2022年高二上學期期末考試 化學（必修） 含答案

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1、 2022年高二上學期期末考試 化學（必修） 含答案 本卷可能用到的相對原子質量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷（選擇題，69分） 一、選擇題：(在每題的4個選項中，只有1個選項符合題目要求) 1．保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法有利于保護環(huán)境的是：①推廣使用無磷洗衣粉； ②城市垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質筷子； ④推廣使用清潔能源； ⑤大量使用化肥、農藥。 A．①④⑤ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤ 2．關于

2、膠體和溶液的敘述正確的是 A．膠體是一種不穩(wěn)定的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系 B．膠體和溶液一定都是液體狀態(tài) C．膠體能夠發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能 D．膠體和溶液的分散質微粒直徑都在1nm～100nm之間 3．14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊14N可使它轉變?yōu)?4C。下列說法正確的是 A．14C和14N互為同位素 B．14C和C60是同素異形體 C．146C核素中的中子數(shù)為8 D．14CO2的摩爾質量為46 4．對于下列反應類型的判斷，不正確的是 高

3、溫 A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反應) MnO2 △ B．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（置換反應） △ C．2KClO3 2KCl+3O2↑(氧化還原反應) D．H2CO3 CO2↑+H2O（分解反應） 5. 下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 A．HBr B．CO2 C．CaCl2 D．NaOH 6．關于化學反應與能量的說法正確的是 A．中和反應是吸熱反應 B．燃燒屬于放熱反應 C．化學鍵形成吸收能量 D．反應

4、物總能量與生成物總能量一定相等 7．下列變化屬于化學變化的是 A．燃放煙花 B．活性炭吸附冰箱內的異味 C．海水曬鹽 D．分離液態(tài)空氣制氧氣 8．下列關于物質性質的敘述中，正確的是 A．Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應 B．N2是大氣的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2 C．硫是一種黃色、能溶于水的晶體，只有氧化性 D．某氣體通入澄清石灰水有白色沉淀產生，該氣體一定是CO2 9．下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是 A．氯化鈉 食鹽 NaCl2 B．碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3 C．氫氧化鈣 熟石灰 CaO D．氫

5、氧化鈉 燒堿 NaOH 10．光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術材料。下列物質用于制造光導纖維的是 A．金剛石 B．大理石 C．鋁合金 D．二氧化硅 11．實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是 A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3mol/L硫酸溶液 C．改用熱的2mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水 12．某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是 A．Ba2+ B．

6、Ag+ C．OH－ D．H+ 13．下列關于甲烷的敘述錯誤的是 A．天然氣的主要成分 B．最簡單的有機物 C．含碳質量分數(shù)最大的有機物 D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應 14．下列化學用語正確的是 A．H2O的結構式：H—O—H B．乙醇的結構簡式：C2H6O C．H2O2的電子式： D．14C的原子結構示意圖： 15．對于熔融狀態(tài)下進行的反應：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列說法正確的是 A．該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金

7、屬 B．TiCl4是還原劑 C．該反應也可以在水溶液中進行 D．該反應中Ti元素被氧化 16．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是 A．分離碘酒中 的碘和酒精 B．實驗室 制氨氣 C．除去Cl2 中的HCl D．排水集氣法收集NO 17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A．常溫常壓下，48gO3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA C．11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA D．標準狀況下，22.4 LC6H14中所含碳

8、原子數(shù)分子數(shù)為6NA 18．下列離子方程式書寫正確的是 A．鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．二氧化硫與足量燒堿溶液反應：SO2+2OH-＝SO32-+H2O C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-＝H2O D．濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2C1- C12↑+Mn2++H2O 19．如右圖所示，將鋅片和銅片通過導線相連，置于稀硫酸中。下列說法正確的 A．銅片上有氣泡逸出 B．溶液的pH逐漸減小 C．電子由銅片經導線流向鋅片

