（畢節(jié)地區(qū)）2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第9單元 溶液（精講）練習(xí)

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1、（畢節(jié)地區(qū)）2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第9單元 溶液（精講）練習(xí) 近五年畢節(jié)中考考情分析 2019年中考預(yù)測(cè) 年份 考點(diǎn) 題型 題號(hào) 分值 　　本單元是中考命題中的必考重點(diǎn)，主要考點(diǎn)有：溶液的概念與性質(zhì)、溶液的稀釋、飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互求、溶解度曲線的意義。根據(jù)溶解度曲線的有關(guān)計(jì)算也是中考考查的熱點(diǎn)，對(duì)溶液、飽和溶液、不飽和溶液及溶解度概念的考查在中考試題中也經(jīng)常出現(xiàn)，溶液的配制以及溶液的有關(guān)計(jì)算，特別是溶液的化學(xué)方程式綜合計(jì)算題在中考命題中都含涉及。預(yù)計(jì)2019年畢節(jié)中考命題將更加突出實(shí)踐性和時(shí)代性，體現(xiàn)學(xué)以致用，活學(xué)活用的思想。 xx

2、 溶液的配制、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 填空、計(jì)算題 19（2）、23 5 xx 乳化現(xiàn)象、溶解度、溶液的有關(guān)計(jì)算 選擇、填空、計(jì)算題 7、19、24 12 xx 溶解度曲線 計(jì)算題 24 4 xx 溶解度及溶解度曲線、溶液的有關(guān)計(jì)算 填空、計(jì)算題 20、24 10 xx 溶解度及溶解度曲線 選擇題 5 3 物質(zhì) 現(xiàn)象 整個(gè)過(guò)程放熱、吸熱 NaOH 溫度　升高　 　放熱　 NH4NO3 溫度　降低　 吸熱 NaCl 溫度不變 不放熱，不吸熱 （1）結(jié)晶起點(diǎn)：溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液達(dá)到飽和時(shí)開(kāi)始的（溶液達(dá)到飽和的兩種途徑：

3、①改變溫度，②蒸發(fā)溶劑）。 （2）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（濃縮結(jié)晶），適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。如：NaCl。 （3）降低溫度結(jié)晶（降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶），適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。如：KNO3。 （4）降溫結(jié)晶分離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小，可將A中的B分離出來(lái)（或除去A中的雜質(zhì)B，即提純A）。 　溶解度 1.固體物質(zhì)的溶解度 （1）固體的溶解度表示在　一定溫度　下，某固態(tài)物質(zhì)在　100 g　溶劑里達(dá)到　飽和狀態(tài)　時(shí)所溶解的質(zhì)量。 四要素：a.一定溫度下；b.100 g溶劑里；c.達(dá)到飽和；d.溶解的質(zhì)量。

4、（2）影響固體溶解度的因素 內(nèi)因：a.　溶質(zhì)　的性質(zhì)，b.　溶劑　的性質(zhì)；外因：c.溫度。 2.氣體的溶解度 （1）氣體的溶解度，表示該氣體在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響氣體溶解度的因素 內(nèi)因：a.　溶質(zhì)　的性質(zhì)，b.溶劑的性質(zhì)；外因：c.壓強(qiáng)，d.溫度。 （3）氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系 ①壓強(qiáng)越大，溶解度　越大??； ②　溫度　越高，溶解度越小。 3.溶解度曲線 （1）定義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。 （2）應(yīng)用：物質(zhì)的溶解度曲線，可以直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況（下面以例題進(jìn)行分析

5、）。 例?、俨檎椅镔|(zhì)的溶解度，并判斷物質(zhì)溶解是否達(dá)到飽和。 如圖所示（②③④⑤后同），t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是　　g，t3℃時(shí)將30 g的甲物質(zhì)溶解在50 g水中，所得溶液的質(zhì)量為　　g，是　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液。 【解析】根據(jù)曲線圖t3℃對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為50，則查找的溶解度為50 g。t3℃時(shí)100 g水中溶解50 g甲達(dá)到飽和，50 g水中溶解25 g甲達(dá)到飽和，所得溶液的質(zhì)量為75 g，是飽和溶液。 ②比較溶解度的大小。 如圖所示，t1℃時(shí)溶解度由大到小的順序?yàn)椤　　? 【解析】t1℃時(shí)，對(duì)應(yīng)甲、乙曲線上的點(diǎn)M、N點(diǎn)，明顯N點(diǎn)高于M點(diǎn)，大小順序?yàn)橐?甲。 ③判

