2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》教案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》教案 新人教版必修1 教學(xué)目標: 1.使學(xué)生認識物質(zhì)的量及其單位,能用于進行簡單的化學(xué)計算。 2.使學(xué)生知道引入物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性,知道阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3.通過本部分的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理的能力;調(diào)動學(xué)生參與知識形成的積極性和主動性。 教學(xué)重點、難點 重點:物質(zhì)的量及其單位 難點:物質(zhì)的量及其單位 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 導(dǎo)入新課 物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),是由肉眼不能看到的原子、分子或離子之間按一定數(shù)目關(guān)系進行的,同時又是以可稱量的物

2、質(zhì)之間按一定的質(zhì)量關(guān)系進行的。由此可見,在分子、原子等粒子與可稱量的物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系,這是一種什么聯(lián)系呢?怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的物質(zhì)中含有多少分子呢?這就是本節(jié)課所要解決的內(nèi)容。 (1)方程式2H2+O2=2H2O系數(shù)的意義是什么? (2)若生成一滴水(約0.05mL)大約含有1.7億億個水分子,需要氫氣分子和氧氣分子各多少個? (3)在實驗室中生成36克水,你如何實現(xiàn)?是數(shù)分子個數(shù)嗎? 新知學(xué)習(xí) 問題探究 (1)怎樣測量課本中一張紙的厚度? 又怎樣知道一個水分子的質(zhì)量呢? 歸納整理 顯然,可用確定一個集體的辦法,確定一個水分子的

3、集體,這一定數(shù)目水分子(粒子)的集體,就把水(可稱量物)與水分子(粒子)聯(lián)系起來了。 問題探究 化學(xué)式 相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 質(zhì) 量 原子或分子個數(shù)(個) 體積 0℃, 101kPa 20℃, 101kPa 20℃, 202kPa Fe 56 56g 6.02×1023  — 7.2cm3  — C12H22O11 342 342 g 6.02×1023 — 280cm3 — H2O 18 18g 6.02×1023 — 18.0 cm3 — C2H5O

4、H 46 46g 6.02×1023 — 58.3 cm3 — H2 2 2g 6.02×1023 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.02×1023 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.02×1023 22.4L 23.9L 11.2L 仔細觀察表1中左邊4欄的信息,你能發(fā)現(xiàn)什么問題? 歸納整理 當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位,數(shù)值上等于其式量時,所含相應(yīng)微粒數(shù)都是6.02×1023個。 學(xué)習(xí)探究

5、 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第11頁至12頁中部。 閱讀,然后談?wù)勀銓ο铝忻~或數(shù)據(jù)的認識,說說它們之間的關(guān)系是什么? “物質(zhì)的量”、“摩爾”、“6.02×1023” 歸納整理 “物質(zhì)的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量,“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位,“6.02×1023”是阿伏加德羅常數(shù)的值。含有6.02×1023 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。 學(xué)習(xí)探究 現(xiàn)有:物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾、安培、kg 、時間、mol 、發(fā)光強度、長度、坎、m、米、電流、cd等,請按各自的屬類對它們進行分類,并指出各自的屬類? 歸納整理 物質(zhì)的量、質(zhì)量、時間、發(fā)光

6、強度、長度為物理量 電流、摩爾、安培、坎、米為相應(yīng)物理量的單位。 kg 、mol 、m、cd為相應(yīng)單位的表示符號。 實踐探究 下列表示不正確的是_________ ,錯在何處? ①1 molO2 ②1 molH2SO4 ③ molFe3+ ④1 mole- ⑤0.3molSO42- ⑥0.5NA個中子 ⑦0.3mol氫 ⑧1 摩爾H2O ⑨1 mol鹽酸 ⑩1 mol鉛筆 歸納整理 使用摩爾時必須是微觀微粒,必須指明微粒的種類,可以是分數(shù)、小數(shù)、整數(shù)。 學(xué)習(xí)探究 指導(dǎo)閱讀教材12頁下半部分

7、 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點?什么是摩爾質(zhì)量?其單位是什么? 歸納整理 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量是一個具有單位的物理量,要和質(zhì)量區(qū)分開。物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間具有如下關(guān)系: 實踐應(yīng)用 寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 Fe___________, H2SO4_____________, CO32-______________, K+___________ 板書設(shè)計 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 1、物質(zhì)的量: 2、阿伏加德羅常數(shù): 3.摩爾質(zhì)量:

8、 定義: 單位: 表達式:n= 鞏固練習(xí): 1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中,錯誤的是 ( ) A. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子 B.0.012Kg12C中含有6.02×1023個碳原子 C.1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子 2.下列說法正確的是 ( ) A. H2的摩爾質(zhì)量是2 g

9、 B. 1molH2O 的質(zhì)量是18 g C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H 3.比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量:①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù),其中相同的是 ( ) A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③ 4.相同質(zhì)量的下列物質(zhì),所含分子數(shù)目最多的是

10、 ( ) A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 5.2.5 molBa(OH)2中含有 個Ba2+,含有 個OH-;5molNa2SO4溶于水電離出Na+ 個;含SO42-0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。 6. 0.1 mol?L-1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na+與H2O的個數(shù)比為1∶100。 微粒數(shù)( )氫原子 6.02×1023個水分子 微粒數(shù)( )氧原子

11、 物質(zhì)的量( )H 物質(zhì)的量( )O 1 mol H2O 質(zhì)量( )H2O 7.請你在括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)臄?shù)字,完成這幅關(guān)系圖。 8.49g H3PO4的物質(zhì)的量是多少?1.5 molNaOH的質(zhì)量是多少? 9.在求相同質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子的個數(shù)比時,不同的同學(xué)用了不同的解法。 解法1:設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg,每個硫原子的質(zhì)量為ag。 或 解法2:設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。 解法3:設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg。 這幾種解法在解題思路上有什么差異?你傾向于使用哪一種解法?為什么? 10.血液中的血清素(摩爾

12、質(zhì)量為176g?mol-1)在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為68.2%,所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.82%,所含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為15.9%,所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為9.08%。請你嘗試寫出血清素的化學(xué)式。 參考答案 1.AC 2.BC 3.C 4.A 5.1.505×1024 、3.01×1024、6.021024 、0.4 6.361.8g 7.略 8. 0.5 mol 60 g 9.解法1先求出硫元素的總質(zhì)量(以質(zhì)量為計算基礎(chǔ)),再比上一個硫原子的質(zhì)量求硫原子數(shù) 解法2先求出硫元素的物質(zhì)的量(以物質(zhì)的

13、量為計算基礎(chǔ)),再乘以阿佛加德羅常數(shù)求原子個數(shù) 解法3根據(jù)阿佛加德羅定律的推論求解. 傾向于解法3,簡潔易懂. (此題可各抒己見) 10.C10H12N2O 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 (第2課時) 教學(xué)目標: 1.使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上,認識氣體摩爾體積的概念。 2.通過氣體摩爾體積的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。 3.通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),使學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)過程,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 教學(xué)重點、難點 重點:氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算 難點:氣體摩爾體積的概念 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活

14、 動 學(xué) 生 活 動 導(dǎo)入新課 通過前一節(jié)的學(xué)習(xí),我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么,物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢?這就是本節(jié)課要探討的主要內(nèi)容。 新知學(xué)習(xí) 問題探究 表1. 化學(xué)式 相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 質(zhì) 量 原子或分子個數(shù)(個) 體積 0℃, 101kPa 20℃, 101kPa 20℃, 202kPa Fe 56 56g 6.02×1023  — 7.2cm3  — C12H22O11 342 342 g 6.02×1023 — 28

15、0cm3 — H2O 18 18g 6.02×1023 — 18.0 cm3 — C2H5OH 46 46g 6.02×1023 — 58.3 cm3 — H2 2 2g 6.02×1023 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.02×1023 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.02×1023 22.4L 23.9L 11.2L 觀察和分析表1信息,你發(fā)現(xiàn)1 mol固、液、氣物質(zhì)

16、的體積有什么特點?溫度和壓強對氣體的體積有和影響? 歸納整理 (1)相同條件下,相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積: 固體<液體<氣體 (2)相同條件下,相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。 (3)壓強相等時氣體的體積隨溫度的升高而增大。 (4)溫度相等時氣體的體積隨壓強的增大而減小。 問題探究 表2。 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒運動 宏觀性質(zhì) 固 態(tài) 微粒緊密排列,微粒間的空隙很小 在固定的位置上振動,不能自由移動 有固定的形態(tài),幾乎不能被壓縮 液 態(tài) 氣

