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1、2022高中化學(xué) 第一單元 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)檢測(cè)B 新人教版選修2
一、選擇題(本題包括18小題,每小題3分,共54分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1下列化工生產(chǎn)中所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.氯堿工業(yè) B.接觸法制硫酸
C.制造普通玻璃 D.工業(yè)合成氨
解析：各選項(xiàng)涉及的主要反應(yīng)為:A項(xiàng),2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;B項(xiàng),4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4;C項(xiàng),SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;D項(xiàng),N2+3H22NH3。
2、
答案：C
2工業(yè)上以黃鐵礦為主要原料制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中,按反應(yīng)先后順序依次使用的主要設(shè)備是( )
A.接觸室 沸騰爐 吸收塔
B.沸騰爐 接觸室 吸收塔
C.沸騰爐 吸收塔 接觸室
D.接觸室 吸收塔 沸騰爐
答案：B
3最近,國(guó)際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的( )
A.對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理
B.在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)
C.在化工生產(chǎn)中,不使用任何化學(xué)物質(zhì)
D.在化工廠種草種樹(shù),使其成為花園式工廠
解析：“綠色化學(xué)”總的來(lái)說(shuō),就是從化學(xué)的角度自源頭上根本性地解決發(fā)展所帶來(lái)的環(huán)境污染問(wèn)題。
答案：B
4在
3、接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中,下列生產(chǎn)操作與說(shuō)明這些操作的主要原因都正確的是( )
A.黃鐵礦煅燒前需要粉碎,因?yàn)榇髩K黃鐵礦不能燃燒
B.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需要凈化,這樣可以提高產(chǎn)品的純度
C.SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑,這樣可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率
D.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸吸收SO3,目的是防止形成酸霧,使SO3充分吸收
解析：將黃鐵礦粉碎的主要目的是為了增大和空氣的接觸面積,可使其燃燒得更充分、更快,選項(xiàng)A操作正確,但解釋錯(cuò)誤;爐氣凈化的目的是防止?fàn)t氣中的雜質(zhì)和礦塵使催化劑中毒、失效,選項(xiàng)B操作正確,但解釋錯(cuò)誤;使用催化劑是為了提高反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)完成的時(shí)間
4、,但對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率均無(wú)影響,選項(xiàng)C操作正確,但解釋錯(cuò)誤。
答案：D
5合成氨時(shí)既要使合成氨的產(chǎn)率增大,又要使反應(yīng)速率加快,可采取的辦法是( )
①減壓?、诩訅骸、凵郎亍、芙禍亍、菁皶r(shí)從平衡混合氣中分離出NH3?、扪a(bǔ)充N(xiāo)2或H2?、呒哟呋瘎、鄿p小N2或H2的量
A.③④⑤⑦ B.②⑤⑥
C.②⑥ D.②③⑥⑦
解析：合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0的特點(diǎn)為:正反應(yīng)放熱且氣體體積減小。要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快,應(yīng)選C。
答案：C
6屬人工固氮的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B.由NH3轉(zhuǎn)變
5、成NH4HCO3
C.NO與O2反應(yīng)生成NO2
D.豆科植物的根瘤菌將氮的化合物轉(zhuǎn)變成植物蛋白
解析：固氮必須是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,D項(xiàng)為生物固氮,不符合題意。
答案：A
7下列說(shuō)法正確的是( )
A.合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣
B.進(jìn)入接觸室的氣體,必須先經(jīng)凈化、干燥
C.從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
D.在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3
解析：從沸騰爐中排出的爐渣主要成分是氧化鐵和脈石,無(wú)法作肥料,合成SO3不需要高壓。
答案：B
8下列物質(zhì)中,可形成酸雨的是( )
A.二氧化硫 B.氟氯代烴
C.二氧化碳 D.甲烷
解析：形成
6、酸雨的是SO2,氟氯代烴破壞臭氧層,形成臭氧空洞;二氧化碳造成溫室效應(yīng)。
答案：A
9下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.用侯氏制堿法合成純堿
B.用二氧化硫制硫酸
C.工業(yè)合成氨
D.從海水中提取單質(zhì)溴
解析：聯(lián)合制堿法是溶液中生成溶解度更小的碳酸氫鈉,不屬于氧化還原反應(yīng);選項(xiàng)B、C、D中都有氧化還原反應(yīng)。
答案：A
10用焦炭、水、空氣來(lái)制取氨氣的化學(xué)方程式:C+H2O(g)CO+H2,CO+H2O(g)CO2+H2,N2+3H22NH3,參加反應(yīng)的碳與氨氣之間的物質(zhì)的量之比為( )
A.3∶4 B.3∶2 C.1∶1 D.1∶2
解析：
7、前兩個(gè)化學(xué)方程式相加得:C+2H2OCO2+2H2
因此,有關(guān)系式C~2H2?、?