6、斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。 如圖所示，將t3℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　　　　。 【解析】溫度由t3℃降為t1℃，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大，析出溶質(zhì)甲變?yōu)閠1℃甲的溶解度，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小，由t3℃降為t1℃時(shí)，也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1℃時(shí)的溶解度；t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算： 甲溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%<乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)橐?甲。 特別提醒　在不知道t3℃時(shí)甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時(shí)，不能確定析出溶質(zhì)質(zhì)量甲>乙。 ④判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。 如圖

7、所示，將t2℃時(shí)甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3℃時(shí)，所得的溶液為甲、乙的　　　　　?。ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保? 【解析】從坐標(biāo)圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢(shì)是溫度升高，甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大，因此，溫度升高，甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤骸? 特別提醒　Ca（OH）2的變化曲線向下，說(shuō)明Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小。 ⑤根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法。 如圖所示，從甲的飽和溶液中分離出甲，應(yīng)采用　　　　　　方法；從乙的飽和溶液中分離出乙，應(yīng)采用　　　　　　方法；若甲中含有少量的乙，則提純甲應(yīng)采用　　　　　　方法。 【解析】甲的溶解度受溫度的影響很大，采用降

8、溫結(jié)晶的方法，乙的溶解度受溫度的影響很小，故采用蒸發(fā)溶劑的方法使乙結(jié)晶。甲中含有少量乙采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。提純時(shí)，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液（甲飽和，乙不飽和），降低溫度時(shí)甲結(jié)晶，而乙（因?yàn)橐业暮可?，在溶液中始終不飽和）始終不結(jié)晶，得到的結(jié)晶中只含有甲。 　溶液的有關(guān)計(jì)算 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中　溶質(zhì)　的質(zhì)量與　溶液　的質(zhì)量之比。 （2）公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝　　×100%＝×100% （3）飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100% 2.溶液的配制 溶質(zhì)為固體時(shí)的溶液的配制（如氯化鈉溶液的配制） ①儀器：　 托盤(pán)天平　、　藥匙　、燒杯、　量

9、筒　、　膠頭滴管　、玻璃棒。 ②步驟：　計(jì)算　、稱量、　量取　、　溶解　、裝瓶。 ③注意事項(xiàng)：a.天平使用時(shí)應(yīng)　左物右碼　，普通固體（如氯化鈉）稱量時(shí)需在托盤(pán)的兩端各放一張等質(zhì)量的紙，但是稱量氫氧化鈉時(shí)則需要裝入玻璃器皿中。b.量筒讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒液體　凹液面的最低點(diǎn)水平　。c.燒杯應(yīng)該干燥。d.玻璃棒的作用——　攪拌　，加速　溶解　。 ④誤差分析： 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：從溶質(zhì)角度分析：　溶質(zhì)不純、天平稱量時(shí)左碼右物（使用游碼）等　。 從溶劑角度分析：　仰視量筒讀數(shù)、燒杯不干燥等　。 3.溶液的稀釋 溶液稀釋后的計(jì)算：稀釋前后　水　的質(zhì)量發(fā)生變化，而其中的　溶質(zhì)　質(zhì)量不變，根據(jù)溶

10、質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關(guān)系式，計(jì)算結(jié)果。 特別提醒?、偃芤旱捏w積不能相加減，遇到體積通過(guò)密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減。②沒(méi)有溶解的質(zhì)量（沉淀，氣體，溶液飽和后沒(méi)有溶解的溶質(zhì)等），不能計(jì)算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。 體 驗(yàn) 中 考 　乳化現(xiàn)象 1.（xx畢節(jié)第7題）生活和生產(chǎn)中的一些實(shí)際問(wèn)題可用化學(xué)知識(shí)分析、解釋。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　D　） A.金屬生銹是世界面臨的難題，鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結(jié)果 B.綜合運(yùn)用沉淀、過(guò)濾、蒸餾幾項(xiàng)操作凈水效果更好 C.衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，是利用了洗滌劑的乳化原理 D.人體缺少必需微量元素會(huì)得病，因此應(yīng)盡可能多吃含有這些元素的營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)

11、劑 　溶解度及溶解度曲線 2.（xx畢節(jié)第19題）根據(jù)表中NaCl和KNO3部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問(wèn)題： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）30 ℃時(shí)，NaCl的溶解度是　36.3　g。 （2）NaCl與KNO3相比較，溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)是　NaCl　。 （3）20 ℃時(shí)，在100 g

12、水中加入50 g NaCl或50 g KNO3，充分?jǐn)嚢韬?，將溶液溫度升高?0 ℃（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液是不飽和溶液，則加入的物質(zhì)是　KNO3　。 3.（xx畢節(jié)第24題）如圖是某物質(zhì)甲的溶解度曲線。求： （1）t1℃，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。 （2）t2℃，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是否飽和？ 解：（1）t1℃時(shí)甲的溶解度是20 g，即100 g水中最多溶解20 g的甲，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%≈16.7%。 （2）t2℃，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液。 4.（xx畢節(jié)第20題）物質(zhì)甲、乙的溶解度隨溫度變化圖像如圖所示，據(jù)圖回答問(wèn)題： （1）