17、態(tài) 為什么有上述規(guī)律?完成下列表格的空白后請你推測,當(dāng)溫度和壓強一定時,決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些? 歸納整理 決定物質(zhì)體積大小有三個因素: ①物質(zhì)粒子的多少 ②物質(zhì)粒于本身的大小 ③物質(zhì)粒子之間距離的大小 學(xué)習(xí)探究 閱讀教材13—14 看書后談?wù)勀銓怏w摩爾體積的理解 板書設(shè)計 二、氣體摩爾體積 (Vm) 概念:(略) 單位:L/mol 表達式:n= 鞏固練習(xí): 1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 (

18、 ) A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA C.11.2L CO2所含有的分子數(shù)為0.5 NA D.常溫下NA 個Cl2分子所占有的體積為22.4L 2.標準狀況下,兩種氣體的體積相等,則 ( ) A. 所含原子數(shù)一定相等 B.物質(zhì)的量一定相同 C.質(zhì)量一定相同 D.密度一定相同 3.標準狀況下,32g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同,則該氣體的摩爾質(zhì)量為

19、 ( ) A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.64 4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ( ) A.常溫常壓下,0.05 NA 個CO2分子所占的體積是1.12L B.氨氣的摩爾質(zhì)量和NA 個氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 C.常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個數(shù)比為1:1 D.標準狀況下, NA個水分子所占的體積為22.4L 5

20、.同溫同壓下,已知O2的密度為ρg?L-1,則NH3的密度為 ( ) A. g?L-1 B. g?L-1 C. g?L-1 D. g?L-1 6.兩個體積相同的容器,一個盛有NO, 另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( ) A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量 7.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO,下列敘述:(1)質(zhì)量相等 (2)密度相等 (3)所含分子數(shù)相等(4)所含碳原子數(shù)相等,其中正確的是( ) A.(1)(2)(3)(4

21、) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3) 8.今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體V L,當(dāng)其完全燃燒時,所需要 O2的體積為( ) A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9.如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))( ) A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L 10.下列數(shù)量的各物質(zhì):(1)0.5molNH3 (2)標準狀況下2

22、2.4L氦(He),(3)4。C時9ml水(4)0.2mol磷酸鈉,所含原子個數(shù)由大到小的排列順序是 _____________________________。 11.在某溫度時,一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),此時壓強增加了75%,則A單質(zhì)的分子式為_____________AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。 參考答案: 1.AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D9.A 10.(1)(4)(3)(2) 11.A4 4AH3=A4+

23、6H2 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 (第3課時) 教學(xué)目標: 1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念,掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。 2.培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力。 3.調(diào)動學(xué)生參與知識形成的積極性和主動性,培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識和能力。 教學(xué)重點、難點 重點:物質(zhì)的量濃度的概念,有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 難點:有關(guān)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度概念進行的計算 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 導(dǎo)入新課 在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中,我們經(jīng)常

24、要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種,在初中,我們學(xué)過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)便是其中的一種。今天,我們來學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量濃度。 39度的白酒,你知道“39度”的含義嗎? 5ppm的硫酸銅溶液,ppm表示什么你知道嗎? 新知學(xué)習(xí) 問題探究 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材14頁的有關(guān)內(nèi)容 什么是物質(zhì)的量濃度? 某溶液中,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為nB,溶液的體積為V,若溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度用cB表示,請寫出用nB 、V表示cB的式子。 歸納整理 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的

25、量濃度,符號為cB。(其中,B表示各種溶質(zhì)) 表達式:c(B)=? 單位:mol/L1(或mol·L-1) 實踐應(yīng)用 1.將23.4?g?NaCl溶于水中,配成250?mL溶液,計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 歸納整理 [分析]此題已知溶液的體積V=250?mL=0.25??L,據(jù)c(NaCl)=?還須知道n(NaCl),這就需要根據(jù)n(NaCl)=來?算出NaCl的物質(zhì)的量。 解:23.4?g?NaCl的物質(zhì)的量為 n(NaCl)=?=0.4?mol 因此,可算出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度: c(NaCl)=?=1.6 mol·L-1 答:所配溶液中溶質(zhì)