而N2+3H22NH3中有:3H2~2NH3?、?
因此,①×3+②×2得3C~4NH3,故n(C)∶n(NH3)=3∶4。
答案：A
11在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3,溫度一定時(shí),若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的兩倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是( )
①平衡不發(fā)生移動(dòng)?、谄胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)?、燮胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)?、躈H3的物質(zhì)的量濃度增加 ⑤正、逆反應(yīng)速率都增大
A.①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤
解析：將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的兩倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)至原來(lái)的兩倍,
8、則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
答案：D
12硫酸工業(yè)中,在催化反應(yīng)室中裝有熱交換器。采用熱交換器的好處是( )
①充分利用熱量,降低能耗?、诖偈蛊胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng),提高產(chǎn)率 ③減少熱量及環(huán)境污染?、芴岣咦罱K產(chǎn)品的純度
A.① B.①② C.①②③ D.①②③④
解析：使用熱交換器能充分利用熱量,減少熱量對(duì)環(huán)境的污染。SO2轉(zhuǎn)化為SO3是放熱反應(yīng),溫度降低有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
答案：C
13在制硫酸的工業(yè)中有以下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.生產(chǎn)中通入過(guò)量的空氣,可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.生產(chǎn)中選擇400~
9、500 ℃,不僅能加快反應(yīng)速率而且催化劑的活性好
C.根據(jù)實(shí)際情況在生產(chǎn)中選擇常壓,可以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益
D.在接觸室被氧化生成的三氧化硫,進(jìn)入吸收塔被水吸收制成硫酸
解析：合成三氧化硫的條件與合成氨是不同的。用水吸收三氧化硫容易形成酸霧,應(yīng)用98%的硫酸吸收三氧化硫。
答案：D
14從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面去考慮,合成氨應(yīng)采用的條件是( )
A.低溫、高壓、催化劑
B.低溫、低壓、催化劑
C.高溫、高壓、催化劑
D.適宜溫度、高壓、催化劑
解析：從化學(xué)反應(yīng)速率角度考慮,選擇高溫、高壓、催化劑條件;從化學(xué)平衡角度考慮,選擇低溫、高壓;綜合考慮設(shè)備、經(jīng)濟(jì)效益等因素,選
10、擇適宜溫度、高壓和催化劑。
答案：D
15接觸法制硫酸中,進(jìn)入接觸室的氣體組成(體積分?jǐn)?shù))為SO2 7%、O2 11%、N2 82%。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為77%,則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的( )
A.38.5% B.77% C.6.4% D.97.3%
解析：根據(jù)2SO2+O22SO3 ΔV
2 1
7%×77% 7%×77%÷2
解得:(1-7%×77%÷2)÷(1×100%)=97.3%
答案：D
16某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下:
CaSO4溶液甲乙
下列推斷不合理的是( )
A.
11、往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成
B.生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
C.在實(shí)際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用
D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4
解析：該反應(yīng)原理為2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3↓+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2↑。直接蒸干會(huì)導(dǎo)致(NH4)2SO4分解。
答案：D
17用98%的H2SO4吸收SO3可得到H2SO4·1.5SO3,若用1 kg 98%的H2SO4充分吸收SO3后,再進(jìn)行稀釋,可得98%的H2SO4( )
A.2.77 kg B.2
12、.6 kg
C.2.42 kg D.2.22 kg
解析：解答此題時(shí)注意吸收劑為98%的H2SO4而非純硫酸,且水吸收SO3后產(chǎn)物還能吸收SO3。
答案：A
18(2014上海高考)如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
解析：NH3極易溶于水,而CO2不易溶于水,因此先在a通入NH3,防止發(fā)生倒吸,再在b通入CO2,
13、c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉,吸收NH3,防止污染環(huán)境,C項(xiàng)正確。
答案：C
二、非選擇題(本題包括6小題,共46分)
19(6分)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖:
已知:
試劑
Ca(OH)2
NaOH
價(jià)格(元/kg
14、)
0.36
2.90
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 ,和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ,缺點(diǎn)是 。?