13、由圖你能獲得哪些信息？ ①　 甲的溶解度隨溫度升高而增大??； ② 　乙的溶解度隨溫度升高而減小　。 （2）20 ℃時(shí)，將50 g甲溶于100 g水中，所得溶液為 　飽和 ?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤骸? （3）40 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲　 ＞?。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉埃健保┮摇? 5.（xx畢節(jié)第5題）如圖所示的是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　B　） A.60 ℃時(shí)，在100 g水中加入100 g甲，充分溶解后溶液的質(zhì)量為200 g B.40 ℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 C.20 ℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度 D.采用降溫的方法

14、可將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 　溶液的有關(guān)計(jì)算 6.（xx畢節(jié)第19題節(jié)選）化學(xué)與生活息息相關(guān)，下圖為氯化鈉注射液的標(biāo)簽說(shuō)明。 請(qǐng)結(jié)合標(biāo)簽說(shuō)明回答下列問(wèn)題： （2）若要配制1 000 mL該氯化鈉注射液需稱取　9　g氯化鈉，稱量時(shí)氯化鈉固體應(yīng)放在托盤(pán)天平的　左盤(pán)?。ㄌ睢白蟊P(pán)”或“右盤(pán)”）上。 解：1.0 g/cm3×1 000 mL×0.9%＝9 g。 7.（xx畢節(jié)第23題）已知KNO3在20 ℃時(shí)的溶解度是31.6 g，求此溫度下將15.8 g KNO3固體溶于水配成飽和溶液，需加水　50　g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　24%　（結(jié)果精確至1%）。 解：×15.8 g

15、＝50 g ×100%≈24% 8.（xx畢節(jié)第24題）早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。現(xiàn)將2.8 g鐵粉投入40 g硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅瑑烧咔『猛耆磻?yīng)。請(qǐng)計(jì)算： （1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？ （2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（結(jié)果精確至0.1%）？ 解：（1）設(shè)反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z。 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 56　 160　　　 152　64 2.8 g　x　　　　 y　 z ＝＝＝ x＝8 g

16、，y＝7.6 g，z＝3.2 g。 答：反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是3.2 g。 （2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝20%。 答：反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。 （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈19.2%。 答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%。 9.（xx畢節(jié)第24題）200 g稀硫酸恰好與26 g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算： （1）生成氫氣的質(zhì)量。 （2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。 解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　98　　　　

17、　　　 2 26 g　 y　　　　　　　x ＝＝ 解得x＝0.8 g，y＝39.2 g 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝19.6%。 充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為200 g＋26 g－0.8 g＝225.2 g。 答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.8 g。 （2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 （3）充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為225.2 g。 重 難 突 破 　乳化現(xiàn)象 例1?。▁x衡陽(yáng)中考）對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　?。? 選項(xiàng) 事實(shí) 解釋 A 氧氣用于切割金屬 氧氣有可燃性 B 洗潔精可用于除油污 洗潔精能溶解油污 C 大多數(shù)物

18、質(zhì)受熱膨脹 隨溫度升高分子體積變大 D 一氧化碳有毒 一氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結(jié)合 【解析】A.根據(jù)氧氣助燃，不能燃燒進(jìn)行解答；B.根據(jù)去污原理進(jìn)行解答；C.根據(jù)分子之間有間隔進(jìn)行解答；D.根據(jù)一氧化碳的毒性進(jìn)行解答。 1.各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（　B　） A.用汽油除去衣服上的油污 B.用洗潔精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盤(pán)子中的水果渣 D.用醋洗去水壺中的水垢 2.在人類(lèi)的生活、生產(chǎn)活動(dòng)中處處離不開(kāi)溶液。 （1）下列物質(zhì)加入水中，能形成溶液的是　c?。ㄌ钚蛱?hào)）。 a.泥土　　　 b.食用油　　　c.碳酸鈉

19、 （2）以下現(xiàn)象不屬于乳化作用的是　ABC?。ㄌ钚蛱?hào)）。 A.用汽油除去油污 B.用潔廁靈洗馬桶 C.用酸洗滌瓷磚上的水銹 D.用洗滌劑去除碗筷上的油污 　溶解度及溶解度曲線 　　例2　如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）X中含有少量Y，應(yīng)采用　　　　的方法提純X。 （2）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是　　　　。 （3）t3℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的X溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　。 （4）t3℃時(shí)，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液質(zhì)量沒(méi)有變化的是　　　　。 【解析】（1）