26、的物質(zhì)的量濃度為1.6?mol·L-1。 實踐應(yīng)用 2.配制500?mL,0.1?mol·L-1的NaOH溶液,需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少? 歸納整理 [分析]略 解:依題意:n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1?mol·L-1×0.5?L=0.05?mol 0.05?mol?NaOH的質(zhì)量為 m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05?mol×40?g·mol-1=2?g 答:配制500?mL?0.1?mol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05?mol,質(zhì)量為2?g。 練習(xí)1:配制500?mL?0.1?m

27、ol·L-1的Na2CO3溶液,需Na2CO3多少?g? 問題探究 1.將342?g C12H22O11(蔗糖的相對分子質(zhì)量為342)溶解在1?L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1?mol·L-1? 2.從1?L?1?mol·L-1的C12H22O11溶液中取出100?mL,取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少? 整理歸納 1.溶液的體積不等于溶劑的體積,且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒有加和性的。 2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。(可比喻從一壇醋中取一勺,其酸度是相同的) 問題探究 初中學(xué)過質(zhì)量分數(shù)表

28、示濃度的溶液的稀釋問題,用物質(zhì)的量濃度表示濃度的溶液如何進行稀釋呢? 整理歸納 稀釋濃溶液時,溶液的體積要發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此,在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時,我們可用下面的式子來進行有關(guān)計算: [板書]c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀) 知識實踐 配制250?mL?1?mol·L-1的HCl溶液,需要12?mol·L-1?HCl溶液的體積是多少? 整理歸納 [分析]本題可依據(jù)上式進行計算 解:設(shè)配制250?mL(V1)·1?mol·L-1(c1)HCl溶液,需要12?mol·L-1(c2)HCl溶液

29、的體積為V2 c1·V1=c2·V2 V2=?=0.021?L=21?mL 答:配制250?mL?1?mol·L-1的HCl溶液,需要12?mol·L-1?HCl溶液21?mL。 板書設(shè)計 一、 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 1. 物質(zhì)的量濃度 定義: 表達式:c(B)=? 單位:mol/L1(或mol·L-1) 2. 濃溶液的稀釋 c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀) . 鞏固練習(xí): 1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為:

30、(  ) (A)0.2mol/L  (B)0.25mol/L  (C)0.40mol/L  (D)0.50mol/L 2. 300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì),現(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(  ) (A)1∶4    (B)1∶5     (C)2∶1     (D)2∶3 3.下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 ( ) (A)150 mL 1mol/L 氯化鈉溶液   (B)75 mL 2mol/L 氯化銨溶液   (C)150 mL 1mol/L氯化鉀溶液   

31、  (D) 75 mL 1mol/L 氯化鐵溶液 4.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL,0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 ( ) (A)1∶1∶1    (B)3∶2∶2    (C) 3∶2∶3    (D) 1∶1∶3 5.實驗室要確定一瓶鹽酸的濃度,進行了下列試驗:取25.00 mL鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞溶液,在攪拌條件下,向錐形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol?L-1NaOH溶液,當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時,記錄消耗NaO

32、H溶液的體積為24.50 mL。計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 6. 在標準狀況下,350體積氨氣溶于1體積水中,得到密度為0.92g?cm-3的氨水,求此氨水的物質(zhì)的量濃度(已知溶質(zhì)為NH3)。 7.106 g碳酸鈉溶于1L水中,所得溶液與1 molNa2CO3溶于水稀釋成1L溶液相比,物質(zhì)的量濃度是否相等?為什么? 8.現(xiàn)有一種泉水樣品,1.0L這種樣品含有46.0mgMg2+。那么,該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少?含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是多少升? 9.①20g NaOH

33、溶于水形成500mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 ②標準狀況下,44.8LNH3溶于水形成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 。 ③配制500mL 0.5 mol?L-1的鹽酸溶液,需要標準狀況下的HCl氣體多少升? 參考答案 1.C 2.A 3.D 4D 5.0.098mol/L 6.14.13mol/L 7.不相等,前后兩種溶液的體積不一樣. 8.1.9×10—3 526.3ml 9.①1 mol/L ②2 mol/L ③5.6L

