yīng)該被還原成Cl－，所以另一種鈉鹽為NaCl，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等即可配平(具體過程略)。