9、 D．該裝置能將電能轉化為化學能 20. 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 A．HCl與NH3相遇，有大量的白霧生成 B．用潔凈的鉑絲蘸取Na2SO4溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色 C．FeCl2溶液與無色的KSCN溶液混合，溶液呈紅色 D．SO2通入品紅溶液紅色褪去，再加熱紅色不再出現(xiàn) 21．下列反應的化學方程式正確的是 催化劑 加熱 A．工業(yè)制酒精：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH Cu 加熱 B．乙醇催化氧化：CH3CH2OH CH3CHO+H2 C．實驗室制乙酸乙酯：CH3COO

10、H + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 D．合成聚乙烯塑料： 22．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A．W的原子半徑比Z的大 B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 C．X與Y形成的化合物只有一種 D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

11、 23．1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是 A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80% D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL 第Ⅱ 卷（非選擇題，31分） 24．(15分) 化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)

12、、材料應用等密切相關。 (1)(3分)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。 ①下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監(jiān)測的是 (填字母)。 a．二氧化碳的濃度 b．二氧化硫的濃度 c．可吸入顆粒物的濃度 ②下列做法中不利于改善環(huán)境質量的是 (填字母)。 a．將廢舊電池進行深埋處理 b．充分利用風能等新能源 c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置 ③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的

13、方法是 (填字母)。 a．氧化還原法 b．中和法 c．沉淀法 (2)(5分)營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑。 ①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、油脂、 、無機鹽、維生素和水。在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是 。（填元素符號） ②下列物質中，具有抗菌消炎療效的是 (填字母)。 a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素 ③有些藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉進入人體后在人體內酶的催化

14、作用下逐步水解，最終轉化為 (填物質的名稱)。維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和 試劑共同完成。 (3)(7分)材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學。 ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見的材料，它們屬于 (填字母)。 a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料 制造普通玻璃時，需要的主要原料有純堿、石灰石和 (填化學式)。 ②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生 (填“化學”或“電化學”)腐蝕是

15、造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度 (填“低”、“高”或“無法確定”)，具有較強的抗腐蝕能力。 ③“白色污染”已成為當今社會的一大公害，“白色污染”主要是 (填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的。在尼龍、棉花、滌綸這三種物質中，屬于天然纖維的是 。橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等。 25．（6分）有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。B、C、E是常見氣體；A、X、

16、Y是常見金屬單質，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液呈黃色。 請回答下列問題： ⑴ F的化學式為________________。 ⑵ E的電子式為________________。 ⑶ 寫出C與D溶液反應的化學方程式：___________________________________。 ⑷ 寫出Y和D溶液反應的離子方程式：______________________________________。 26.（10分）活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應

17、用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程： 已知：①含鋅銅煙塵經過預處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3 ②反應池中的溫度控制在90～95℃，反應池中所發(fā)生反應的離子方程式為 2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+ 試回答下列問題： (1)在實驗室中，進行操作a用到的主要玻璃儀器有：燒杯、 、 。 (2)溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有： ①將Fe3+還原為Fe2+； ② ；

18、 ③調節(jié)溶液的pH。 (3)檢驗溶解池中Fe2+已全部被還原為Fe2+的實驗方法是 。 (4)沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均為整數(shù))。 某?；瘜W興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59g沉淀進行焙燒， 將焙燒過程中產生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g， 通過計算確定該沉淀的組成。(寫出計算過程) 高二化學學業(yè)水平測試參考答案 選擇題 1C 2C 3C 4B 5D 6B 7A 8A 9

19、D 10D 11D 12C 13C 14A 15A 16D 17A 18B 19A 20B 21A 22B 23D 非選擇題 24（每空1分，共15分） （1）a a b （2）蛋白質 Fe c 葡萄糖 碘水 （3）b SiO2 電化學 高 廢塑料制品 棉花 硫化 25（6分） （1）AlCl3 (1分) （2） (1分) （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2分) (4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (2分) 26(10分) （1）玻璃棒、漏斗 （各1分，共2分） （2）除去Cu2+ （1分） (3)取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則Fe3+已經全部被還原 （1分） （4）解：沉淀焙燒最終得到ZnO、CO2、H2O 三種物質。其中， （1分） （1分） （1分） 設沉淀總物質量為mol，則ZnO、CO2、H2O的物質的量分別為()、、 有 解之得 （2分） 故沉淀的組成為ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O （1分） （本試卷其他合理答案均可得分）