34、 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 (第4課時) 教學(xué)目標: 1.了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理,初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會容量瓶的使用方法。 2.培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和基本實驗技能。 3.通過實驗培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。 教學(xué)重點、難點 重點:物質(zhì)的量濃度的溶液的配制 難點:正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 教學(xué)環(huán)節(jié) 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 導(dǎo)入新課 1. 質(zhì)量分數(shù)溶液的配置。 2. 分析物質(zhì)的量濃度的表達式,配制物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量。

35、 新知學(xué)習(xí) 問題探究 配制200?g?5%的NaCl溶液,需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作? 歸納整理 儀器:天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管 步驟:1.計算,2.稱量,3.溶解 學(xué)習(xí)探究 引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材 配制500?mL?1?mol·L-1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固體?能否知道所用水的量? 分析歸納 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,要配制一定濃度的溶液,首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。 溶質(zhì)的量為:m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)=c(Na

36、2CO3)·V[Na2CO3(aq)]·M(Na2CO3) =0.1?mol·L-1×0.5?L×106?g·mol-1=5.3?g 顯然,我們根據(jù)題中條件無法算出水的量(質(zhì)量或體積)。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么,如何配制此溶液呢? 學(xué)習(xí)探究 展示500?mL的容量瓶 容量瓶有哪些結(jié)構(gòu)特點? 使用容量瓶要注意哪些問題? 歸納整理 1.容量瓶的體積固定,有不同規(guī)格(100?mL、250?mL、500?mL、1000?mL等)。上面標有:容量、刻線、20℃。 2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。 3

37、.溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時,所取液體的體積最標準。 4.溶液液面接近刻度線1?cm~2?cm時,須用膠頭滴管加水至刻度線。 學(xué)習(xí)實踐 演示實驗操作。 按照實驗1—5的要求和實驗步驟配制100 mL 1.00mol/L NaCI溶液。 歸納整理 所用儀器: 實驗步驟: 問題探究 1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁? 2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中? 3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體? (大多數(shù)物質(zhì)溶解時都會伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生,引起溫度升降,從而影響到溶液體積) 4.轉(zhuǎn)移溶液時,玻棒為何必須靠在容量瓶刻度線下? 5.為什么要輕輕

38、振蕩容量瓶,使容量瓶中的溶液充分混合? 歸納整理 略 問題探究 分析誤差時,要圍繞操作行為對n與V的影響來分析。 若在配制操作中有以下行為,將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢? 1.稱量時,物體與砝碼的位置顛倒,且使用了游碼。 2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠。 3.定容時仰視讀數(shù)。 4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 5.溶質(zhì)溶解后,沒有恢復(fù)至室溫轉(zhuǎn)移。 6.用量筒量取液體時,俯視讀數(shù),使所讀溶液體積偏小。 7.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹。 板書設(shè)計 3.物質(zhì)的濃度溶液的配制 (1)配制步驟: 計算—稱量—溶解—.移液—.洗滌—定容—搖勻。 (2

39、)所用儀器: 天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 自我測評題 1.某學(xué)生計劃用12 mol?L-1的濃鹽酸配制0.10mol?L-1的稀鹽酸500 mL?;卮鹣铝袉栴}: (1)量取濃鹽酸的體積為 mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為 。 (2)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為 。 (3)配制時(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有 、 、 和試劑瓶。 2. ①配制100g 20%碳酸鈉溶液,需要碳酸鈉 g,用到的主要儀器有

40、 。 ②配制100 mL 2.00 mol?L-1的碳酸鈉溶液,需要碳酸鈉 mol,用到的和①中不同的儀器有 。 簡述完成該試驗所需要的主要操作步驟: a. b …… …… …… c 3.實驗室需要0.1 mol?L-1NaOH溶液100 mL,現(xiàn)有2 mol?L-1 NaOH溶液。 (1) 計算所需2 mol?L-1 NaOH溶液的體積。 參考答案 1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2.(1)①20 g ②量筒 、燒杯、玻璃棒 (2)0.2 mol 容量瓶 膠頭滴管 操作步驟略 3. ⑴ 5ml (2) ①計算 ②量取③配制 ④裝瓶(詳見課本后邊學(xué)生實驗)

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