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1、2022年高中化學(xué) 氣體摩爾體積學(xué)案 蘇教版必修1
學(xué)習(xí)
目標(biāo)
1.比較影響氣、液、固各種狀態(tài)物質(zhì)體積的因素。
2.掌握氣體摩爾體積的概念
學(xué)習(xí)
重點
理解氣體摩爾體積的含義
學(xué)習(xí)
難點
有關(guān)氣體摩爾體積的計算
學(xué)法
指導(dǎo)
學(xué) 習(xí) 過 程
學(xué)習(xí)筆記
（教學(xué)設(shè)計）
【自主學(xué)習(xí)（預(yù)習(xí)案）】閱讀教材 內(nèi)容，完成下列問題：
( )
( )
2、
1.通過學(xué)習(xí)，我們建立了微粒數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量的關(guān)系如何，即利用物質(zhì)的量把宏觀物體的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來：
( ) ( )
2.完成P11表1-4，并回答問題。
①相同條件下， 1mol的固體、液體體積 。
②相同條件下， 1mol的氣體體積要比固體、液體 。
③相同條件下， 1mol的不同氣體體積 。
3.
3、閱讀P10表1-3，并回答問題。
1、 影響物質(zhì)體積大小的因素（先自己思考，再與同學(xué)討論）
2、 影響固、液體物質(zhì)體積大小的主要因素
3、 影響氣體物質(zhì)體積大小的主要因素
【合作學(xué)習(xí)（探究案）】小組合作完成下列問題
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1、同溫同壓下，物質(zhì)的量越多，氣體的體積
4、
同溫，物質(zhì)的量相同時，壓強(qiáng)越大，分子間間距 ,氣體的體積
同壓，物質(zhì)的量相同時，溫度越高，分子間間距 ,氣體的體積
同溫同壓等物質(zhì)的量的任何氣體的體積
2、在273K，101KPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1mol任何氣體所占的體積都約為
二、氣體摩爾體積
1、定義：
2、符號：
5、
3、定義式：
4、常用單位：
三.歸納
氣體的物質(zhì)的量（n），體積（v）氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系。
四.討論
1、 20 ℃，101kPa時，氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況時相比大還是??？
2、 2、只有在標(biāo)況時Vm=22.4L·mol-1嗎？
3、氣體摩爾體積適用于任何氣體，包括單一氣體與混合氣體。如標(biāo)況下，將1克氦氣，11克二氧化碳和4克氧氣混合，所得混合氣體積約為
6、
【當(dāng)堂檢測】
【當(dāng)堂小結(jié)】
【課后鞏固（布置作業(yè)）】
【糾錯反思（教學(xué)反思）】
【當(dāng)堂檢測】
一、判斷對錯
1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。
2. 1mol氣體的體積約為22.4L。
3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積約為 22.4L。
4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是 22.4L。
5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積約為22.4L。
6.1molCO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約為22.4L
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下24g氧氣的體積為多少？
3．已知2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，把9.2g金屬Na投入水中充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生多少體積的氫氣？
4．標(biāo)況下，求含有1.204×1023個O原子的CO2的物質(zhì)的量？ CO2體積為？CO2質(zhì)量？
2022年高中化學(xué) 氣體摩爾體積學(xué)案 蘇教版必修1