20、因?yàn)閄物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，故提純X采用降溫結(jié)晶。（2）根據(jù)t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度曲線的高低可知，溶解度大小關(guān)系是Y>X＝Z。（3）t3℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的X溶液降溫到t1 ℃，有晶體析出，溶液為該溫度下的飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝20%。（4）t3 ℃時(shí)，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，只有Z物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，沒(méi)有晶體析出，故Z溶液質(zhì)量沒(méi)有變化。 　溶液的有關(guān)計(jì)算 例3　某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如下，根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算。 （1）HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為　　　?。ńY(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。

21、 （2）這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為　　　　g。 （3）現(xiàn)要配制3 800 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為　　　　g，需要這種濃鹽酸　　　　瓶。 【解析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。（2）利用標(biāo)簽，讀取該瓶濃鹽酸的體積和密度，然后根據(jù)m＝ρV計(jì)算該瓶溶液的質(zhì)量。（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答。 3.20 ℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別加入盛有100 g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請(qǐng)回答下列

22、問(wèn)題： （1）圖1中一定為飽和溶液的是　甲　（填“甲”或“乙”）溶液。 （2）圖2中P點(diǎn)表示的意義是　30 ℃時(shí)，M、N的溶解度相同　。 （3）圖2中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是　N　（填“M”或“N”）。 4.根據(jù)圖中A、B、C三種固體的溶解度曲線回答： （1）t1 ℃時(shí)，A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是　降溫（或加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑等）　。 （2）t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是　A>B>C（或C

23、得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1 g，加入適量二氧化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 （1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為　0.48 g　。 （2）計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：（1）由圖示可以知道，完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為0.48 g。 （2）設(shè)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68　　　　　　　 32 　x　　　　　　　 0.48 g ＝　x＝1.02 g 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝2% 答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。 復(fù) 習(xí) 評(píng) 價(jià)

24、 1.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（　C?。? A.水可以溶解任何物質(zhì) B.物質(zhì)溶于水時(shí)都放出熱量 C.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體 D.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 2.如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（　C　） A.圖中P點(diǎn)所表示的溶液是t3℃時(shí)甲的飽和溶液 B.可用t1℃時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C.若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 D.分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 3.下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是（　D　） 溫度/℃

25、 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 49.6 A.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉的溶解度大 B.兩物質(zhì)的溶解度曲線在30～40 ℃之間應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn) C.30 ℃時(shí)，將100 g水加入30 g氯化鈉中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% D.40 ℃時(shí)，將碳酸鈉的飽和溶液降溫至10 ℃，有晶體析出 4.某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　B?。? A.②中溶液是飽和溶液 B.③中溶液一定是不飽和溶液 C.②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)

26、量分?jǐn)?shù)不相同 D.③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 5.用洗潔精洗掉油污，是利用了洗潔精的　乳化　作用。 6.如圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。 （1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是　飽和?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤骸? （2）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　×100%?。ㄖ涣杏?jì)算式）。 （3）將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70 ℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　不變?。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保? （4）欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施是　加溶劑　。 7.溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）可以作為溶質(zhì)的是　D　。 A.只有固體

27、　　B.只有液體 C.只有氣體　　D.氣體、液體、固體都可以 （2）配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為　16 g　，水的體積為　84 mL?。ㄋ拿芏冉瓶醋? g/cm3）。 （3）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1。t1℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是　40 g　。t2℃時(shí)，若從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是　乙　（填“甲”或“乙”）物質(zhì)的飽和溶液。 　 圖1　　　　　　　　圖2 （4）按如圖2所示裝置，將液體X注入裝有固體Y的試管中，會(huì)導(dǎo)致U形管中右端液面升高。則可能的組合是　AD　。 選項(xiàng) X Y

28、A 水 氧化鈣 B 水 硝酸銨 C 濃硫酸 水 D 稀鹽酸 鎂 8.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液有以下操作： （1）已知：水的密度為1.0 g/mL。實(shí)驗(yàn)室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉　2.5　g，需要量取水　47.5　mL。 （2）配制的操作示意圖如下，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椤BDEA?。ㄌ钭帜福? （3）經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是?、佗冖邸。ㄌ钚蛱?hào)）。 ①氯化鈉固體不純； ②稱量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片； ③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)； ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出。 9.（xx襄陽(yáng)中考）10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。 （1）CaCl2中Ca、Cl元素的質(zhì)量比為　40∶71　。 （2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的質(zhì)量為　180　kg。 解：（1）CaCl2中Ca、Cl元素的質(zhì)量比為40∶（35.5×2）＝40∶71。 （2）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需CaCl2的質(zhì)量＝200 kg×10%＝20 kg；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝200 kg－20 kg＝180 kg。