解析：石灰-石膏法和堿法化學(xué)原理相同之處均為酸性氧化物和堿反應(yīng)。石灰-石膏法優(yōu)點(diǎn)是成本低、經(jīng)濟(jì)效益好,缺點(diǎn)是Ca(OH)2溶解度小、吸收慢、效率低。
答案：本質(zhì)都是SO2與OH-反應(yīng),即SO2+2OH-
20(7分)合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為:
合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為:
N2(g)+3H2(g)2N
15、H3(g) ΔH<0;
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。
(1)寫(xiě)出流程中設(shè)備的名稱(chēng):B ,X 。?
(2)進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理,最理想的熱處理方法是 。?
(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是 (填序號(hào))。?
①硫酸工業(yè)?、诤铣砂惫I(yè) ③硝酸工業(yè)
(4)工業(yè)上常用98%的硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是 。?
(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該
16、肥料的化學(xué)式是 。?
(6)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,下列條件或措施合理的是 (填序號(hào))。?
①合成氨工業(yè)在高壓下進(jìn)行 ②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑?、奂皶r(shí)將氨液化而分離?、芰蛩峁I(yè)中,凈化后的爐氣中要有過(guò)量空氣?、莺铣砂惫I(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度
答案：(1)循環(huán)壓縮機(jī) 沸騰爐
(2)逆流換熱或充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣
(3)①②③
(4)用稀硫酸或水吸收SO3時(shí)易形成酸霧,不利于SO3吸收
(5)(NH4)2SO4
(6)①③④
21(10分)合成氨的流程示意圖如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?。氮?dú)馐菑目諝庵蟹?/p>
17、離出來(lái)的,通常使用的兩種分離方法是 , ;氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔?寫(xiě)出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 , ;?
(2)設(shè)備A中含有電加熱器、觸媒和熱交換器,設(shè)備A的名稱(chēng)是 ,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ?
;?
(3)設(shè)備B的名稱(chēng)是 ,其中m和n是兩個(gè)通水口,入水口是 (填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因是 ;?
(4)設(shè)備C的作用是 。?
解析：(1)利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低,先將空氣加壓降溫轉(zhuǎn)化為液態(tài),然后再加熱,使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái),留下
18、的是液態(tài)氧氣,故分離方法是液化和分餾。另一種方法是將空氣與碳反應(yīng)后除去CO2。采用煤和天然氣制備H2的化學(xué)方程式為C+H2OCO+H2、CH4+H2OCO+3H2。
(2)合成氨的設(shè)備為合成(氨)塔;發(fā)生的反應(yīng)是N2+3H22NH3。
(3)冷凝分離氨氣的設(shè)備為冷卻塔(或冷凝器);為了增強(qiáng)冷卻效果,冷卻水應(yīng)從下端進(jìn)入,逆向冷卻效果好。
(4)設(shè)備C是分離器,能將液氨和未反應(yīng)的原料氣分離。
答案：(1)液化、分餾 與碳反應(yīng)后除去CO2 C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2
(2)合成(氨)塔 N2+3H22NH3
(3)冷卻塔(或冷凝器) n 高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入,
19、冷卻水應(yīng)從下端進(jìn)入,逆向冷卻效果好
(4)將液氨和未反應(yīng)的原料氣分離
22(7分)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝 (填設(shè)備名稱(chēng))。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是?
。?
(2)為使硫黃充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%。為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)
20、為 (空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì))。該尾氣的處理方法是 。?
(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是 (可多選)。?
A.耗氧量減少
B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢渣減少
D.不需要使用催化劑
(4)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。?
解析：(1)①接觸室安裝熱交換器,目的就是充分利用熱量;在吸收塔中填充瓷管可增大SO3與濃硫酸的接觸面積,有利于SO3的吸收。
(2)設(shè)燃燒1 mol硫,則需通入O2的
21、物質(zhì)的量為1.5 mol(過(guò)量50%)。所流經(jīng)流量計(jì)1的空氣為1.5 mol÷0.2=7.5 mol;在接觸室中,1 mol SO2反應(yīng),則消耗n(O2)=0.5 mol,所流經(jīng)流量計(jì)2的空氣為0.5 mol×2.5÷0.2=6.25 mol,所以二者之比為1.2∶1。
由化學(xué)反應(yīng)2SO2+O22SO3可知,SO2反應(yīng)的物質(zhì)的量為1 mol×95%=0.95 mol,SO2剩余物質(zhì)的量為0.05 mol,則最后流經(jīng)b的氣體的成分分別為SO2和空氣,空氣來(lái)源于凈化室和流量計(jì)2。
從凈化室內(nèi)流出空氣的物質(zhì)的量為7.5 mol-1 mol=6.5 mol,從流量計(jì)2流出空氣為6.25 mol-1
22、 mol×95%mol,故w(SO2)
(3)與以黃鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,因合理地改變了通入氧氣的途徑,因此大大減少了氧氣的用量,同時(shí)由于增加了瓷管,故廢氣量也減少了。故答案選A、C。
(4)首先石灰石高溫煅燒分解:CaCO3CaO+CO2↑,S+O2SO2,后CaO+SO2CaSO3,最后發(fā)生反應(yīng):2CaSO3+O22CaSO4(也可用反應(yīng)式:2SO2+2CaO+O22CaSO4)。
答案：(1)熱交換器 增加SO3與濃硫酸的接觸面積,有利于SO3的吸收 (2)1.2∶1 0.4% 用氨水吸收 (3)AC (4)CaCO3CaO+CO2↑、2SO2+2CaO+O22CaSO4(
23、或2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2)
23(10分)合成氨工業(yè)的主要反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖:
(1)寫(xiě)出設(shè)備A、B的名稱(chēng):A ,B ;沿X路線進(jìn)入壓縮機(jī)的物質(zhì)是 。?
(2)原料氣往往混有CO、NH3等雜質(zhì),在進(jìn)入合成塔之前需凈化,凈化的原因是 。?
(3)氮、氫混合氣體送入合成塔前要通過(guò)壓縮機(jī)壓縮的原因是 ;在合成塔中及時(shí)分離出氨氣的目的是 。?
(4)合成塔從上到下將催化劑分成四層,在層與層
24、之間冷激氣(冷的原料氣)和反應(yīng)氣混合,請(qǐng)問(wèn)這樣設(shè)計(jì)的原因是什么?
(5)為什么原料氣從塔底流經(jīng)外筒環(huán)隙進(jìn)入?為什么氣體在反應(yīng)前后都要通過(guò)熱交換器?
答案：(1)熱交換器 合成塔 N2和H2
(2)防止催化劑中毒
(3)增大反應(yīng)物濃度,加快反應(yīng)速率,使平衡向生成NH3的方向移動(dòng) 減小生成物的濃度,使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)
(4)冷激氣與每一層的反應(yīng)混合氣及時(shí)進(jìn)行熱交換,既預(yù)熱原料氣,又保證反應(yīng)混合氣的溫度控制在500 ℃左右,使每一層的催化劑都能起到最大的催化作用。
(5)進(jìn)行熱交換,預(yù)熱原料氣,加快反應(yīng)速率;充分利用反應(yīng)放出的熱量,節(jié)約能源。
24(6分)現(xiàn)有一份“將二氧
25、化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料,摘錄如下:“一個(gè)典型的實(shí)例:初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積分?jǐn)?shù))。在400 ℃時(shí)廢氣以5 m3·h-1的速率通過(guò)五氧化二釩催化劑層與20 L·h-1速率的氨氣混合,再?lài)娝?此時(shí)氣體溫度由400 ℃降至200 ℃,在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),利用上述資料,用氨來(lái)除去工業(yè)廢氣中的SO2,回答下列問(wèn)題:
(1)按反應(yīng)中的理論值,二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1,該資料中這個(gè)比值是 ,簡(jiǎn)述不采用2∶1的理由 。?
(2)通過(guò)計(jì)算,說(shuō)明為什么廢氣以5 m3·h-1的速
26、率與20 L·h-1速率的氨氣混合?
(3)若某廠每天排放1×104 m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天計(jì))可得硫酸銨多少?lài)?消耗氨氣多少?lài)?
解析：SO2的轉(zhuǎn)化為可逆反應(yīng),為提高SO2的轉(zhuǎn)化率可用通入過(guò)量的O2;
據(jù)關(guān)系式SO2~SO3~2NH3~(NH4)2SO4可知廢氣中SO2與NH3應(yīng)以1∶2通入。
答案：(1)1∶50 據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理,過(guò)量的O2可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
(2)廢氣中SO2的速率為1 000 L·m-3×5 m3·h-1×0.2%=10 L·h-1
V(SO2)∶V(NH3)=10∶20=1∶2恰好生成(NH4)2SO4。
(3)3.54 t硫酸銨,0.91 t NH3
2022高中化學(xué) 第一單元 走進(jìn)化學(xué)工業(yè)檢測(cè)B 新人教版選修2
